浙江省溫州市瑞安市上海新紀元高級中學2021-2022學年高二9月份月考（7-13班）化學試題

1、浙江省溫州市瑞安市上海新紀元高級中學2021-2022學年高二9月份月考（7-13班）化學試題學校班級姓名學號一、單選題1.下列屬于堿性氧化物的是A.NaO22B.FeO34C.CaOD.MnO(OH)2.下列屬于強電解質的是A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.蔗糖zx3.C+HO2CO+H的反應類型是2A.化合反應B分解反應C.置換反應D.復分解反應4.下列說法中錯誤的是HO汽化成水蒸氣破壞分子間作用力、HO分解為H和O,需要破壞共價鍵2222CH的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同410因為晶體硅的摩爾質量比金剛石的摩爾質量大，所以晶體硅的熔點比金剛石的咼SiO與

2、CO的分子結構類似，所以化學性質類似22分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點越高B.C.D.A.AB.BC.CD.D5.下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下（不含電解）發(fā)生轉化,其中6步轉化均能一步實現的一組物質是（）選項WXYZrAN2NH3NONO2BNaNaO22NaOHNaCO23CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl(SO)243AlCl3NaAlO2下列實驗操作能達到實驗目的的是向某溶液中加入CCl,CCl層顯紫色，證明原溶液中存在I-44將SO通入品紅溶液，溶液褪色，證明SO具有氧化性22配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋將C

3、l與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl22四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是XYZW原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)X和W可形成共價化合物XW3W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強下列關于電解質溶液的說法正確的是用NHHO溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NHHO是弱電解質3232等體積的pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應，HA放出的H多，2說明酸性：HAHB常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA_的電離程度大于其水解程度pH=5的CHCOOH溶液和

4、pH=5的NHCl溶液中，水的電離程度相同34下列有關熱化學方程式的敘述正確的是已知2H(g)+O(g)=2HO(g)?H=-483.6kj/mol，則H的燃燒熱為-241.82222kj/mol已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)?H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+HO(l)?H=-57.42kJ/mol已知2SO(g)+O(g)?2SO(g)?H=-QkJmol-i(Q0)，則將2molSO(g)和imolO(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱

5、量22用N表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A44g二氧化碳氣體中含有共用電子對數目為2NA室溫下，1LO.1molL-i的NaCO溶液中，CO離子數目為0.INTOC o 1-5 h z3A6.0g碳在8.4L氧氣(標準狀況)中燃燒，轉移的電子數為1.5NA500mL1.0molL-i鹽酸與0.435gMnO共熱后，生成Cl分子的數目為0.005N2A下列指定反應的離子方程式正確的是向氯化鈣溶液中通入CO氣體：Ca2+CO+HO=CaCOI+2H+2223Ca(HCO)溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2+HCO+OH-二CaCO!+HO3232含等物質的量的Fe2+、I-、Br-的溶

6、液中通入適量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl=2Fe3+I+4Cl-22.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO+HO+ClO=SO+Cl+2H+22下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是：2HI(g)?H(g)+I(g)達到平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深222NO(g)?NO(g)AH0達到平衡后，升高溫度可使體系顏色變深224實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣可口可樂打開瓶蓋后有大量氣泡冒出下列有關中和反應的反應熱測定實驗的說法正確的是溫度計能代替玻璃攪拌器，用于攪拌反應物為了使反應均勻進行，可以向酸(堿)溶液中分幾次加入堿(酸)溶液測定中和反應反應熱實驗中，讀取混合溶液不再變化的溫度為終

7、止溫度某同學通過實驗測得鹽酸和NaOH溶液反應生成1molHO(l)放出的熱量為,252.3kJ，造成這結果的原因不可能是所用酸、堿溶液濃度過大密閉的真空容器中放入一定量CaO固體，發(fā)生反應2CaO(s)?2CaO(s)+O(g)222并達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積為原來的一半，下列敘述正確的是縮小容器的容積后，平衡正向移動B.重新平衡后O的濃度不變2C.重新平衡后CaO的量不變D.重新平衡后CaO的量不變2下列各組熱化學方程式中，化學反應的AH前者大于后者的是1C(s)+O(g)=CO(g)；C(s)+O(g)二CO(g)222S(s)+O(g)=SO(g)；S(g)+O(g)=SO

8、(g)222212H(g)+O(g)=2HO(l)；H(g)+=O(g)=HO(l)2222222K0H(aq)+HSO(濃)二KSO(aq)+2HO(l)；242422K0H(aq)+HS0(aq)=KSO(aq)+2HO(l)24242在25C時，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液(錐形瓶內盛放NaOH溶液)。下列說法正確的是其它操作均正確，滴定終點時仰視讀數，則測得NaOH溶液濃度偏低錐形瓶用蒸餾水洗凈后，可直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液利用如圖所示的方法，排出酸式滴定管內的氣泡利用酚酞試液作指示劑，達到滴定終點時，錐形瓶內的溶液的pH一定為7對于反應2SO(g)+O(

