九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第11單元鹽化肥》單元綜合測(cè)試卷新人教版

1、第11單元鹽化肥一、選擇題（本大題包括8小題，每小題4分，共32分，在每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列常見(jiàn)的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是（）A氯化鈉、鹽B氫氧化鈉、苛性鈉C碳酸鈉、純堿D碳酸氫鈉、小蘇打2下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（）A食鹽可作調(diào)味品及防腐劑B純堿可消除面團(tuán)發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性C硝酸銨（NH4NO3）可作復(fù)合肥料D硫酸銅可用來(lái)配制波爾多農(nóng)藥3在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說(shuō)明貝殼中含有的離子是（）ACa2+BCO32CSO42DOH4施用鉀肥能增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力下列物質(zhì)可用作鉀肥的是（）ANH4HC03BK2C03CCO（NH2）

2、2DCa（H2P04）25在pH=1的溶液中，能大量共存的離子組是（）AAl3+、Ag+、ClBMg2+、NH、OHCBa2+、Fe3+、NODK+、Na+、CO6向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）AAg、Cu、MgBCu、Mg、ZnCAg、Cu、ZnDAg、Mg、Zn7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）ACuOCu（OH）2BKNO3NaNO3CCu（NO3）2CuCl2DNa2CO3NaCl8下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)所含雜

3、質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ABCCONaClKOH溶液CO2CaCO3K2CO3通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，干燥溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DAACu（NO3）2溶液AgNO3BBCCDD加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾二、填空題（本大題包括4小題，共34分）9只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：（1）各寫出一個(gè)化學(xué)式：氧化物酸堿鹽；（2）各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)10在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的合理施用，對(duì)農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良（選填“酸性”或“堿性”）土壤（2）農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液按一定比

4、例配制的，配制過(guò)程中，發(fā)生的基本反應(yīng)類型為（3）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是11下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：陰離子陽(yáng)離子OHNO3ClSO42Na+K+Ba2+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？（2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式12某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：（1）流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應(yīng)（3）如果不將氯化銨作為

5、目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共20分）13小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由（2）小軍取少量白色粉末溶于水

6、，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生由此判斷白色粉末中含有為了驗(yàn)證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由14今年初貴陽(yáng)市遭受了幾十年不遇的雪凝災(zāi)害在抗凝凍過(guò)程中，工人在凝凍的道路上灑一種白色粉末后，冰雪就開(kāi)始融化了小明想探究這種白色粉末的組成，他取少量帶回實(shí)驗(yàn)室在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起探究他們查閱資料、請(qǐng)教老師

7、后，知道白色粉末叫“化冰鹽”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成【提出問(wèn)題】化冰鹽是由什么物質(zhì)組成的？【實(shí)驗(yàn)探究】他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作名稱：操作溶解，操作（2）化冰鹽中一定不存在的物質(zhì)是，理由是（3）生成沉淀B的化學(xué)方程式為【探究結(jié)論】（4）化冰鹽的組成可能為（寫出可能組成的物質(zhì)的化學(xué)式）【結(jié)論分析】（5）若上述實(shí)驗(yàn)中他們稱取了一定的樣品，又測(cè)知了沉淀B的質(zhì)量，化冰鹽的組成能確定（“一定”或“不一定”），理由是四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共14分）15以下是某地生產(chǎn)的加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字請(qǐng)仔細(xì)閱讀后

8、回答下列問(wèn)題（1）包裝標(biāo)簽上的鈣含量是指（填“單質(zhì)鈣”、“碳酸鈣”、“鈣元素”）（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是（3）為了測(cè)定此鹽中鈣元素含量，取10g這種鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳請(qǐng)O計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：16；C12；Ca40；H1；Cl35.5）新人教版九年級(jí)下冊(cè)第11單元鹽化肥2016年單元測(cè)試卷（江西省贛州市寧都縣固厚中學(xué)）參考答案與試題解析一、選擇題（本大題包括8小題，每小題4分，共32分，在每個(gè)小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列常見(jiàn)的物質(zhì)中，不代表同一種物質(zhì)的是（）A氯化鈉、鹽

