碳硅及其化合物的性質(zhì)

1、第四節(jié)碳、硅及其化合物第三章非金屬及其化合物考綱網(wǎng)絡(luò)掌控全局梳理判斷突破點(diǎn)面梳理基礎(chǔ)一、碳、硅1單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)及用途?；蠎B(tài)高大高小高大用途_用作切割刀具，_用作電極、鉛筆芯_材料和合金材料2.化學(xué)性質(zhì)。碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。金剛石石墨半導(dǎo)體二、碳、硅的氧化物1一氧化碳。CO是_色_味的有_氣體，_溶于水，可用作氣體燃料和冶金工業(yè)的_。無無毒不還原劑(1)燃燒的化學(xué)方程式為：_。(2)還原CuO的化學(xué)方程式為：_。2二氧化硅與二氧化碳的比較。物質(zhì)二氧化硅二氧化碳化學(xué)式SiO2CO2類別均為_氧化物主要物理性質(zhì)硬度_，熔沸點(diǎn)_，常溫下為固體，_溶于水熔沸點(diǎn)低，常溫下為

2、氣體，_溶于水酸性大高不微化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)_與酸反應(yīng)SiO24HF=SiF42H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)_CO22NaOH=_或CO2NaOH=_與鹽反應(yīng)SiO2與Na2CO3反應(yīng)：_Ca(ClO)2CO2H2O=_CO2Na2CO3H2O=_ Na2CO3H2ONaHCO3CaCO32HClO2NaHCO3不反應(yīng)CO2H2OH2CO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O與堿性氧化物反應(yīng)SiO2CaO_三、硅酸、硅酸鹽和無機(jī)非金屬材料1硅酸。(1)物理性質(zhì)：_溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)。弱酸性。硅酸是一種很弱的酸，酸性比碳酸_，與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。CaSiO3CO2Na2O=Na2

3、CO3不弱2NaOHH2SiO3=Na2SiO32H2O不穩(wěn)定性。受熱易分解，化學(xué)方程式為：_ _。(3)制備及用途?？扇苄怨杷猁}溶液與其他酸溶液反應(yīng)可制得硅酸，如硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，其離子方程式為：_。硅膠可用作_、_的載體。2硅酸鹽。(1)硅酸鹽。由_組成的化合物的總稱，硅酸鹽結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多_，化學(xué)性質(zhì)_。干燥劑催化劑硅、氧和金屬不溶于水很穩(wěn)定(2)硅酸鈉。硅酸鈉可溶于水，其水溶液俗稱_，是無色黏稠液體，常用于制備_和作為木材_等。3無機(jī)非金屬材料。(1)硅酸鹽材料。水玻璃(或泡花堿)硅膠防火劑(2)特殊功能的含硅物質(zhì)。_具有金剛石結(jié)構(gòu)，可用作磨料。含硅元素4%的硅鋼具有_性。硅橡膠具有

4、良好的_。分子篩(具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽)主要用作_和_。碳化硅導(dǎo)磁彈性吸附劑催化劑判斷正誤正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。1(2011四川高考)向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO3()2(2012湛江一模)硅元素在自然界中以游離態(tài)存在()3(2011浙江高考)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶()4SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)()5(2012天津武清一模)陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料()6水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑()7(2012浙江嘉興二模)古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的有機(jī)玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品()8單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維()9CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似()10單質(zhì) 氧化物 酸或堿 鹽，硅單質(zhì)可以按上述關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化()11(2012深圳調(diào)研