2018年河北省邢臺市第十一中學高二化學上學期期末試題含解析

1、2018年河北省邢臺市第十一中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體說法錯誤的是 ( )A該晶體屬于原子晶體，其化學鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子連接4個氮原子、每個氮原子連接3個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)參考答案：D略2. 常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1

2、mn）。下列敘述中不正確的是A常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小B等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大CHCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在 C（H+）C（OH-）=C（CN-）C（Na+）D溶液中由水電離出的C（H+），前者是后者的10m-n倍參考答案：A略3. 下列分子中，各原子均處于同一平面上的是 A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O參考答案：CD4. 下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B用澄清的石灰石可以鑒別CO2和SO2C濃硫酸可以干燥H2、NH3、

3、CO2等氣體 D常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，因此可用鐵罐儲運濃硫酸參考答案：D5. 第3周期元素的原子，其最外層p能級上僅有一個未成對電子，其余均成對，它最高價氧化物對應的水化物的酸根離子是A.RO3 B.RO5 C.RO42 D.RO4參考答案：D略6. 在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應：，達到平衡后，測得CO2物質(zhì)的量為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和為A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 參考答案：C略7. 下列物質(zhì)中屬于有機高分子化合物的是 A.乙醇 B.蛋白質(zhì)

4、 C.葡萄糖 D.蔗糖參考答案：B略8. （1）實驗室用右圖所示裝置制取乙酸乙酯，在試管A中加入的試劑有無水酒精、濃硫酸和冰醋酸（CH3COOH）請寫出該反應的化學方程式） （2）若CH3COOH中的氧都為氧18，而CH3CH2OH中的氧為氧16，則所得乙酸乙酯的相對分子量為 （3）B中裝有飽和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞變紅，而隨著A中反應的進行發(fā)現(xiàn)B中紅色逐漸褪去試解釋為何有此現(xiàn)象將乙酸乙酯從混合溶液中分離出來應采用 方法參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）90 （3）分液考點：乙酸乙酯的制取.分析：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙

5、酸乙酯；（2）發(fā)生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，以此分析；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應的進行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去，分離互不相溶液體的方法是分液解答：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）發(fā)生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧18，而CH3CH2OH中的氧為氧16，生成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；（

6、3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應的進行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪解答：解：（1）乙醇和乙酸在濃硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）發(fā)生置換反應時，乙酸脫羥基，乙醇脫羥基中的H，若CH3COOH中的氧都為氧18，而CH3CH2OH中的氧為氧16，生

7、成的乙酸乙酯為CH3C18OOC2H5，相對分子質(zhì)量為90，故答案為：90；（3）乙酸具有揮發(fā)性，隨著反應的進行，揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，且處于碳酸鈉溶液的上面，因此分離的方法為分液，故答案為：揮發(fā)的乙酸與碳酸鈉溶液反應，降低了溶液的pH值，因此紅色逐漸褪去；分液點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實驗方法，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)9. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示:下列有關(guān)香葉醉的敘述正確的是A.香葉醇的分子式為C10H18O

8、B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應參考答案：A10. 能在水溶液中大量共存的一組離子是 AH+、Al3+、NO3、SiO32 BCa2+、Fe3+、Cl、CO32CNa+、SO42、OH、NO3 DNH4+、OH、Cl、HSO3參考答案：C試題分析：AH+、Al3+都與SiO32發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；BCa2+、Fe3+離子都與CO32反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CNa+、SO42、OH、NO3之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；DNH4+、HSO3都與OH反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故

9、選C11. 氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4+OH，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（）A加NaOH 固體 B加濃HClC加NH4Cl固體 D加同濃度的氨水參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4+OH，平衡左移銨根離子濃度增大，可以加入銨根離子；解答：解：A、加入氫氧化鈉，氫氧根離子濃度增大，平衡左移，銨根離子濃度減小，故A錯誤；B、加入鹽酸，促進電離，平衡右向移動，銨根離子濃度增大，故B錯誤；C、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，平衡左移，故C正確；D、加入同濃度氨水，平衡

10、不動，銨根離子濃度不變，故D錯誤；故選C點評：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單12. 國際奧委會于2010年2月10日宣布，有30名運動員因為興奮劑藥檢呈陽性，從而被取消參加2010年溫哥華冬季奧運會的資格。以下是其中檢測出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：興奮劑X 興奮劑Y關(guān)于它們的說法中正確的是（ ）A1mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應，最多消耗4mol NaOHB1mol X與足量的氫氣反應，最多消耗2mol H2CY與足量的濃溴水反應，能產(chǎn)生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液時顯紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：C略13. 下列說法正確的

11、是（ ）A根據(jù)能量守恒定律，反應物能量之和等于生成物能量之和B化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學反應C反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應是放熱反應D等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多參考答案：C略14. 某酯分子式為C6H12O2 ，該酯水解后生成A和B，B是A的同分異構(gòu)體的氧化產(chǎn)物，該酯為 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5 B. CH3CH2COO(CH2)2CH3 C. CH3COOC(CH3)3 D. CH3CH2COOCH(CH3)2 參考答案：D略15. 在一定溫度下，一定體積的的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g

12、）2HI（g）。已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達到平衡時HI的濃度為0.16 molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1，則平衡時H2的濃度（molL-1）是 A0.16 B0.08 C0.04 D0.02參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 物質(zhì)的加熱是中學化學實驗的重要基本操作。常用加熱方式有3類：直接在酒精燈上加熱；通過石棉網(wǎng)用酒精燈加熱；通過水浴加熱。以下10個中學化學實驗中有的要加熱，有的不要加熱：A.用雙氧水和二氧化錳制取氧氣 B食鹽溶液蒸發(fā)制取氯化鈉晶體C氯化銨與堿石灰反應制取氨氣 D濃硝酸和銅反應制取二氧化氮氣

13、體E乙醇和濃硫酸制取乙烯 F石油的分餾G苯與溴在鐵催化下制取溴苯H乙醛溶液與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應 I乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解J葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液反應其中：（1）可用酒精燈直接加熱的有（填寫字母代號，多選倒扣分，下同） 。（2）用酒精燈通過石棉網(wǎng)加熱的有 。（3）通常用水浴加熱的有 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）下列有關(guān)E的說法不正確的是（填寫字母編號）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶

14、液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應 D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（3）F的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有種（4）反應的化學方程式是反應的化學方程式是參考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式（2）C （3）4 （5）反應的化學方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O18. 反應mAnBpC在某溫度下達到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應為_熱反應。(2)若C為氣體，且mnp，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_態(tài)。參考答案：（1）吸 （2）逆反應 （3）氣19. 慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：（1）由BC的反應類型為 。（2）C分子中有2個含氧官能團，分別為 和 （填官能團名稱）。（3）寫出A與濃溴水反應的化學方程式 。（4