2021年陜西省西安市歐亞學院附屬中學高一化學期末試卷含解析

1、2021年陜西省西安市歐亞學院附屬中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學實驗事實及其解釋正確的是( )A. 加熱鋁箱，鋁并不滴落，說明鋁具有很高的熔點B. 鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O2再與水和二氧化碳反應C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有強氧化性D. 用膠頭滴管向包有Na2O2的脫脂棉滴加幾滴水，脫脂棉燃燒，說明H2O與Na2O2的反應是放熱反應參考答案：DA氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A錯誤；B常溫下，鈉與氧氣

2、反應生成氧化鈉，不是過氧化鈉，故B錯誤；C. 活性炭使紅墨水褪色，是因為活性炭具有吸附性，故C錯誤；D脫脂棉燃燒，可知反應放出熱量，則H2O與Na2O2的反應是放熱反應，故D正確；故選D。2. 下列有關敘述正確的是 （ ）A同系物間有相似的化學性質。 B同分異構體間有相似的化學性質。C分子組成上相差一個“CH2”原子團的兩種有機物必定互為同系物。D相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體參考答案：A略3. 某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關系圖正確的是（）ABCD參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物【分析】AlCl3和

3、MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應Al3+3OHAl（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2+2OHMg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應進行沉淀量增大，共消耗

4、氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3+OH，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選C【點評】理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關系式，本題采取原子守恒計算4. 化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據(jù)此下列變化不屬于化學變化的是A白磷在260時轉化為紅磷 B石墨轉化為金剛石CNa溶于H2O DNaCl熔化參考答案：D5. 根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.11

5、20.1040.066主要化合價2326、22A. 氫化物的沸點為H2TH2RB. 單質與稀鹽酸反應的速率為LQC. M與T形成的化合物具有兩性D. L2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C根據(jù)原子半徑及主要化合價的信息，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素；L、Q只有+2價，原子半徑LQ，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，半徑大于Be，M是Al元素；氫化物的沸點為H2OH2S，故A錯誤；單質鎂的活潑性大于鈹，與稀鹽酸反應的速率為LQ，故B錯誤；Al2O3具有兩性，故C正確；Mg2核外有10個電子，S2的核外有18個電子，故D錯誤。6. 三位科學家因在烯烴復分解

6、反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經過烯烴復分解反應可以生成的是參考答案：A略7. 從1897年英國首次使用氯氣對給水管網消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經經歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 A氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C氯氣與水反應生成具有強氯化性的HClO，可以殺死細菌、病毒D氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低參考答案：CD8. 一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然

7、后向兩極上分別通入H2和O2，下列說法不正確的是 A、通入H2的電極為負極 B、通入O2的一極電極反應為2H2O+O2+4e-=4OH- C、標準狀況下通入56 L O2完全反應后有l(wèi)mol電子轉移 D、隨著放電的進行，負極附近pH上升參考答案：D略9. 某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質溶液。下列說法不正確的是A. Zn為電池的負極B. 正極反應式為2FeO4210H6e=Fe2O35H2OC. 該電池放電過程中電解質溶液堿性增大D. 電池工作時OH向負極遷移參考答案：B【分析】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化

8、，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe（OH）3，結合電極方程式以及離子的定向移動解答該題?！驹斀狻緼原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池負極，選項A正確；BKOH溶液為電解質溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，選項B不正確；C總方程式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，生成KOH，則該電池放電過程中電解質溶液濃度增大，堿性增大，選項C正確；D電池工作時陰離子OH-向負極遷移，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查原電池知識，側重考查學生的分析能力，題目較為基

9、礎，注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，難度不大。10. 有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作： 則甲、乙、丙三種溶液可能是( ) ABaCl2、H2SO4、MgCl2 BCaCl2、HNO3、AgNO3CCaCl2、HNO3、NaCl DBaCl2、H2SO4、Na2SO4參考答案：B略11. 下列離子方程式中，正確的是A稀硫酸滴在銅片上：B硫酸銅溶液與氯化鋇溶液混合： C醋酸滴在石灰石上： D氧化銅與硫酸混合：參考答案：B12. 將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g(假設此時硝酸只被還原為NO，下同)；向另

10、一份逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如上圖所示。下列判斷錯誤的是AOA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2 BA點對應消耗NO3物質的量為0.1 molCB點對應的消耗鐵粉的質量為8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4濃度為2.0 molL1 參考答案：D略13. 下列關于元素周期表的敘述，不正確的是 ()A共有7個周期，16個族B形成化合物種類最多的元素在第二周期C第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學式一定為H2mnR或RH2mn參考答案：D略14. 酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛

11、員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（ ）乙醇沸點低 乙醇密度比水小 乙醇有還原性 乙醇是烴的含氧化合物A B C D參考答案：C略15. 既能導電又是電解質的是A蔗糖溶液 B氫氧化鉀溶液 C.熔融的氯化鈉 D硫酸溶液參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗需要0.1mol/LNaOH溶液950mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外還需要的其他儀器有_。（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為_g。（3）下列操作對所配濃度有何影響(填寫字

12、母)：偏大的有_；無影響的有_。 A稱量用了生銹的砝碼BNaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中C容量瓶未干燥即用來配制溶液D往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出E.定容時仰視刻度線F.定容后反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)1000mL容量瓶、膠頭滴管 (2)4.0 (3)AB C試題分析：（1）沒有950mL規(guī)格容量瓶,所以選用1000mL容量瓶.操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引

13、流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1-2ml時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.根據(jù)提供的儀器可以知道,還需儀器有玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.因此，本題正確答案是:玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管.（2）需氫氧化鈉的質量為m=1L0.1molL-140g/mol=4.0g.因此，本題正確答案是:4.0g.（3）A生銹后砝碼質量增重,故稱量出的藥品的質量偏高,故濃度偏大;BNaOH在燒杯中溶解時放熱,未冷卻就立即轉移到容量瓶中,則冷卻后溶液體積偏小,濃度偏大;C最后需要定

14、容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;D往容量瓶轉移時,有少量液體濺出,移入容量瓶中的氫氧化鈉的質量減小,所配溶液濃度偏低;E.定容時仰視刻度線,導致溶液體積增大,所配溶液濃度偏低;F.搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,所以溶液濃度偏小.因此，本題正確答案是:AB;C三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （各5分，共10分）下列說法不正確的填序號（ ） 質子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的性質幾乎完全相同 質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一元素 一種元素的原子只

15、能有一種質量數(shù) 某種元素的相對原子量取整數(shù)，就是其質量數(shù)參考答案：略18. (6分)某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列實驗：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗，混合物中肯定含有 ；肯定沒有 ；可能含有。參考答案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）19. .已知NaHS04是一種酸式鹽，在工業(yè)上應用廣泛，根據(jù)NaHS04的性質回答下列問題： (1)寫出NaHS04在水溶液中的電離方程式： (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀時的離子方程式為 (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性時的