廣東省汕尾市陸河外國語xx學(xué)校2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本

2、試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中正確的是( )(1)堿 (2)含氧酸鹽 (3)鈉鹽 (4)碳酸鹽A(2)(3)(4) B(1)(3)(4) C(1)(2)(4) D(1)(2)(3)2、在加入石蕊試液呈藍色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是AH+、SO42-、CO32-、Na+BAg+、K+、Ca2+、NO3CK+、Ba2+、Cl、NO3DMg2+、K+、HCO3、Cl3、下列說法正確的是（ ）A為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準比色卡對照即可B做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加

3、入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知溶液中存在SO42或SO32D提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法4、下列儀器對應(yīng)名稱正確的是（ ）A蒸發(fā)皿 B三腳架 C長頸漏斗 D蒸餾燒瓶 5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB任何條件下，20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NAC在標(biāo)準狀況下，2 g氖氣含有NA個氖原子D物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原

4、子數(shù)6、某無色透明的溶液，在強酸和強堿性環(huán)境下都能大量共存的是( )AFe2、K、SO42、NO3 BNa、K、SO42、NO3CMg2、NH4+、SO42、Cl DBa2、Na、MnO4、SO427、若將4.6g鈉塊置于過量O2中燃燒后，生成7.5g固體物質(zhì)，則下列推斷合理的是（ ）A鈉在燃燒前未被氧化B鈉在燃燒前已有部分被氧化C鈉在燃燒前已都被氧化D生成物中只有氧化鈉8、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是ANH4+、Mg2+、SO42、NO3 BBa2+、Na+、OH、ClCK+、NH4+、MnO4、SO42 DK +、Na+、NO3、HCO39、下列有關(guān)物質(zhì)分類的結(jié)論正確的是

5、()A依據(jù)酸在水中的電離程度，將酸分為含氧酸和無氧酸B依據(jù)反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C依據(jù)元素組成，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，不成鹽氧化物和特殊氧化物等D依據(jù)在反應(yīng)過程中的得電子數(shù)目將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑10、在酸性無色溶液中能大量共存的離子組是的是ANH4+、Mg2+、SO42-、Cl-BBa2+、K+、OH-、NO3-CAl3+、Cu2+、SO42-、Cl-DNa+ 、Ca2+、Cl -、CO32-11、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 的鹽酸恰好完全反應(yīng)，

6、蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為( )A5.85 g B8 g C15.5 g D無法計算12、下列屬于置換反應(yīng)的是（ ）ABCD13、下面是一些危險警告標(biāo)簽，其中標(biāo)簽貼法有錯誤的是 ( )ABCD物質(zhì)的化學(xué)式濃H2SO4C6H6CH3COOHKClO3危險警告標(biāo)簽AABBCCDD14、下列反應(yīng)中，既不屬于四種基本反應(yīng)類型，也不屬于氧化還原反應(yīng)的是AC(石墨) C(金剛石) BCuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4CCl2 + 2KBr Br2 + 2KCl D3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO215、為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-,試劑除BaCl2溶液外,還

7、需要AH2SO4 BHCl CHNO3 DNaOH16、無論在酸性還是堿性溶液中，都能大量共存的離子組是AAl3+、 Ag+、NO3-、Cl- BNa+、K+、NO3-、Cl-CK+、CO32-、OH-、Ba2+ DNa+、Cl-、SO42-、Fe3+二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在 K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消 失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3

8、H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2 + 在溶液中無色），說明原溶液肯定有_，(4)溶液中可能存在的離子是_；驗證其是否存在可以用_（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的_。ACl- BNO3- CCO32- DOH-18、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有_、肯定無_。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_mol/L

9、C元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉、_；肯定無_。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、_、_。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_，步驟三生成沉淀的離子方程式為：_。19、實驗室需配制480mL 2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用_mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量_。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。(4)下列操作的正確順序是：B_G (用字母表示)。A冷卻 B稱量C洗滌 D定容E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻

10、(5)現(xiàn)實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應(yīng)為_。A50mL B10mL C25mL D20mL20、如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置_，該分離方法的名稱為_。（3）裝置A中的名稱是_，進水的方向是從_口(填“上”或“下”)進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應(yīng)進行的具體操作是_。（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。

11、粗鹽提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液 加入過量的BaCl2溶液 加入過量的NaOH溶液 過濾溶解 加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7 蒸發(fā)。操作順序合理的是_(可多選)。a b c d21、化學(xué)在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛。請回答下列問題：（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_。（2）超細氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3N23C2AlN3CO。由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測定該產(chǎn)品中A1N的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：稱取10g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成

12、NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準狀況）。AlN跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為_。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】運用交叉分類法分析?！绢}目詳解】Na2CO3在水溶液中能夠電離出金屬陽離子（Na+）和酸根離子（CO32-），所以它屬于鹽；由于它的酸根為含氧酸的酸根，所以它又屬于含氧酸鹽；并且它的酸根是碳酸（H2CO3）的酸根所以它又屬于碳酸鹽。它不屬于堿，答案選A。2、C【答案解析】加入石蕊試液呈藍色，說明溶液呈堿性，如離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，則離子可大量共存，以此解答該題?！?/p>

13、題目詳解】AH+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應(yīng)生成水，故A錯誤；B堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯誤；C離子之間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；DMg2+、HCO3-與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查。3、B【答案解析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故A錯誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時間后

