新浙教版九年級上冊初中科學 第4節(jié) 常見的堿 教學課件

1、第1章 物質及其變化第4節(jié) 常見的堿學習目標1. 認識氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質，會描述相關典型反應的實驗現象。2.了解堿的使用方法和注意事項。3.知道常見堿的用途。返回新課導入返回你去嘗一個未成熟的柿子，會有什么感覺？這是因為柿子里含有 物質堿性食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺。思 考生活中的堿性物質：香蕉，草莓，大豆、菠菜； 茶、筍、櫻桃、海帶、黃瓜、葡萄（干）、梨、胡蘿卜、芋頭、蘿卜、洋蔥等。新課導入一、堿的化學性質新課講解.堿能跟酸堿指示劑反應實驗在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再

2、取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現象填入下表中。新課講解堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞變紅色。結論：變紅色變藍色 pH 7試 液酚酞試液紫色石蕊試液PH試紙氫氧化鈉溶液澄清石灰水變紅色變藍色 pH 7新課講解這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。堿中只有氨水(NH3H2O)、NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2能溶于水其它均不溶。思 考新課講解實驗氫氧化鈉溶液與酸反應（1）在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶

3、液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變 ，分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到 剛好消失。紅色紅色.堿能與酸反應新課講解（2）用滴管吸取反應后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性新課講解化學方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O通式：堿 酸 鹽 水請你找出下列兩個化學方程式的共同點：NaOH是堿，HCl、H2SO4都屬酸，NaCl、Na2SO4都是鹽，它們都是酸與堿反應生成鹽和水。新課講解中和反應定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫中和反應。

4、中和反應的應用：（1）農業(yè)上用熟石灰Ca(OH)2降低土壤的酸性，達到改良酸性土壤的目的；（2）石油工業(yè)上用氫氧化鈉（NaOH）中和過量的硫酸（H2SO4）；（3）醫(yī)學上用氫氧化鋁（Al(OH)3）中和過多的胃酸。新課講解氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？化學反應方程式：Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 2H2OCa(OH)2 + H2SO4 CaSO42H2O 通式：堿 酸 鹽 水新課講解我們可以用什么辦法來知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？用紫色石蕊試液或pH試紙來檢驗。思 考新課講解根據下圖說出中和反應的實質。中和反應

5、的實質：H+和OH- 結合成中性的水。新課講解MgO和H2SO4反應，生成了MgSO4和H2O（生成鹽和水），這個反應是中和反應嗎？答：這不是中和反應，因為中和反應應該是酸和堿作用生成鹽和水的反應，不能單看生成物是鹽和水，所以這個反應不是中和反應。新課講解探究1 現在在農業(yè)生產上，由于有一些土壤是酸性的它并不適合植物的生長，所以人們就用熟石灰撒在酸性土壤上，這樣之后就能適合植物的生長了。你知道這其中的奧秘嗎？ 新課講解探究2 被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛?？赏恳恍A性物質（如NH3H2O）的藥水，可減輕痛癢，你知道其中的原因嗎？新課講解探究3 早晨空腹時

6、，為什么要少吃蘋果或酸性食物較好？治療胃病藥物是酸性還是堿性？治療胃病的反應原理是什么？新課講解Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3+ H2O現象：澄清石灰水變渾濁。此反應常被用來檢驗二氧化碳的存在。2NaOH + SO2 = Na2SO3（亞硫酸鈉）+ H2O工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體3.堿能和某些非金屬氧化物反應什么時候能得到Na2SO4？SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 新課講解氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3

7、(硅酸鈉) H2ONa2SiO3是一種粘合劑新課講解實驗:用玻璃導管向澄清的石灰水吹氣,你見到了什么現象?澄清的石灰水變渾濁?；瘜W方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O 通式：非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水新課講解事例 有人用石灰乳刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式?；瘜W反應方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O新課講解實驗1.在2支試管中分別注入23毫升硫酸銅溶液和氯化鐵溶液，它們各顯什么顏色？硫酸銅顯藍色，氯化鐵顯黃色。2.在上述2支試管中分別滴加1

