2022年人教版高中化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)化學(xué)能與電能教案

1、其次章化學(xué)反應(yīng)與能量其次節(jié)化學(xué)能與電能教材分析：化學(xué)能與電能, 是化學(xué)學(xué)科的理論性學(xué)問之一, 以氧化仍原反應(yīng)原理為依靠 是對其本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；由于同學(xué)在中學(xué)化學(xué)初步學(xué)習(xí)了“ 化學(xué)與能源”,在 選修模塊 4 將系統(tǒng)深化地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量, 本節(jié)為選修模塊的學(xué)習(xí)奠定了基 礎(chǔ)；本節(jié)涉及到以下學(xué)問：氧化仍原反應(yīng)；能量的轉(zhuǎn)換；原電池原理的應(yīng)用；電 解質(zhì)溶液、金屬的活潑性；物理學(xué)科的電學(xué)學(xué)問；通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),同學(xué)從實 而且原電池在實際 踐到理論, 以及從理論到實踐的認(rèn)知規(guī)律將會有很大的提高；生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)爭論中應(yīng)用非常廣泛,因此學(xué)好本節(jié)學(xué)問,具有重要的 理論意義和現(xiàn)實意義；學(xué)情分析：同學(xué)在中

2、學(xué)的學(xué)習(xí)過程中已明白金屬活動性,在必修一的學(xué)習(xí)中明白了氧化仍原反應(yīng), 通過對物理學(xué)科電學(xué)的學(xué)習(xí)也有肯定的電學(xué)學(xué)問；因此,已經(jīng)具備學(xué) 習(xí)本課的的理論基礎(chǔ)；新課程背景下要求同學(xué)自主探究,主動求知,學(xué)會收集、分析和利用各種信息及信息資源,并以此進(jìn)展同學(xué)的實踐才能、創(chuàng)新精神, 合作與共享意識、社會交往才能和社會責(zé)任感；因此,在設(shè)計化學(xué)能與電能這節(jié) 課時,我采納學(xué)案導(dǎo)學(xué)、 分組試驗和小組爭論的形式讓同學(xué)自主探究問題,分析 問題,解決問題,強化同學(xué)的探究意識；以試驗現(xiàn)象激發(fā)同學(xué)的探究愛好,引發(fā) 同學(xué)通過對試驗現(xiàn)象的觀看, 試驗原理的分析, 真正懂得了原電池的本質(zhì) （氧化 仍原反應(yīng)）,分析歸納構(gòu)成原電池的條

3、件；這樣,同學(xué)不僅把握了化學(xué)學(xué)問和規(guī) 律,而且獲得了探求學(xué)問的途徑與方法；教學(xué)目標(biāo)：學(xué)問與技能： 1、明白原電池原理,能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；2、初步明白原電池的裝置；過程與方法： 通過對化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí),探究的意義、基本過程和方法；體驗科學(xué)探究的過程, 懂得科學(xué)情感態(tài)度與價值觀：關(guān)注化學(xué)科學(xué)對個人生活和社會進(jìn)展的奉獻(xiàn),關(guān)注能源問題,逐步形成正確的能源觀；教學(xué)重點 ：熟悉原電池的工作原理；形成原電池的概念 教學(xué)難點： 用已經(jīng)學(xué)過的有關(guān)學(xué)問探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的條件和裝置 教學(xué)方法： 試驗探究法、小組爭論 儀器用品： 儀器：電流表、導(dǎo)線、小燒杯；藥品：稀硫酸、銅片、鋅片；同學(xué)自備：

4、蘋果（西紅柿）設(shè)計流程：（一）課前學(xué)習(xí)：1、舊知回憶,復(fù)習(xí)氧化仍原反應(yīng) 2、自主學(xué)習(xí)：能源分類及火電站工作原理（二）課堂學(xué)習(xí)：鋅與稀硫酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情形 1、摸索溝通 2、小組合作完成試驗名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 6 頁先向小燒杯中倒入約30ml 稀硫酸,然后將鋅片和銅片分別連接在和電流表相連的導(dǎo)線上,再將鋅片和銅片一起放入盛有稀硫酸溶液的小燒杯中（留意鋅和銅不要接觸）觀看銅片上的現(xiàn)象及電流表指針是否偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象ZnCu銅片表面氣泡產(chǎn)生電流表指針稀硫酸 3、小組爭論 1 依據(jù)提示談?wù)擄@現(xiàn)上述試驗現(xiàn)象的緣由（三）歸納總結(jié)：原電池概念：原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝

5、置叫做原電池；原電池組成：外電路：導(dǎo)線、電流表；內(nèi)電路：正負(fù)電極、電解質(zhì)溶 液；原電池工作原理：（a）外電路中：電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；（b）內(nèi)電路中：負(fù)極,失電子（帶正電荷）發(fā)生氧化反應(yīng)；正極,得電子（帶負(fù)電荷）發(fā)生仍原反應(yīng)；陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；負(fù)極反應(yīng)： Zn-2e-=Zn2+-=H2正極反應(yīng)： 2H+2e 總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn 2+H 22 依據(jù)原電池原理分析以下裝置能否形成原電池并說明緣由以此歸納原電池形成的條件 a 兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電 極；比較活潑的金屬做負(fù)極,相對不活潑的金屬、石墨等做正極 b 電解質(zhì)溶液；c 電極用

