2022年人教版高中化學必修二《化學鍵》精選教案

1、人教版高中化學必修二化學鍵精選教案第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【教學目 標】一、學問與技能 1、懂得共價鍵的概念,初步把握共價鍵的形成 2、通過同學對離子鍵和共價鍵的熟悉與懂得,培育同學的抽象思 維才能；3、通過電子式的書寫,培育同學的歸納比較才能 二、過程與方法 培育同學從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的熟悉事物的科學方法 三、情感態(tài)度價值觀 通過共價鍵形成過程的分析,培育同學懷疑、求實、創(chuàng)新的精神【教學重點】共價鍵的形成及特點【教學難點】用電子式表示共價分子的形成過程【教學過程】 復習 復習離子鍵,原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的 形成過程的書寫； 引言 我們知道鈉在氯氣中燃燒同學成氯化鈉分

2、子,它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的；那我們在中學學習過的共價化合物HCl名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 1 頁,共 7 頁的形成和 NaCl 一樣嗎？ H2和 Cl 2在點燃或光照的情形下,H2 和 Cl 2分子 被破壞成原子, 當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一 起的呢,是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？ 講 氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)就需要得到一個電 子,氯原子最外有 7 個電子要達到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)需要得到一個電子,兩原子各供應一個電子形成共用電子對,兩原子都可以達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣, 原子間通過共用電子對所形成的相互作用就

3、叫 做共價鍵； 板書 二. 共價鍵 1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用；講讓我們進一步深化的對概念進行一下剖析 板書 1 成鍵粒子：原子 2 成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用 問 那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對比離 子鍵形成的條件） 講 得失電子才能較強的形成離子鍵,得失電子才能較差的一般形成共用電子對,這也就說明白形成共價鍵的條件； 板書 2. 形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子,如AlCl 3,FeCl 3； 講 象 HCl 這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物； 問 仍有哪些是共價化合物呢？舉例說明；名

4、師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 2 頁,共 7 頁 講 剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形 成條件,那是不是全部的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合 物呢？ 講 象 NH4Cl ,（ NH4）2SO4 由非金屬組成,但是是離子化合物；+ NH4我們把它當作金屬離子； 問 那么共價間存在在哪里呢？ 板書 3. 存在：非金屬單質(zhì) 原子團 氣態(tài)氫化物,酸分子,非金屬氧化物,大多數(shù)有機物講共價鍵是在分子、原子、原子團中,相鄰兩個或多個原子通 過共用電子對 電子云重疊 所形成的相互作用, 參加成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對,這一對電子同時環(huán)繞成鍵的

5、兩原子核運動, 并在原子核間顯現(xiàn)的幾率最大,通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用,形成了穩(wěn)固的共價鍵；講 在 HCl 分子中,由于 Cl 對電子對的吸引力比 H稍強,所以,電子對偏向氯一方,即氯略顯負電性,電中性,以上過程用電子式表示如下：板書 4、電子式表示：H略顯正電性,但作為整體仍顯講在 HCl 分子中,共用電子對僅發(fā)生偏移, 沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,并未形成陰陽離子；因而,書寫共價化合物的電子式時不能標電荷,在名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 3 頁,共 7 頁用電子式表示共價化合物時,第一需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子,需共用幾對電子,才能形成穩(wěn)固的結(jié)構(gòu),再依據(jù)分

6、析結(jié)果進行書 寫；點擊試題 1、用電子式表示以下物質(zhì)：2、用電子式表示以下共價化合物的形成過程O2、N2、OH、H2O CO2、CH4、NH3講在 HF分子中, F 原子吸引電子的才能強于 H原子,電子對 偏向于 F 原子方向,即 F 原子帶部分負電荷, H原子帶部分正電荷,整 個分子顯中性,在 HF 的形成過程中并沒有電子的得失,也未形成陰陽 離子,所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷； 投影小結(jié) 在書寫電子式時要留意：不能像離子化合物 1. 電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子,一樣用 2. 不能用“ ” 表示電子的轉(zhuǎn)移； 摸索與溝通 依據(jù) H2、Cl 2、O2 的電子式摸索為什么 H2

7、、Cl 2、 O2 是 雙原子分子,而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）由于 H、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)固結(jié)構(gòu),而構(gòu)成稀有氣體的 原子本身就具有穩(wěn)固結(jié)構(gòu)過在化學上,我們常用一根短線來表示一對共用電子,這樣得 到的式子又叫結(jié)構(gòu)式；點擊試題用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、 CO 2、HCl、HClO 講以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方供應的,那么共用 電子對能不能由成鍵原子單方面供應呢？下面我們通過 NH4 +的形成及結(jié)名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 4 頁,共 7 頁構(gòu)進行說明； 我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子,那么它們是通過什么方式結(jié)合的呢？講

8、從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子四周有一對未共用電子（又稱孤對電子）而氫離子的四周是空的,當氨分子和氫離子相遇時,氫離子共用了 NH3分子中未共用的電子對,從而是兩者都達到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),這時氮原子和氫原子之間又多了一種化學鍵,氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷,變成 NH4 +；像這樣共用電子對由成鍵單方面供應的共價鍵叫做配位鍵,配位鍵屬于共價鍵的一種； 板書 5. 共價鍵的種類：1 配位鍵：共用電子對由成鍵單方面供應的共價鍵；例如 NH4、+H3O講在我們以上所接觸的分子中, 有些共用電子對處在中間位置,也有些偏向成鍵原子的其中一方；因此,我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵

9、（也就是兩者吸引電子的才能一樣,指相同元素原子）,電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的才能不同,就是不同非金屬元素原子）； 板書 2 非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；點擊試題判定 極性；Cl 2、N2、 HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的 小結(jié) 這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關學問,共價化合物的電名師歸納總結(jié)大肚能容,容學習困難之事,學習有成第 5 頁,共 7 頁子式、形成過程, 共價鍵的分類, 我們要能夠判定出極性鍵、 非極性鍵；自我評判1. 以下含有共價鍵的化合物是（）AHI B.NaOH C.Br 2 D.NaCl

10、 2. 以下表達正確選項（）AO2分子間存在著非極性共價鍵 BCO2 分子內(nèi)存在著極性共價鍵 CSO2 與 H2O反應的產(chǎn)物是離子化合物D鹽酸中含有 H +和 Cl-,故 HCl 為離子化合物3含有以下鍵型的物質(zhì),可能為單質(zhì)的是（）A只有離子鍵的物質(zhì)B.既有離子鍵,又有非極性鍵的物質(zhì)C既有極性鍵,又有離子鍵的物質(zhì) D.只有非極性鍵的物質(zhì) 4以下性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)肯定存在離子鍵的是（）A可溶與水 B.具有較高的熔點 C水溶液能導電 D.熔融狀態(tài)能導電 5. 膦（PH3）又稱為磷化氫, 在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體,電石氣的雜質(zhì)中常含之；它的分子是三角錐形；以下關于 PH3的 表達正確選項（）APH3 是非極性分子 B PH3 分子中有未成鍵的電子對 CPH3 是一個強氧化劑 DPH3分子中的 P-H鍵是非極性鍵6. 有人建議將氫元素排在元素周期表的 這一觀點的是 名師歸納