2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)烏海市烏達(dá)區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷答卷須知1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、 “靑蒿一握，以水二升漬

2、，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A過濾 B蒸餾 C蒸發(fā) D分液2、某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下,下列分析不正確的是A“84消毒液”保存時(shí)不能敞口放置,需要密封保存B該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為4mol/LC取100mL該“84消毒液”稀釋100倍,稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25%D欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為149g3、按照交叉分類法，下列物質(zhì)的分類正確的是()ABCD4、下列說法正確的是A失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2F

3、e2Cu2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Fe3Cu2Fe2C已知還原性：BCD，反應(yīng) CD =DC 和反應(yīng) CB =BC 都能發(fā)生D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)5、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為321，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A321 B123 C632 D9316、1gNO2中含有氧原子a個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ）A23aB46aC46a/3D16a7、某學(xué)生配制100mL1 molL1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1 molL1，他的下列操作

4、中使?jié)舛绕偷脑蚴?用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌容量瓶沒有烘干用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)有溶液流到了容量瓶外面溶液未經(jīng)冷卻即定容用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切滴加蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線定容時(shí)仰視讀數(shù)A B C D8、下列屬于電解質(zhì)的是A鐵B酒精C硫酸銅D食鹽水9、在原子結(jié)構(gòu)研究的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A盧瑟福B道爾頓C玻爾D湯姆生10、將 50g

5、 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w1，物質(zhì)的量濃度為 c1 的濃硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀釋后 得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w2，物質(zhì)的量濃度為 c2 的稀溶液。下列說法中正確的是（ ）。A若w1=2w2，則c12c2，V50mLC若c1=2c2，則w12w2，V50mLD若c1=2c2，則w150mL11、實(shí)驗(yàn)室需配制1L 0.1molL-1的CuSO4溶液,正確的操作是A取25g CuSO45H2O溶于1L水中B取16g CuSO45H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC取16g無水CuSO4溶于1L水中D取25g CuSO45H2O溶于水配成1L溶液12、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、SO42

6、-、Al3+和M離子，經(jīng)測定Fe3+、SO42-、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1：1，則M離子可能是下列中的( )ANa+BOH-CMg2+DCl-13、向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全反應(yīng)溶解，放出4.48 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。所得溶液中，加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，那么用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，得到鐵的質(zhì)量為A11.2 g B5.6 g C2.8 g D無法計(jì)算14、下列變化屬于物理變化的是A工業(yè)制漂白粉 B焰色反應(yīng) C銅的銹蝕 D煤的燃燒15、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）

7、A金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C堿性氧化物都能與水化合生成堿D酸性氧化物都能與水化合生成酸16、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A氯化氫B氧氣C二氧化碳D二氧化硫17、下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C25 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液18、下列四組實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的是A在某試液

8、中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42B某未知?dú)怏w在空氣中燃燒，其產(chǎn)物能使無水CuSO4變藍(lán)色：原氣體一定是H2C在某未知試液中滴加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32D在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：原未知試液中一定含有NH4+19、東漢成書的神農(nóng)本草經(jīng)有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)20、下列化學(xué)方程式中,不能用離子方程式

9、Ba2+SO42=BaSO4表示的是( )ABaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBH2SO4+BaCl2BaSO4+2HClCBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3DBaCO3+H2SO4=BaSO4+CO2+H2O21、工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)制備時(shí)，通過下列反應(yīng)原理一步完成獲得產(chǎn)物、符合“綠色化學(xué)”原則的反應(yīng)是A加成反應(yīng) B分解反應(yīng) C取代反應(yīng) D置換反應(yīng)22、互為同位素的微粒是AH2 與 D2B氧氣與臭氧C35Cl 與 37ClDCO 與 CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一

10、種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A_，C_，D_。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式： _。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_。24、（12分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和

11、無色濾液；向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有_，一定不含有_(填化學(xué)式)。 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的_(填序號)。 ANa2SO4溶液 BBaCl2溶液 CNa2CO3溶液 DAgNO3溶液25、（12分）某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_(填字母)。A冷水

12、B沸水 CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式_。(3)氫氧化鐵膠體中微粒直徑的范圍是_，證明有氫氧化鐵膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_(填字母，下同)。A膠體微粒直徑小于1 nm B膠體微粒帶正電荷C膠體微粒做布朗運(yùn)動 D膠體微粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是_。AFe(OH)3膠體微粒的直徑在1100 nm之間BFe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象CFe(OH)3膠體是均一的分散系DFe(OH

13、)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙26、（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 molL的NaOH溶液500 mL：（1）主要操作步驟的正確順序是_（填序號）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_克。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。（4）在配制過程

14、中，其他操作都正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_沒有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視標(biāo)線定容時(shí)仰視標(biāo)線 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。27、（12分）配制480mL 、0.2molL-1 NaCl溶液。（1）應(yīng)用托盤天平稱取NaCl_g，（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_，在容量瓶上標(biāo)有_(填字母)，A溫度 B刻度線 C濃度 D容積（3）有以下儀器：燒杯 藥匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 托盤天平量筒。配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器是_（填序號），還缺少的儀器是_。 （4）配制溶液時(shí)，在計(jì)算、

