新教材魯科版高中化學必修一 2.3 微專題3 氧化還原反應的基本規(guī)律及應用 教學講義

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔微專題3氧化還原反應的基本規(guī)律及應用1守恒規(guī)律(1)內(nèi)容eq x(原子守恒)反應前后各元素的原子個數(shù)相等|eq x(電子守恒)失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等|eq x(電荷守恒)對于離子反應，反應前后電荷總數(shù)相等(2)應用：有關氧化還原反應的計算與化學方程式的配平。2強弱規(guī)律(1)內(nèi)容：在一個氧化還原反應中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。(2)應用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。3先后規(guī)律(1)內(nèi)容在濃度相差不大的溶液中含有幾種還原劑時eq o(,sup8(加入氧化劑)將按照還原性由強到弱的順序依次反應。幾種氧化劑時eq o(,sup

2、8(加入還原劑)將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。(2)應用：判斷氧化性、還原性強弱和判斷反應的先后順序。4價態(tài)規(guī)律(1)內(nèi)容高低規(guī)律：最高價態(tài)只有氧化性，最低價態(tài)只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性?！皟r態(tài)歸中，互不交叉”規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時可總結(jié)為價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏?！皟r態(tài)歸中，互不交叉”的三種情況：(2)應用：可判斷氧化還原反應能否進行及反應產(chǎn)物?！纠吭跐恹}酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCleq oal(2,6)6M。關于該反應的說法中正確的組合是(

3、)氧化劑是H3AsO3還原性：ClAs每生成1 mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 molM為OHSnCleq oal(2,6)是氧化產(chǎn)物ABCD只有B3Sn22H3AsO36H18Cl=2As3SnCleq oal(2,6)6M中，由原子守恒可知，M為H2O。砷元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，所以正確。氯元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl、As的還原性，所以錯誤。由反應可知，生成1 mol As時轉(zhuǎn)移3 mol電子，所以正確。由原子守恒可知，M為H2O，所以錯誤。反應中Sn化合價升高，則SnCleq oal(2,6)是氧化產(chǎn)物，所以正確。綜上所述，B選項正確。1已知

4、反應：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說法正確的是()A上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B氧化性由強到弱順序為KBrO3KClO3Cl2Br2C反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D反應中1 mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 molBA項，反應不屬于置換反應；B項，由反應可得氧化性：Cl2Br2，由反應得氧化性：KClO3Cl2；由反應得氧化性：KBrO3KClO3，故氧化性：KBrO3KClO3Cl2Br2；C項，反應中KCl3H2O，還原劑HCl與氧化劑KClO3的物質(zhì)的量

5、之比為51；D項，反應中Cl22KClO310e，1 mol 還原劑(Cl2)反應時轉(zhuǎn)移10 mol電子，則氧化劑得10 mol電子。2在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是()AMgBCuCAgDH2C根據(jù)氧化還原反應的先后規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應時，氧化性較強的首先被還原。根據(jù)金屬活動性順序，氧化性強弱順序為AgCu2Zn2Mg2，故首先被置換出來的是Ag。3在3NO2H2O=2HNO3NO反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)的質(zhì)量比為()A31B13C12D214已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43

6、H2O，下列說法不正確的是()AKClO3是氧化劑B被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為51CH2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D1 mol KClO3參加反應時有10 mol電子轉(zhuǎn)移DKClO3是氧化劑，在反應中，氯元素從5價降低到0價，電子轉(zhuǎn)移是5 mol。5下列反應屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應的是()A3Br26KOHeq o(=,sup8()5KBrKBrO33H2OBMnO24HCl(濃)eq o(=,sup8()MnCl2Cl22H2OC2KNO3eq o(=,sup8()2KNO2O2DNH4NO3eq o(=,sup8()N2O2H2OA根據(jù)題意可知符合題目要求的反應是歧化反應，即同種物質(zhì)中同一價態(tài)的同一元素既有化合價的升高又有化合價的降低。A項，溴元素：0價(Br2)1價(KBr)和5價(KBrO3)；B項，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高；C項，氮元素化合價降低，氧元素化合價升高；D項，只有氮元素的化合價變化、但氮元素是由3價和5價轉(zhuǎn)化為1價。6PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnOeq oal(,4)16H=2Mn25Cl28H2OCCuCl