考查點(diǎn)5 鈉鎂及其化合物

1、考查點(diǎn) 5 鈉鎂及其化合物1顏色 狀態(tài) 硬度 密度 熔沸點(diǎn) 導(dǎo)電導(dǎo)熱性 銀白色固態(tài)很軟比水小，比煤油大較低良好考點(diǎn)1 了解鈉的物理性質(zhì)2銀白色、有金屬光澤密度較小(=1.74g/cm3,輕金屬）硬度較?。ㄙ|(zhì)軟）熔點(diǎn)較低具有良好導(dǎo)電性和傳熱性鎂的性質(zhì)和提取一、鎂的物理性質(zhì)3 鈉原子最外層只有一個(gè)電子，反應(yīng)中易失去電子，有強(qiáng)還原性，能與氧化劑發(fā)生反應(yīng)。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)281+11Na28+11Na+失去e-4二、鎂的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)鎂 Mg最外層電子數(shù)：2Mg -2e- Mg2+結(jié)論：具有較強(qiáng)的還原性，因此在反應(yīng)中做還原劑。+125考點(diǎn)2 鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與非金屬的反應(yīng)4Na + O2=2Na2O（

2、白色固體）（1）與O2反應(yīng)黃色火焰，有淡黃色固體生成2Na + O2Na2O2點(diǎn)燃2Na2O+ O22Na2O2穩(wěn)定性：Na2ONa2O2（2）與S、Cl2反應(yīng)2Na + S = Na2 S（易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl6三、鎂的化學(xué)性質(zhì)1.鎂與非金屬反應(yīng)2Mg+O2 = 2MgO點(diǎn)燃3Mg+N2=Mg3N2點(diǎn)燃Mg+Cl2=點(diǎn)燃Mg +S=MgCl2MgS制造信號(hào)彈鎂在空氣中的反應(yīng).7現(xiàn)象歸納：現(xiàn)象浮熔游紅響（鈉） （水）反應(yīng)放熱，鈉的熔點(diǎn)低有氣體生成推動(dòng)Na的小球迅速游動(dòng)有嘶嘶響聲,反應(yīng)劇烈有堿性物質(zhì)生成NaOH2、與水的反應(yīng)【練一練】寫(xiě)出鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方

3、向和數(shù)目，指明氧化劑、還原劑。改寫(xiě)成離子方程式83、與酸反應(yīng)2Na+2HCl=2NaCl+H2(先)2Na+2H2O=2NaOH+H2（后） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（先）4、與鹽溶液反應(yīng) CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+ Na2SO4(后)5、鈉與熔融鹽的反應(yīng)4Na + TiCl 4 = 4NaCl + Ti700-8000C規(guī)律：有酸H+為先，無(wú)酸水為先總 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4+ H2 92、鎂與CO2反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，伴有白煙，在瓶的內(nèi)壁有黑色的固體生成2Mg+CO2=2MgO+C點(diǎn)燃失去

4、4e-得到4e-10鈉的存在和用途1、元素存在形態(tài)4、用途游離態(tài)（單質(zhì)）化合態(tài)（化合物）2、制?。?2NaCl(熔融) = 2Na + Cl23、保存:煤油中鈉只以化合態(tài)存在通電11五、鎂的用途1、制合金（密度小、硬度和強(qiáng)度大）鎂合金用于火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)的部件2、信號(hào)彈、焰火3、制耐火材料（MgO）熔點(diǎn)高(2800 0C)問(wèn):電解MgO也能制取Mg單質(zhì),與電解MgCl2相比,哪種方法好?12 1、 金屬鈉著火如何滅火？能不能用水？答：金屬鈉著火一般用砂土蓋滅，不能用水滅，因?yàn)樗c鈉反應(yīng)生成易燃物H2火燒得更旺。2、 為什么不能用手拿金屬鈉？ 答：因?yàn)槿说钠つw上有水分，易與Na反應(yīng)生成具有強(qiáng)烈腐

5、蝕性的強(qiáng)堿NaOH，并且反應(yīng)劇烈放熱，容易灼傷皮膚。想一想？13NaO2Na2OH2ONaOHCO2H2ONa2CO310H2O風(fēng) 化Na2CO33、鈉在空氣中會(huì)迅速的變暗，而后潮解，在表面形成溶液，風(fēng)干后轉(zhuǎn)變成晶體，最終又轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨姆勰?，在這個(gè)過(guò)程中發(fā)生了哪些化學(xué)變化？4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2ONa2CO3.10H2O= Na2CO3+ 10H2O14化學(xué)式Na2CO3NaHCO3俗名色態(tài) 水溶性,酸堿性 與鹽酸反應(yīng) 與Ca（OH）2反應(yīng) 與CaCl2反應(yīng) 熱穩(wěn)定性相互轉(zhuǎn)化用途純堿、蘇打 小蘇打 化 學(xué) 性 質(zhì)白色粉末較快 快易溶 ，堿性 較易溶，堿性弱于Na2CO3 穩(wěn)定，不易分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 加熱制玻璃、肥皂等 發(fā)酵粉、胃藥等 細(xì)小白色晶體考點(diǎn)4 比較 Na2CO3 、NaHCO3初步學(xué)會(huì)Na2CO3 、NaHCO3的鑒別方法 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 無(wú)Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O、HCl溶液 、 Ca（HCO3）2溶液、NaOH溶液15怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？ 、加熱固體：產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體 的是碳酸氫鈉。2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 、 在固體中加入相同濃度的鹽