高考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)練習(xí)

1、學(xué)校_ 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) .裝 訂 線 內(nèi) 請(qǐng) 勿 答 題 高考化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)練習(xí)(2009. 12-)化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的組成、分類及表示方法；2.化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)符號(hào)；3.化學(xué)學(xué)科價(jià)值和研究歷史； 4.化學(xué)與社會(huì)1-1只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（ ）A混合物 B化合物 C純凈物 D單質(zhì)1-2.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（ ）A是由一種元素組成的物質(zhì)；B是由一種原子組成的物質(zhì)C是由一種分子組成的物質(zhì)；D是由一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)1-3下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ） A酸性氧化物都能和堿反應(yīng)；B酸性氧化物都不和酸反應(yīng)C不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)DSi

2、O2與NaOH和HF都反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧化物ENO2能與水反應(yīng)生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐F金屬氧化物都是堿性氧化物G酸性氧化物也叫酸酐，酸酐都是酸性氧化物7下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）ABCD淀粉混合物苯酚有機(jī)物液氯非電解質(zhì)膽礬分子晶體明礬純凈物純堿鹽碳酸鈣強(qiáng)電解質(zhì)食鹽晶體離子晶體鹽酸化合物水氧化物醋酸弱電解質(zhì)金剛石原子晶體5分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起著非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A根據(jù)物質(zhì)能否導(dǎo)電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)C根據(jù)熔點(diǎn)高低將晶體分為原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體四類D根據(jù)分子中是否含有極

3、性鍵將分子分為極性分子和非極性分子3-2人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)所經(jīng)歷的幾個(gè)重要?dú)v史階段，其先后順序正確的是（ ）道爾頓提出的原子論；湯姆孫提出的葡萄干面包原子摸型；德謨克里特的古典原子論；盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型。A B C D3-1下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是（ ） A發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B合成新材料 C研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程 D研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系5下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）A有化學(xué)鍵破壞的一定是化學(xué)反應(yīng)B會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)C可能會(huì)引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D一定伴隨著能量的變化7下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是（ ）A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C強(qiáng)弱電

4、解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D離子晶體：晶體是否能夠?qū)щ?0.利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷一定正確的是（）A. 用弱酸的電離常數(shù)比較相同條件下強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的堿性強(qiáng)弱B. 用物質(zhì)熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推斷物質(zhì)的晶體類型C. 根據(jù)溶液的pH判斷該溶液的酸堿性D. 依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，判斷物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低5.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成B. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，某離子被沉淀完全時(shí)，該離子在溶液中的濃度即為0C. 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變D. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率，一定比吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率快3.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（）A. 發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B

5、. 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C. 純堿工業(yè)廢水直接排放D. 回收并合理處理聚乙烯塑料廢物 6下列敘述不正確的是（ ）A構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價(jià)鍵B只含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C離子晶體中不一定只含有離子鍵D同主族元素形成的氧化物的晶體類型可能相同4、正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是A過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CSiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)DCa2+的結(jié)構(gòu)示意圖為， NH4C

6、l的電子式為5某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：粗鹽和酸雨都是混合物；沼氣和水蒸氣都是可再生能源；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；上述說(shuō)法正確的是A.B.C.D.6下列敘述正確的是 A、同周期元素的原子半徑越小，氣態(tài)氫化物還原性越弱B、晶體中分子間作用力越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定C、稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點(diǎn)越低D、同周期金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高電解質(zhì)溶液錯(cuò)題選編例1下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3DSO2正確答案：D下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A稀H2SO

7、4 B熔融NaOH C乙醇 D液態(tài)HCl ESO3正確答案：BD下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（ ）A固體MgCl2 B液態(tài)H2SO4C溴水 D大理石正確答案：C某物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞的是（ ）A液溴 B干冰 C蔗糖 DBaSO4 E冰醋酸例2室溫下，0.5mol-1相同體積的四種溶液中KCl FeCl3HF Na2CO3，所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是A B CD正確答案：D8“綠色化學(xué)工藝”是指理想狀態(tài)下反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；縮聚反應(yīng)；加聚反應(yīng)。其中能體現(xiàn)“綠色化學(xué)工