9、B氫氧化鈉、苛性鈉C碳酸鈉、純堿D碳酸氫鈉、小蘇打【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；常見(jiàn)堿的特性和用途；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】常見(jiàn)的堿堿的通性；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料【分析】根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)名稱和俗稱解題，氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類；氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿；碳酸鈉的俗名純堿或蘇打；碳酸氫鈉的俗名是小蘇打【解答】解：A、氯化鈉俗名叫食鹽，屬于鹽類，因此不代表同一物質(zhì)，故選項(xiàng)正確；B、氫氧化鈉的俗名苛性鈉、火堿、燒堿，因此代表同一物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鈉的俗名純堿或蘇打，因此代表同一物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉的俗名是小蘇打、因此代表同一物質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了物質(zhì)的名稱和俗名，

10、要加強(qiáng)記憶常用物質(zhì)的俗名，理解應(yīng)用對(duì)學(xué)生能力要求不高，僅是基礎(chǔ)知識(shí)的直接考查2下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述不正確的是（）A食鹽可作調(diào)味品及防腐劑B純堿可消除面團(tuán)發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性C硝酸銨（NH4NO3）可作復(fù)合肥料D硫酸銅可用來(lái)配制波爾多農(nóng)藥【考點(diǎn)】常用鹽的用途；常見(jiàn)化肥的種類和作用【專題】常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，據(jù)此進(jìn)行解答即可【解答】解：A、食鹽具有咸味，可以用作調(diào)味品與防腐劑，故說(shuō)法正確；B、純堿是碳酸鈉，可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)，因此可消除面團(tuán)發(fā)酵時(shí)產(chǎn)生的酸性物質(zhì)，故說(shuō)法正確；C、硝酸銨（NH4NO3）含有氮元素，屬于氮肥，不是復(fù)合肥料，故說(shuō)法錯(cuò)誤

11、；D、硫酸銅和生石灰可用來(lái)配制波爾多液農(nóng)藥，故說(shuō)法正確故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行3在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說(shuō)明貝殼中含有的離子是（）ACa2+BCO32CSO42DOH【考點(diǎn)】證明碳酸鹽【專題】物質(zhì)的鑒別題【分析】使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明該氣體是二氧化碳在貝殼中滴加鹽酸生成二氧化碳，說(shuō)明貝殼中含有碳酸根離子【解答】解：滴加鹽酸得使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明得到的是二氧化碳?xì)怏w這是碳酸根離子的檢驗(yàn)方法故選B【點(diǎn)評(píng)】在初中化學(xué)中要求掌握一些離子的檢驗(yàn)方法4施用鉀肥能增強(qiáng)農(nóng)作物的抗倒伏能力下列物質(zhì)可用作鉀肥的是（）ANH4H

12、C03BK2C03CCO（NH2）2DCa（H2P04）2【考點(diǎn)】常見(jiàn)化肥的種類和作用【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥含有磷元素的肥料稱為磷肥含有鉀元素的肥料稱為鉀肥同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥【解答】解：A、NH4HC03中含有氮元素，屬于氮肥故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、K2C03中含有鉀元素，屬于鉀肥故選項(xiàng)正確；C、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Ca（H2P04）2中含有磷元素，屬于磷肥故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握化肥的分類方法方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)各種化肥進(jìn)行正確的分類5在pH=1的溶液中，能大量共存的離

13、子組是（）AAl3+、Ag+、ClBMg2+、NH、OHCBa2+、Fe3+、NODK+、Na+、CO【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系【專題】物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)在pH=1的溶液中則可知溶液中有大量的H+，然后利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀來(lái)分析解答【解答】解：A、Ag+、Cl能結(jié)合生成不溶于水、不溶于酸的氯化銀沉淀，則不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、因Mg2+和OH能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，NH和OH能結(jié)合生成水和氨氣，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、在酸性溶液中Ba2+、Fe3+、NO不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，故正確；D、因H+和

