2023學(xué)年北京市東城區(qū)匯文中學(xué)化學(xué)高一上冊(cè)期中監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)也可能對(duì)應(yīng)

2、多種氧化物D酸性氧化物肯定是非金屬氧化物2、古詩(shī)詞是我們寶貴的精神財(cái)富。下列詩(shī)句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A泉眼無(wú)聲惜細(xì)流，樹陰照水愛晴柔B春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C野火燒不盡，春風(fēng)吹又生D爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇3、下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是ACO32CO2 BHNO3NO2 CHClCl2 DMnO4Mn24、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A80 g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為2NAB1 L 1 molL1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L蒸餾水中所含分子數(shù)為0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)為NA5、 “安全無(wú)

3、小事”，對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。高錳酸鉀(KMnO4)應(yīng)選用的標(biāo)志是ABCD6、 “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念。在綠色化學(xué)中，一個(gè)重要的衡量指標(biāo)是原子利用率。其計(jì)算公式為： ，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應(yīng)方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A12.6% B12.5% C94.1% D100%7、在空氣中的自由離子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子被稱為“空氣維生素”，O22-就是一種空氣負(fù)離子，則O22-的摩爾質(zhì)量為()A32 gB34 gC32 gmol1D34 gmol18、設(shè)一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)R原子的質(zhì)量為

4、b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1。則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為ABCbNADaNA9、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)四個(gè)反應(yīng)類型的說法正確的是（ ）A復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)10、現(xiàn)有四組液體：氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 43的乙醇溶液 含單質(zhì)溴的水溶液 粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、萃取、

5、蒸餾、結(jié)晶B萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C蒸餾、萃取、分液、過濾D分液、蒸餾、萃取、過濾11、某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%，密度為1.19g/cm3的消毒液下列說法正確的是A配制過程只需要三種儀器即可完成B容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g12、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A體積B密度C質(zhì)

6、量D氫原子數(shù)13、要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ACu、FeCl2溶液、MgCl2溶液BFe、Cu、MgCl2溶液CMg、CuO、FeSO4溶液DFe、CuSO4溶液、MgCl2溶液14、已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式正確的是( )Aa=b+m+nBa=b-m+nCa=b+m-nDa=b-m-n15、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B1molNaCl含有的電子數(shù)為CCl2只作還原產(chǎn)物D標(biāo)準(zhǔn)狀況

7、下，將溶解在水中，形成的鹽酸16、某無(wú)色溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定不能大量存在的離子組是()ANa+、Mg2+、SO42-、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32-CK+、NH4+、Cl、SO42- DNa+、K+、HCO3-、Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。18、在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干

8、種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實(shí)驗(yàn)、和必

9、要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。19、如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a_d；（2）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋

10、塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是_，B的作用是_（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺(tái)上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_（填“上層液”或“下層液”）（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫出改進(jìn)后的裝置圖_20、某學(xué)生用12 molL-1的濃鹽酸配制0.10 molL-1的稀鹽酸500 mL?？晒┻x擇的儀器有：玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、50

11、0 mL容量瓶回答下列問題：（1）計(jì)算量取濃鹽酸的體積為_ mL（2）配制過程中，一定用不到的儀器是_（填序號(hào)）（3）將濃鹽酸加入適量蒸餾水稀釋后，全部轉(zhuǎn)移到500 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用是_。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌儀器23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線1-2cm處。改用_滴加蒸餾水，使溶液的凹液面的最低處與刻度線相切。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。（4）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作對(duì)所配溶液濃度的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）定容時(shí),加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出重新加水至刻度線_轉(zhuǎn)移前,容量瓶中

12、含有少量蒸餾水_21、從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請(qǐng)你寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）請(qǐng)你寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）反應(yīng)中，屬于消去反應(yīng)的有_。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第步和第步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是_。（5）如果沒有設(shè)計(jì)和這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：_。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有_種。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