8、藝”的反應(yīng)類型是（ ）A BCD2下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長(zhǎng)越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖、蛋白質(zhì)、氨基酸和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)9根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ）A若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X A2C若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaAc(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)EpH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶

9、液中，c(H+)不相等F在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降G0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)2525 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）A.均存在電離平衡和水解平衡； B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者； D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大19、已知25時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11根據(jù)上述

10、電離常數(shù)分析，下列錯(cuò)誤的是( )A25時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Bamol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，則a一定大于bC2NaCN + H2O + CO22HCN + Na2CO3D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO216某溶液中僅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A若溶液中部分離子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性B若溶液中溶質(zhì)僅為C

11、H3COONa，則離子間一定滿足： C（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）C溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-）c（CH3DCOO-）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液中離子間一定滿足： C（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）例7欲使0.1mol-1K2CO3溶液中K+=2CO32-，應(yīng)采取的措施是A加少量鹽酸 B加適量的KOHC加適量的水 D加適量的NaOH8能使醋酸溶液PH值和醋酸的電離程度都減小的是A滴加少量H2SO4溶液 B加入少量水稀釋C滴加少量NaOH溶液 D加入少量CH3COONa晶體例9常溫用水稀

12、釋0.1molL-1的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是AH+ BHOH- COH- DH+CH3COOH例10在恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中CH3COO-Na+比值增大，可向溶液中加入少量的A固體NaOH B固體KOH C固體NaHSO4 D固體NaCl例11常溫下，飽和H2S溶液1L，其濃度為0.1molL-1，其電離方程式為H2S H+HS-，HS-H+S2-，要使該溶液PH值增大的同時(shí)S2-減小，可采取的措施是A加水 B加足量NaOH固體C通少量SO2D加入CuSO4固體4等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其PH值由大到小的順序是_（1）NaCl （2）CH3COONa （3）NH4C

13、l （4）AlCl3 （5） 苯酚鈉溶液（6）Ba(OH)2 （7）Na2CO2 （8）NaHCO3 （9）NaHSO4 （10）NaOH （11）H2SO4正確答案是（6）（10）（7）（5）（8）（2）（1）（3）（4）（9）（11）例2室溫下，0.5mol-1相同體積的四種溶液中KCl FeCl3HF Na2CO3，所含陽(yáng)離子數(shù)由多到少的順序是A B CD八、離子方程式書(shū)寫(xiě)1下列離子方程式中正確的是（ ）A、過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OB、NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2OC、苯酚鈉溶液中通入少量二氧

14、化碳：OCO2H2OOHHCO3D、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClE向碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣: 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-F向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化硫： Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HCCOG向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液至中性： H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OH將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中： Fe(OH)3+3HFe3+3H2O14.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2OHAlO2H2B. 碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO32HBa2CO2H2OC. 偏鋁酸鈉溶液中

15、加入過(guò)量鹽酸：AlO24HAl32H2OD. Fe2O3溶于過(guò)量的氫碘酸：Fe2O36H2Fe33H2O21下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（ ）A NaHSO4和Ba(OH)2 B AlCl3和NaOHC NaAlO2和H2SO4 D Ba(HCO3)2和Ba(OH)215下列各組離子在給定條件下能大量共存的是 A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有NO-3存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-D在c(H+)=1.010-13molL-1的溶

16、液中：Na+、S2、AlO-2、SO10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A鋁與氯化銅溶液反應(yīng)： Al+Cu2+ Al3+ + CuB向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca2+2C1OSO2 H2OCaSO32HClOD在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質(zhì)的量混合：NH4+HCO3-2OH-CO32-NH32H2O八、化學(xué)反應(yīng)中的圖像問(wèn)題1、反應(yīng)物與沉淀的關(guān)系2、反應(yīng)物與氣體的關(guān)系3、反應(yīng)物與離子的關(guān)系17將相等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某濃度氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量。下列表示

