精做16 砷及化合物-備戰(zhàn)2021年高考化學(xué)化工流程大題精做(原卷版)

1、 專題16砷及化合物(2019屆江蘇省高三第二次全國大聯(lián)考)工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水(砷主要以亞砷酸HAsO2形式存在，還含有少量Fe3+等雜質(zhì))提取重要化工原料As2O3。工藝流程如下：TOC o 1-5 h z“中和”時(shí)調(diào)節(jié)廢水的pH為6,NaOH的作用是。“沉砷”時(shí)生成的沉淀是Cu(AsO2)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；此時(shí)使用了過量的CuSO4，原因是；沉砷時(shí)需控制體系的pH略顯堿性，測得Cu(AsO2)2產(chǎn)物中銅元素含量較高，原因是。“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。下圖表示其他條件不變下“還原”時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)砷浸出率和銅浸出率的影響(浸出率表示溶液中所要提取為達(dá)到銅砷分離盡量徹

2、底的目的，應(yīng)選擇的最佳溫度是(2021屆揭陽市高三下學(xué)期2月教學(xué)質(zhì)量測試)冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3ASO3)形式存在?？捎没瘜W(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：2AsS3-3已知AS2S3與過量的S2-存在反應(yīng)：AS2S3+3S2-回答下列問題：（1）H3AsO3中As元素的化合價(jià)是（2）“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是（3y級(jí)沉砷”后剩余的部分H3AsO3進(jìn)入“二級(jí)沉砷”。加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（SO）+2HAsO=2FeAsOJ+3HSO。24334424（4）濾渣A的成分除Fe（OH）、Ca（AsO）外還有、。3342（5）“二級(jí)沉砷”處理后的廢水

3、中c（Ca2+）=OmoLL-1，則該溶液中c（Fe3+）約為多少？_，（列式計(jì)算）CajAsOq、FeAsO4的ksp分別約為1.0 x10-18、l.Ox10-20。3（2021屆肇慶市高三統(tǒng)一檢測）我市某企業(yè)對(duì)高砷高錫鉛陽極泥進(jìn)行脫砷處理，分離出錫鉛廢渣的同時(shí)制已知：i.砷在高砷高錫鉛陽極泥中以單質(zhì)形式存在;備了砷酸鈉晶體（Na3AsO4-12H2O）。其工藝流程如下:ii.砷酸鈉晶體有毒性;iii.“浸出液”呈堿性，其主要成分為NaAsO和NaAsO。342請(qǐng)回答下列問題：（1）儲(chǔ)存砷酸鈉晶體時(shí)應(yīng)張貼的危險(xiǎn)品標(biāo)志為（填選項(xiàng)字母）。ADAC/；（2）焙燒前需要將陽極泥與碳酸鈉固體充分混合

4、，其目的是。（3）用控制變量法探究焙燒溫度和焙燒時(shí)間對(duì)砷的浸出率影響如圖，則應(yīng)選擇的最佳焙燒溫度和時(shí)間分別為。loo倍叭孫譽(yù)酣三靈陽血pbsbQ-jQ-,*一,ITOC o 1-5 h z40045050Q5506006507004060HOLOO120140焙燒溫度丿瓦焙燒時(shí)間Jmin“焙燒”時(shí)生成NaAsO4的化學(xué)方程式為。34“氧化”過程中若使用HQ。?作氧化劑，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。“一系列操作”具體為、過濾、洗滌、干燥。若mkg的陽極泥(砷百分含量為)經(jīng)過上述工藝流程最后制得m2kgNa3AsO412巴0晶體，則m砷酸鈉晶體的產(chǎn)率為。(用含有m,、m，的式子表示，產(chǎn)率=實(shí)際X10

5、0%)12m理論4(2021學(xué)年白山市高二上學(xué)期期末)工業(yè)上采用酸性高濃度含砷廢水砷主要以亞砷酸(H3ASO3)形式存在提取中藥藥劑AS2O3，工藝流程如下：回答下列問題：已知砷元素與N同一主族，其原子比N原子多兩個(gè)電子層，則砷元素在周期表中的位置為“沉砷”中與NS反應(yīng)的離子方程式為。已知As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng)：As2S3(s)+3d(aq)=2AsS;-；“沉砷”中FeSO4的作用是。驗(yàn)證“焙燒”過程中生成的是Fe2O的試劑是鹽酸和(寫名稱)，寫出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：(4)用稀硫酸調(diào)節(jié)pH=0，寫出由Na3AsO4制備As2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。5(2021屆杭州市高三

6、4月二模)某研究小組根據(jù)文獻(xiàn)模擬利用氨浸法從含砷氧化鋅廢渣(主要含砷、銅、鎳鈷、銀的氧化物)中制備堿式碳酸鋅的流程如下：已知：a.氨浸時(shí)，所含雜質(zhì)均能浸出，在浸出液中砷元素主要以砷酸根(AsO4-)和亞砷酸根離子(As。;-)的形式存在；砷酸鐵(FeAsO4)難溶于水。b.ZnO+2NH+2NH+Zn(NH1+HO34342Zn(NH)2+Zn2+4NH343Zn2+2OH-Zn(OH)J2Zn2+CO2-ZnCOJ33請(qǐng)回答：步驟口，適當(dāng)過量的氨氣有利于鋅的浸出，原因是。下列說法正確的是。步驟過濾后所得濾渣的成分只有銅、鎳、鉆、銀加入硫酸亞鐵、空氣和KMnO的目的是為了將砷元素轉(zhuǎn)化為沉淀4步

