元素的金屬性是指元素的原子失電子能力

1、元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主 要可從以下幾方面來判斷。一、依金屬活動順序表判斷金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原 性越弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb CH)Cu Hg Ag Pt? *金屬單所的活動性裱弱，元素的金屬性也減弱例外：金屬活動性：SnPb，但元素的金屬性：Pb Sn。二、依元素周期表判斷同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強； 其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱； 其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。三、根

2、據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬 原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少， 失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子 時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱四、根據(jù)元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷如堿性：LiOHNaOHKOHRbOH,則有還原性大小關系為： LiNaK MgAl。五、根據(jù)金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑 性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應， Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na Mg

3、Al。Fe與鹽酸反應放出氫 氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：FeCu。六、依電化學中電極來判斷就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人 的極，其還原性：負極正極就電解而言：電解過程中離子放電情況為：陰極：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+（氧化性），則元素金屬性與之相反。例1、X，Y，Z，M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放 入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2 +的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為()。A. XZYM B. XYZMC. MZXY D. XZMY解析：金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶 解說明金屬活動性XZ；電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析 出，則金屬活動性ZY；離子的氧化性越強，其單質的金屬活動性 越弱，則金屬活動性YM，選A。七、根據(jù)物質間的置換反應來判斷氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方 向進行，即氧化性：氧化劑 氧化產物；還原性：還原劑還原產物。 如比較鐵和銅的金屬性強弱