17、氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是xyxyxyxy A B C D例3往含0.2molKOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續(xù)地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)立即停止，則在這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量n和通入CO2的體積V的關(guān)系示意圖正確的是(氣體的溶解忽略不計(jì))17.向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體后，在所得溶液中逐滴加入鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與加入鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(C

18、O2) n (HCl) 0I則下列分析都正確的組合是：溶液組成主要成分對(duì)應(yīng)圖象溶液中離子濃度關(guān)系A(chǔ)NaHCO3、Na2CO3c(CO32)c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na)= c(HCO3)17.向某無(wú)色溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液至過(guò)量，加入的Ba(OH)2與生成白色沉淀的物質(zhì)的量如圖所示。原無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是（ ）A. 0.1molCa(HSO3)2B. 0.05molCa(HSO3)2和0.1mol NaHSO3C. 0.2mol NaHSO3D. 0.075molCa(HSO3)2和0.

19、05mol NaHSO3九、關(guān)于硝酸根離子（NO3）的有關(guān)問(wèn)題1、遇氫離子（H+）具有強(qiáng)氧化性2、遇氫離子（H+）具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物有氣體（NO、NO2等）例2下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=101mol/L時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=1013mol/L時(shí)，又能生成沉淀。該組離子可能是A.Na Cu2 NO3 CO32 B.Ba2 K ClHCO3C.Fe2 Na SO42 NO3D.Mg2 NH4 SO42- Cl3.鋅和稀硫酸制取氫氣。欲使得到氫氣的速率加快，下列措施可行的是（ ） A將10%的稀硫酸改用98%的濃硫酸B將10%稀鹽酸改用4.4mol/L(=1.0

20、73)的稀鹽酸C向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液12mol/LHNO318如圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中可能大量存在的是（ ）NO3-Fe3+ H+Fe2+A有B有C有D有十、極端假設(shè)法和平均值思想22家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4。取10升管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣50升（其中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2），則CO、H2、CH4的體積比不可能為A.1：1：1B. 3：4：2 C.2：4：3 D.5：6：8平衡狀態(tài)與平衡移動(dòng)例6在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣) p(C)(氣)q

21、D(氣)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)量，達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )體系的壓強(qiáng)不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率VaVbVcVd=mnpq單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p molC也斷鍵反應(yīng)ABCD7已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是( )生成物百分含量一定增加生成物含量一定增加反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用合適的催化劑A BCD例8在密閉容器中進(jìn)行H2(氣)+Br2(氣) 2HBr(氣)+Q反應(yīng)達(dá)到平衡后，欲使顏色加深，應(yīng)采取的措施是( )A升溫 B降溫 C

22、增壓 D減壓十一、化學(xué)平衡常數(shù)K值問(wèn)題1、化學(xué)平衡常數(shù)至于溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變2、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，但K值不一定改變例1.在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如左下圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大。(1)根據(jù)上左圖數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)為mol/(Lmin)(2)寫(xiě)出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。(3)已知在57min內(nèi)平衡常數(shù)K值增大，則此處曲線變化的原因是。(4)上右圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2 t

23、3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4根據(jù)右上圖判斷，K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為：（用“”、“”或“=”連接）。C的平衡百分含量最低的一段時(shí)間是。25.將1mol I2（g）和2 mol H2 （g）置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+ H2 （g）2HI（g），并達(dá)到平衡。（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式_。若溫度升高，K值減少，則逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)(填”放”或”吸”)。（2）下左圖表示該反應(yīng)速率（V）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系。t 2 、t 3、t5 時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中，正確的是_。At 2 時(shí)加入了催化劑

24、或增大了壓強(qiáng) B。t 3 時(shí)降低了溫度Ct5 時(shí)升高了溫度 D。t 1 t 3時(shí)間內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率最高Et6 時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高（3）達(dá)平衡時(shí)HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時(shí)間變化如上右圖曲線（）所示。以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為_(kāi)。（4）若改變反應(yīng)條件，在某條件（HI）的變化曲線（）所示，則該條件可能是_(填條件序號(hào))。恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度；恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。十二、干燥劑的選擇問(wèn)題上圖中，裝置a由、雙孔塞和導(dǎo)管組成循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是制取無(wú)水氯化銅必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是裝置b中填充的物質(zhì)

