2023學(xué)年北京市中關(guān)村中學(xué)化學(xué)高一上冊期中考試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列儀器中，常用于物質(zhì)分離的是A B C D2、下列溶液的導(dǎo)電能力最強的是A12 molL NaCl溶液 B1.15 molL MgCl2溶液C12 molL BaCl2溶液 D1.25 molL HCl溶液3、取一小塊鈉放在玻璃燃燒匙里加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的是（ ）

2、金屬先熔化在空氣中燃燒火焰呈黃色燃燒時火星四射燃燒后生成淡黃色固體燃燒后生成白色固體ABCD4、下列物質(zhì)的分類正確的是 ( ) 堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7AABBCCDD5、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述中，正確的是（ ）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)溶液可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體和溶液都能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象6、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式

3、為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量7、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA4.6g鈉由原子變成離子時，得到的電子數(shù)為0.2 NA物質(zhì)的量濃度為1 molL1的MgCl2溶液，含有Cl數(shù)為2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中所含分子數(shù)為NA常溫常壓下，32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA1 mol FeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子ABCD8、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A碘化銀用于人工降雨B氫氧化鈉用于制食鹽C碘酒用來消

4、毒D鹽酸用于除鐵銹9、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是( )ANaOHBSO2CH2SO4DNaCl10、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是AMnO、K+、Cl-、NOBCO、 Cl-、H+ 、 K+CNO、Cl-、Ba2+、K+DSO、Cl-、Mg2+、K+11、下列分散系中，容易產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是A黃山云霧B氫氧化鐵沉淀C食鹽水D硫酸銅溶液12、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A銅片上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C鋁鍋表面生成致密的氧化膜D用醋清理水垢13、下列說法不正確的是( )A過濾法可以除去食鹽中的泥沙

5、 B蒸餾燒瓶使用前一般不需要檢漏C冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出 D將溫度計的水銀球插入待蒸餾的液體中14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A稀硫酸滴在銀片上：2Ag2H=2AgH2BNaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O15、以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是A先加入 BaCl2 溶液，再加入足量的 HNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 SO42-B加入足量的 CaCl2 溶液，產(chǎn)生

6、了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 CO32-C加入足量濃 NaOH 溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變 藍，則溶液中一定含有大量的NH4+D先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加 AgNO3 溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的 Cl16、下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（ ）A鈉B鉀C鎂D鐵17、10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）A108 g B54 gmol1 C108 gmol1 D5418、在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的離子

7、方程式中，對系數(shù)m和R3+的判斷正確的是Am4；R3+是還原劑Bmy；R3+是氧化產(chǎn)物Cm2；R3+是氧化劑Dmy；R3+是還原產(chǎn)物19、下列各組離子在溶液能夠大量共存的( )ACa2+、Cl-、K+、CO32-BFe3+、Cl-、H+、SO42-CFe2+、OH-、NO3-、SO42-DHC03-、Na+、OH-、K+20、實驗室中將盛有甲烷與氯氣的混合氣體的量筒倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，光照使其發(fā)生反應(yīng)，下列說法錯誤的是（ ）A通過量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴可以說明生成四種有機產(chǎn)物B氯化氫極易溶于水，導(dǎo)致量筒中液面上升C飽和食鹽水能夠抑制氯氣的溶解D量筒中氣體顏色逐漸變淺21、從20世紀(jì)

8、90年代開始，疊氮化鈉用作汽車司機安全防護袋的氣源,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。裝運疊氮化鈉的包裝箱所貼的危險化學(xué)品標(biāo)志應(yīng)該是ABCD22、下列敘述正確的是()A1 mol H2O的質(zhì)量為18 gmol1BCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD1 mol任何物質(zhì)均含有6.021023個分子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液

9、體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。24、（12分）有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_

10、。25、（12分）海洋植物如：海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素經(jīng)過灼燒之后以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：某化學(xué)興趣小組將上述流程設(shè)計成如下流程：已知：實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出提取流程中實驗的操作名稱：_ ，從E到F的正確操作方法為：_，實驗的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：_.（2）從F的下層液體中得到固態(tài)碘單質(zhì)還需要進行的操作是：_。（3）當(dāng)實驗中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081023時，理論上可以提取_mol I2。26、（10分）回答下列實驗儀器和實驗操作的有關(guān)問題。(1)圖A

