2012-2013學(xué)年高二化學(xué)同步導(dǎo)學(xué)課件第一章第三節(jié)第2課時共價鍵

1、第2課時共價鍵2下列物質(zhì)離子化合物的是(1下列物質(zhì)含有離子鍵的是()。ACl2CNa2OBH2ODMg)。ANaClCAlCl3BMgCl2DKClCC3用電子式表示下列粒子或物質(zhì)：(1)鎂離子 _；Mg2(2)硫離子_；(3)CaCl2 _；(4)K2O _。一、共價鍵共用電子對1概念：原子間通過_所形成的相互作用。2本質(zhì)和成鍵條件(1)成鍵粒子：一般非金屬元素原子間(相同或不相同)；某些金屬與非金屬元素原子，如 AlCl3。共用電子對(2)鍵的本質(zhì)：原子間通過_產(chǎn)生的相互作用。(3)成鍵條件：一般是非金屬元素之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)。3分類極性共價非極性共價同種元素原子共

2、價鍵包括_鍵和_鍵。(1)非極性鍵：由_形成的共價鍵。(2)極性鍵：由_形成的共價鍵。4共價化合物不同種元素原子共用電子對以_形成分子的化合物叫做共價化合物。二、化學(xué)鍵1概念離子原子使_相結(jié)合或_相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。2分類及存在 _化學(xué)鍵 共價鍵 離子鍵(1)單質(zhì)：Cl2(由非極性共價鍵形成)等。(2)共價化合物：H2O2(由極性鍵和非極性鍵形成)等。(3) 離子化合物 ： Na2O2( 由 離子鍵和非極性鍵形成 ) ，NH4Cl(由離子鍵和極性鍵形成) 等。3化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)一個化學(xué)反應(yīng)的過程,實質(zhì)上就是_斷裂和_形成的過程。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵非極性共價鍵極性共價鍵三、分子間作用力和氫鍵

3、1分子間作用力范德華力物質(zhì)的分子之間存在的某種能把分子聚集在一起的作用力，叫做_。分子間作用力對物質(zhì)的熔、沸點有影響。2氫鍵范德華力(1)概念：某些氫化物(如 HF、H2O、NH3)的分子間存在著一種比分子間作用力稍強的相互作用，這種相互作用，稱為氫鍵。(2)氫鍵屬于靜電作用，它比化學(xué)鍵弱得多，但通常強于分子間作用力，可以看作是一種較強的分子間作用力。共價鍵的表示方法1用電子式表示共價鍵原子之間形成共價鍵后，原子還是原子而不是離子。這樣原子具有相對穩(wěn)定的電子結(jié)構(gòu)。如下列幾種常見物質(zhì)的電子式：2用結(jié)構(gòu)簡式表示共價鍵在化學(xué)上，常用一根短線“”表示一對共用電子對，所以氯分子也可以表示為 ClCl。如

4、：NNHHOCO。離子鍵共價鍵概念帶相反電荷的離子之間的相互作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵方式得、失電子共用電子對存在范圍離子化合物單質(zhì)或共價化合物；部分離子化合物，如 NaOH聯(lián)系都屬于化學(xué)鍵極性鍵與非極性鍵共價鍵與離子鍵1共價鍵與離子鍵類型極性鍵非極性鍵本質(zhì)不同種原子形成的共價鍵，由于不同元素原子吸引電子的能力不同，共用電子對偏向吸引電子能力較強的一方，一方相對顯負(fù)電性，另一方相對顯正電性同種原子形成的共價鍵，由于同種元素原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向吸任何一方，成鍵原子不顯電性存在范圍共價化合物、某些離子化合物(NaOH 等)非金屬單質(zhì)、某

5、些共價化合物(H2O2 等)、某些離子化合物(Na2O2)等聯(lián)系都是屬于共價鍵，都屬于化學(xué)鍵2極性鍵與非極性鍵化學(xué)鍵1化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。以 H2 與 Cl2 反應(yīng)為例：舊鍵斷裂(吸收熱量)：HHHH；ClClClCl；新鍵的形成(放出熱量)：HClHCl。2物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如 NaCl、MgO 等；復(fù)雜離子(原子團)組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價鍵，如NH4Cl、KOH 等。(2)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2、CaO2 等。(

6、3)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵，如HCl、SO2、CH4 等。(4)同種非金屬元素組成的單質(zhì)中一般只含非極性共價鍵，如I2、N2、P4等。(5)由不同種非金屬元素組成的化合物中含有極性鍵， 如H2O、HF等；或既含有極性鍵又含有非極性鍵，如H2O2、C3H8、CH3CH2OH等；也可能既有離子鍵又有共價鍵，如 NH4Cl 等。(6)稀有氣體由單原子構(gòu)成，無化學(xué)鍵，因此不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵。3化學(xué)鍵的破壞(1)化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物中的化學(xué)鍵被破壞。(2)對于離子化合物，溶于水或熔化后電離出自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(3)對于共價化合物，有些共價化合物溶于水后，在水分

7、子的作用下電離，共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4、HNO3 等。有些共價化合物溶于水后，與水反應(yīng)，共價鍵被破壞，如 SO2、SO3、CO2 等。對于那些溶于水不電離的共價化合物，其化學(xué)鍵沒有被破壞。(4)對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如 F2、Cl2 等。發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)鍵一定被破壞，但化學(xué)鍵被破壞，不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，如電離過程。型 的是(共價鍵、離子鍵的判斷例1(2011 年廣東潮州檢測)下列各組化合物中化學(xué)鍵類)。AANaCl 和 HNO3CMgF2 和 NaClBH2O 和NH3DH2O 和CO2解析：A 項 NaCl 含有離子鍵，H

8、NO3 中含有共價鍵；B 項都只含有共價鍵；C 項都只含有離子鍵；D 項都只含有共價鍵。)。B1下列物質(zhì)中含有非極性鍵的化合物是(ANaOHBNa2O2CCl2DCO22(2011 年廣東學(xué)業(yè)水平)下列物質(zhì)中既含有共價鍵又含有)。D離子鍵的是(ANaICNO2BCaCl2DKNO3含共價鍵的分子電子式的書寫A例2(2010 年海南?？跈z測)HBr 分子的電子式為()。3下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()。C4(2011 年上海檢測)下列電子式中，書寫正確的是( )。B化學(xué)鍵的綜合題例3(2011 年廣東潮州檢測)下列變化中，既有共價鍵和離子鍵斷裂，又有共價鍵和離子鍵形成的是()。A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B2Na2H2O=2NaOHH2CCl2H2OHClHClODNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl解析：在化學(xué)反應(yīng)中，舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成。有共價鍵和離子鍵斷裂，說明反應(yīng)物中一定存在離子化合物，故B、C 錯誤；由于D 項中只有離子鍵的斷裂沒有共價鍵斷裂，故只有 A 項正確，且生成的Na2CO3 和O2 分別為離子化合物和共價化合物，符合題意。A5下列過程中化學(xué)鍵 破壞的是()。A碘升華CSO2 氣體溶于水BBr2