鋁及其化合物

1、一、鋁1鋁的原子結構和存在鋁位于元素周期表_，原子結構示意圖為_。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于_。自然界中的鋁全部以_態(tài)存在。_色有金屬光澤的固體，有良好的_、_和傳熱性等，密度較小，質地柔軟。第3周期A族導電性延展性銀白化合硅2金屬鋁的物理性質考點精講鋁的主要性質與用途13金屬鋁的化學性質4鋁的冶煉_ _ 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H22Al +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H22Al +3Cl2 2AlCl3點燃2Al +3S Al2S34Al +3O2 2Al2O3點燃2Al +Fe2O3 Al2O3

2、+2Fe高溫(2)_(1)鋁土礦 Al2O3 提純2Al2O3 (熔融） 4Al + 3O2 通電考點精講2鋁土礦（含有Al2O3,Fe2O3,SiO2) Al2O3 提純如何應對化工工藝流程題：盡可能弄清楚每一步涉及的化學原理，特別是化學方程式3(1)物理性質：_色固體，_溶于水，有很高的_。(2)化學性質白難熔點1氧化鋁Al2O36HCl=2AlCl33H2O2氫氧化鋁(1)物理性質_色膠狀不溶于水的固體，有較強的_性吸附白考點精講鋁的重要化合物耐火材料：Al2O3 , MgO4(2)化學性質(用化學方程式表示)Al(OH)3的電離方程式為 酸式電離 堿式電離Al(OH)33HCl=AlC

3、l33H2O受熱分解：_。魯科版 Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 蘇教版必修1 P65底下 四羥基鋁酸鈉 5Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al +6HCl = 2AlCl3 +3H22Al +2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2Al2O36HCl=2AlCl33H2O氫氧化鋁呈兩性：與堿反應時視為酸H3AlO3先 H3AlO3 = H2O + HAlO2 偏鋁酸后 HAlO2 + NaOH = NaAlO2 + H2O先假設 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2先假設 Al2O3 + 3H2O = 2Al(OH)3難點突破：

4、67（ ） 2016福建單科質檢 均含有短周期元素W的X、Y、Z三種物質間的轉化關系如右下圖所示。下列說法不正確的是 AW可能是非金屬元素 BX可能是氧化物CY、Z之間的轉化可能是氧化還原反應 DY和Z反應可能生成XX：可能為Al, 突破口：X既可以與酸反應，也可與堿反應Al2O3,Al(OH)3,弱酸的酸式鹽NaHCO3，NaHSO3等弱酸的銨鹽如（NH4)2CO3，（NH4)2SO3有機物：酯類，氨基酸 X：可以從 無機物中的類別：單質，氧化物，酸，堿，鹽和有機物的類別：烴，鹵代烴，醇，醛，羧酸，酯，糖類，蛋白質（氨基酸），高分子化合物等進行尋找，歸納整理(3)Al(OH)3的制備向鋁鹽中

5、加入足量氨水，離子方程式為_ _ 。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為_ _ 。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：離子方程式為： _ _ 。Al33NH3H2O 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3CO22H2O=Al(OH)3HCO=Al(OH)33 AlO 視為堿：用 鹽+堿 = 新鹽 + 新堿視為酸：用 鹽+ 酸 = 新鹽 + 新酸注意：原料的選擇不用強酸或強堿Al33OH Al(OH)3 H+ + AlO2- H2O從平滑移動原理解釋：氫氧化鋁可溶于強酸或強堿，難溶于弱酸和弱堿83常見的鋁鹽(1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復鹽。(2)明礬的化

6、學式為_，它是_色晶體，_溶于水，水溶液pH_7(填“”或“”)。明礬可以凈水。其凈水的原理是_。KAl(SO4)212H2O可Al(OH)3膠體吸附水中雜質形成沉淀而凈水無9 鋁及其化合物的轉化關系及應用2.可溶性鋁鹽與強堿(如NaOH溶液)反應,鋁元素的存在形式1.Al3+、 、Al(OH)3的轉化關系理解：數軸表示方法鋁三角103.應用(1)制取Al(OH)3（2）判斷離子共存問題考點精講Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3113.應用(3)分離提純利用Al能溶于強堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。利用Al2O3能與強堿溶液反應,分離Al2O3與其他金屬氧化物。利用Al(OH)

7、3能與強堿溶液反應,分離Al3+與其他金屬陽離子?？键c精講123.應用(4)鑒別(利用滴加順序不同，現(xiàn)象不同)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產生白色沉淀,后沉淀溶解。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無明顯現(xiàn)象,后產生白色沉淀,沉淀不溶解?？键c精講不用任何試劑鑒別 AlCl3和NaOH兩瓶無色溶液？13有關鋁及其化合物轉化的圖像分析1 繪圖與識圖：圖像信息與文字信息的轉化2過程分析的思想3注意 反應物用量不同，產物不同主要能力要求：4 優(yōu)先反應原理關于圖像題的分析思路（1）看面：弄清縱、橫坐標的含義。（2）看線：弄清線的變化趨勢，每條線代表的化學反應過程。（3）看點：弄清曲線上拐

8、點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應過程的結束和開始。方法技巧15一、反映Al3、Al(OH)3、AlO2-之間轉化的有關圖象1把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3)溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先有白色沉淀產生，漸多最多漸少然后沉淀逐漸溶解消失。(2)有關反應：AB：Al33OH=Al(OH)3BD：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(3)圖像熱點透析要有過程分析的思想和方法反應物用量不同，產物不同繪圖與識圖：圖像信息與文字信息的轉化162把鋁鹽(Al3)溶液逐滴加入到強堿溶液中至過量(1)現(xiàn)象：先無沉淀（有但即溶），然后逐漸產生大量的白色沉淀。

9、(2)有關反應：AB：Al34OH=AlO2-2H2OBC：Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3(3)圖像熱點透析要有過程分析的思想和方法反應物用量不同，產物不同繪圖與識圖：圖像信息與文字信息的轉化17(3)圖像要有過程分析的思想和方法反應物用量不同，產物不同18（3）圖像要有過程分析的思想和方法反應物用量不同，產物不同195向含Mg2和Al3的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液 (1)現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變(2)反應OA：HOH=H2OAB：Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2BC：Al(OH)3OH=AlO2-2H2O要有過程分析的思想和方法反應物用量不同，產物不同20有一澄清透明的溶液，可能有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、Al3+、I、CO327種離子