2023學(xué)年北京東城區(qū)北京匯文中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、14C 常用于測(cè)定年代，關(guān)于其說(shuō)法正確的是（ ）A比 12C 多兩個(gè)質(zhì)子 B與 12C 化學(xué)性質(zhì)相似C與 12C 互為同素異形體 D質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等2、下列關(guān)于萃取操作的說(shuō)法正確的是()A從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下

2、口放出C用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)3、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體B在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落C在FeCl3溶液中加入Na鈉浮在液面上，熔化成小球，小球迅速游動(dòng)，并發(fā)出嘶嘶的響聲，同時(shí)生成紅褐色沉淀D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉黑色粉末變?yōu)榧t褐色AABBCCDD4、由Na2SO4和K2SO4組成的混合物m g，為測(cè)定其中的K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將該混合物加

3、入到足量的BaCl2溶液中，攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，沉淀不經(jīng)洗滌就烘干，然后冷卻、稱重，得沉淀質(zhì)量W g。據(jù)此計(jì)算出K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則結(jié)果將A偏高 B偏低C無(wú)影響 D無(wú)法確定5、堿金屬元素及其單質(zhì)從LiCs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是A密度逐漸增大B熔沸點(diǎn)逐漸升高C金屬性逐漸增強(qiáng)D還原性逐漸減弱6、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D無(wú)法確定7、下列有關(guān)氯氣的敘述中正確的是 ()A氯氣在常溫下能與鐵反應(yīng)，故不能用鋼罐存放液氯B液氯和氯水不

4、是同一物質(zhì)C點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w可以制取氯化氫D用氯氣對(duì)生活用水進(jìn)行消毒的原因是氯氣能殺滅細(xì)菌8、含有自由移動(dòng)Cl-的是（ ）A溶液B液態(tài)HClC固體NaClDKCl溶液9、下列檢驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是A加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有Cl-B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中一定有C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中一定含有D加入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色，證明溶液一定呈酸性10、實(shí)現(xiàn)下列變化需加入還原劑的是( )AFeFe3O4BSO3H2SO4CCu(NO3)2 CuDHClCl211、已知：KCl

5、O36HCl（濃）=KCl3Cl23H2O.如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是（ ）已知：含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)變成紅色選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍(lán)Cl2具有氧化性【選項(xiàng)A】A【選項(xiàng)B】B【選項(xiàng)C】C【選項(xiàng)D】D12、實(shí)驗(yàn)是解決化學(xué)問(wèn)題的基本途徑，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是A蒸餾實(shí)驗(yàn)中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B使用容量瓶

6、前應(yīng)先檢查它是否漏水C用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，應(yīng)冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中D將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上13、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是FNaNeKABCD14、實(shí)驗(yàn)室需用 450mL0.1molL-1 硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說(shuō)法正確的是A用天平稱取 12.5g 膽礬B應(yīng)選用 450mL 容量瓶配制溶液C溶解膽礬的燒杯需用水洗滌23次，并將洗滌液丟棄D定容時(shí)，眼睛盯著膠頭滴管15、0.5 mol Na2CO3中所含的Na+數(shù)約為（）A3.011023B6.021023C0.5D116、下列溶液與20mL 1 molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量

7、濃度相等的是（ ）A10 mL 1 molL-1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL-1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL-1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL-1 Cu(NO3)2溶液17、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是（）A蒸發(fā)皿B電子天平C研缽D干燥器18、現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉混合溶液 I2的CCl4溶液 單質(zhì)溴的水溶液。分離以上混合液中各組分的正確方法依次是A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液19、無(wú)法將氯化鈉、碘化鉀兩種溶液鑒別開(kāi)來(lái)的試劑或方法是A淀粉溶液 B氯水 C硝酸銀溶液 D焰

8、色反應(yīng)20、下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是ANa、Ca2、SO42 BAg、K、NO3CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO3221、天然碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 12.01，若在自然界碳元素有12C、13C 兩種同位素，則 12C 與13C 的質(zhì)量比為：A等于 1:99B大于 99:1C等于 99:1D小于 99:122、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是A64g二氧化硫SO2含有原子數(shù)為3NAB1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5 NAD在反應(yīng)中，1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+后失去的電子數(shù)為NA二、非選擇題(共8

9、4分)23、（14分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實(shí)驗(yàn)。觀察到的現(xiàn)象如下：混合物加水得無(wú)色透明溶液；向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無(wú)色(氯水能將I氧化為I2)；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫(xiě)出中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式_。（2）寫(xiě)出中生成白色沉淀的離子方程式_。（3）該固體中一定含有_；無(wú)法確定是否

