2022-2023學(xué)年北京農(nóng)大附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京農(nóng)大附屬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （6分）（1）若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O（2）明礬是一種無(wú)色晶體，可溶于水并形成Al（OH）3膠體來(lái)凈水已知明礬水溶液的主要成分是KAl（SO4）2，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al

2、（OH）3參考答案：（1）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（2）H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（1）假設(shè)NaHSO4為1mol，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，則發(fā)生反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量分別為1mol，離子方程式為H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O，故答案為：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；（2）假設(shè)KAl（SO4）2為2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+3SO42

3、+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al（OH）3，故答案為：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4+H2O；2. pH相同的NaOH溶液和氨水，分別用蒸餾水稀釋原體積的m和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關(guān)系是Amn Bmn Cm=n D不能確定參考答案：B略3. 有一化學(xué)平衡：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）如圖表示的是A的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度T的關(guān)系分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是（）A正反應(yīng)吸熱，m+np+q B正反應(yīng)吸熱，m+np+qC正反應(yīng)放熱，m+np+q D正反應(yīng)放熱，m+np+q參考答案：A考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線.專題：化學(xué)平衡專題分析：采取

4、“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動(dòng)方向，確定反應(yīng)吸熱與放熱；作垂直橫軸的線，溫度相同，比較壓強(qiáng)對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，確定m+n與p+g的大小關(guān)系解答：解：由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，作垂直橫軸的線，由圖可知，溫度相同，壓強(qiáng)越大A的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即m+np+q，故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意采取“定一議二”原則分析解答4. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝

5、食品已被廣泛接受。為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（ ） A維生素C B還原鐵粉 C亞硫酸鈉 D生石灰參考答案：B略5. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖示可得出的判斷結(jié)論正確的是（ ）A反應(yīng)速率abcB達(dá)到平衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC若T2T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：cba參考答案：D略6. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的用量或濃度改變時(shí)，不會(huì)改變

6、生成物的是（ ） A鐵與硝酸反應(yīng) B硫在氧氣中燃燒 C碳酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng) D明礬溶液與燒堿溶液反應(yīng)參考答案：B略7. 某碳酸鉀樣品中的雜質(zhì)含有純堿、硝酸鉀、硝酸鋇中的一種或兩種。取7.8g該樣品溶于適量水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列對(duì)原樣品中所含雜質(zhì)的判斷正確的是（）A一定沒(méi)有Na2CO3和Ba(N O3)2B一定有Na2CO3而沒(méi)有Ba(N O3)2C沒(méi)有Ba(N O3)2但有K N O3可能還有Na2CO3D沒(méi)有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3參考答案：答案：C8. 下列離子方程式書寫正確的是A. AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+3

7、NH3?H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+=BaSO4 C. Fe(NO3)3加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O參考答案：A略9. 有機(jī)物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種有機(jī)物，乙中是標(biāo)出該有機(jī)物分子中不同的化學(xué)鍵，在水解時(shí)，斷裂的鍵是 （ ） A、 B、 C、 D、參考答案：B略10. 用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體 （圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）

8、。其中正確的是 （ ）參考答案：D略11. 有機(jī)物的一元取代物有A. 3種 B. 4種 C. 6種 D. 8種參考答案：B12. 下列說(shuō)法正確的是A僅用AgNO3溶液便可鑒別純堿和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：B13. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是A離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合參考答案：A略14. 向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末

9、中加入過(guò)量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是 A.只有Fe2+和Cu2+ B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+ C. 一定有Fe2+,可能有Cu2+ D.只有Fe2+參考答案：C略15. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 （ ） ASSO3H2SO4 BAl(OH)3Al2O3Al CCuCuCl2Cu(OH)2 DNaNa2O2Na2CO3參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一瓶無(wú)色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取

10、該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）該溶液可使pH值試紙呈現(xiàn)紅色；（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見(jiàn)CCl4層呈現(xiàn)紫色；（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（4）取實(shí)驗(yàn)（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過(guò)程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無(wú)色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_ _，不能確定是否存在的離子有_ 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)上利用N

11、2和H2可以實(shí)現(xiàn)合成氨氣，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) H =+180.5kJmol1N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =483.6kJmol1寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_。（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498K/(mol/L)24.1106K1K2完成下列問(wèn)題：比較K1、K2的大小

12、：K1_K2(填“”、“=”或“”“”、“”、“=”） （2）500、50MPa時(shí)，在容積為V L的容器中加入n mol N2、3n mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系為K= ； （3）常溫常壓下，將盛滿NO2和O2混合氣體的試管倒扣在水槽中讓其充分反應(yīng)，結(jié)果剩余1/10體積的氣體，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能是 。 （4）若起始時(shí)在燒瓶中充入m gN2O4，此時(shí)測(cè)得燒瓶中壓強(qiáng)為1.01l05Pa，當(dāng)可逆反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)?.515105Pa，則平衡混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位） （5）銅和鎂的合金a g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生b mol的NO2氣體和c mol的N2O4氣體，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 g。參考答案：略19. 從固體物質(zhì)A開始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化 回答下列問(wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是。（2）操作的名稱是。在操作中所使用的玻璃儀器的名稱是。（3）寫出反應(yīng)和反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：。反應(yīng)：。（4）A的化學(xué)式