初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2

1、. 可編輯修改,可打印別找了你想要的都有！精品訓(xùn)練資料全冊(cè)教案,試卷,教學(xué)課件,教學(xué)設(shè)計(jì)等一站式服務(wù)全力滿意教學(xué)需求,真實(shí)規(guī)劃教學(xué)環(huán)節(jié) 最新全面教學(xué)資源,打造完善教學(xué)模式. 1 . 中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)全面總結(jié) 第 1 單元 走進(jìn)化學(xué)世界 1、化學(xué)是討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)； 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼； 3、綠色化學(xué) -環(huán)境友好化學(xué) 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)四特點(diǎn) P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭排除污染 4、蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明） 、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層

2、溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O ：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO2 5：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣） ,點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃；說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒；、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量削減, CO2和 H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)試驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)判 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器

3、及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱勻稱）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí),量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平；量筒不能用來(lái)加熱,不能用作反應(yīng)容器；量程為 10 毫升的量筒,一般只能讀到 0.1 毫升；（三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到 0.1 克；）留意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)；（2）稱量物和砝碼的位置為“ 左

4、物右碼”（3）稱量物不能直接放在托盤上；一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量；潮濕的或具有腐 蝕性的藥品（如氫氧化鈉） ,放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾?。惶砑禹来a時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量終止后,應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒；（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要留意“ 三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不行吹熄；（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過(guò)酒精燈容積的2/3 也不應(yīng)少于 1/4 ；（3）酒精燈的火焰

5、分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心；用酒精燈的外焰加熱物體；（4）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布. 2 . 撲滅火焰,不能用水沖；（五）夾持器鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處；試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上；試管夾夾持試管時(shí), 應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用手拿住（六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺；長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出；二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用 1、藥品的存放：,一般固體藥品

6、放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中）金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中 2、藥品取用的總原就 取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品；如沒有說(shuō)明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以 12mL為宜；多取的試劑不行放回原瓶,也不行亂丟,更不能帶出試驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)；“ 三不” ：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手 在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3、固體藥品的取用V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋, 倒放在桌上,（以免藥品被污染）；標(biāo)簽應(yīng)向

7、著手心,（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽） ；拿起試劑瓶, 將瓶口緊靠試管口邊緣, 慢慢地注入試劑, 傾注完畢, 蓋上瓶蓋, 標(biāo)簽向外, 放回原處；液體試劑的滴加法：滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加、使用過(guò)程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕 c d、滴管用畢,立刻用水洗滌潔凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸,否就會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,如導(dǎo)管 口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,

8、水柱并不回落,就說(shuō)明 裝置不漏氣；（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先勻稱受熱,再集中加熱；（2）加熱液體時(shí),液體體積不超過(guò)試管容積的1/3 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成450 角,受熱時(shí),先使試管勻稱受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了防止傷 人,加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自己或他人；（四）過(guò)濾 操作留意事項(xiàng)：“ 一貼二低三靠”“ 一貼” ：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“ 二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“ 三靠” ：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒

9、引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后,濾液仍舊渾濁的可能緣由有 : . 3 . 承接濾液的燒杯不潔凈 傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 濾紙破舊（五）蒸發(fā) 留意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)； 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在試驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)；（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃儀器中

10、附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗；（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗；（5）儀器洗潔凈后,不能亂放,試管洗滌潔凈后,要倒插在試管架上晾干；其次單元我們四周的空氣學(xué)問點(diǎn) 1、第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）； 2、空氣的成分和組成空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空氣中氧氣含量的測(cè)定 a b c d N2 e、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：挑選紅磷、裝置要求：氣密性良好、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶

11、內(nèi)液面上升約1/5 體積、結(jié)論：空氣是混合物； O2 約占 1/5 ,可支持燃燒；約占 4/5 ,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水、探究：液面上升小于 1/5 緣由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能緣由：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 3 能否用碳、硫代替紅磷？不能 緣由：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等；（3）空氣污染的危害、愛護(hù)：危害：嚴(yán)峻損害人體健康 , 影響作物生長(zhǎng) , 破壞生態(tài)平穩(wěn) . 全球氣候變暖 , 臭氧層破