9、g)?2SO(g)AHCl-、NO-TOC o 1-5 h z4氯化銨晶體溶于重水(DO)中，溶液呈現酸性，下列敘述的原因中正確的是十2A.NH水解生成NHH0和HDO+B.NH水解生成NHDHO和HDO+2232C.NH水解生成NHD0和HD0+D.NH水解生成NHDHO和D0+2233常溫下，用氨水滴定濃度均為|川心丨的I和的混合液，下列說法不正確的是在氨水滴定前，丨一I和的混合液中-；門；當滴入氨水時，八、-當滴入氨水時，匚：11：一丨：II17上宀一：d.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于.I：-.，八.，二、填空題室溫下，向100mLNaOH、Ba(OH)的混合溶液中加入100mL0.3

10、2molL-i的HSO溶液，充分反應，得沉淀2.33g,反應后測得溶液的24pH=13(假設反應后溶液的總體積為200mL)。請計算：原混合溶液中所含的Ba(OH)物質的量是mol。原混合溶液中NaOH的物質的量濃度是molL-1三、計算題電解質在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據所學知識回答下列問題：tC時，純水中c(H+)=lX10-6molL-i,該溫度下，pH=10的NaOH溶液的物質的量濃度為_。25C時，相同物質的量濃度的下列溶液中：NaClNHHOHSO(NH)SO，其中水的電離程度由大到小順序為_一322442425C時，將amolL-1的醋酸和bmolL-1的氫氧化鈉

11、溶液等體積混合后,溶液的pH=7，則a_b(填“”“”或“二”)。四、實驗題某學生用的標準mI溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步，請回答：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數移取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數以上步驟有錯誤的是(填編號)，該錯誤操作會導致測定結果偏判斷滴定終點的現象是：。如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為mLoin滴定次數待測液體積(rnL)標準wo溶液讀數記錄(血)滴定前讀數滴定后讀數第一次20.000.

12、4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(5)下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度數值偏低的是(填字母)。滴定前盛放鹽酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失讀取氫氧化鈉溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出五、填空題氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有上圖是N(g)和H(g)反應生成lmolNH(g)過程中能量變化示意圖，請寫出和H反應的熱化學方程式：。322NO與CO反應的熱化學方程式可以表示為2NO(g)+2CO(g)2CO(g)+

13、N(g)AH=akj/mol,但該反應的速率很小，若使用機動車尾氣催化轉化器，尾氣中的NO與CO可以轉化成無害物質排出。上述反應在使用“催化轉化器”后，a(填“增大”“減小”或“不變”)。用NH催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：TOC o 1-5 h zx4NH(g)+3O(g)=2N(g)+6HO(g)AH=-akj/mol32221N(g)+O(g)=2NO(g)AH=-bkj/mol22一2若lmolNH還原NO至N,則該反應過程中的反應熱AH=kJmol-i(用23含a、b的式子表示)。已知下列各組熱化學方程式FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)AH=25kj

14、/mol3213FeO(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO(g)AH=47kj/mol233422FeO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g)AH=+640kj/mol423請寫出FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和3(g)的熱化學方程式：。2結合下表回答下列問題(均為常溫下的數據)：請回答下列問題:酸電離常數(Ka)CHjCOOHI.RxIO-5HClO弭IOHIhCQjKl-4.4xIO7K2M.7xQ-11ii2caK2=5Axh2sKr13IO-7K2-7J1015同濃度的Dm、I卜中結合i.的能力最強的(2)常溫下O.lmol/L的溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的

15、數據一定變小的是(填字母)。A.-；11.c(HT)BqciipxiH)C.-r.i：D.-；-H取等體積物質的量濃度相等的、HClO兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(HCO)(填“”、“”或“二”)在新制氯水中加入少量的NaCl固體，水的電離平衡移動(填“向右”、“向左”、或“不”)。某溫度下，純水中的。若溫度不變，滴入稀硫酸使C(lflOAwll.，則由水電離出的為mol/L。在密閉容器中，通入2.5mol的CH與2.5molCO，一定條件下發(fā)生反應:2CH(g)+CO(g)?2CO(g)+2H(g)，測得CH的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如224圖。100P42pCH4的轉化率TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark32 5007501000125015001750溫度廠C據圖可知，p、p、p、p由大到小的順序。1234C0和H還可以通過反應C(s)+H0(g)?C0(g)+H(g)制取。在恒溫恒容下，若從反應物出發(fā)建立平衡，已達到平衡的是A.體系壓強不再變化B.C