14、CO32能結(jié)合生成水和二氧化碳?xì)怏w，則不能大量共存，故錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存問(wèn)題，學(xué)生能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)解答即可，還應(yīng)注意隱含信息的挖掘，如本題PH=1的分析和應(yīng)用6向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鋅粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體中一定有（）AAg、Cu、MgBCu、Mg、ZnCAg、Cu、ZnDAg、Mg、Zn【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排

15、在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，可以根據(jù)這一規(guī)律判斷反應(yīng)的發(fā)生或物質(zhì)的存在【解答】解：由于在金屬活動(dòng)性順序中，金屬鋅在鎂后面，因此濾出的固體中一定沒(méi)有金屬鎂；而向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸時(shí)，由氣體生成，說(shuō)明固體中一定有金屬鋅，而Zn+Cu（NO3）2Cu+Zn（NO3）2，Zn+2AgNO32Ag+Zn（NO3）2，從而說(shuō)明硝酸銅和硝酸銀都被金屬鋅所消耗生成了金屬銅和銀，故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而確定物質(zhì)的存在，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和理解能力7下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）ACuOCu（OH）2BKNO3NaNO3CCu（NO

16、3）2CuCl2DNa2CO3NaCl【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】物質(zhì)的制備【分析】一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過(guò)一個(gè)反應(yīng)而實(shí)現(xiàn)即可【解答】解：A、氧化銅難溶于水，不與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、由KNO3轉(zhuǎn)化為NaNO3，假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的生成物是鉀鹽和鈉鹽，而鉀鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、硝酸銅轉(zhuǎn)化為CuCl2，假設(shè)能反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的生成物是氯化銅和硝酸鹽，而氯化銅和硝酸鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、碳酸鈉溶

17、液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故選項(xiàng)正確故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關(guān)鍵詞“能否一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)”是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵8下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ABCCONaClKOH溶液CO2CaCO3K2CO3通過(guò)足量氫氧化鈉溶液，干燥溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)加入足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡DAACu（NO3）2溶液AgNO3BBCCDD加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；混合物的分離方法；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)【專題】物質(zhì)的分離和提純；物質(zhì)的分離、除

18、雜、提純與共存問(wèn)題【分析】根據(jù)物質(zhì)分離和提純的原則回答，首先要能把雜質(zhì)除去，原物質(zhì)的質(zhì)量不能減少，但可以增加，其次不能帶入新的雜質(zhì)，所選方法要易于操作，便于物質(zhì)的分離【解答】解：A、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，干燥后能除去水蒸氣，此項(xiàng)方法正確B、碳酸鈣不溶于水，故可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法除去氯化鈉中的碳酸鈣，方法正確C、鹽酸與氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都反應(yīng)，會(huì)把原物質(zhì)也除去，方法錯(cuò)誤故選CD、銅能把硝酸銀中的銀置換出來(lái)，然后過(guò)濾即可分離，方法正確故選C【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的除雜或凈化的探究，是中考的一個(gè)難點(diǎn)根據(jù)物質(zhì)的溶解性和除雜質(zhì)的條件，要認(rèn)真分析，綜合把握還要加強(qiáng)記憶除去常用離子的方

19、法和物質(zhì)的溶解性，從而突破難點(diǎn)二、填空題（本大題包括4小題，共34分）9只用Ca、C、O、Cl、H五種元素的一種或幾種，按要求填空：（1）各寫出一個(gè)化學(xué)式：氧化物CaO酸HCl堿Ca（OH）2鹽CaCl2；（2）各寫出一個(gè)化學(xué)方程式：分解反應(yīng)2H2O2H2+O2；復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式；氧化物、酸、堿和鹽的概念；化學(xué)式的書寫及意義【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息【分析】（1）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如二氧化碳，一氧化碳，氧化鈣等；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、碳酸等；堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子

