元素周期表及其應(yīng)用(lcl)

1、元素周期表及其應(yīng)用三、元素周期表及其應(yīng)用1。元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)2。元素周期表的編排原則橫行（周期）：將電子層數(shù)相同的元素， 按核電荷數(shù)遞增的順序從左到右排列。縱行（族）：將最外層電子數(shù)相同的元素， 按核電荷數(shù)遞增的順序從上到下排列。原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（電中性原子） 3、結(jié)構(gòu)：1、周期：周期數(shù) = 電子層數(shù)三長(zhǎng)三短一不全2、族：七主七副零八族主族序數(shù)最外層電子數(shù) 短周期 長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素周期 （橫向

2、）三長(zhǎng)三短一不全周期數(shù) = 電子層數(shù)一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱(chēng)鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱(chēng)錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù) （橫向）短周期 族 主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素He Ne Ar Kr Xe Rn 零族：共七個(gè)主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族包含三列(8,9,10)Fe Co

3、Ni七主七副零八族主族序數(shù)最外層電子數(shù)族順序：A A B B B B B B B A A A A A 0 A A BB B B B B B A A A A A0周期序數(shù) = 電子層數(shù) 主族序數(shù) = 最外層電子數(shù) 同周期元素電子層數(shù)相等 同主族元素最外層電子數(shù)相等 元素符號(hào)周期表中的位置電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)7N第二周期第A族11Na-13Al-10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期0族56138+5+6+1+3-3-2元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中位置關(guān)系16S練習(xí) 推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88的元素在周期表中的位置。 第6號(hào)元

4、素： 6-2=4 第二周期第A 族。 第13號(hào)元素： 13-10=3 第三周期第A 族。 第34號(hào)元素： 34-18=16 第四周期第A 族。 第53號(hào)元素： 53-36=17 第五周期第A 族。 第88號(hào)元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。288181832（二） .元素的性質(zhì)和元素周期表的位置關(guān)系1.同周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬3同一周期最 外 層 電 子 數(shù) 逐 漸 增 多原 子 半 徑 逐 漸 減 ?。ㄏ∮袣怏w除外）金 屬 性 逐 漸 減 弱，非 金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)電子層數(shù)相同化合價(jià)+1+2+3+4

5、-4+5-3+6-2+7-10最高氧化物R對(duì)應(yīng)水化物堿性酸性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3HRO3H3RO4H4RO4H2RO4HRO4遞 增遞 增遞 減RH4RH3H2RHR金 屬 性減 弱，非 金 屬 性增 強(qiáng)2、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律同一主族（電子層數(shù)相同）電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大單質(zhì)還原性增強(qiáng)金屬性？ 增強(qiáng)原 子半徑增大電子層數(shù)依次增多單質(zhì)氧化性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞減HFHClHBrHIHAt非金屬性減弱原子半徑氧化還原性金屬性非金屬性高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物酸堿性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性遞增單質(zhì)還原

6、性增氧化性遞減金屬性遞增非金屬性遞減堿性遞增酸性遞減遞減非 金 屬 性 遞 增金 屬 性 遞 增金屬性遞增非金屬性遞增金 屬 最 強(qiáng)非金屬性最強(qiáng) 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)練習(xí)金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs(三)、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系原子結(jié)構(gòu)決定反映元素性質(zhì)決定反映元素在表中位置反映決定告訴你原子序數(shù)，應(yīng)

7、能推測(cè)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中位置、元素金屬性、非金屬性。原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià) 最外層電子數(shù)8 = 負(fù)價(jià)(三)、位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)表中位置周期序數(shù)主族序數(shù)數(shù)元素性質(zhì)金屬性、非金屬性最高正價(jià)、負(fù)價(jià)（四）周期表的應(yīng)用尋找催化劑尋找半導(dǎo)體尋找農(nóng)藥 類(lèi)鋁（Ea）鎵（Ga）1871年門(mén)捷列夫預(yù)言1875年發(fā)現(xiàn)后測(cè)定原子量約為69原子量約為69.72密度約為5.96.0g/cm3密度約為5.94g/cm3熔點(diǎn)應(yīng)該很低熔點(diǎn)為30.1可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵

8、是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價(jià)氧化物Ea2O3最高價(jià)氧化物Ga2O3法國(guó)人布瓦博德朗于1875年發(fā)現(xiàn)的思考：1、同一周期陰、陽(yáng)離子的電子層數(shù)一樣嗎？2、X+和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么它們的離子結(jié)構(gòu)是和X還是Y原子所在周期的稀有氣體相同？X和Y的相對(duì)位置如何？下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們?cè)谥芷诒碇形恢孟喾囊唤M是練習(xí)與思考：D第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是： Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是： 短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的元素有： 族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： 周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 練習(xí)與思考：14 3、19 H、Be 、 Al S Li、a 練習(xí)

9、 A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素 7N 8O 14P 16S1 A、B、C為短周期元素，在周期表中所處位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng) 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（4）比較B、C的的原子半徑，B C，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。ACB氮硫

10、氟3VIA 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO416下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題族周期 0 2 3 4 （1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素符號(hào)是_,金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_。（3）元素形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中供氧時(shí)的化學(xué)方程式是 ，該化合物的焰色反應(yīng)為_(kāi)色。（4）三種元素形成的離子, 離子半徑由大到小的順序是_。Ar2K+2H2O=2KOH+H2NaOH 2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2黃Al3+Mg2+K+16下表為元素周期表中的一部分, 表中列出10種元素在周期表中的位置, 按要求回答下列各題族周期 0 2 3 4 （5）元素的單質(zhì)和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉, 用化學(xué)方程式表示漂白粉在潮濕空氣中起漂白作用的原理 。（6）醫(yī)學(xué)證明, 人體缺鈣易患多種疾病, 特別是兒童和中老年人應(yīng)經(jīng)常補(bǔ)鈣, 在各種補(bǔ)鈣制劑中鈣元素呈_態(tài)(填游離態(tài)或化合態(tài))。（7）在元素中化學(xué)性質(zhì)最活潑的元素是_, 設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論 。（8）在元素和中, 化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是_, 至少?gòu)娜N不同角度證明你的結(jié)論。A_ B_C_(5)CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3