13、意）1、C【答案解析】A. 不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO，故A錯(cuò)誤；B. NaHSO4溶液也能與鎂反應(yīng)生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯(cuò)誤；C. 一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且 NO2 、N2O4中氮元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯(cuò)誤；本題答案為C。2、A【答案解析】A. 泉眼無(wú)聲惜細(xì)流，樹陰照水愛晴柔，是自然現(xiàn)象，不涉及化學(xué)反應(yīng)，即不涉及氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B. 春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C. 野火燒不盡

14、，春風(fēng)吹又生中的燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D. 爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選A。3、C【答案解析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答。【題目詳解】ACO32CO2中，元素的化合價(jià)無(wú)變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；BHNO3NO2中，N元素的化合價(jià)降低，加還原劑實(shí)現(xiàn)或濃硝酸分解實(shí)現(xiàn)，故B不選；CH2HCl中，H元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故D不選；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解

15、答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的靈活應(yīng)用。需要說明的是要注意物質(zhì)發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。4、A【答案解析】A. 80 g硝酸銨(NH4NO3)為1mol，含有氮原子數(shù)為2NA，A正確；B. 鹽酸溶液中，不含有氯化氫分子，B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸餾水為液體，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D. 32 g O3和O2的混合物中所含分子數(shù)介于NANA之間，D錯(cuò)誤。故選A。5、B【答案解析】高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，故應(yīng)貼氧化劑標(biāo)志。A、圖中標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中標(biāo)志是氧化劑標(biāo)志，符合要求，選項(xiàng)B正確；C、圖中標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、圖中標(biāo)

16、志是腐蝕品標(biāo)志，不符合要求，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、D【答案解析】由反應(yīng)可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應(yīng)為H2+O2=H2O2，屬于化合反應(yīng)，原子利用率為100%，故選D。7、C【答案解析】比O2多2個(gè)電子，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，故的相對(duì)分子質(zhì)量為32，所以的摩爾質(zhì)量為32g/mol。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查的是摩爾質(zhì)量及其單位，根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系即可判斷，注意摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量。8、C【答案解析】A. Ar(R)=，A錯(cuò)誤；B. 結(jié)合選項(xiàng)A，B錯(cuò)誤；C. M(R)=b gNA mol-1=bNA gmol-1，Ar(R)=

17、bNA，C正確；D. 結(jié)合選項(xiàng)C，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【答案解析】圖形中物質(zhì)間的反應(yīng)分別為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復(fù)分解反應(yīng))；Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2(復(fù)分解反應(yīng))；Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應(yīng))；Fe+2HCl=FeCl2+H2(置換反應(yīng))； 故答案選C。10、D【答案解析】四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；乙醇能溶于水，但沸點(diǎn)不同，所以分離43的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；因?yàn)殇逶谟袡C(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取分液的方法分離；泥沙

18、不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過濾的方法分離。故選D。【答案點(diǎn)睛】互溶的液體混合物利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離固體和液體用過濾的方法。11、D【答案解析】A、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無(wú)影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480 mL的溶液要選用500 mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500 mL1.19g/cm-325%=148.751

19、48.8 g，D項(xiàng)正確；答案選D。12、D【答案解析】6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，0.2mol氨氣（NH3），則A. 同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積，A項(xiàng)正確；B. CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34，氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度，B項(xiàng)正確；C. 6.72L CH4的質(zhì)量為0.3mol16g/mol=4.8g，3.011023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為0.5mol36.5g/mol=1

20、8.25g，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量，C項(xiàng)正確；D. 氫原子物質(zhì)的量分別為：0.3mol4=1.2mol，0.5mol，0.4mol2=0.8mol，0.2mol3=0.6mol，所以氫原子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。13、D【答案解析】驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可以利用金屬之間的置換反應(yīng)，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，由于鐵的活動(dòng)性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所以用鐵來(lái)分別置換銅與鎂，置換出來(lái)，說明比鐵的