20、全都是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈣、氫氧化鈉等；鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如碳酸鈉、氯化鈣，硝酸銨等；（2）分解反應(yīng)：指一種化合物在特定條件下（如加熱，通直流電，催化劑等）分解成二種或二種以上較簡(jiǎn)單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB=A+B；如電解水；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)；可簡(jiǎn)記為AB+CD=AD+CB；如氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)【解答】解：（1）氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CaO；酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物，如HCl；堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物

21、，如Ca（OH）2；鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4）和酸根離子的化合物，如CaCl2；（2）分解反應(yīng)：符合AB=A+B，如電解水的化學(xué)方程式為2H2O2H2+O2；復(fù)分解反應(yīng)：符合AB+CD=AD+CB，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答為：（1）CaO；HCl；Ca（OH）2；CaCl2；（2）2H2O2H2+O2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)方程式的正確書寫的方法步驟，掌握分解反應(yīng)、和復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；學(xué)會(huì)反應(yīng)類型的判定方法；了解氧化物、酸、堿、鹽的概念及其應(yīng)用10在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，土壤的改良，化肥、農(nóng)藥的

22、合理施用，對(duì)農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用熟石灰改良酸性（選填“酸性”或“堿性”）土壤（2）農(nóng)藥波爾多液是用石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液按一定比例配制的，配制過(guò)程中，發(fā)生的基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)（3）銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；反應(yīng)類型的判定【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見(jiàn)的堿堿的通性【分析】（1）根據(jù)熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，進(jìn)行分析解答（2）石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，

23、降低肥效，據(jù)此進(jìn)行分析解答【解答】解：（1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，具有堿性，能中和酸性土壤（2）石灰乳Ca（OH）2和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，故銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用故答案為：（1）酸性；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣，使肥效降低【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氫氧化鈣的性質(zhì)與用途、復(fù)分解反應(yīng)俄特征、銨態(tài)氮肥的性質(zhì)等即可正確解答本題11下表是部分物質(zhì)的溶解性表（20），利用表中提供的信息回答下列問(wèn)題：陰離子陽(yáng)離子OHNO3ClSO

24、42Na+K+Ba2+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不溶（1）NaOH和Ba（NO3）2兩種溶液混合后能否發(fā)生反應(yīng)？理由是什么？不能反應(yīng)，沒(méi)有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（2）寫出一個(gè)有BaSO4生成的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；元素在化學(xué)變化過(guò)程中的特點(diǎn)；書寫化學(xué)方程式【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；課本知識(shí)同類信息【分析】（1）NaOH為堿，Ba（NO3）2為鹽，堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)發(fā)生的條件是：反應(yīng)物都可溶，生成物中必須有沉淀（2）可根據(jù)經(jīng)驗(yàn)：硫酸或可溶性硫酸鹽的鑒定方

25、法，滴加氯化鋇溶液生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀也可通過(guò)以下分析解答：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的特點(diǎn)，生成硫酸鋇則反應(yīng)物應(yīng)為可溶性含鋇化合物即可溶性鋇鹽或氫氧化鋇、可溶性的含硫酸根的化合物即硫酸或榀溶性硫酸鹽然后結(jié)合題中溶解性表找出符合要求的物質(zhì)【解答】解：（1）根據(jù)溶解性表可知：NaOH、Ba（NO3）2、Ba（OH）2、NaNO3都可溶，反應(yīng)中沒(méi)有生成不溶的沉淀，不符合此類復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件故答：不能反應(yīng)，沒(méi)有氣體、沉淀或水生成不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；（2）氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與稀硫酸及可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng)，生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀所以此題答案有很強(qiáng)的開(kāi)放性故答：

26、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl或H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2H2O或Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl或Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2NaNO3等等【點(diǎn)評(píng)】復(fù)分解反應(yīng)是通過(guò)化合物相互交換成分而發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)必須生成沉淀或氣體或水這類難電離的物質(zhì)才能進(jìn)行12某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖，據(jù)圖回答：2（1）流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）和Na2CO3，二者加入的順序能否顛倒？為什么？不能顛倒，如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示出流程圖中發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2