6、導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 6 頁（d）有一個自發(fā)的氧化仍原反應(yīng)；（四）鞏固練習(xí)（題見學(xué)案）（五）趣味試驗：小組合作完成水果原電池試驗（六）板書設(shè)計：1、原電池概念：原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；2、原電池組成：外電路：導(dǎo)線、電流表；內(nèi)電路：正負(fù)電極、電解質(zhì) 溶液；3、原電池工作原理：（a）外電路中：電子從負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極；（b）內(nèi)電路中：負(fù)極,失電子（帶正電荷）發(fā)生氧化反應(yīng)；正極,得電子（帶負(fù)電荷）發(fā)生仍原反應(yīng)；陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動；負(fù)極反應(yīng)： Zn-2e-=Zn 2+正極反應(yīng)： 2H+2e-=H2總反應(yīng)：Z

7、n+2H+=Zn 2+H24、原電池形成的條件a 兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極；比較活潑的金屬做負(fù)極,相對不活潑的金屬、石墨等做正極b 電解質(zhì)溶液；c 電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成閉合；（d）有一個自發(fā)的氧化仍原反應(yīng)；（七）作業(yè)布置： 1、課后探究 2、課后習(xí)題教學(xué)反思：本節(jié)課通過老師引導(dǎo)、同學(xué)爭論、分組試驗的形式綻開；激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好, 同時也錘煉了同學(xué)的動手才能, 同學(xué)學(xué)習(xí)效率較高；同學(xué)通過對原電池工作原理的爭論對很自然的就判定出原電池的 正、負(fù)極；在以后的教學(xué)中要留意同學(xué)的爭論和分組試驗,激發(fā)學(xué) 生學(xué)習(xí)愛好,提高學(xué)習(xí)效率；附學(xué)案設(shè)計：課前學(xué)習(xí)：1、舊知回憶：（1

8、）以鎂和稀硫酸反應(yīng)為例分析 該反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng)元素的化合價上升,電子,被,稱為劑；硫酸中元素化合價降低,電子,被,稱為劑；氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)2、自主學(xué)習(xí)：（1）能源的分類：一次能源（舉例）二次能源（舉例）（2）看課本 40 頁圖 2-8 明白火電站工作原理 燃料燃燒（能轉(zhuǎn)化為能）加熱水使水汽化為蒸氣推動蒸汽 輪機（能轉(zhuǎn)化為）帶動發(fā)電機發(fā)電（能轉(zhuǎn)化為 電名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 6 頁能）課堂學(xué)習(xí)：探究在不同條件下將鋅片、銅片放入硫酸中顯現(xiàn)不同現(xiàn)象的緣由 1、摸索溝通（1）依據(jù)中學(xué)所學(xué)的學(xué)問填寫表格將鋅片和銅片分別放入稀硫酸中鋅 片和銅片表面是否有氣泡產(chǎn)

9、生？并分析緣由銅片現(xiàn)象緣由表面氣泡產(chǎn)生鋅片表面氣泡產(chǎn)生（2）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式（3）鋅與稀硫酸的反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)嗎？假如是請分析哪種物質(zhì) 發(fā)生氧化反應(yīng),哪種物質(zhì)發(fā)生仍原反應(yīng)？電子是如何轉(zhuǎn)移的2. 小組合作完成試驗先向小燒杯中倒入約30ml 稀硫酸,然后將鋅片和銅片分別連接在和電流表相連的導(dǎo)線上,再將鋅片和銅片一起放入盛有稀硫酸溶液的小燒杯中（留意鋅和銅不要接觸）觀看銅片上的現(xiàn)象及電流表指針是否偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象ZnCu銅片表面氣泡產(chǎn)生電流表指針稀硫酸3.小組爭論（1）從電子轉(zhuǎn)移的角度分析顯現(xiàn)試驗2 中現(xiàn)象的緣由（提示：溶液中的電阻遠(yuǎn)大于導(dǎo)線中的電阻,電子沿導(dǎo)線流淌；離子在溶液中

10、自由移動）（2）依據(jù)原電池原理分析以下裝置能否形成原電池并說明緣由名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 6 頁歸納總結(jié)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 1、原電池：將能轉(zhuǎn)化為能的裝置叫做原電池；2、原電池的組成：外電路：；內(nèi)電路：；3、原電池工作原理：（1）外電路中：電子從極經(jīng)過流向極；（2）內(nèi)電路中：反應(yīng)；應(yīng)；負(fù)極,電子（帶電荷）發(fā)生正極,電子 （帶電荷） 發(fā)生反 陽離子向極移動,陰離子向極移動；負(fù)極反應(yīng)：正極反應(yīng)：總反應(yīng)：4、原電池形成的條件： 兩種活潑性不同的（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成 電極；比較活潑的金屬做極,相對不活潑的金屬、石墨等做極 溶液；電極用導(dǎo)線相聯(lián)構(gòu)成；

11、有一個自發(fā)的反應(yīng)；鞏固練習(xí)：1對于原電池的電極名稱表達(dá)有錯誤選項 A發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極 B正極為電子流入的一極 C比較不活潑的金屬為負(fù)極 D電流的方向由正極到負(fù)極2、以下燒杯中盛放的都是稀硫酸,在銅電極上能產(chǎn)憤怒泡的是（）3、比較金屬的活動性強弱 原電池中, 一般活動性強的金屬為 極,活動性弱的金屬為 極；例如有 兩種金屬 A 和 B,用導(dǎo)線連接后插入到稀硫酸中,觀看到 A 極溶解, B 極名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 6 頁上有氣泡產(chǎn)生,由原電池原理可知,金屬活動性A B；4、以下關(guān)于原電池的表達(dá)中,正確選項 A負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是仍原反應(yīng)B能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極 D電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 5、把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池；如 a、b 相連時, a 為負(fù)極； c、d 相連時,電流由 d 到 c；a、c 相連時, c 極上產(chǎn)生大量氣泡, b、d 相連時, b 上有大量氣泡產(chǎn)生,就四種金屬的活 動性次序由強到弱的為： C Aa b c d Ba c