周期律課堂練習(xí)題

1、周期律課堂練習(xí)題3、 C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是 元素。Be2、原子核外的M電子層和L電子層最多容納的電子數(shù)的關(guān)系是 A、大于 B、小于 C、等于 D不能確定A4、假設(shè)aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層構(gòu)造一樣，那么a的數(shù)值為( )A.b+n+2 B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+2A5、某元素的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子構(gòu)造示意圖為6、今有甲、乙、丙、丁四種元素。：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素為金屬元素，它的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反響都顯黃色；

2、氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。(1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號(hào)；(2)寫出上述元素兩兩化合成的化合物的化學(xué)式。O、Ca、Na、Cl、7、從原子序數(shù)11依次增加到17，以下所敘遞變關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價(jià)從-4-1A B8、X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。那么以下說法正確的選項(xiàng)是 A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B.非金屬活潑性：YXZ C.原子半徑：XYZD.原子最外電子層上電子數(shù)的關(guān)系：Y=1/2(X+Z)A D9、X、Y均為118

3、號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)，那么兩種元素的原子序數(shù)之和為( )A.19B.18 A10、以下各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是( )AKCl BNaBr CLiI DKFC11、以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體CVI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等B12 、 A+、B-、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B-在加熱時(shí)相互反響可轉(zhuǎn)化為C和D。那么A+的化

4、學(xué)式為 ，B-的化學(xué)式為 。NH4+OH-13.以下性質(zhì)的遞變中，正確的選項(xiàng)是( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的復(fù)原性依次減弱A B14.某元素X的原子序數(shù)為52，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6 A D15.鈹(Be)的原子序數(shù)為4。以下對(duì)鈹及其化合物的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是( )A C16、X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素。以下表達(dá)中能說明X的非金屬比Y強(qiáng)的是 AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低CX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DY的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C17、下表是元素周期表的一局部： 族周期AAAAAAA1231表中元素的氫化物的化學(xué)式為 ，此氫化物的復(fù)原性比元素的氫化物的復(fù)原性 填強(qiáng)或弱。2某元素的核外L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3，那么該元素的元素符號(hào)是 3俗稱為“礬的一類化合物通常含有共同的元素是 。4某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物NaOH 溶液