高二化學(xué)《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、福州金山中學(xué)2015-2016學(xué)年市級教學(xué)公開周（2016.3.14-3.18） 主題：基于數(shù)據(jù)的信息化教學(xué)模式與方法研究高二化學(xué)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計(jì) 鄭利軍【教材分析】本課是蘇教版選修4課本專題一第二單元,是高考考綱要求的重點(diǎn)知識之一,是中學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)知識，也是學(xué)生了解化學(xué)原理應(yīng)用于生活實(shí)際的重要切入點(diǎn)?！緦W(xué)情分析】在前期學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已初步掌握將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的途徑，并已有原電池、正極、負(fù)極、電解質(zhì)溶液的概念。本節(jié)再次學(xué)習(xí)原電池的目的在于借助對單、雙液原電池的對比，深化學(xué)生對原電池的認(rèn)識，并介紹半電池、鹽橋等新概念?！窘虒W(xué)目標(biāo)】了解雙液原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)；深入理解原電池原理；3.

2、 會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式【教學(xué)重難點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫.【教學(xué)過程】教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動智慧課堂應(yīng)用投影知識回顧：1.下列能構(gòu)成原電池的是？板書原電池原電池的構(gòu)成：自發(fā)氧化還原反應(yīng)投影知識回顧：2：能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計(jì)原電池？如何實(shí)現(xiàn)？板書兩極一液一回路 結(jié)構(gòu)板書二、單液原電池 缺點(diǎn)投影問題-1：通過實(shí)驗(yàn)觀察同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了什么？引導(dǎo)投影假設(shè)正確 結(jié)構(gòu)板書三、雙液原電池 特點(diǎn) 缺點(diǎn)講述介紹半電池、電極反應(yīng)引導(dǎo)鹽橋的作用是？參考課本p72頁第三自然段由知到行接下來，請同學(xué)們利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與

3、之前反應(yīng)原理不同的原電池，越特別越好引導(dǎo)哪個小組感覺自己組裝的原電池很特別，請上前介紹！點(diǎn)評此原電池沒有氧化還反應(yīng)發(fā)生嗎？總結(jié)提升 板書 氧化劑不一定是電解質(zhì)溶液電極不一定參加還原反應(yīng)演示復(fù)雜原電池電極反應(yīng)式的書寫程序板書四、電極反應(yīng)式的書寫：投影練習(xí)反饋、練習(xí)鞏固小結(jié)學(xué)生回答思考回答思考回答、回顧舊知學(xué)生實(shí)驗(yàn)-1 組裝以Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為反應(yīng)原理的原電池，記錄電流表讀數(shù)發(fā)現(xiàn)問題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2 組裝雙液原電池，思考、討論、回答連通溶液的方法聆聽討論交流，歸納、思考、回答學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2 利用老師提供的電極材料、電解質(zhì)溶液，任意組合，嘗試組裝一個與之前反應(yīng)原理不同的原

4、電池，尋找最特別的原電池，分工合作，在白紙上畫出原電池原理，標(biāo)注特別之處展示本組原電池，指出特別之處思考、回答聆聽、思考觀察、思考、感悟合作學(xué)習(xí)解決復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫白板展示內(nèi)容,視頻圖片互動.教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動智慧課堂應(yīng)用板書設(shè)計(jì)一、原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（氧化劑未見得是電解質(zhì)溶液電極未見得參加反應(yīng)） 兩極一液一回路結(jié)構(gòu)： 二、單液原電池 特點(diǎn)：一般電流較大 缺點(diǎn)：往往電流不穩(wěn)定 結(jié)構(gòu)：三、雙液原電池 特點(diǎn)：能提供穩(wěn)定的電流 缺點(diǎn)：電流小四、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：總反應(yīng)=負(fù)極反應(yīng)+正極反應(yīng) 注意電解液的酸堿性三、學(xué)案(含答案)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解雙液

5、原電池的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)；2.深入理解原電池的工作原理；3.會書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式；【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】原電池原理、電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫【知識回顧】1.判斷下列裝置是否能構(gòu)成原電池2.能否以反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理設(shè)計(jì)原電池？ 如何實(shí)現(xiàn)？【引入新知】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-1】利用老師提供的儀器和藥品組裝以反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為原理的原電池。 觀察項(xiàng)目電流表讀數(shù)電極負(fù)極正極現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)探究】探究步驟-1:發(fā)現(xiàn)問題：探究步驟-2:提出假設(shè)：探究步驟-3:實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-2】在老師的引導(dǎo)下，利用給定的儀器和藥品組裝

6、雙液原電池?！舅季S提示】用什么材料連通兩個溶液？探究步驟-4:得出結(jié)論：【新知介紹】 負(fù)極反應(yīng)：_ 正極反應(yīng)：_ 電池總反應(yīng)：_ 【由知到行】【學(xué)生實(shí)驗(yàn)-3】請同學(xué)們利用老師提供的藥品及儀器，組裝一個有別于之前的原電池，越特別越好，請同學(xué)們分工合作，畫出原電池結(jié)構(gòu)示意圖，并標(biāo)注特別之處?！究偨Y(jié)提升】原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（_） 兩極一液一連接【新知介紹】復(fù)雜電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫：_【練習(xí)反饋】1.（1）首先回答下列裝置能否構(gòu)成原電池（2）以下電極、電池反應(yīng)相同的裝置是_ 負(fù)極反應(yīng)式：_ 正極反應(yīng)式：_ 電池反應(yīng)式：_（3）寫出C裝置的電極、電池反應(yīng)式電池反應(yīng)式：_負(fù)極反應(yīng)

7、式：_ 正極反應(yīng)式：_2.利用反應(yīng)原理Cu+2Ag+=Cu2+2Ag設(shè)計(jì)一個能得到穩(wěn)定電流的原電池裝置，畫出裝置簡圖，并標(biāo)注電極及電解質(zhì)溶液?！眷柟叹毩?xí)】1. 下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ）A、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B、原電池中的電解質(zhì)溶液一定作氧化劑C、原電池中電子流出的一極是負(fù)極，該電極一定被氧化D、原電池放電時，電流的方向是從正極到負(fù)極2原電池總反應(yīng)方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，符合該原理的原電池組成是 （ ） A B C D 正極 Zn Ag Cu Cu 負(fù)極 Cu Cu Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl23. 已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅粒：Zn + 2OH - 2e = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2 O + 4e = 4OH下列說法正確的是 （ ）A負(fù)極為Zn，并被還原