高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE 2021-2022高二年級(jí)第一學(xué)期期中化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na23 Fe-56 一、選擇題(本題每小題2分共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A直接燃燒煤和將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效率相同B天然氣、水能屬于一次能源，水煤氣、電能屬于二次能源C人們可以把放熱反應(yīng)釋放的能量轉(zhuǎn)化為其他可利用的能量，而吸熱反應(yīng)沒(méi)有利用價(jià)值D地?zé)崮?、風(fēng)能、天然氣和氫能都屬于新能源2、在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有增大反應(yīng)物的濃度 升高溫度 增大壓強(qiáng) 加入

2、催化劑ABCD3、下列有關(guān)反應(yīng)速率說(shuō)法正確的是 A在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快B為加快鐵和水蒸氣的反應(yīng)速率，增加反應(yīng)物鐵的用量(不考慮表面積變化)C和均可加快分解，同等條件下二者對(duì)分解速率的改變相同D在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制氫氣時(shí)，為減慢反應(yīng)速率，可加入適量醋酸鈉固體4、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是AH2O、NH3H2O、H3PO4、HFBCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 DSO2、H2S、CO25、從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑： 在上

3、述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A鹽酸BNaHCO3溶液CNaHSO4溶液DNaClO(固體)6、已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級(jí)電離常數(shù)(Ka)，為了提高氯水中HClO的濃度，可行的是A通入HCl(g) B加入NaOH(s) C加入H2O D加入CaCO3(s) 7、室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s)eq o(=,sup7()CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。

4、則下列判斷正確的是AH2H3 BH1H38、下列事實(shí)中，不能應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋的是可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣用兩個(gè)惰性電極電解CuCl2溶液，溶液顏色變淺：CuCl2CuCl2開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入少量硝酸銀固體后，溶液顏色變淺對(duì)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深BCD9、為了研究一定濃度Fe2的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說(shuō)法正確的是ApH越小，氧化率越大 B溫度越高，氧化率越小CFe2的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D實(shí)驗(yàn)說(shuō)明降低pH、升

5、高溫度有利于提高Fe2的氧化率10、化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理：(k為速率常數(shù))第一步：2NON2O2 快反應(yīng)，平衡時(shí)：v正k正c2(NO)v逆k逆c(N2O2)第二步：N2O2H2=N2OH2O慢反應(yīng) 第三步：N2OH2=N2H2O 快反應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說(shuō)法正確的是Av(第一步逆反應(yīng))v(第二步反應(yīng)) B總反應(yīng)快慢主要由第三步反應(yīng)決定C達(dá)平衡時(shí)，2c(NO)c(N2O2) D第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)Keq f(k正,k逆)11、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A2CaCO3(s)2SO2(g)O2(g)=2CaSO4(s)2CO2(g)在低溫下能

6、自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0BNH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H0，S0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A B C D13、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A氧分子的活化包括OO鍵的斷裂與CO鍵的生成B每活化一個(gè)氧分子放出0.29 eV的能量C水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42 eVD炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑14、定溫度下，將純

7、凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于真空密閉恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A氣體的總質(zhì)量保持不變BNH3與CO2的質(zhì)量比保持不變C2v(NH3)=v(CO2)D混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變15、已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在25 時(shí)，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a1；若25 時(shí)，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量a2。則下列關(guān)系正確的是A2a2a

8、1197 kJ B197 kJa12a2 Ca2a1197 kJ D2a2a1197 kJ16、在恒溫恒容密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A （g）+B （g）xC （g），達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)為a%；若在相同條件下，x分別為2或3時(shí)，均按起始物質(zhì)的量為0.6 molA、0.3 mol B、1.4 mol C充入容器中，分別達(dá)到平衡狀態(tài)，兩平衡狀態(tài)中C的體積分?jǐn)?shù)為A兩者都小于a%B兩者都大于a%C兩者都等于a%D無(wú)法確定17、一定條件下，在水溶液中1 mol ClOeq oal(,x)(x0,1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A

9、上述離子中結(jié)合H能力最強(qiáng)的是EB上述離子中最穩(wěn)定的是ACCBD反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2ClOeq oal(,2)(aq)=ClOeq oal(,3)(aq)ClO(aq)H76 kJmol1DBAD的反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和18、下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是亞硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性用HNO2溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)0.1 molL-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 molL-1向水中加入亞硝酸鈉固體，如圖水的電離平衡曲線可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)ABCD19500時(shí)向恒容密閉容器中充入1 mol NO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO

10、2(g)N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說(shuō)法正確的是A氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺B平衡常數(shù)K增大C平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)DNO2的轉(zhuǎn)化率減小高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從表格中數(shù)據(jù)判斷以下說(shuō)法中不正確的是酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸 C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+SOD水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但冰醋酸可以區(qū)分這四種

11、酸的強(qiáng)弱21、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，p2p1 B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：HT1 D反應(yīng)：H0，T2T1或H0，T2T1 22、用CO還原N2O的方程式為N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)。在體積均為1 L的密閉容器A(500 ，恒溫)、B(起始500 ，絕熱)中分別加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正c(N2O)

12、c(CO)，v逆=k逆c(N2)c(CO2)。k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AA容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是上圖中的a曲線B要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取縮小容器體積的措施C500 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= DM處的1.6923、加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為N2O5N2O3O2，N2O3N2OO2；在2 L密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol，則t 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為A10.7B8.5 C9.6 D10.2二、填空題24 （18分）按

13、要求填空(1)為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)分別取pH=3醋酸和鹽酸各1mL，分別用蒸餾水稀釋到100mL，然后用pH試紙分別測(cè)定兩溶液的pH，則可認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_ 。(2)已知室溫時(shí)，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：該溶液中c(H)=_ molL1。 HA的電離平衡常數(shù)K=_。由HA電離出的c(H)約為水電離出的c(H)的_倍。(3)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(25 )K1.77104K11.3107K27.11015K14.4107K24.71011K3.0108按要求回答下列問(wèn)題

14、：HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)同濃度的HCOO、HS、S2、HCOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、ClO結(jié)合H的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。運(yùn)用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 = 1 * roman * MERGEFORMAT i Na2CO3溶液中通入過(guò)量H2S_ = 2 * roman * MERGEFORMAT ii 過(guò)量CO2通入NaClO溶液中_(4)已知0.1 molL-1的氫氟酸溶液中存在電離平衡:HF F-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是_加少量燒堿通入少量HCl氣體通入少量HF氣體加水A.B. C.D

15、.25、（16分）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_(2)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是_；(3)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入六個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O

16、/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1_，V6_，V9_；反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈_色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色；該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：_26、（20分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。(1)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1=+180.5kJmol12NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H2。已知CO的燃燒熱為283.0 kJmol1，則

17、H2=_。(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2) H10.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2) H20請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表

18、達(dá)式K=_。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng)_(填“”或“”)，反應(yīng)的活化能E1與反應(yīng)的活化能E2的大小關(guān)系為E1_E2(填“”、“”或“=”)。根據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是_。Ak2正增大，c(N2O2)增大 Bk2正減小，c(N2O2)減小Ck2正增大，c(N2O2)減小 Dk2正減小，c(N2O2)增大(3)在一定溫度下向容積為2L的密閉容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此時(shí)容器總壓為P0kPa，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min時(shí)達(dá)平衡，此時(shí)測(cè)得氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.2mol，用平衡分壓表示的平衡常數(shù)KP=_(某氣體的分壓氣體總壓強(qiáng)該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))用含有P0的代數(shù)式表示)。(4)在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(