2023學(xué)年福建省平和一中、南靖一中等四?；瘜W(xué)高一上冊(cè)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、能用離子方程式“ H+ + OH H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是AKOH溶液和稀HNO3反應(yīng) BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)CCu(OH)2和鹽

2、酸的反應(yīng) DNaOH溶液和CH3COOH反應(yīng)2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A從1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1molL1B10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%C0.5L 2molL1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl總數(shù)為1.8061024D制備0.5L 10molL1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3、下列玻璃儀器可以用于直接加熱的是A燒杯 B試管C蒸餾燒瓶 D容量瓶4、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBFeH2SO4=FeSO4H2CBaCl

3、2H2SO4=BaSO42HClDH2CuO=CuH2O5、關(guān)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，下列說(shuō)法正確的是AH2O既不是氧化劑又不是還原劑 BCaH2中H元素被還原C此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個(gè)數(shù)比為1:1 DCa(OH)2是氧化產(chǎn)物6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 LB18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為8NAC常溫常壓下，1 mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇含有的分子數(shù)為0.5NA7、戰(zhàn)國(guó)所著周禮中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱(chēng)

4、為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿CaO BCa(OH)2 CCaCO3 DK2CO38、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4 、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A12643B34612C4321D12349、將下列液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后溶液分為兩層，下層幾乎無(wú)色的是( )A苯B酒精C碘化鉀溶液D氫氧化鈉溶液10、現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、

5、 蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A B C D11、某溶液中僅含有Na、Mg2、SO42、Cl四種離子，其物質(zhì)的量濃度比為Na：Mg2：Cl=3：5：5，若Na濃度為3mol/L，則SO42的濃度為（ ）A2mol/LB3mol/LC4mol/LD8mol/L12、對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2有下列判斷：H2只是氧化產(chǎn)物， H2只是還原產(chǎn)物， H2O是氧化劑， CaH2中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。 上述判斷正確的是ABCD13、在生產(chǎn)生活中，對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，按規(guī)定會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物

6、質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精醋酸氯酸鉀標(biāo)簽AABBCCDD14、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)15、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)都是8個(gè)16、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B霧霾屬于膠體，它區(qū)別于

7、溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)。D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生198g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的

8、離子方程式為_(kāi)。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_。18、有 X、Y、Z 三種元素：X、Y、Z 的單質(zhì)在常溫下均為氣體，X 單質(zhì)可以在 Z 的單質(zhì)中燃燒，生 成化合物 XZ，火焰呈蒼白色，XZ 極易溶于水，在水溶液中電離處 X+和 Z，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試 紙變紅，每?jī)蓚€(gè) X2 分子能與一個(gè) Y2分子化合成兩個(gè) X2Y 分子，X2Y 常溫下為液體，Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫(xiě)出下列微粒的電子式：X+_，Z_，Y 原子_。（2）寫(xiě)出 X2Y 的化學(xué)式_。按要求與 X2Y 分子具有相同電

9、子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子_，5 個(gè)原子核的分子_。（3）寫(xiě)出 Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_，所得溶液能使淀粉碘 化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是_。（4）實(shí)驗(yàn)室制備 XZ 的化學(xué)方程式：_，如何檢驗(yàn) XZ 是否收集滿(mǎn)_。19、 “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買(mǎi)了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192gcm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)molL1。（2）該同

10、學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_molL1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）而變質(zhì)。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是_。A如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C利用購(gòu)買(mǎi)的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D需要稱(chēng)量的NaClO固體質(zhì)量為143g20、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在

11、實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入_（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）。21、儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的

12、雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8H2O。（1）請(qǐng)用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_。（2）上述反應(yīng)中氧化劑是_（填化學(xué)式），被氧化的元素是_（填元素符號(hào)）。（3）H2SO4 在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_（填序號(hào)）。A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D還原性和酸性 （4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律和要求分