25、可能是（填入編號(hào)）e.硅膠 f.堿石灰 g. 無(wú)水氯化鈣 h.濃硫酸設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出d裝置的簡(jiǎn)圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫(huà)出）。電化學(xué)知識(shí)：17下列敘述不正確的是（ ） A鐵表面鍍上一層鋅，鐵作陽(yáng)極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：02 +2H20+4e-=40H- D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl- 2e-=C12IIIIIIab+16目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽(yáng)（陰）離子交換膜不允許陰（陽(yáng)）離子通過(guò).則以下敘述錯(cuò)誤的是A. NaOH、H2均在區(qū)產(chǎn)生B. 圖中a為陰離子交換膜C. 區(qū)炭棒上的電極反應(yīng)

26、式為： 2Cl-2e Cl2D. 電解時(shí)往區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色十二、有機(jī)物符合要求的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)問(wèn)題（4）烯烴A的分子式為C5H10?；衔顱是A的相鄰的同系物，寫(xiě)出B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一種。(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有種，并寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。I.含有苯環(huán)II. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)III. 在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)（3）E的分子式為C9H8O2,寫(xiě)出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（分子中有一個(gè)苯環(huán)上，苯環(huán)上有三個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種；1 mol該有機(jī)物與足量銀氨溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4 m

27、olAg）。4AUTOTEXT 苯環(huán) * MERGEFORMATOCH2COOH 苯氧乙酸有多種類型的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且其苯環(huán)上一硝基取代物有2種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有、 、(至少寫(xiě)3種)。 5對(duì)苯二甲酸的同分異構(gòu)體有多種，其中某種同分異構(gòu)體y的分子內(nèi)含有苯環(huán)，且y既能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，能發(fā)生水解反應(yīng)還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，。則y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（只寫(xiě)一種）。6寫(xiě)出分子是為C3H4O3的有機(jī)物可能有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：7寫(xiě)出所有與具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：8.A的結(jié)構(gòu)為，A有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出期中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

28、 i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) iii.不能發(fā)生水解反應(yīng)（4）寫(xiě)出分子式為C8H12O2，含有六元環(huán)、屬于酯類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（任意寫(xiě)出兩種）（9種）十三、過(guò)量計(jì)算問(wèn)題依據(jù)方程式過(guò)量計(jì)算討論1、100克10%的燒堿溶液與100克10%的稀硫酸混合后，滴入紫色石蕊試液后呈（ ）A. 紫色 B.無(wú)色 C.紅色 D.藍(lán)色2、今有H2、Cl2混合氣體100ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中一種氣體為45ml，另一種氣體為55ml，光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積為ml，為了證明反應(yīng)后的氣體中H2或Cl2有剩余，將混合氣體通過(guò)10ml水生成液體，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，（1）

29、若剩余干燥氣體為ml氣體，證明反應(yīng)后有剩余，因?yàn)椤＃?）若液體有漂白作用，證明反應(yīng)后有剩余，該化學(xué)方程式是，具有漂白作用的物質(zhì)是。22.常溫常壓下，將24mL O2和H2S的混合氣體點(diǎn)火燃燒，充分反應(yīng)后冷卻到原狀態(tài)，測(cè)得有6mL SO2生成。原混合氣體中H2S的體積是（）A. 6mLB. 12mLC. 15mLD. 18 mL例1.取8.43g已存放了較長(zhǎng)時(shí)間的Na2SO3粉末（可能含有氧化產(chǎn)物Na2SO4），向其中加入足量的某濃度鹽酸100mL，加熱使產(chǎn)生的氣體全部逸出，并用濃硫酸干燥后，測(cè)得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1120mL，然后在溶液中逐漸加入0.5mol/L氫氧化鋇溶液50mL，溶液

