溶度積常數(shù)公開課

1、關(guān)于溶度積常數(shù)公開課第一張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 溶解和沉淀過(guò)程第二張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶度積(平衡常數(shù)) Ksp 第三張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月復(fù)習(xí)：沉淀溶解平衡的定義沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的影響因素第四張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第五張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶度積(平衡常數(shù))Ksp 一、定義 沉淀在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí)，各離子濃度保持不變（或一定），其離子濃度冪的乘積為一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積，用KSP表示。二、表達(dá)式 MmAn (s) mMn(aq) nAm(aq

2、) Ksp c(Mn)m c(Am)n固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為：第六張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月寫出溶解平衡和溶度積表達(dá)式Ca C O 3 Ag 2 S Fe ( OH ) 3 Ag 2 Cr O 4第七張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月三. 使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題（1）Ksp與難溶電解質(zhì)本身性質(zhì)及溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無(wú)關(guān)。 對(duì)大部分溶解平衡，升高溫度，Ksp增大。Ca（OH）2 除外。第八張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：下列說(shuō)法正確的是（ ）A.在一定溫度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是一個(gè)常數(shù)

3、B.Ksp（AgCl）=1.810-10，在任何含AgCl固體的溶液中，Ag+和Cl-濃度相等，且濃度乘積為1.810-10C.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于1.810-10時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp減小C第九張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月例題：常溫下，在難溶電解質(zhì) Ag Cl 的飽和溶液中，c（Ag+）=x mol/L：c（Cl-）= ，Ksp（AgCl）=（ ）加入NaCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）加入AgCl（s），Ksp（AgCl）=（ ）升高溫度，Ksp（AgCl）如何變化xmol/Lx2x2x2增大

4、第十張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）溶度積和溶解度的關(guān)系11型： AgCl (s) Ag (aq) Cl (aq) S S Ksp Ag+ Cl S2 12型： Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq) 2 S S Ksp = Ag+2CrO42- = (2s)2(s) 第十一張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過(guò)計(jì)算進(jìn)行比較。一般溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀例：室溫下：Ksp（AgCl）=1.8

5、10-10，Ksp（AgBr）=1.010-12 ，Ksp（AgI）=8.710-17 ，Ksp（Ag2CrO4）=2.010-12 ，Ksp（Ag2SO4）=1.410-5第十二張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶度積規(guī)則是判斷某溶液中有無(wú)沉淀生成或沉淀能否溶解的標(biāo)準(zhǔn)。為此需要引入離子積的概念。 （1）離子積 離子積，是指在一定溫度下，難溶電解質(zhì)任意狀態(tài)時(shí)，溶液中離子濃度冪的乘積，用符號(hào)Q表示。例如第十三張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（3）溶度積規(guī)則 在一定溫度下，通過(guò)比較任意狀態(tài)離子積（Qc）與溶度積（Ksp）的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。當(dāng)Qc = K

6、sp時(shí)，當(dāng)Qc Ksp時(shí)，當(dāng)Qc Ksp時(shí)，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)（飽和為止）。離子生成沉淀，即反應(yīng)向生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。第十四張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：25，Ksp（Cu（OH）2）=210-20，若溶液中c（Cu2+）=0.02mol/L，要生成沉淀，則c（OH-）至少為（ ），溶液pH應(yīng)大于（ ）（1）判斷有無(wú)沉淀生成例2：25，Ksp（PbI2）=7.110-9，在c（I-）=0.1mol/L的溶液中，Pb2+的濃度

7、最大可達(dá)多少？第十五張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（2）分步沉淀離子濃度相等時(shí)，溶度積小的先沉淀例2：25，Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.710-17 ，在含有0.01mol/LNaCl和0.01mol/LNaI溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？第十六張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1、下列說(shuō)法正確的是（ ）A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一 個(gè)常數(shù)B、AgCl的KSP = 1.81010mol2L2，在任何含AgCl固體 的溶液中c(Ag)

8、= c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于 1.81010 mol2L2C、溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于KSP值 時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大C第十七張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 練習(xí)下列說(shuō)法正確的是 ()A難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度 越小B任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶 解度大小都可以用Ksp表示C溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度 積越大D升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明 它的溶解度是減小的，Ksp也變小D第十八張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月題型二：溶度積常數(shù)的有

9、關(guān)計(jì)算（定量計(jì)算） 例2（2009福建24）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù) Ksp= 5.61012,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得pH = 13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2) = _ 5.610-10molL1例3（2009山東卷28）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式)。已知25KspMg(OH)2=1.810-11, KspCu(OH)2=2.210-20。Cu(OH)2第十九張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022

10、年6月練習(xí).取5ml 0.002molL-1 BaCl2與等體積的 0.02molL-1 Na2SO4的混合，計(jì)算Ba2+是否沉淀完全即c(Ba2+)10-5molL-1？BaSO4的 Ksp=1.010-10）解： SO42- + Ba2+ = BaSO4Ksp 0.009c(Ba2+) = 1.110-10c(Ba2+) = 1.210-8(molL-1) ”、“”或“”)。第二十六張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義二、溶度積的表達(dá)式1、KSP只與溫度有關(guān)；2、反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3、判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。Kspc(Mn)mc(Am)n四、溶度積的?？碱}型1、概念的定性分析2、溶度積常數(shù)的定量計(jì)算3、圖表的分析三、注意事項(xiàng)第二十七張，PPT共三十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月A課后習(xí)題第二十八