21、活潑性弱，否則比鐵的活潑性強(qiáng)；故選D。14、A【答案解析】在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽(yáng)離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)?！绢}目詳解】因?yàn)閄m+和Yn-具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn-具有相同的核外電子數(shù)。的核外電子數(shù)等于a-m，的核外電子數(shù)為：b+n，則：a=b+m+n。故選：A?！敬鸢更c(diǎn)睛】陽(yáng)離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)核電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)。15、B【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化，按歸中規(guī)律有NaClOCl

22、2HCl，故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；鈉、氯分別是11、17號(hào)元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項(xiàng)正確）；Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來(lái)自NaClO、HCl， Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。16、D【答案解析】加入鋁可以產(chǎn)生H2，則溶液顯酸性或堿性含有較多的H+，或OH-。A、若為酸性溶液，離子可以共存，若為堿性溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀不能共存，A錯(cuò)誤。B 、若為酸性溶液，2H+SiO32=

23、H2SiO3，不共存，若為堿性，離子間不反應(yīng)，共存，B錯(cuò)誤。C、若為酸性離子間共存，若為堿性，OH-+NH4+=NH3H2O，不共存，C錯(cuò)誤。D、若為酸性，H+HCO3=CO2+H2O，若為堿性，HCO3+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：在中學(xué)化學(xué)中能與Al產(chǎn)生H2的溶液為酸性或者堿性溶液，這是一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，HCO3-為酸式鹽的酸根離子，既可與酸反應(yīng)，又可與堿反應(yīng)。還有要看清題目，問的是一定不能大量共存還是可能大量共存，要求解題時(shí)仔細(xì)審題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 MnO2 +4HCl(濃) MnCl

24、2 + Cl2+2H2O 【答案解析】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！绢}目詳解】已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體， F常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為。(2)反應(yīng)為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯

25、氣和水，方程式為：MnO2 +4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。18、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實(shí)驗(yàn)，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時(shí)，一定沒

26、有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實(shí)驗(yàn)，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/

27、L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。19、c b 2Cl2+C+2H2O（g）4H

28、Cl+CO2 瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升 貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染 下層液 上層液 D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為 【答案解析】（1）由裝置圖氣體的流向進(jìn)行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應(yīng)的方程式；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，根據(jù)B瓶中氣體壓強(qiáng)的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣，起到防止空氣污染的作用進(jìn)行分析；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的次

29、氯酸具有漂白作用，導(dǎo)致有色布條褪色，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，據(jù)此進(jìn)行分析和裝置的改進(jìn)?！绢}目詳解】（1）由裝置圖判斷，氣體由B流經(jīng)C進(jìn)入到D中反應(yīng)，氣體通過盛有水的試管時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b； （2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，反?yīng)為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；

30、 （3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強(qiáng)增大，則導(dǎo)致瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對(duì)環(huán)境造成污染；（4）應(yīng)用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無(wú)機(jī)層與水接觸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成次氯酸，而導(dǎo)致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應(yīng)2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需

31、要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)用倒置的漏斗，改進(jìn)后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應(yīng)生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條不褪色；干燥的氯氣進(jìn)入到濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,所以布條褪色；結(jié)論；干燥的氯氣無(wú)漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用。20、4.2 引流 膠頭滴管 偏低 無(wú)影響 【答案解析】（1）根據(jù)c濃v濃=c稀v稀計(jì)算所需濃鹽酸的體積；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里。為防止定容時(shí)加水過量，最后用膠頭滴管滴加。（4）根據(jù)c=nv 分析誤差?！绢}目詳解】（1）設(shè)量取濃鹽酸的體積為v mL，12 molL-1v mL=0.10 molL-1500 mL，解得v=4.2 mL；（2）用濃溶液配制稀溶液所需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的是燒瓶，故選；（3）轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒將溶液引流注入容量瓶里，所以玻璃棒的作用是引流。為防止定容時(shí)加水過量，液面接近刻度線1-2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液的