27、O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl（3）如果不將氯化銨作為目標(biāo)產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過(guò)程中的作用是增大二氧化碳的吸收量（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小【考點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；氯化鈉與粗鹽提純【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉的作用進(jìn)行解答；（2）根據(jù)工業(yè)制純堿的反應(yīng)進(jìn)行解答；（3）根據(jù)氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收進(jìn)行解答；（4）根據(jù)該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小進(jìn)行解答【解答】解：（1）流程圖是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，

28、二者加入的順序不能顛倒，如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去；（2）根據(jù)氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，發(fā)生的總反應(yīng)NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl；（3）氨氣溶于水溶液顯堿性，有利于二氧化碳的吸收；（4）工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時(shí)溶液中析出碳酸氫鈉而沒(méi)有析出氯化銨的原因是在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小故答案為：（1）不能顛倒，如果顛倒，過(guò)量的氫氧化鈣和新生成的氯化鈣無(wú)法除去；（2）NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl；（3）增大二氧化碳的吸收量；（4）在該溫度下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小【點(diǎn)評(píng)】本題考查利用

29、課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力，能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力三、實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共20分）13小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末小剛叫來(lái)小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，對(duì)這種白色粉末的成分作了如下猜想：可能是NaOH；可能是Na2CO3；可能是NaOH與Na2CO3的混合物為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)（1）小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由不正確；NaOH和Na2CO3的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡（2）小軍取少量白色粉

30、末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH請(qǐng)判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡(jiǎn)述理由不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試液變紅色（3）小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生由此判斷白色粉末中含有Na2CO3為了驗(yàn)證猜想，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過(guò)濾你認(rèn)為她接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，若把BaCl2溶液換成Ba（OH）2溶液是否可行？請(qǐng)簡(jiǎn)述理由不可行，因?yàn)榧尤隑a（OH）2會(huì)生成氫氧化鈉，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)

31、性質(zhì)【專題】科學(xué)探究【分析】根據(jù)部分變質(zhì)來(lái)考慮；（1）加入鹽酸有氣泡只能說(shuō)明有碳酸鈉存在，不能說(shuō)明白色粉末就是碳酸鈉；（2）根據(jù)碳酸鈉的堿性考慮；（3）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的生成物考慮，根據(jù)見(jiàn)能使酚酞試液變紅考慮是否含有氫氧化鈉【解答】解：白色粉末全部是氫氧化鈉，說(shuō)明沒(méi)變質(zhì)，全部是碳酸鈉說(shuō)明全部變質(zhì)，如果部分變質(zhì)說(shuō)明既有沒(méi)變質(zhì)的氫氧化鈉，又有變質(zhì)的碳酸鈉；（1）加入鹽酸有氣泡只能說(shuō)明有碳酸鈉存在，不能說(shuō)明白色粉末就是碳酸鈉，NaOH和Na2CO3的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；（2）因?yàn)樘妓徕c雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，所以向其中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色，判斷白色粉末為氫氧化鈉是

32、錯(cuò)誤的；（3）由于氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明含有碳酸鈉；向溶液中滴加氯化鋇溶液，至不再產(chǎn)生沉淀，主要是除去混合物中的碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c雖然屬于鹽，但顯堿性也能使酚酞試液變紅，除去碳酸鈉生成的氯化鈉顯中性，再加入酚酞變紅說(shuō)明含有氫氧化鈉，不變紅說(shuō)明不含有氫氧化鈉；如果加入氫氧化鋇后，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，就無(wú)法驗(yàn)證原來(lái)混合物中是否含有氫氧化鈉了故答案為：NaOH和Na2CO3的混合物；（1）不正確；NaOH和Na2CO3的混合物加入鹽酸也能產(chǎn)生氣泡；（2）不正確；碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞試