30、中產(chǎn)生了沉淀，此時(shí)溶液的pH=7,求：上述操作中最多可產(chǎn)生多少克沉淀？例2一種工業(yè)尾氣中含有NO和NO2（通常表示為NOx），NOx是空氣中主要污染物之一。處理尾氣的方法較多。方法一：氨氣還原法： NH3+ NOxN2 + H2O （未配平），方法二：用堿液吸收：2NO2 + 2NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O，NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O。（1）NOx中EQ F(n(NO),n(NO2)=_（用含“x”的代數(shù)式表示）；（2）若氣體中除含NOx（NO和NO2）外，還含有體積分?jǐn)?shù)為0.2的N2O4，用方法二處理1mol這種氣體，氣體完全被吸收。求生成

31、NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量定量實(shí)驗(yàn)26白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測(cè)定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。.甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過(guò)差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度。= 1 * GB2配制1mol/L的鹽酸100ml，需取用36.5%（=1.181g/cm3）的鹽酸ml；配制過(guò)程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有。(2)將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是；在翻動(dòng)橫放在燒

32、杯中鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是。(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是。.乙同學(xué)的意見(jiàn)及方案。(1)意見(jiàn)：因?yàn)殡y以避免鐵也會(huì)反應(yīng)，所以甲同學(xué)測(cè)出鋅的厚度會(huì)（選填偏大或偏?。?。(2)方案： 通過(guò)查閱資料，知道Zn(OH)2既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案：固體烘干、灼燒CHEN = 4 * GB3 = 3 * GB3 沉淀過(guò)量氫氧化鈉 金屬全部溶解足量鹽酸 = 1 * GB3 鍍鋅鐵片步驟 = 3 * GB3 的操作是；若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.156g ，最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000g，鍍鋅鐵片的長(zhǎng)5.10cm，寬5

33、.00cm，鋅的密度 =7.14g/cm3 ，則鋅鍍層的厚度為cm。.丙同學(xué)查得Fe(OH)2、Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認(rèn)為也可用容量法(即滴定法)檢測(cè)且準(zhǔn)確度更高。該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵,加入過(guò)量c mol/L的鹽酸bml, 再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是（選填序號(hào)）。 a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙26現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量（g/100mL）。實(shí)驗(yàn)步驟：（1）用_（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在_（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

34、（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為mL。（4）滴定。當(dāng)時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)（消耗）15.9515.0015.0514.95數(shù)據(jù)處理與討論：（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積 V= (15.95+15.00+15.05+14.95) /4mL=15.24mL。指出他的計(jì)

35、算的不合理之處：_。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋) =mol/L；市售白醋總酸量g/100mL。（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫(xiě)序號(hào)）。apH b電離度c電離常數(shù)d溶解度（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫(xiě)序號(hào)）。a堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出26I（1） 滴定管（或10mL移液管）（1分

36、） 燒杯 （1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.60（1分）（4）溶液由無(wú)色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色（1分）化學(xué)中有關(guān)能量的一些問(wèn)題在物質(zhì)發(fā)生的變化過(guò)程中，往往涉及能量的變化，主要表現(xiàn)為熱量的吸收和放出。了解和掌握有關(guān)的規(guī)律，利于解答有關(guān)問(wèn)題，加深對(duì)有關(guān)知識(shí)的理解。下面是有關(guān)的規(guī)律：一、原子在失去電子形成陽(yáng)離子或得到電子形成陰離子的過(guò)程中，失去電子即電離為氣態(tài)陽(yáng)離子總是要吸收能量，失去電子數(shù)越多，吸收的能量就越大。如果金屬原子失去相同數(shù)目的電子時(shí)所吸收的熱量越少，其金屬性越強(qiáng)；反之越弱。非金屬原子在結(jié)合一個(gè)電子時(shí)要放出能量，在結(jié)合一個(gè)電子后，若要結(jié)合第二個(gè)電子時(shí)，則要吸收