11、中試管夾的作用是_。(2)指出圖B中的錯誤操作是_。(3)圖C、D是某同學(xué)配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液時，在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況：如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，則繼續(xù)進行的操作是_，至天平平衡。如圖D所示，量取水時，仰視讀數(shù)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_(填“偏大”“偏小”或“不變”)。27、（12分）下列是用98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 molL1的稀硫酸的實驗操作，請按要求填空：(1) 計算所需濃硫酸的體積為_mL（保留一位小數(shù)）；(2) 如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選_規(guī)格的

12、量筒最好，如果量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，所配溶液濃度將(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)_；(3) 將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100 mL水的_里，并不斷攪拌，攪拌的目的是_；(4) 將冷卻至室溫的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液要轉(zhuǎn)入到容量瓶中，并振蕩；(5) 加水至距刻度線12 cm處，改用_加水至刻度線，使溶液的_恰好跟容量瓶刻度線相平，把容量瓶塞好，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。28、（14分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。（1）氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為_。（2）將氯氣

13、通入石灰乳中可制取漂白粉，化學(xué)方程式為_。漂白粉溶于水后，和空氣中的二氧化碳作用，所得的溶液可用于漂白這是利用生成的 HClO，而該溶液長時間放置又會失去漂白能力，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）向盛有 KI 溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4 層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：（a）寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_+_+_HIO3+_該反應(yīng)中，_元素的化合價升高。（b）把 KI 換成 KBr，則 CCl4層變?yōu)開色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4 層的顏色沒有

14、變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_。（c）加碘鹽中含碘量為 20mg50mg/kg。制取加碘鹽（含 KIO3 的食鹽）1000kg，若 KI 與 Cl2 反應(yīng)之 KIO3，至少需要消耗 Cl2_mol（保留 2 位小數(shù)）。29、（10分）HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒，可以服用維生素

15、C可解毒。下列敘述不正確的是_(填序號)。A亞硝酸鹽被還原 B維生素C是還原劑C維生素C將Fe3還原為Fe2D亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_(填序號)。A加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生 B加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為21，試配平下列方程式：_FeSO4_K2O2_K2FeO4_K2O_K2SO4_O2(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠

16、色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】試題分析：量筒是用來量取液體體積的。漏斗是用來過濾，分離固體和液體；蒸餾燒瓶是分離沸點不同的液體混合物的。蒸發(fā)皿是分離溶質(zhì)和溶劑的儀器。所以選B?？键c：物質(zhì)分離的方法和儀器的使用【名師點睛】常見的物質(zhì)分離的方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCl(H2O)固+固結(jié)晶溶解度差別大

17、的溶質(zhì)分開NaCl(KNO3)升華能升華固體與不升華物分開酒精燈I2(NaCl)固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯一貼、二低、三靠；沉淀要洗滌；定量實驗要“無損”NaCl(CaCO3)Fe粉(A1粉)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大氣相通;上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離 沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管溫度計水銀球位于支管處；冷凝水從下口通入；加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與

18、NaCl鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2(HCl)、CO (CO2)液化沸點不同氣分開U形管常用冰水NO2(N2O4)2、C【答案解析】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強。【題目詳解】A. 1.2 molL NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為1.2 molL；B. 1.15 molL MgCl2溶液中鎂離子濃度為1.15 molL，氯離子濃度為1.3 molL；C. 1.2 molL BaCl2溶液鋇離子濃度為1.2 molL，氯離子濃度

19、為1.4 molL；D. 1.25 molL HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為1.25 molL HCl。所以氯化鋇溶液的導(dǎo)電能力最強。故選C?！敬鸢更c睛】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強。所給溶液都為強電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)完全電離，所以可以根據(jù)濃度和化學(xué)式計算離子濃度。3、B【答案解析】鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，表面變暗，將金屬鈉放在氧氣中燃燒，金屬鈉先熔化，然后燃燒，火焰呈黃色，生成物是淡黃色的過氧化鈉固體，所以看到的現(xiàn)象是，B項正確，答案選B。4、D【答案解析】A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C

20、、NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應(yīng)選D。【答案點睛】本題重點考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對應(yīng)價態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。5

21、、C【答案解析】試題分析：A.溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，膠粒帶電荷，A項錯誤；B.膠體加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉可產(chǎn)生沉淀，復(fù)分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C項正確；D.丁達爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，D項錯誤；答案選C?？键c：考查膠體和溶液。6、A【答案解析】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正確；B

22、、mol H3和mol H2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以mol H3和mol H2的體積不同，C錯誤；D、mol H3和mol H2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。7、B【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的總量為0.5mol，因為氮氣和氧氣均為雙原子分子，因此0.5mol以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA，正確；4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，1個鈉原子變成離子時失去1個電子，因此0.2mol鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；沒有給出溶液的體積，也就不能計算出1molL1的MgCl2溶液中溶質(zhì)的量及含有Cl數(shù)目，錯誤；

