浙江省余杭高級中學2012屆高三檢測化學試題

1、浙江省余杭高級中學 2012 屆高三階段性檢測化 學 試 題考生須知：1全卷分試卷和答卷兩部分。試卷共 8 頁，有 2 大題，25 小題。滿分為 100 分。90 分鐘。時間為2本卷必須做在答卷的相應位置上，做在試卷上無效。3請用鋼筆或圓珠筆將班級、和學號填寫在答卷的相應位置上。紀律。4考生應嚴格遵守相對原子質量：H:1時間和C:12N:14S:32Na：23Cl：355Cu：64一、選擇題（本題共 20 小題，滿分 40 分，且每小題只有一個正確）1化學獎獲得者 GerhardErtl 在表面化學研究領域取得了開拓性成就。某反應在 Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理機理研究

2、是指：汽車尾氣催化轉化機理鋼鐵生銹機理（圖中 HC 表示碳氫化合物，nitrate 指硝酸鹽），該C氨工業(yè)催化機理D氫氧燃燒電池電極反應機理 2下列有關化學研究的正確說法是同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律對于同一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其過程的反應熱是相同的C依據效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從 HF、HCI、HBr、HI 酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I 的非金屬性遞增的規(guī)律5下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是A2=0 的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO4B常溫下，水電離出的 c（H+）=1108 mol/L 的溶液中，K

3、+、HCO3、Cl、S2試紙顯深藍色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42C使D在 AlCl3 溶液中 Na+、AlO2、SO42、NO38用水熱備 Fe3O4 納米顆粒的總反應如下：223Fe2+ 2S2O3 +O2+4OH = Fe3O4 + S4O6 +2H2O。下列說法正確的是在反應中 1molO2 氧化了 3mol Fe22還原劑是 Fe2，氧化劑是S2O3 和 O2每生成 1mol Fe3O4，轉移 3mol 電子當轉移 1mol 電子時，消耗 56g S2O329可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是H2S 水溶液是弱酸，HCl 水溶液是強酸向氫硫酸溶液中滴入氯水有單

4、質硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應，其產物是 FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強ABCD10已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2FeCl2I2D2Fe3+2I 2Fe2+I211做實驗時不沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌，黑斑可以馬上消除，其離子方程式為：MnO4 H2C2O4H CO2Mn2 （未配平）。關于此反應

5、的敘述正確的是B1molMnO4在反應中失去 5mol 電子D配平該反應后，H的計量數是 6A該反應的氧化劑是 H2C2O4 C該反應右框內的產物是 OH反應過程中消耗的 SO2 與生成的SO2 的物質的量相等白色沉淀為+2 價銅的某種亞硫酸鹽，溶于 H2SO4 發(fā)生復分解反應白色沉淀為+1 價銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化Cu2+和 Ag+相似，能與NH3 結合生成銅氨絡離子15鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，該電池的總反應方程式為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正

6、確的是 A在該電解質溶液中混入水，對電池反應無影響B(tài)上述過程中是電能轉化成化學能C電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為 Li2SO318已知一定溫度下N2 +3 H2氨反應：2NH3 （每生成 2 mol NH3 放出 924 kJ 的熱量），在恒溫恒容的密閉容器中進行如下實驗：通入 1 mol N2 和 3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，通入2 mol N2 和 6 mol H2，達平衡時放出熱量為 Q2，則下列關系正確的是AQ2 = 2 Q1CQ1 Q2 = 1848 kJBQ1 05 Q2DQ1 = Q2 924 kJX+與 M2-19有 X、Y、Z、W、M 五種短周期

7、元素，其中 X、Y、Z、W 同周期， Z、M 同主族；具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-W-；Y 的單質晶體導體材料。下列說法中，正確的是高、硬度大，是一種重要的半A.B.C.D.X、M 兩種元素只能形成 X2M 型化合物由于 W、Z、M 元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低元素 Y、Z、W 的單質晶體屬于同種類型的晶體元素 W 和 M 的某些單質可作為水處理中的劑20同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應中同位素示蹤表示正確的是1818A2Na2 O2 + 2H2O = 4Na OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2

8、MnSO4 + 518O2 + 8H2OCNH4Cl + 2H2ONH3 2H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O二、填空題：21A、B、C、D 四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，A 的單質與水蒸氣反應可以水煤氣。（1）B 在元素周期表中的位置：。舉一實例說明 D 的非金屬性比 C 強。化學平衡常數 K=。（6）B 元素的一種氫化物 B2H4 可在氧氣中燃燒，可制成電池，電解質溶液是KOH 溶液。該電池的正極的電極反應式是。22下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的 HCl 溶液、CuSO4 溶液和 K2SO4 溶

9、液，電極均為石墨電極。（1）接通電源后，觀察到甲中 b 電極上產生刺激性氣味氣體。據此回答問題：23下圖是一個乙醇電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時 M、N 兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：（1）M 電極的材料是，電極名稱是，N 的電極反應式為，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為。（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀 432g 時，甲池中理論上消耗氧氣為L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為 400mL，則乙池中溶液的為。（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH 燃燒生成 CO2 和液態(tài) H2O 時放出 2971kJ 熱量，表示該反應的熱化學方程式為。（3）探究高鐵酸鉀的某種性質?！緦嶒?1】將適量 K2FeO4 固體分別溶解于2的水溶液中，配得 FeO4為 474、700、1150濃度為 10 mmolL-1（1 mmolL1 =103 molL1）的試樣，靜置，不同初始的水溶液對 K2FeO4 某種性質的影響，結果見圖 1（注：800改變）。min 后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再的水溶液中，配制成 FeO42濃度為10 mmolL-1【實驗 2】將適量K2FeO4溶解于474的 試 樣， 將 試樣 分 別置 于 2