37、能量。如果非金屬原子結(jié)合相同數(shù)目的電子時(shí)所放出的能量越大，則其非金屬性越強(qiáng)；反之越弱。二、在化學(xué)鍵的形成和破壞過(guò)程中，成鍵要放出熱量，破鍵要吸出熱量，并且吸收和放出的熱量相等。鍵能越大，破鍵所消耗的熱量或成鍵所放出的熱量就越多。因此，物質(zhì)間通過(guò)化學(xué)反應(yīng)形成新物質(zhì)時(shí)，總是伴隨著熱量變化，其反應(yīng)的熱效應(yīng)的正負(fù)和大小，與反應(yīng)物破鍵所吸收的熱量和生成物成鍵所放出的熱量的多少有關(guān)。如果吸熱的熱量大于放出的熱量，整個(gè)過(guò)程表現(xiàn)為吸熱，這類反應(yīng)就叫吸熱反應(yīng)；如果吸熱的熱量小于放出的熱量，整個(gè)過(guò)程表現(xiàn)為放熱，這類反應(yīng)就叫放熱反應(yīng)。三、在非電解質(zhì)的溶解過(guò)程中，溶質(zhì)分子將克服分子間的相互作用力擴(kuò)散到溶劑中即擴(kuò)散過(guò)程

38、，溶劑分子將與溶質(zhì)分子相互作用即溶劑化過(guò)程，一般是水作溶劑，故叫水合過(guò)程。擴(kuò)散過(guò)程要吸收熱量，水合過(guò)程要放出熱量。如果擴(kuò)散過(guò)程所吸收的熱量小于水合過(guò)程所放出的熱量，整個(gè)溶解過(guò)程表現(xiàn)為放熱；反之則為吸熱。大多數(shù)物質(zhì)的溶解過(guò)程表現(xiàn)為放熱。對(duì)于電解質(zhì)的溶解過(guò)程，除有擴(kuò)散和水合作用外，還有電離過(guò)程。由于電離會(huì)使原有的化學(xué)鍵遭到破裂，需要消耗外來(lái)能量，故電離總是要吸收熱量的。對(duì)于水解鹽，溶解后還會(huì)發(fā)生鹽中弱離子的水解，水解過(guò)程是要吸收熱量的。對(duì)于晶體從溶液中析出的結(jié)晶過(guò)程，由于形成規(guī)整的晶體結(jié)構(gòu)體系能量會(huì)降低，故結(jié)晶時(shí)要放出熱量。四、由分子形成的物質(zhì)，聚集狀態(tài)的變化將使分子間力發(fā)生改變。如由固態(tài)變成液態(tài)

39、，液態(tài)變成氣態(tài)，分子間力將逐漸減小。對(duì)于不是由分子形成的物質(zhì)，聚集狀態(tài)的變化將使化學(xué)鍵受到影響或破裂。因此，物質(zhì)所發(fā)生的聚集狀態(tài)的變化過(guò)程中，液體的蒸發(fā)和固體的熔化總是要吸收熱量的，而氣體的冷凝和液體的凝結(jié)則要放出熱量，而且相應(yīng)的正逆過(guò)程的熱量是相等的。五、對(duì)于氣體物質(zhì)被吸附和解吸附過(guò)程中，吸附時(shí)放熱，解吸附時(shí)吸熱。下面是一組相關(guān)的問(wèn)題，請(qǐng)你聯(lián)系上述規(guī)律解答。1根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)判斷,下列變化中,放熱的是 ( D )鍵 鍵能(kJ/mol) A. I2IIB. 2HIH2I2HI 436C. H2HHD. HIHI II 151 HI 2992參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，受熱時(shí)最不穩(wěn)定的

40、是 ( D )化學(xué)鍵 HH HCl HI ClCl BrBr鍵能(kJ / mol) 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br23參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，下列分子中，受熱時(shí)最穩(wěn)定的是 ( B )化學(xué)鍵 HH HCl HI ClCl BrBr鍵能(kJ / mol) 436 431 299 247 193 A. HCl B. HBr C. H2 D. Br24參考下表中化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)，指出下列分子中受熱最穩(wěn)定的是 ( A )化學(xué)鍵HOHSHSeHTe鍵能(kJ / mol)427.6344305.1267.5 A. HO B. HS C.HSe D.HTe5氯分子的形成過(guò)程可用電子式表示如下:由此可以推斷該過(guò)程是 ( B ) A.吸熱 B.放熱 C.需催化劑 D.無(wú)熱效應(yīng)6下列各式中 Q 表示熱量, e表示電子,