15、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個(gè)步驟，其正確的操作順序?yàn)開（填序號）。搖勻 洗滌 定容 轉(zhuǎn)移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達(dá)刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）28、（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃鹽酸配制 0.1 molL1的鹽酸240 mL，請回答下列問題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的鹽酸應(yīng)選用_mL的容量瓶，需要濃鹽酸體積為_mL。（3）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。定容時(shí)，俯視

16、刻度線，濃度 _ ；容量瓶未干燥，濃度 _ ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度 _ 。29、（10分）已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中_的變化情況；(2)c線分別代表溶液中_的變化情況；(3)原溶液中Br與Fe2的物質(zhì)的量之比為_；2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。2

17、、C【答案解析】A.由包裝說明可知“84消毒液”易吸收空氣中的二氧化碳生成HClO，HClO易分解生成氯化氫和氧氣，則一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時(shí)間后會變質(zhì)，需要密封保存，故A分析正確；B.該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為：c（NaClO）=10001.1925%74.5mol/L4.0mol/L，故B分析正確；C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍，由于水的密度小于“84消毒液”的密度，則溶液的質(zhì)量并沒有增大至100倍，稀釋后NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于0.25%，故C分析錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)室不存在480mL容量瓶，應(yīng)用500mL容量瓶配制，則n（NaClO）=0.5L4.0mol/L

18、=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol74.5g/mol=149g，故D分析正確；答案選C。3、A【答案解析】交叉分類法就是對同一對象從不同角度運(yùn)用多種分類法進(jìn)行分類的方法?！绢}目詳解】A.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)組成鹽的陽離子分為鎂鹽、銅鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為硝酸鹽、硫酸鹽，A項(xiàng)正確；B.對于鹽的交叉分類法，可以根據(jù)鹽的溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽；根據(jù)組成鹽的陰離子分為碳酸鹽、硫酸鹽。Ag2CO3屬于難溶性鹽，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaHCO3屬于鹽，不屬于酸；CH3COOH屬于酸，不屬于氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Mn2O7屬于金屬氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。4、B【答案解析】A氧化性

19、與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無關(guān)；還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)FeCu2Fe2Cu中，氧化劑是Cu2，氧化產(chǎn)物是Fe2，所以氧化性Cu2Fe2，在反應(yīng)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2中，氧化劑是Fe3，氧化產(chǎn)物是Cu2，所以氧化性Fe3Cu2，故氧化性順序是：Fe3Cu2Fe2+，選項(xiàng)B正確；C氧化還原反應(yīng)中，還原的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，還原性C-D-，故反應(yīng)2C-D22D-C2能發(fā)生，還原性：B-C-，故反應(yīng)2C-B22B-C2不能發(fā)生，選項(xiàng)

20、C錯(cuò)誤；D具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)需要適宜的反應(yīng)條件，比如說氯氣有強(qiáng)氧化性，氫氣有強(qiáng)還原性，兩者只有在點(diǎn)燃時(shí)才會反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。5、D【答案解析】體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【題目詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為a mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為a mol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為b mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2b mol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為c mol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3c mol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物

21、質(zhì)的量濃度之比為321，即a：2b：3c=321，即a：b：c=931。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是931。綜上，本題選D。6、A【答案解析】1個(gè)中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol2NAmol-1=1/23NA=a，則NA=23a，答案為A。7、A【答案解析】分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)C=nV進(jìn)行誤差分析，凡是使物質(zhì)的量n偏小或者使溶液體積V偏大的操作都會導(dǎo)致溶液濃度偏低，反之溶液濃度偏高，據(jù)此解答?！绢}目詳解】用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，

22、導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；容量瓶沒有烘干不影響溶液的配制，故不選；用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，導(dǎo)致導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；溶液未經(jīng)冷卻即定容，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高，故不選；用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度

23、線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；定容時(shí)仰視讀數(shù)會導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小，故選。綜合以上分析，應(yīng)選。所以A選項(xiàng)是正確的。8、C【答案解析】A鐵是金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C硫酸銅是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，解題時(shí)按照電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析解答，電解質(zhì)必

24、須是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。9、D【答案解析】A、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；B、英國科學(xué)家道爾頓十九世紀(jì)初提出近代原子學(xué)說，為科學(xué)的發(fā)展做出了突出的貢獻(xiàn)；C、1913年玻爾研究氫原子光譜，引入了量子理論觀點(diǎn)，提出原子軌道模型；D、1904年湯姆生提出的葡萄干面包原子模型；答案選D。10、C【答案解析】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液由質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換公式可得，c1=10001w198mol/L，c2=10002w298mol/L. 若w1=2w2，則加入水的質(zhì)量為5