高中化學(xué)滬科 鹽溶液都是中性的嗎7. 鹽溶液的酸堿性部優(yōu)課件

1、7.3 鹽溶液的酸堿性主講：湖南省長沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué) 羅鵬程指導(dǎo)：張水強(qiáng)及長沙縣化學(xué)名師工作室全體成員 喻建軍及長沙市信息技術(shù)與化學(xué)融合專家團(tuán)隊(duì)成員滬科版 高中化學(xué) 高一下冊 7.探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)從生活中來探索發(fā)現(xiàn)1.燃燒并制成草木灰水溶液2.展示幾朵白花，將草木灰水溶液噴灑到幾朵白花上3.觀察，“花兒為什么那樣紅？”4.取一瓶蘇打水，細(xì)看蘇打水的“成分表”和酸堿性介紹 欲知原因，且聽細(xì)細(xì)道來A組0.1mol/L鹽溶液NH4ClCH3COONaNaCl溶液的酸堿性 鹽的類型B組0.1mol/L鹽溶液AlCl3Na2CO3Na2SO4溶液的酸堿性鹽的類型 一. 探究鹽溶液的酸堿性請(qǐng)用PH試紙測定

2、表中所列溶液的酸堿性。根據(jù)有關(guān)提示將表中的鹽分類。小小科學(xué)家酸性堿性中性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽酸性強(qiáng)酸弱堿鹽堿性強(qiáng)堿弱酸鹽中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽結(jié)論：1、鹽溶液的酸堿性一樣嗎?鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有什么關(guān)系嗎？鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，還有的顯中性“誰強(qiáng)顯誰性”！掌握如何？讓我們來玩?zhèn)€進(jìn)階游戲吧 小組研討為什么鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性？ 以NH4Cl溶液為例分析溶液呈現(xiàn)酸性的原因。H+OH-NH4+NH4+OH-OH-氯化銨溶液中，c(H+)c(OH-) ，溶液呈酸性。H+H+Cl-Cl-NH4+H+OH-Cl-NH4+二. 探究鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性的原因NH4Cl = NH4+

3、+ Cl- +NH3H2ONH4Cl 溶液為什么呈酸性？ H2O OH- + H+ C(H+) C(OH-)1. 定義：我們把_與_的反應(yīng), 叫做鹽類的水解2. 實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+ 或OH結(jié)合生成_,使水的電離平衡向_方向移動(dòng)。3.規(guī)律：NH4Cl等強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，發(fā)生水解的離子為_，溶液顯_性；CH3COONa等強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，發(fā)生水解的離子_，溶液顯_性?？偨Y(jié)為：誰_誰水解，誰_顯誰性鹽水弱電解質(zhì)電離 NH4+(弱堿陽離子)堿 酸CH3COO(弱酸陰離子)強(qiáng)弱鹽類的水解規(guī)律小結(jié)三. 探究影響鹽類水解平衡移動(dòng)的因素延伸與拓展探 究 濃 度 對(duì)FeCl3 水 解 平 衡 的 影 響探 究 溫 度 對(duì)FeCl3 水 解 平 衡 的 影 響探 究 酸 度 對(duì)FeCl3 水 解 平 衡 的 影 響延伸實(shí)驗(yàn)1延伸實(shí)驗(yàn)2延伸實(shí)驗(yàn)3掌握如何？讓我們再來個(gè)進(jìn)階游戲吧 1. 應(yīng)用：在醫(yī)院中，為酸中毒的病人輸液不應(yīng)采用A. 0.9%氯化鈉溶液B. 0.25%碳酸氫鈉溶液C. 0.9%的氯化銨溶液D. 5%葡萄糖溶液到生活中去2.某些肉類食品中加入適量的亞硝鈉（NaNO2），可改善食品的外觀和增加香味。但NaNO2劇毒，其外觀和食鹽相似而且有咸味，因而將