12、壞和酸雨等 愛護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放,積極植樹、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問題 : 6.臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）氧氣 1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應(yīng)呼吸 2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn)象 碳 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出柔弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 鎂 發(fā)出刺眼的白光,放出熱量,生成白色固體. 4 . 鋁 鐵 猛

13、烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 Fe3O4 石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 * * 3鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 鐵、鋁在空氣中不行燃燒；氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理: 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化）試驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝置的挑選發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 a b（5）制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高

14、錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）、步驟：查裝定點(diǎn)收移熄、留意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：勻稱受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí),待氣泡勻稱連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開頭排出的是試管中的空氣）試驗(yàn)終止時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒

15、有發(fā)生變化的物質(zhì)； （一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；、常見氣體的用途： 8 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊詯圩o(hù)氣（化性不活潑） 、重要原料（硝酸、化肥） 、液氮冷凍 稀有氣體（ He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：愛護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光） 、激光技術(shù) 9、常見氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者,先通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)；猛烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀

16、造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水學(xué)問點(diǎn). 5 . 一、水 1 、水的組成：（1）電解水的試驗(yàn) A. B. C. D.裝置水電解器 電源種類 - 直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性化學(xué)反應(yīng)： 2H2O= 2H2 + O2產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比 2 ：1 質(zhì)量比 1 ：8 E. 檢驗(yàn)： O2- 出氣口置一根帶火星的木條- 木條復(fù)燃 H2-出氣口置一根燃著的木條 -氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的；一個(gè)水分子是由 2 個(gè)氫原子和 1 個(gè)氧原子構(gòu)成的；化學(xué)變化中,分子可分而原子不行分；例：依據(jù)水的化學(xué)式 H2O,你能讀到的信息化學(xué)式的含義 H2

17、O 表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的 2、水的化學(xué)性質(zhì) +O2（1）通電分解 2H2O= 2H2（2）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿）,例如： H2O + CaO=CaOH2 3（3）水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO3 、水的污染：（1）水資源 A地球表面 71%被水掩蓋,但供人類利用的淡水小于 1% , B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)； 海水中含有 80 多種元素；海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O 最多的金屬元素是 Na ,

18、最多的元素是 O ； C我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少；（2）水污染 A、水污染物：工業(yè)“ 三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)；（3）愛惜水資源：節(jié)省用水,防止水體污染 4、水的凈化靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理 方法）,其中凈化效（1）水的凈化成效由低到高的是果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭；（2）硬水與軟水 A. 定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性

19、鈣、鎂化合物的水； B鑒別方法：用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水. 6 . C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D長(zhǎng)期使用硬水的壞處：鋪張肥皂,洗不潔凈衣服；鍋爐簡(jiǎn)潔結(jié)成水垢,不僅鋪張燃料,仍 易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸；、其他（） 水是最常見的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物；（） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅,如由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 水的吸?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉； 1二、氫氣H2 ；難溶于水（排水法）、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法） 2、化學(xué)性質(zhì)：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接,

20、切割金屬） 2H2+O2=2H2O 點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生（） 仍原性（用途：冶煉金屬） H2 CuO = Cu + H2O 氫氣“ 早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性,又有仍原性的物質(zhì) H2、C、CO）、氫氣的試驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2；不行用濃鹽酸的緣由 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 不行用濃硫酸或硝酸的緣由 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性；、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 三、分子與原子 分子 原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 性質(zhì)

21、 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙原子是化學(xué)變化中的最小微粒；聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；區(qū)分 化學(xué)變化中,分子可分,原子不行分；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子；四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純潔物）由元素組成 5 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等；物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成； H2 、O2、N2、Cl2；離子： NaCl 等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（ Cl- ）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類 單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體 純潔物（一種元素）（一種物質(zhì)）化合物：有機(jī)化合物 CH4、C2H5OH、

22、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物 H2O CuO CO2 無(wú)機(jī)化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH CaOH2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密復(fù)習(xí)學(xué)案 1、原子的構(gòu)成. 7 . （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉（2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 打算元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上（4）三打算 打算元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 打算原子的質(zhì)量 原子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不肯定都相同（Mg,He最外層電子數(shù)為 2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有