14、發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C錯誤；D、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤；故答案選B。4、D【答案解析】此題考查實驗器材的名稱?！绢}目詳解】A. 是坩堝，故不正確；B. 是泥三角，故不正確；C. 是分液漏斗，故不正確；D. 是蒸餾燒瓶，故正確；故正確答案為D5、A【答案解析】A.NA個二氧化硫和二氧化碳混合氣體分子的物

15、質(zhì)的量為1mol，含有原子的物質(zhì)的量3 mol，所含原子數(shù)為3NA；故A正確；B.不在標(biāo)準狀況下，20 L氧氣物質(zhì)的量可能為1 mol；分子數(shù)可能為NA，故B錯誤；C.氖的摩爾質(zhì)量是20g/mol，2g氖氣中氖原子的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以2 g氖氣含有0.1NA個氖原子，故C錯誤；D.組成氣體物質(zhì)的原子個數(shù)不一定相同，則物質(zhì)的量相等的不同氣體，不一定含有相同的原子數(shù)，故D錯誤；本題答案為A。6、C【答案解析】溶液無色，則有顏色的離子不能存在，在強酸性和強堿性的條件下都能大量共存，說明離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，則在兩種溶液中都能大量共存，以此解答該題?！绢}目詳解】AFe2+有顏

16、色，在堿性溶液中會生成沉淀，在酸性溶液中能被硝酸根離子氧化，不能大量共存，A錯誤；B堿性條件下Mg2、NH4+不能大量共存，故B錯誤；C四種離子既不與H+反應(yīng)也不與OH-反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，在兩種溶液中都能大量共存，C正確；DMnO4有顏色，且Ba2+、SO42反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】明確離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，另外解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。7、B【答案解析】 ，若0.2mo

17、lNa完全燃燒，則，所以生成過氧化鈉為0.1mol78g/mol=7.8g7.5g，說明燃燒之前部分鈉被氧化，7.5g固體由Na2O2和Na2O共同組成，答案選B。8、A【答案解析】無色透明溶液中不存在有色離子，強酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH、HCO3等?！绢}目詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強酸性溶液不符，C錯誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

18、離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。9、B【答案解析】A. 依據(jù)酸在水中電離出氫離子個數(shù)，將酸分為含氧酸和無氧酸，A錯誤。B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，依據(jù)反應(yīng)過程中是否發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 依據(jù)組成，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯誤；D. 依據(jù)在反應(yīng)過程中的得失電子的能力大小，將氧化劑分為強氧化劑和弱氧化劑，D錯誤。10、A【答案解析】強酸性溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除Cu2、MnO4等有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等分析【

19、題目詳解】A、四種離子間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C、Cu2為有色離子，故C錯誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。11、A【答案解析】混合物溶于水，過氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應(yīng)選A。12

20、、D【答案解析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進行分析判斷?！绢}目詳解】A該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B該反應(yīng)符合“多變一”，是化合反應(yīng)，故B不選；C該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D與反應(yīng)生成和的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。13、C【答案解析】危險警告標(biāo)示均是為了便于群眾快速閱讀領(lǐng)會的，會意好懂，直接從圖畫表面意思理解即可?！绢}目詳解】A濃硫酸具有極強的腐蝕性，A項正確；B苯是一種易燃的液體，B項正確；C醋酸無毒，家庭常用的食醋中就含有2%-5%左右的醋酸，C項錯誤；D氯酸鉀具有強氧化性，

21、遇到可燃物易發(fā)生爆炸，D項正確；所以答案選擇C項。14、A【答案解析】A.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故正確；B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤；D.該反應(yīng)不屬于四種基本類型的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。故選A。15、B【答案解析】檢驗溶液中的硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸除去其他干擾離子，再加入氯化鋇，出現(xiàn)白色沉淀說明溶液含有硫酸根離子。故選B。16、B【答案解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)以及溶液的酸堿性分析解答?！绢}目詳解】A. Al3+、Ag+在堿性溶

22、液中都不能大量共存，且在溶液中Ag+、Cl-不能大量共存，A錯誤；B. Na+、K+、NO3-、Cl-在酸性還是堿性溶液中均不反應(yīng)，都能大量共存，B正確；C. 在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-與Ba2+不能大量共存，C錯誤；D. 在堿性溶液中Fe3+不能大量存在，D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+ 、Fe3+ Ag+ Mg2+ K+ 焰色反應(yīng) B 【答案解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實驗現(xiàn)象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由

23、Ag+Cl-=AgCl說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3H2O）,先中和濾

24、液中的酸：H+ NH3H2O=NH4+H2O，過量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應(yīng)實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl，2Ag+CO32-=Ag2CO3，Ag+OH-=AgOH，Mg2+2OH-=Mg(OH)2，所以原溶液中不可能大量存在C

25、l-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、HCO3- OH- 10 SO42- Na+ Ba2+ 漏斗 玻璃棒 HCO3-+H+=CO2+H2O Ba2+SO42-=BaSO4 【答案解析】步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1mol HCO3-，從而計算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產(chǎn)生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為

26、HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO2 22.4L（標(biāo)況），n(CO2)=1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)=10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)=0.2mol，故原溶液中有0.2mol SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4。19、500 56 g 攪拌 引流 C E A F D C 【答案解析】(1)實驗室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實驗室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質(zhì)量為m=Mn=McV=56 g/mol2 mol/L0.5 L=56 g；(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時用來攪拌加速溶解，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量溶解冷卻轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用