2023學(xué)年湖南明德中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、等質(zhì)量的 SO2和 SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A它們的分子數(shù)目之比是 4：5B它們的氧元素的質(zhì)量之比為 2：3C它們的物質(zhì)的量之比為 5：4D它們的密度之比為 5：42、下列說法正確的是A離原子核越近的電子所具有的能量越低B一切原子都

2、有質(zhì)子和中子C稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都是 8 個D原子核外第n層上所排的電子數(shù)必定為2n23、在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于A分子數(shù)目B分子間距C分子大小D分子種類4、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A和BCO和C和D 和5、某學(xué)生在奧運五連環(huán)中填入了五種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，如圖所示。你認為五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)分別為（ ）A復(fù)分解反應(yīng)、1B分解反應(yīng)、1C化合反應(yīng)、2D置換反應(yīng)、26、下列日常生活及化工生產(chǎn)中的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A煅燒石灰石制生石灰 B蠟炬成灰淚始干C古人云：“曾青得鐵則化為銅” D氫氣球遇

3、明火發(fā)生爆炸7、已知Na2O屬于堿性氧化物，推測它不可能發(fā)生的反應(yīng)是A與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉B與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉D與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成硫酸鈉8、從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C提取鎂的過程涉及化合、分解、置換反應(yīng)D第步電解時，還會產(chǎn)生副產(chǎn)品氯氣9、在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水使有

4、色布條褪色，說明氯水中含有B向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說明氯水中含有10、在“粗鹽的提純”實驗中，用不到的操作是A溶解B過濾C灼燒D蒸發(fā)11、下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”的是A稀鹽酸 B硫酸銅溶液 C酒精溶液 D氫氧化鐵膠體12、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是A實驗使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出13、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中

5、含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強14、下列各組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C汽油和水，乙酸和乙醇D乙酸和水，植物油和水15、在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極的原因是A鐵離子帶正電荷B氫氧化鐵帶負電吸引陽離子C氫氧化鐵膠體粒子吸附陽離子而帶正電荷D氫氧化鐵膠體吸附

6、陰離子帶負電荷16、下列變化屬于物理變化的是A工業(yè)制漂白粉 B焰色反應(yīng) C銅的銹蝕 D煤的燃燒二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質(zhì)，其中A著火只能用干燥的沙土滅火，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、B、F的化學(xué)式 A_ B _ F _。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。若生成3mol的B，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_ 。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式_。18、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下

7、表：元素代號相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)

8、即可）19、在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：E接_；_接_；_接_；_接F。（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是_；濃硫酸的作用是_。（3）化學(xué)實驗中檢驗是否有Cl2產(chǎn)生的常用方法是_。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中的反應(yīng)：_。NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。（5）工業(yè)上用氯氣制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，漂白粉用于漂白、殺菌的原理用化學(xué)方程式表示為_。20、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖實驗裝置回答問題（1）寫出下列儀器的名稱：_，_，_。（2）儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是_

9、(填序號)。（3）若利用裝置分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；的進水口是_(填“f”或“g”)。（4）現(xiàn)需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：_；_。21、 (1)原子是由_和_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，（_）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg_ Cl-_NaCl _ HCl _2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2

10、)= ，n(SO3)= mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為2：3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4 : 5，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)的量。2、A【答案解析】A選項，多電子的原子里電子的能量不相同的，離原子核越近的電子所具有的能量越低，離原子核越遠的電子所具有的的能量越高，故A正確；B選項，質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒有中子，

11、故B錯誤；C選項，稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般是 8 個，He原子最外層只有2個電子，故C錯誤；D選項，原子核外第n層上所排的電子數(shù)最多為2n2，不是必定為2n2，故D錯誤；綜上所述，答案為A。3、A【答案解析】影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀，氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下，氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。4、D【答案解析】粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)【題目詳解】A、H3

12、O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+83=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+83=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+13=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確故選：D5、B【答案解析】Fe與稀鹽酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)；稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生復(fù)

13、分解反應(yīng)生成NaCl和水，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；NaOH溶液與二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈉和水，也可以發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，但兩個反應(yīng)都沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；二氧化碳與碳酸鈉溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；則五連環(huán)中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)為1個，答案選B。6、A【答案解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進行分析?！绢}目詳解】A.煅燒石灰石的反應(yīng)方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2，無化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還