23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算，錯誤；32gO2和O3混合氣體中含有氧原子的質(zhì)量為32g，物質(zhì)的量為2mol，含有原子數(shù)為2NA，正確；氫氧化鐵膠體是很多氫氧化鐵膠粒的集合體，因此1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠體粒子數(shù)目小于NA個，錯誤；結(jié)合以上分析可知，正確；綜上所述，本題選B。8、B【答案解析】A選項，碘化銀成為云中水滴的凝聚核，水滴在其周圍迅速凝聚，達到一定程度便產(chǎn)生了降雨，故A正確； B選項，氫氧化鈉比食鹽的價格高的多，食鹽在自然界存量極大，不可能用氫氧化鈉制食鹽，用電解飽和食鹽水法可制氫氧化鈉，故B錯誤；C選項，碘酒可殺滅細菌，可用來消

24、毒，故C正確；D選項，鹽酸與鐵銹可反應(yīng)而使其除去，故D正確；綜上所述，答案為B。9、B【答案解析】A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項A不選；B、SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質(zhì)，選項B選；C、H2SO4 能電離出H+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，選項D不選；答案選B。10、C【答案解析】某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！绢}目

25、詳解】AMnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；BCO、H+能夠反應(yīng)，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B不選；CNO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應(yīng)，與OH-也不反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C選；DMg2+、OH-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。11、A【答案解析】A. 黃山云霧屬于膠體分散系，當(dāng)光束通過時，可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故A正確；B. 氫氧化鐵沉淀屬于濁液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故B錯誤；C. 食鹽水屬于溶液分散系，當(dāng)光束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故C錯誤；D. 硫酸銅溶液屬于溶液分散系，當(dāng)光

26、束通過時，不可能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；故選：A。12、D【答案解析】A金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B鐵在氧氣、水存在時發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選； D 用醋酸溶解水垢，是復(fù)分解反應(yīng)，無元素化合價的變化，故D選；答案為D。13、D【答案解析】A. 泥沙不溶于水，過濾法可以除去食鹽中的泥沙，A正確；B. 蒸餾燒瓶不帶有活塞，使用前一般不需要檢漏，B正確；C. 冷凝時應(yīng)該逆

27、向冷卻，即冷卻水從冷凝管的下口進入，上口流出，C正確；D. 蒸餾實驗中溫度計測量蒸汽的溫度，應(yīng)該將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管出口處，不能插入待蒸餾的液體中，D錯誤。答案選D。14、D【答案解析】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時,若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【題目詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯誤；B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：HOHSO42-Ba

28、2=BaSO4H2O，B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO32H=CO2H2O+Ca2+，故C錯誤；D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。15、C【答案解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-、Ag+、SO32-或HSO3-等，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-等，B錯誤；C、加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，

29、該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤；答案選C。16、B【答案解析】焰色反應(yīng)是金屬元素特有的性質(zhì)，不同的金屬元素在火焰上灼燒時的焰色不同，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是鉀元素，故答案選B。【答案點睛】藍色鈷玻璃是看鉀的焰色反應(yīng)時用的，鉀鹽中?；煊锈c離子，而鈉的黃光會干擾鉀的紫光，藍色鈷玻璃能濾掉黃光，所以不能透過藍色鈷玻璃看鈉，鎂，鐵的焰色反應(yīng)。17、C【答案解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g

30、=10.8g，M（E）=108g/mol，答案選C。18、B【答案解析】反應(yīng)xR2+yH+O2mR3+nH2O中由原子守恒可知xm，n2，y4，由電荷守恒可知，2x+43m，所以m4，該反應(yīng)中R元素的化合價升高，被氧化，則R3+是氧化產(chǎn)物，O元素的化合價降低，被還原，水是還原產(chǎn)物。答案選B。19、B【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分析判斷?！绢}目詳解】A. Ca2+、CO32-結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C. Fe2+、OH-結(jié)合生成氫氧化亞鐵沉淀，不能大量

31、共存，C錯誤；D. HC03-、OH-結(jié)合生成碳酸根和水，不能大量共存，D錯誤。答案選B。20、A【答案解析】A、僅通過“量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴”這一實驗現(xiàn)象并不能說明生成了四種有機產(chǎn)物，氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機產(chǎn)物中CH3Cl（常溫下為氣體，溶于有機溶劑）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4為油狀液體，故A錯誤；B、氯氣與甲烷反應(yīng)生成HCl，而HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)氣體減少，壓強減小，量筒內(nèi)液面上升，故B正確；C、氯氣溶于水后，部分與水反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和食鹽水中Cl濃度較大，可以抑制Cl2的溶解，故C正確；D、氯氣是黃綠色氣體，當(dāng)氯氣被消耗，量筒