10、含有的是_。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_。24、（12分）有、四種化合物，分別由、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：不溶于水和鹽酸；不溶于水但溶于鹽酸并放出無(wú)色無(wú)味的氣體；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學(xué)式：_；_；(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。與氯化鈣反應(yīng)：_。與鹽酸反應(yīng)：_。與稀硫酸反應(yīng)：_。25、（12分）有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3試回答下列問(wèn)題：(1)W、X、Z的化學(xué)式分別是W_X_Z_。(2)以上4個(gè)化學(xué)

11、反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填反應(yīng)序號(hào))(3)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式：_。26、（10分）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問(wèn)題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_（若能，此問(wèn)不用回答)。（3）若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問(wèn)題：

12、（i）配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_。（ii）需要用托盤(pán)天平稱量_gKCl固體。27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I能被氯水氧化為I2；I2在有機(jī)溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I無(wú)顏色。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式_。（2）步驟操作所需要的玻璃儀器是_、_、_。（3）下列有機(jī)溶劑中不可作為溶劑G的有_(填下面的序號(hào))。A酒精B四氯化碳C乙酸D汽油E.苯（4）步驟的操作名

13、稱是_、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色_(填“深”或“淺”)。（5）步驟中，若選用（3）中的_(填溶液名稱)為溶劑G，分液時(shí)，應(yīng)先把溶液_(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42NO3OHClc/(molL1)5.51038.5104y2.01043.4103（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯

14、元素的化合價(jià)為_(kāi)；NaClO2的電離方程式為：_。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為_(kāi)。此吸收過(guò)程中NaClO2所起的作用是_。（3）表中y=_。29、（10分）一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為_(kāi)。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為_(kāi)或_（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫(xiě)出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意

15、的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A. 14C與 12C屬于同一種元素的核素， 質(zhì)子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B. 14C與 12C 屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C. 14C與 12C 是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯(cuò)誤；D. 14C與 12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)。元素符號(hào)的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。2、D【答案解析】A、酒精與水混溶，而萃取劑不溶于水；B、分液操作時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；C、有機(jī)溶劑的密度可能小于水；D萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不

16、反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層。【題目詳解】A項(xiàng)、酒精與水混溶，不能用于萃取溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查萃取操作，側(cè)重于分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同。3、D【答案解析】水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g) Fe3O44H2，生成物Fe3

17、O4為黑色固體，故D錯(cuò)誤。4、B【答案解析】可用極端法分析，若mg都為Na2S04或K2S04，分別計(jì)算和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4的質(zhì)量，比較就能得出結(jié)論?！绢}目詳解】相同質(zhì)量的Na2S04生成的BaSO4沉淀要比K2S04多，故假定mg全部是Na2S04比全部是K2S04沉淀質(zhì)量要大，現(xiàn)未經(jīng)洗滌，使沉淀質(zhì)量偏大，則K2S04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)偏低。本題答案為B。5、C【答案解析】A.堿金屬?gòu)腖iCs密度呈逐漸增大的趨勢(shì)，但Na的密度大于K，A錯(cuò)誤；B.堿金屬?gòu)腖iCs熔沸點(diǎn)逐漸降低，B錯(cuò)誤；C.堿金屬?gòu)腖iCs原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，C正

18、確；D.堿金屬?gòu)腖iCs，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，失電子能力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查堿金屬元素及其單質(zhì)從LiCs性質(zhì)遞變規(guī)律，實(shí)質(zhì)是利用元素周期律解決問(wèn)題。6、C【答案解析】蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，濃度為原來(lái)的2倍，即c22c1，但是對(duì)硫酸溶液來(lái)說(shuō)，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來(lái)的一半，故c22c1，C正確。答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】對(duì)于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對(duì)密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度

19、越小。對(duì)于本題，還可以用下方法解答：設(shè)a的硫酸密度為1，2a的硫酸密度為2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正確。7、B【答案解析】氯氣是黃綠色的氣體，有毒，有刺激性氣味，能溶于水，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸可用于殺菌消毒，氯氣性質(zhì)活潑，可與鐵、氫氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應(yīng)，因此可以用鐵罐存放液氯，故A錯(cuò)誤；B氯水為氯氣的水溶液，液氯為純凈物，二者不是同一種物質(zhì)，故B正確；C點(diǎn)燃?xì)錃夂吐葰獾幕旌蠚怏w，易發(fā)生爆炸，不安全，故C錯(cuò)誤；D氯氣之所以長(zhǎng)期用于自來(lái)水消毒，是因氯氣與水反應(yīng)生成的H