8、毫升氫氧化鈉溶液，試管中發(fā)生了什么變化？新課講解CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 藍色 無色 藍色絮狀沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl黃色 紅褐色絮狀沉淀通式：鹽 堿 另一種堿 另一種鹽化學反應方程式： 4.堿能和某些鹽反應新課講解在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產生白色沉淀和紅褐色沉淀化學反應方程式：Ca(OH )2+ Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 = 2Fe(OH)3+3CaCI2 通式：堿 鹽 另一種堿 另一種鹽新課講解通過上述實驗與事例分析,可知氫氧

9、化鈣具有堿的共性,即:堿 酸 鹽 水堿 鹽 另一種堿 另一種鹽非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水Ca(OH)2 還能和指示劑反應,使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色。新課講解堿的性質1.堿性物質能使酸堿指示劑呈一定的顏色；（堿能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅）2.堿能跟酸作用生成鹽和水，即發(fā)生中和反應；3.堿能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；4.堿能和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。新課講解只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條。第4條參加反應的鹽和堿必需都是可溶性的。注意新課講解二、氫氧化鈉和氫氧化鈣1.氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉。切不可接觸皮

10、膚新課講解用鑷子取出幾小塊NaOH 固體放在小燒杯中。觀察剛取出的NaOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色片狀固體 表面潮濕實驗新課講解將羊毛線放入氫氧化鈉溶液中，加熱2-3分鐘,觀察有什么現象？羊毛溶解再取少量NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），觀察溶解情況？用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化?極易溶于水 溫度升高新課講解 固體物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現象叫潮解。NaOH的性質：白色片狀固體，易潮解、易溶于水、有強烈的腐蝕性 潮解是物理變化新課講解2.氫氧化鈣俗名：消石灰、熟石灰、水溶液叫石灰水。取少量Ca(OH)2放

11、在小燒杯中,觀察顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？實驗1：白色粉末 微溶新課講解另取一藥匙Ca(OH) 2移入試管中，加入少量水（3毫升左右），觀察溶解情況,用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化?有腐蝕性新課講解（1）氫氧化鈣溶液中分別滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么現象發(fā)生？用什么可證明該反應發(fā)生了反應？指示劑實驗2：無明顯現象（2）在加氫氧化鈣溶液分別滴加碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液，觀察有何現象？并寫出化學方出程式。產生白色沉淀 紅褐色沉淀新課講解根據氫氧化鈉與氫氧化鈣的化學性質歸納可溶性堿的通性。堿的通性使無色酚酞變紅 、紫色石蕊變藍與某些金屬氧化物反應與酸反應與某些

12、鹽反應 堿溶液中都含有相同的OH新課講解造紙鋁鍋肥皂氫 氧 化 鈉 的 用 途精煉石油新課講解制漂白粉Ca(ClO)2氫氧化鈣用途粉刷墻壁改良酸性土壤新課講解 不同點 NaOH Ca(OH)2俗名燒堿 火堿 苛性鈉熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)易溶白色粉末溶解性白色片狀固體微溶潮解易潮解不腐蝕性強弱用途肥皂、造紙、石油 干燥劑、吸收酸性氣體等漂白粉、改良酸性土壤、檢驗二氧化碳等與碳酸鈉反應不會會課堂小結返回1.列物質不屬于堿類物質的是（ ）A.純堿(Na2CO3) B.氫氧化鐵Fe(OH)3C.氫氧化鋇Ba(OH)2 D.消石灰Ca(OH)2D當堂小練A2.制革工業(yè)中用熟石灰Ca(OH)2給毛皮脫毛，剩余的熟石灰用鹽酸中和，該反應的化學方程式是。Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OD當堂