23、可能相像（He,Ne均為穩(wěn)固結(jié)構(gòu)） 2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同留意： * 由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì), （如由 O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不行能是化合物；（2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a b、書寫方法：、意義留意： * 有些元素符號(hào)仍可表示一種單質(zhì)如 Fe、He 、C 、Si * c * * * d e 3在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O：只表示 3 個(gè)氧原子、有關(guān)元素周期表發(fā)現(xiàn)：門捷列夫排列依據(jù) 注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù)、分類、元素之最：地殼

24、： O、Si 、Al 、Fe 細(xì)胞： O、C、H 、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶3 個(gè)單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟悉留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖 * 原子數(shù) 電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系粒子的種類：原子、 離子、陽(yáng)離子、陰離子+2 價(jià)0 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：黑色金屬：通常指

25、鐵、錳、鉻及它們的合金；重金屬：如銅、鋅、鉛等 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 5有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；：一般說(shuō)來(lái),合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金 鐵的合金銅合金 焊錫 鈦和鈦合金外形記憶金屬備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低,注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21 世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“ 相容性”因此可用來(lái)制造人造骨等；優(yōu)點(diǎn)：（1）熔點(diǎn)高、密度?。?）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)12 . 1

26、、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 鹽 + H2 3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“ 前換后,鹽可溶” ） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 三、常見金屬活動(dòng)性次序：“ 濕法冶金” 原理 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱在金屬活動(dòng)性次序里：（）金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；（除 K、Ca、Na）四、金屬資源的愛護(hù)和利用 1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫

27、下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里仍原出來(lái)； 3CO + Fe2O3高溫 2Fe + 3CO2 （2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與 O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、 CO2接觸；銅綠的化學(xué)式： Cu2OH2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥 表面涂愛護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕；因

28、而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時(shí)除去；（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻擋鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的 抗腐蝕性能； 3、金屬資源的愛護(hù)和利用 : 防止金屬腐蝕愛護(hù)金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物 查找金屬的代用 意義：節(jié)省金屬資源,削減環(huán)境污染第九單元溶液學(xué)問點(diǎn)一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混合物,叫做溶液（2）溶液的基本特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)固性的混合物 b c留意： a、溶液不肯定無(wú)色,如 CuSO4為藍(lán)色 FeSO4 為淺綠色 Fe2SO43為黃色、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)

29、量 + 溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）13 . 固體、氣體溶于液體,液體為溶劑 2、溶質(zhì)和溶劑的判定 有水,水為溶劑 液體溶于液體, 3、飽和溶液、不飽和溶液 無(wú)水,量多的為溶劑（1）概念：（2）判定方法：看有無(wú)不溶物或連續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注： CaOH2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度上升而降低 最牢靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 飽和溶液不肯定是濃溶液 不飽和溶液不肯定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在肯定溫度時(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液

30、肯定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如 NH4NO3溶解 溶解放熱：如 NaOH溶解、濃 H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如 NaCl 二、溶解度 1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量四要素：條件：肯定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g 溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎耍?）溶解度的含義： 20時(shí) NaCl 的溶液度為 36g 含義：在 20時(shí),在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20時(shí), NaCl 在 100 克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為 36 克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的

31、性質(zhì)（種類）溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度上升而上升；如 KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如 NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度上升而降低；如 CaOH2 （4）溶解度曲線例：（1）t3 時(shí) A 的溶解度為 80g （2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí), A 和 C的溶解度相同（3）N點(diǎn)為 t3 時(shí) A 的不飽和溶液,可通過(guò) 加入 A 物質(zhì),降溫,蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1 時(shí) A、B、C、溶解度由大到小的次序 CBA （5）從 A溶液中獵取 A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獵取晶體；（6）從 A 溶解度是 80g ；（7）t2 時(shí) A、B、C的飽和溶液各 W克,降溫到 t1 會(huì)析出晶體的有 A 和 B 無(wú)晶體析