安徽省阜陽市華陀職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、安徽省阜陽市華陀職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 有機物的一元取代物有A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種參考答案：B2. 為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是ANa2SO3溶液（BaCl2） BFeCl2溶液（KSCN）CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（鹽酸）參考答案：A略3. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量等）改變，不會引起產(chǎn)物改變的是A、Na2O2與CO2 B、aOH與CO2 C、Na與O2

2、D、 Na2CO與HCl參考答案：A4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的是A. X和Y只能形成一種化合物B. 原子半徑：r(Z) r(W) r(Y).C. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y強D. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)參考答案：BX元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，X是C元素；Y是地殼中含量最高的元素，Y是O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，W是S元素； X、Y、Z、W最外層電子數(shù)之和為19，Z是Al元素。C和O能形成CO、C

3、O2等化合物，故A錯誤；原子半徑：r(Al) r(S) r(O),故B正確；H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，故C錯誤；鋁離子有2個電子層、硫離子有3個電子層，故D錯誤。5. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)量為0.01NAB. 標準狀況下，22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NAC. 9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)相等D. 標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體中，其原子總數(shù)是2.5NA參考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全電離，故其數(shù)量小于0.01NA

4、，故A錯誤；B、標準狀況下，一氯甲烷為氣體，一個一氯甲烷分子中有四個極性鍵，故22.4L一氯甲烷中含極性共價鍵數(shù)目為4NA，故B正確；C、一個羥基有9個電子，一個氫氧根離子有10個電子，9NA個羥基和10NA個氫氧根離子所含電子數(shù)分別為81NA、100NA，故C錯誤；D、標準狀況下，22.4LO2和O3的混合氣體相當于1mol O原子，故原子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選B。6. 在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液(B)pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的

5、氫氧化鋇溶液參考答案：D7. 二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO34HCl=2ClO2Cl2+2H2O2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.濃鹽酸在反應(yīng)中僅體現(xiàn)還原性B.被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1C.每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子D.氧化性：NaClO3Cl2參考答案：【知識點】氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律B2 B3【答案解析】B 解析：A、濃鹽酸中氯的化合價部分升高部分不變，在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性也體現(xiàn)酸性，故A錯誤；B、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，HCl中氯的化合價從-1升高到0，根據(jù)化

6、合價升降必相等得被氧化和被還原的氯物質(zhì)的量之比為1:1，故B正確；C、NaClO3,中氯的化合價從+5降到+4，每生成0.1mol ClO2轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故C錯誤；D、NaClO3是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，NaClO3氧化性強于Cl2，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念和基本規(guī)律，正確分析元素化合價變化是關(guān)鍵。8. 2013年世界環(huán)境日中國主題為“同呼吸?共奮斗”，其中防治PM2.5是重點PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是霧霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒，下列與PM2.5相關(guān)的說法不正確的是（）A大力發(fā)展電動車，減少燃油

7、汽車的尾氣排放量B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C吸煙也會造成室內(nèi)PM2.5污染DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A減少機動車尾氣排放，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5；B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴，可以減少化石燃料的使用；CPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，可被吸入肺部；D鉛、鎘、鉻、釩為金屬元素，砷為非金屬元素解答：解：A大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量，減少了煙塵，能降低空氣中PM2.5，故A正確；B開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依

8、賴，可以減少化石燃料的使用，從而減少PM2.5，故B正確；C吸煙時產(chǎn)生煙霧，煙霧里有40多種致癌物質(zhì)，還有十多種會促進癌發(fā)展的物質(zhì)，也會造成室內(nèi)PM2.5污染，故C正確；DPM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、等金屬元素均是對人體有害的元素，砷對人體有害，屬于非金屬，故D錯誤；故選D點評：本題考查PM2.5的污染，側(cè)重考查環(huán)境的污染和原因與生產(chǎn)、生活相關(guān)的知識，是高考考查的熱點之一，解答本題的關(guān)鍵是要知道電動車的優(yōu)點，PM2.5的來源、危害，了解PM2.5的含義，本題難度不大9. 下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是（）H2 FeCl3 Fe3O4 O2A只有 B只有 C都能得到 D都不能得到參考答案

9、：C考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型專題：元素及其化合物分析：金屬和酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；鹵素單質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)；高溫下，鐵和水蒸氣能發(fā)生置換反應(yīng)；氟氣和水能發(fā)生置換反應(yīng)解答：解：金屬單質(zhì)和酸或水發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，如鈉和水反應(yīng)生成氫氣，故正確；氯氣和溴化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)，所以能通過置換反應(yīng)生成氯化鐵，故正確；高溫下，鐵和水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以能通過置換反應(yīng)生成四氧化三鐵，故正確；氟氣能和水發(fā)生置換反應(yīng)生成氧氣，同時生成氟化氫，所以能通過置換反應(yīng)生成氧氣，故正確；故選C點評：本題考查了置換反應(yīng)的基本類型，置換反應(yīng)類型有：金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬單質(zhì)之間的置

10、換反應(yīng)、金屬置換非金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)，會總結(jié)歸納知識點，形成知識網(wǎng)絡(luò)10. 下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.萃取 B.電解 C.凈水 D.分餾參考答案：B11. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AT 時，1 L pH=6純水中，含106 NA個B15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO單鍵D1L濃度為1molL1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32參考答案：A12. 下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C

11、. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略13. 右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A. 放電時溶液中的K+移向負極 B. 充電時陰極附遷的pH會降低C. 理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g D. 放電時正極反應(yīng)為H+NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Z

12、n為負極，負極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應(yīng)式應(yīng)是放電的逆過程，Zn(OH)422e=Zn4OH，陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C、負極反應(yīng)式為Zn2e4OH=Zn(OH)42，正極反應(yīng)式：NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH，負極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.52/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H，即通過0.2mol電子時，正極減輕質(zhì)量為0.21g=0.3g，因此整個溶液質(zhì)量增加(6.50.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故

13、D錯誤。14. 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A標準狀況下，224LSO3含NA個分子 B含04mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA C32gCu與足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為05NA D在200mL 5molL1AlCl3溶液中，Al3+數(shù)目為NA，等于Cl數(shù)目的1/3 參考答案：C略15. 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是風(fēng)化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣久置氯水變成無色 分餾 NO2氣體冷卻后顏色變淺 潮解A BCD參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定

14、溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實驗室中對NH3與NO2反應(yīng)進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量

15、水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_參考答案：(1) A 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O或B NH3H2O NH3+H2Odcfei(2)紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO2 7N2 +12H2OZ中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe (NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol

16、電子。（4）請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 參考答案：（共12分）（1）FeSO4HNO3N2OFe(NO3)3Fe2(SO4)3H2O （2分）（2）FeSO4 N （各2分）（3）得到 4 （各2分）（4）24 FeSO430HNO3（或4 FeSO45HNO3） （2分）略18. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無機物的化學(xué)式為 （4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)

17、上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. I.通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵SiSiO=OSiO鍵能/kJmol1abc寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式 。.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。

18、某研究小組設(shè)計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A 。電解池B 。(2)若電解池A中生成3.36 L H2（標準狀況），計算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為 mol. 在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2 和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全