32、內(nèi)氣體顏色逐漸變淺，故D正確。故選A。21、A【答案解析】由題給信息可知疊氮化鈉為易爆品，對應(yīng)危險化學(xué)品的標(biāo)志應(yīng)為爆炸品，據(jù)此來判斷?！绢}目詳解】A圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故A正確；B圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故B錯誤；C圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故C錯誤；D圖中所示標(biāo)志是放射性物品標(biāo)志，故D錯誤；答案選A。22、C【答案解析】A.質(zhì)量單位是克等，1 mol H2O的質(zhì)量為18 g，故A錯誤；B. 摩爾質(zhì)量的單位是gmol1等，CH4的摩爾質(zhì)量為16gmol1，故B錯誤；C. 3.011023個SO2分子是0.5mol，質(zhì)量為0.5mol64gmol1=32 g，故C正確；D. 物質(zhì)不都是由

33、分子構(gòu)成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程

34、式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2?！敬鸢更c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。24、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫

35、酸銅溶液顯藍色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因為碳酸鋇可以溶于硝酸中，反應(yīng)會放出CO2氣體，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質(zhì)的量的計算，因此不能確

36、定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實驗現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。25、萃取 用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出 重新過濾（至無混濁） 蒸餾 0.2mol 【答案解析】（1）根據(jù)提取流程可知，實驗中的操作為萃??；從E到F的正確操作方法為：用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振

37、蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；實驗的操作為過濾，如果濾液仍然渾濁應(yīng)該采取的措施是：重新過濾，至無混濁；綜上所述，本題答案是：萃取 ；用一手壓住分液漏斗口部，另一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；重新過濾（至無混濁）。 （2）分液后從有機溶劑中提取碘,需要用蒸餾操作,因此，本題正確答案是:蒸餾。（3）根據(jù)電子得失守恒可知，2I-I2,生成1molI2失電子2mol，當(dāng)實驗中的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081023時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol，理論上可以提取0.2mol I2。綜上所述，本題答案是：0.2mol。26、夾持試管 將水注入濃硫酸中 向

38、左盤添加氯化鈉 偏小 【答案解析】(1)試管夾的作用：夾持試管，故答案為夾持試管；(2)濃硫酸密度大于水，且溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，故答案為將水注入濃硫酸中；(3)如圖C所示：在稱量氯化鈉的操作過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏右，說明右盤質(zhì)量大于左盤，則繼續(xù)進行的操作是向左盤添加氯化鈉，故答案為向左盤添加氯化鈉；量取水時，仰視讀數(shù)，量取的水體積偏大，溶液的質(zhì)量增大，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為偏小。27、（1）13.6（2）20ml，偏高（3）燒杯，防溶液飛濺（4）玻璃棒，500ml容量瓶（5）膠頭滴管，凹液面的最低處【答案解

39、析】試題分析：98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為10001.8498%98=18.4mol/L；（1） 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，18.4v=5000.5，v=13.6mL；（2）應(yīng)選擇略大于液體體積的量筒，量取13.6mL的液體，選取20mL的量筒；量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，量取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度將偏高；（3） 稀釋濃硫酸應(yīng)把濃硫酸注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，攪拌的目的是使熱量及時散失，防止溶液飛濺；（4） 為防止溶液流到容量瓶外，將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；（5）為防止加水偏多，加水至距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管，使溶液的凹

40、液面的最低處恰好跟容量瓶刻度線相平；考點：本題考查化溶液配制。28、 2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 5Cl2 I2 6H2O 2 10HCl I 紅棕 HBrO3Cl2HIO3 0.47 【答案解析】（1）氯原子的核外電子數(shù)為17，最外層為7個電子，其正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來獲得氯氣，其化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；故答案為；2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH；（2）氯

41、氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，次氯酸酸性比碳酸弱，Ca(ClO)2與空氣中的CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3沉淀，反應(yīng)的方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，該溶液可用于漂白這是利用了生成的HClO的氧化性；HClO見光易分解，會失去漂白能力，分解的方程式為：2HClO2HCl+O2；故答案為2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2；（3）a氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色，說明生成I2，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成HIO3，同時氯氣被還原為HCl，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，反應(yīng)中I元素的化合價升高，用“單線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；故答案為；5Cl2、I2、6H2O、2、10HCl；I；bKI換成KBr時，得到的是