20、ClO，具有強(qiáng)氧化性，可以殺死細(xì)菌、病毒，故D錯(cuò)誤。答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，把握氯氣與水的反應(yīng)及HClO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【答案解析】AKClO3在水溶液里電離出鉀離子和氯酸根離子，所以沒(méi)有自由移動(dòng)的Cl-，故A錯(cuò)誤；B液態(tài)HCl中只存在HCl分子，不存在自由移動(dòng)的Cl-，故B錯(cuò)誤； CNaCl固體中含有Na+和Cl-，但是離子被靜電作用束縛，不能移動(dòng)，沒(méi)有自由移動(dòng)的Cl-，故C錯(cuò)誤； DKCl在水溶液里電離出自由移動(dòng)的K+和Cl-，所以該溶液中含有自由移動(dòng)的Cl-，故D正確；故答案選D。9、D【答案解析】A加入硝酸銀溶液有白色

21、沉淀生成，證明原溶液中可能有Cl，也可能有，A錯(cuò)誤；B在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液中可能有，也可能為Ag+，但二者不能同時(shí)存在，B錯(cuò)誤；C加入鹽酸后加熱，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明原溶液中可能含有或，或二者均有，C錯(cuò)誤；D紫色石蕊試液遇酸變紅，加入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，證明溶液一定顯酸性，D正確；答案選D。10、C【答案解析】A. FeFe3O4中鐵元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑，A不選；B. SO3H2SO4中元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，B不選；C. Cu(NO3)2Cu中銅元素化合價(jià)降低，得到電子，需要加入還

22、原劑，C選；D. HClCl2中氯元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑，或者用惰性電極電解鹽酸，D不選；答案選C。11、D【答案解析】A根據(jù)題意可知濃鹽酸滴在KClO3晶體上有氯氣生成，滴有KSCN的FeCl2溶液變紅說(shuō)明Fe2+被氧化成Fe3+，證明氯氣具有氧化性，故A錯(cuò)誤；BCl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HCl為強(qiáng)酸，HClO具有漂白性，HCl可以和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)使溶液褪色，但溶液褪色也可能是被HClO漂白，且具有酸性的不是Cl2，故B錯(cuò)誤；CCl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，而不是氯氣具有漂白性，故C錯(cuò)誤；DKI淀粉溶液變藍(lán)說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，體現(xiàn)了氯

23、氣的氧化性，故D正確；綜上所述答案為D。12、D【答案解析】A.蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為防止溫度過(guò)高，導(dǎo)致液體飛濺，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸，故A正確；B.用容量瓶配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要搖勻，為保證此操作容量瓶不漏液，使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水，故B正確；C.濃硫酸溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C正確；D.溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)用坩堝鉗取放蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。13、A【答案解析】F、Na+、Ne等微粒的核外均為10個(gè)電子，核外電子排布依次為第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子；K+核外有18個(gè)電子，核外電子分三層排布，第一層為2個(gè)電子，第二層為8個(gè)電子，

24、第三層為8個(gè)電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有，故答案為A。14、A【答案解析】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1molL-10.5L250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯(cuò)誤；C溶解膽礬后的燒杯中會(huì)殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移

25、觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯(cuò)誤；故選A。15、B【答案解析】由物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)可知，1個(gè)Na2CO3中含有2個(gè)Na+，故0.5mol Na2CO3中含有1molNa+，則個(gè)數(shù)約為6.021023，故答案為B。16、D【答案解析】20mL 1molL1NaNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L；【題目詳解】A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=3cAl（NO3）3

26、=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物質(zhì)的量濃度為：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5mol/L2=1mol/L，故D正確；答案選D。17、A【答案解析】測(cè)定膽礬晶體結(jié)晶水含量時(shí)，結(jié)晶水合物在研缽中研碎放在坩堝中加熱灼燒，先用小火，后漸改為用大火加熱至固體恒重，加熱時(shí)注意控制加熱溫度，避免固體迸濺而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，并放在干燥器中冷卻到室溫，并用電子天平稱量質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定膽礬結(jié)晶水含量，不需要的儀器和用品是蒸發(fā)皿，

27、故A正確；故選A。18、C【答案解析】分液法可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)；蒸餾法是控制沸點(diǎn)的不同來(lái)實(shí)現(xiàn)互溶的兩種液體物質(zhì)間的分離方法，萃取分液法指的是加入萃取劑后，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度，且兩種溶劑互不相溶，出現(xiàn)分層現(xiàn)象，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，但二者的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，向單質(zhì)溴的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，溴單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。故答案選C。19、A【答案解析】A.碘化鉀中

28、的碘元素是-1價(jià)的I-，不能使淀粉溶液變藍(lán)。將淀粉溶液分別加到氯化鈉、碘化鉀溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象，所以淀粉溶液無(wú)法鑒別氯化鈉、碘化鉀，A項(xiàng)正確；B.氯水可與碘化鉀反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2在水溶液中顯紫色。將氯水分別加到氯化鈉、碘化鉀兩溶液中，溶液變色的是碘化鉀，無(wú)明顯變化的是氯化鈉，氯水可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.硝酸銀溶液分別與氯化鈉、碘化鉀反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，Ag+I-=AgI，AgCl是白色沉淀，AgI是黃色沉淀。所以硝酸銀溶液可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用鉑絲分別蘸取氯化鈉、碘化鉀在無(wú)色火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色的是NaC