33、液變紅色；（3）Na2CO3；向?yàn)V液中加入無(wú)色酚酞試液；不可行，因?yàn)榧尤隑a（OH）2會(huì)生成氫氧化鈉，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道碳酸鈉顯堿性，也能使酚酞試液變紅色，只有先把碳酸鈉除掉才能再加入酚酞試液，驗(yàn)證是否含有氫氧化鈉14今年初貴陽(yáng)市遭受了幾十年不遇的雪凝災(zāi)害在抗凝凍過(guò)程中，工人在凝凍的道路上灑一種白色粉末后，冰雪就開(kāi)始融化了小明想探究這種白色粉末的組成，他取少量帶回實(shí)驗(yàn)室在老師的指導(dǎo)下和同學(xué)們一起探究他們查閱資料、請(qǐng)教老師后，知道白色粉末叫“化冰鹽”，且可能由NaCl、KNO3、CaCO3、MgCl2、CuSO4中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成【提出問(wèn)題】化冰鹽是由什么物質(zhì)組成

34、的？【實(shí)驗(yàn)探究】他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中操作名稱：操作溶解，操作過(guò)濾（2）化冰鹽中一定不存在的物質(zhì)是，理由是CaCO3、CuSO4，樣品溶于水后既無(wú)難溶于水的物質(zhì)，也無(wú)顏色變化（3）生成沉淀B的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl【探究結(jié)論】（4）化冰鹽的組成可能為（寫出可能組成的物質(zhì)的化學(xué)式）MgCl2、NaClMgCl2、KNO3NaCl、KNO3、MgCl2【結(jié)論分析】（5）若上述實(shí)驗(yàn)中他們稱取了一定的樣品，又測(cè)知了沉淀B的質(zhì)量，化冰鹽的組成能不一定確定（“一定”或“不一定”），理由是若樣品有MgCl2、NaCl或MgCl2、KNO3組成則

35、可以確定；若樣品有NaCl、KNO3、MgCl2組成，通過(guò)沉淀B的質(zhì)量，只能確定MgCl2的存在及質(zhì)量，而無(wú)法判斷NaCl、KNO3各自的質(zhì)量的存在【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式【專題】框圖型推斷題；壓軸實(shí)驗(yàn)題【分析】（1）過(guò)濾是分離不溶性固體與液體所形成混合物的方法；操作完成后，混合物分成了白色沉淀和無(wú)色溶液兩部分；（2）CaCO3不溶于水，含有CuSO4的溶液呈藍(lán)色；化冰鹽溶解后所形成溶液為無(wú)色溶液；（3）鹽和堿生成新堿和新鹽，反應(yīng)物都可溶、生成物中有沉淀反應(yīng)才能發(fā)生；（4）根據(jù)化冰鹽由“兩種或兩種以上的物質(zhì)

36、組成”的提示，把一定含有的物質(zhì)與可能的物質(zhì)進(jìn)行組合，寫出所有的可能性組合；（5）白色沉淀B為氫氧化鎂，可根據(jù)該沉淀的質(zhì)量計(jì)算化冰鹽中氯化鎂的質(zhì)量；而化冰鹽中的可能組份氯化鈉、硝酸鉀的質(zhì)量卻不能根據(jù)已知質(zhì)量進(jìn)行確定【解答】解：（1）加入氫氧化鈉溶液，無(wú)色溶液中出現(xiàn)白色沉淀，通過(guò)過(guò)濾操作可把沉淀從溶液中分離出來(lái)；所以操作為過(guò)濾操作；故答案為：過(guò)濾；（2）化冰鹽溶于水得到無(wú)色溶液，則化冰鹽中不含不溶性物質(zhì)碳酸鈣、不含溶液呈藍(lán)色的硫酸銅；故填：CaCO3、CuSO4；樣品溶于水后既無(wú)難溶于水的物質(zhì)，也無(wú)顏色變化；（3）根據(jù)鹽和堿反應(yīng)的規(guī)律，在NaCl、KNO3、MgCl2中能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為氯化鎂，通過(guò)交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故答案為：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl；（4）根據(jù)關(guān)系框圖，