13、析?！绢}目詳解】A.KOH溶液和稀HNO3反應(yīng)生成KNO3和水，無(wú)難溶性、易揮發(fā)性物質(zhì)生成，就是典型的中和反應(yīng)，故A正確；B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)生成BaSO4和H2O，離子方程式為：2OH-+2H+Ba2+SO42- = 2H2O + BaSO4，故B錯(cuò)誤；C.Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，離子反應(yīng)方程式中，不能拆，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH是弱酸，屬于難電離的物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中，不能拆成，故D錯(cuò)誤。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意題干中存在的難溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)，在離子反應(yīng)方程式中都不能拆開(kāi)。2、B【答案解析】A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出1

14、0 mL，溶液的濃度與溶液的體積大小無(wú)關(guān)，則氯化鈉溶液的濃度不變，仍是1 mol/L，故A正確；B設(shè)稀釋前硫酸密度為1，稀釋后硫酸溶液密度為2，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，由于稀釋前后硫酸的質(zhì)量不變，則m(H2SO4) = 10198%=1002w，由于硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則密度越大，則12，故B錯(cuò)誤；C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量為：2 mol/L0.5 L = 1 mol，1 mol氯化鋇中含有1 mol鋇離子、2 mol氯離子，總共含有3 mol離子，則Ba2+和Cl-總數(shù)約為36.021023 = 1.8061024，故C正確；D.0.5 L 10 mol

15、/L的鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：10 mol/L0.5 mol = 5 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體為：22.4L/mol5mol = 112L，故D正確；故選：B。3、B【答案解析】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶、容量瓶等。答案選B。4、B【答案解析】A、是離子反應(yīng)，但化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒(méi)有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反

16、應(yīng)。故答案為B?！军c(diǎn)晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進(jìn)行，同時(shí)要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，只要有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。5、C【答案解析】該反應(yīng)中，只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，在CaH2中H為-1價(jià)，被氧化成0價(jià)；CaH2中H元素被氧化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)物水中H為+1價(jià)，被還原為0價(jià)，因此，H2O在該反應(yīng)中作氧化劑，A錯(cuò)誤；2個(gè) H2O分子中有2個(gè)氫原子被還原生成1分子H2，另外2個(gè)氫原子價(jià)態(tài)未發(fā)生變化，CaH2中的2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物又是還原

17、產(chǎn)物，其分子個(gè)數(shù)之比為1:1，故C正確；由于H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以Ca(OH)2為生成物，既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。6、C【答案解析】A氦氣是單原子分子，NA個(gè)氦原子的氦氣是1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L，故A錯(cuò)誤；B18 g H2O是1mol，1個(gè)H2O有10個(gè)質(zhì)子，所以18 g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA，故B錯(cuò)誤；C1個(gè)氧氣分子中有2個(gè)氧原子，所以1 mol氧氣所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意從物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在和條件

18、和聚集狀態(tài)等角度思考。7、A【答案解析】牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣灼燒生成氧化鈣，CaO溶于水得Ca(OH)2。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。答案選A。8、A【答案解析】假設(shè)Na的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c= 計(jì)算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】假設(shè)Na的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)= ：=：=12:6:4:3,答案為A。【答案點(diǎn)睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時(shí)注意1:1:2:3:4。9、A【答案解析】A苯與溴水發(fā)生

19、萃取，溴水層幾乎呈無(wú)色，故A正確；B乙醇與溴水不反應(yīng)，也不分層，故B錯(cuò)誤；C碘化鉀與溴水反應(yīng)后不分層，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉溶液與溴水反應(yīng)生成溴化鈉溶液，溶液褪色，但不分層，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及萃取，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的考查，把握苯與溴水發(fā)生萃取，溴水層幾乎呈無(wú)色為解答的關(guān)鍵。10、B【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！绢}目詳解】鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；氨水是混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；稀 H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；KOH屬