29、l，火焰呈紫色的是KI，所以焰色反應(yīng)可以鑒別氯化鈉、碘化鉀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。20、B【答案解析】根據(jù)常見(jiàn)離子間的相互反應(yīng)判斷?！绢}目詳解】A項(xiàng)：Ca2與SO42會(huì)生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)：Ag、K、NO3彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)：CO32不能大量存在于酸性溶液中。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。21、D【答案解析】根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，令12C原子個(gè)數(shù)百分比為x，則13C原子個(gè)數(shù)百分比為（1x），12.01=12x13(1x，解得x=0.99，則13C的原子個(gè)數(shù)百分比為0.01，原

30、子個(gè)數(shù)百分比為0.99：0.01=99：1，質(zhì)量比小于99：1，故D正確。22、A【答案解析】A、64g二氧化硫物質(zhì)的量是1mol，再根據(jù)二氧化硫的分子式可知含有原子數(shù)為3NA，正確；B、1L 1 molL1的氯化鈉溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量為1mol，不計(jì)算水電離出來(lái)的離子，僅僅是溶質(zhì)本身電離的離子數(shù)應(yīng)為2NA，錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是非氣體狀態(tài)，不能依據(jù)摩爾體積計(jì)算，錯(cuò)誤；D、1mol鎂轉(zhuǎn)化為Mg2后失去的電子數(shù)為2NA，錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 Ag+Cl-AgCl Na2CO3 NaCl 取所得溶液，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出

31、現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原固體中有NaCl，反之則無(wú) 【答案解析】向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無(wú)色透明，說(shuō)明一定不會(huì)含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；向步驟溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說(shuō)明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；取步驟的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀不會(huì)是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無(wú)色，則一定沒(méi)有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說(shuō)明該白色沉淀一定是氯化銀，但無(wú)法證明該溶液中的氯離子，是來(lái)自于原混合物還是中

32、加入的氯化鋇所致；（1）中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2；（2）中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無(wú)法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可取所得溶液，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有原固體中有NaCl，反之則無(wú)。24、BaSO4 Ba(OH)2 【答案解析】不溶于水和鹽酸，應(yīng)為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時(shí)放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化

33、碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應(yīng)生成，則是氫氧化鋇?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)D為K2CO3，它與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為；B為BaCO3，它與和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為；C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式。答案為：；?！敬鸢更c(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子為兩種或兩種以上時(shí)，常采用“以少定多”法進(jìn)行離子方程式的書(shū)寫(xiě)。25、NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 Ca2+=C

34、aCO3 【答案解析】鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的應(yīng)該是碳酸氫鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)4種鈉的化合物W、X、Y、Z之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，在鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應(yīng)生成氧氣的是過(guò)氧化鈉，所以Z是過(guò)氧化鈉，Y是NaOH，故答案為：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原

35、反應(yīng)，其余兩個(gè)反應(yīng)都沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：；(3)反應(yīng)為碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)的離子方程式為Ca2+=CaCO3，故答案為：Ca2+=CaCO3。26、K2CO3溶液 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 不能 應(yīng)在操作的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 沉淀A1(或固體B) 500mL容量瓶 3.7 【答案解析】分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為

36、KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】（1）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過(guò)洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O。（2）經(jīng)操作得到的濾液中含有過(guò)量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測(cè)定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制

37、0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒(méi)有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L0.1mol/L74.5g/mol3.725g，由于托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤(pán)天平稱量的質(zhì)量是3.7g。【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意把握流程中的反?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯(cuò)點(diǎn)是（4）中的計(jì)算，注意托盤(pán)天平只能讀數(shù)到0.1g。27、H2O 漏斗 燒杯 玻璃棒 AC 萃取 淺 四氯化碳 F 【答案解析】（1）海藻曬干灼燒會(huì)產(chǎn)生水蒸氣

38、；（2）從溶液中分離出殘?jiān)枰^(guò)濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；（4）根據(jù)碘易溶在有機(jī)溶劑中分析；（5）根據(jù)萃取劑的密度以及實(shí)驗(yàn)操作分析。【題目詳解】（1）海藻曬干灼燒會(huì)除產(chǎn)生二氧化碳和灰分以外，還應(yīng)該有水蒸氣生成，則A的化學(xué)式為H2O；（2）步驟是將溶液和不溶性固體分離出來(lái)，其操作是過(guò)濾，所需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）A酒精與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；B單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳可以作萃取劑；C乙酸與水互溶，不能用于萃取碘水中的單質(zhì)碘；D單質(zhì)碘易溶在汽油中，汽