7、驟口蒸氨的主要目的是為了除去過量的氨氣步驟過濾后所得濾渣中含有砷酸鐵(FeAsO4)和Fe(OH)3步驟蒸氨過程同時(shí)有CO2放出，原因是。如圖為步驟中抽濾和洗滌所用裝置，將下列操作按實(shí)驗(yàn)流程排序(各項(xiàng)操作只進(jìn)行一次)：微開水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上-結(jié)束抽濾。.開大水龍頭；b.轉(zhuǎn)移溶液；c.關(guān)小水龍頭；d轉(zhuǎn)移沉淀；e,加洗滌劑；f.關(guān)閉水龍頭；g.斷開吸濾瓶與抽氣泵之間的橡皮管（5）該研究小組同學(xué)利用熱重法對(duì)所制得產(chǎn)品含鋅量進(jìn)行測定,方案是將樣品置于（填儀器名稱）中煅燒分解為氧化鋅,為減小實(shí)驗(yàn)誤差,加入樣品稱量前對(duì)該儀器需要進(jìn)行的操作是：。.（2021屆大慶市鐵人中學(xué)高三上學(xué)期期中）磷

8、及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出磷酸主要的電離方程式：。（2）在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。_HPO-_Ag=_PO3-_Ag224（3）由工業(yè)白磷（含少量砷、鐵、鎂等）制備高純白磷（熔點(diǎn)44，沸點(diǎn)280口），主要生產(chǎn)流程如下：除神M白磷（75th25%的硝酸、少童合成洗滌劑等）水、砌酸、亞神酸等（H3AsO4）（H3AsO,）一回收處理甦鯉單高純口磷除砷過程在75時(shí)進(jìn)行，其合理的原因是（填字母）。使白磷熔化，提高反應(yīng)活性降低白磷的毒性溫度不宜過高，防止硝酸分解適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率TOC o 1-5 h z生產(chǎn)過程在高純氮?dú)獗?/p>

9、護(hù)下進(jìn)行，其目的是。硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO,寫出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：。氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多時(shí)，消耗硝酸的量越（填“多”或“少”）。某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖所示，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是。a.20神的脫除率瞬的產(chǎn)率脫除率或產(chǎn)率/惴100r5L0扶卸茜和HNOhVW7(2021學(xué)年濰坊市期末統(tǒng)考)制備高鐵酸鉀K2FeO4并用其除去土壤和廢水中的有機(jī)砷(HAPA)與無機(jī)砷+3價(jià)砷表示As(D)的流程如圖所示：已知：酸性越強(qiáng)，K2FeO4越容易發(fā)生反應(yīng)生成O2?；卮鹣铝袉栴}：生成K2FeO4的化學(xué)

10、方程式為。K2FeO4去除砷污染時(shí)作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。若污染物中的砷全部以Na3AsO3計(jì)，則去除全部污染時(shí)Na3AsO3與K2FeO4的物質(zhì)的量之比為_。氫離子濃度為30-5molL-i時(shí)去除率低，原因是(用離子方程式表示)_。最佳鐵砷質(zhì)量比為_，理由是_。(2021屆陜西省高三上學(xué)期第一次聯(lián)考)從砷鹽凈化渣(成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2)中回收有利用價(jià)值的金屬，解決了長期以來影響砷鹽凈化工藝推廣的技術(shù)難題，具有較強(qiáng)的實(shí)踐指導(dǎo)意義。其工藝流程如下：M選擇稀HjSO*凈化遒Hd、H.SO4阻AONaOII*|沉陰|匸他也(AeOJ”21IQ|堿囲*Cu(OH)：

11、濾減一Xft浸出譏站回答下列問題：(1)在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進(jìn)行球磨的目的是。其他條件不變時(shí)，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH=4!：丹i鏡出率,口稅|jj聿(2)“氧化浸出”時(shí)，As被氧化為H3AsO4的化學(xué)方程式為?！敖钡闹饕煞譃樘罨瘜W(xué)式)。用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2(AsO4)42H2O,則“沉銅”的離子方程式為?！皦A浸”時(shí)，除回收得到Cu(OH)2外，還得到物質(zhì)M,且M在該工藝流程中可循環(huán)利用，M的化學(xué)式為。為測定草酸鉆產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用

12、適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmolL-t高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：。共用去VmL高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，則該草酸鉆產(chǎn)品的純度為：。若酸化時(shí)用鹽酸代替硫酸，測得的純度將(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(2021屆內(nèi)江市高三下學(xué)期3月第二次模擬)沉降法和吸附法是去除水體中砷(As)污染的有效措施，并可以實(shí)現(xiàn)As2O3的回收提取，流程見圖：含山加0、調(diào)廿PH空氣H沁甬入龐水石荻乳,對(duì)沉淀溶解含I、Aid排放達(dá)標(biāo)*沉碑濾液I(1)參考圖1與圖2,將廢水pH調(diào)節(jié)至8.0時(shí)，其中所含三價(jià)砷和五價(jià)砷的最主要微粒分別是H3AsO4的pKa1=-lgKa1=（具體數(shù)值）。注：物種分布分?jǐn)?shù)為各物種