14、原反應(yīng)，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，F(xiàn)e + CuSO4= Cu +FeSO4，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成水，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。7、D【答案解析】A堿性氧化物能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，則氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，A與題意不符；B堿性氧化物能與水反應(yīng)生成堿，則氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B與題意不符；C堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，C與題意不符；D氧化鈉無強氧化性，

15、則氧化鈉與酸性氧化物SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉，而不能生成硫酸鈉，D說法錯誤；答案為D。8、C【答案解析】根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2，CaO+H2OCa(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH)2+2HCl2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2。則A、根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點之一是原料貝殼、海水來源豐富，A正確；B、由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C、根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒有發(fā)生置換反應(yīng)，C錯誤；D、由方程式MgCl2Mg+Cl2可看出在電解產(chǎn)

16、生Mg的同時也產(chǎn)生了氯氣，D正確。答案選C。9、A【答案解析】A.氯水使有色布條褪色，說明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2 ，這說明氯水中含有H +，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A10、C【答案解析】在“粗鹽的提純”實驗中，首先將粗鹽溶解在水中，加過量氯化鋇、過量氫氧化鈉、過量碳酸鈉除掉可溶性雜質(zhì)，過濾，過濾后加鹽酸，最后蒸發(fā)溶液得到NaCl，故不需要用到灼燒；綜上

17、所述，答案為C。11、D【答案解析】“丁達爾效應(yīng)”是膠體的重要特征，ABC屬于溶液，D屬于膠體，故選D。12、D【答案解析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化

18、碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯誤。答案選D。13、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答?！绢}目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水

19、化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。14、B【答案解析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。15、C【答案解析】由于氫氧化鐵的膠粒吸附陽離子而帶正電荷，因此在外加電場的作用下，氫氧化鐵膠體粒子移向陰極，而氫氧化鐵膠體是不帶電的；故答案選C。16、B【答案解析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化

20、的本質(zhì)區(qū)別在于是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】A.工業(yè)制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2為原料制備漂白粉有效成分為Ca(ClO)2)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A項不符合題意；B.焰色反應(yīng)是指某些金屬或它們的化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)特征顏色的反應(yīng)，該過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B項正確；C.銅的銹蝕是銅在一定條件下生成銅銹的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C項不符合題意；D.煤炭燃燒過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化，故D項不符合題意；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na H2 NaAlO2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 6NA

21、 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和NaOH，則A為Na，B為H2，氫氧化鈉和水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為Al，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，A、B、F的化學(xué)式分別為：Na、H2、NaAlO2，故答案為Na、H2、NaAlO2。（2）鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2，該反應(yīng)中每生成1mol的氫氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，若生成3mol的H2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA，故答案為2

22、Na+2H2O=2NaOH+H2，6NA。（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2，故答案為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2?！敬鸢更c睛】本題的突破口為C俗名稱為燒堿，C為NaOH；D為無色無味液體，D為H2O，本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)中水也參與了反應(yīng)。18、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素

23、；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內(nèi)有16個質(zhì)子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！绢}目詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁荖H4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）

24、A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3 ；NH4NO3。19、C D A B H G 除去氯氣中的HCl雜質(zhì) 除去氯氣中的水蒸氣 把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣

25、處理裝置；（2）飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣；（3）把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成；（4）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（5）氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉漂白時生成HClO。【題目詳解】（1）實驗室制備氣體裝置的一般連接順序：發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置，故答案為C；D；A；B；H；G。（2）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2OH+Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，所以通常用飽和食鹽水除去氯氣中

26、的氯化氫；濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸的作用是除去氯氣中的水蒸氣，故答案為除去氯氣中的HCl雜質(zhì)；除去氯氣中的水蒸氣。（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KI+Cl22KCl+I2，碘遇淀粉變藍色，把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成，故答案為把濕潤的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍，說明有Cl2生成。（4）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O；故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2

27、H2O；2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O。（5）工業(yè)上利用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，HClO具有漂白性，用漂白粉漂白、殺菌時，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。20、蒸餾燒瓶 冷凝管 1 000 mL容量瓶 溫度計 蒸餾 g 未用玻璃棒引流 未選用250 mL容量瓶 【答案解析】（1）根據(jù)裝置圖和各儀器的構(gòu)造特點作答。（2）容量瓶在使用時必須