20、于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：。答案為B。11、C【答案解析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計(jì)算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，據(jù)此計(jì)算?！绢}目詳解】Na+濃度為3mol/L，由c(Na+)：c(Mg2+)：c(Cl-)=3：5：5，可得c(Mg2+)=5mol/L，c(Cl-)=5mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)，故： 3mol/L+25mol/L=5mol/L+2c(SO42-)，解得：c(SO42-)=4mol/L，故

21、答案為C。12、D【答案解析】反應(yīng)中CaH2中氫元素從-1價(jià)變化為0價(jià)，做還原劑被氧化為氫氣；H2O中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑被還原為H2；氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；氫氣是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；H2O是氧化劑，正確；CaH2中的氫元素被氧化，錯(cuò)誤；反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1：1，正確；綜上，答案D。13、C【答案解析】解答本題可根據(jù)濃硫酸、酒精、乙酸和氯酸鉀藥品的性質(zhì)與圖中所示標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】濃硫酸有腐蝕性，屬于腐蝕品，圖為腐蝕品標(biāo)志，A正確；乙醇屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，B正確；乙酸是食用醋的主要成分，不是劇毒品，C錯(cuò)誤；K

22、ClO3屬于易爆物，圖為爆炸品標(biāo)志，符合題意，D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的辨識(shí)，依據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷是解答關(guān)鍵。14、D【答案解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。15、B【答案解析】A、一般原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但氫原子例外，原子核內(nèi)沒(méi)有中子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原子的最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，選項(xiàng)B正確；C、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)不一定均為8個(gè)，氦元素的原子最外層電子數(shù)為2個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、原子的次外層

23、電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)，原子的次外層電子數(shù)不一定都是8個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。16、B【答案解析】A水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質(zhì)生成，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化，A正確；B膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯(cuò)誤；C膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)，C正確；D水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ba2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、

24、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 1.2 mol 【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH )2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，中白色沉淀為A

25、gCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2，故答案為Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量 分別為：n(SO42-)= n (BaSO4)=2.33g233g/mol=1.11mol，n( Cl-)=n(AgCl)=2.87143.5g/mol=1.12 mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c( Cl-)=2 mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2 mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n

26、(Cu2+)=n Cu(OH )2= 1.98g98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11mol SO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12mol K+，111mL溶液中含有1.2 mol K+，故答案為K+；1.2 mol。18、H+ H2O OH CH4 Cl2+H2OH+Cl+HClO Cl2 NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿(mǎn)，否則未收集滿(mǎn) 【答案解析】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+

27、和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HClX2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，

28、說(shuō)明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z為Cl，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、；（2）X2Y 的化學(xué)式為H2O；與 H2O 分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)符號(hào)：兩個(gè)原子核 的陰離子為OH，5 個(gè)原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH；CH4；（3）Z 單質(zhì)溶于 X2Y 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2OH+Cl+HClO；Cl2；（4）實(shí)驗(yàn)室制備 HCl 的化學(xué)方程式：NaCl

29、（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；檢驗(yàn) HCl 是否收集滿(mǎn)方法：用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿(mǎn)，否則未收集滿(mǎn)；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl；用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿(mǎn)，否則未收集滿(mǎn)。19、4.0 0.04 89.6 C 【答案解析】（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）=4.0 mol/L；（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則100 mL4.0 mol/L=c（NaClO），解得稀釋后c（NaClO）0.04 mol/L，c（Na+）=c（NaClO）0.04 mol/L；（3）一瓶“84消毒液

30、”含有n（NaClO）=1 L4.0 mol/L=4.0 mol，根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2ONaHCO3+HClO，則需要CO2的物質(zhì)的量為n（NaClO）=4.0 mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V（CO2）=4.0 mol22.4 L/mol=89.6 L；（4）A、需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體，需用燒杯來(lái)溶解NaClO，需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、配制過(guò)程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，選項(xiàng)C正確；D、應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L4.0mol/L74.5 g/mol=149g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。20、MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2+2H2O 無(wú)水硫酸銅 白色固體變?yōu)樗{(lán)色 氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性） 吸收氯氣 濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