2021年黑龍江省綏化市林楓中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2021年黑龍江省綏化市林楓中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知甲、乙、丙、丁四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則下列說法中不正確的是甲乙丙丁A甲和乙電子層數(shù)相同 B乙和丁最外層電子數(shù)相同C原子序數(shù)：丁丙甲乙 D最外層電子數(shù)：丁丙參考答案：C略2. 下列說法不正確的是A利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學能的綠色化學B蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目

2、的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴參考答案：B3. 下列反應的離子方程式正確的是（） A鈉與水的反應：NaH2ONaOHH2 B氯氣與水反應：Cl2H2O2HClClOC氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33HAl33H2O D用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3CuFe2Cu2參考答案：答案：C解析：A. 原子不守恒，正確寫法為：2Na2H2O2Na2OHH2B. HClO是弱酸，不應該拆開，正確寫法為：Cl2H2OHClHClOC. 胃酸主要成分為HCl，是強酸，該離子方程式正確。D.電荷不守恒，正確寫法為：2Fe3Cu2Fe2Cu2易錯點 ：該拆不該拆、不守恒是常見考點，如Ca(OH)2

3、懸濁液不該拆，而澄清石灰水該拆；另外考生經(jīng)常會只看反應物、生成物是否正確，而忽略了強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)是否該拆的問題，例如下面一個錯例：NaHCO3與鹽酸反應： NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O；4. A是一種常見單質(zhì)，B、C為常見化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是AX元素可能為Al BX元素一定為金屬元素C反應和一定互為可逆反應 D反應和一定為氧化還原反應參考答案：D略5. 在一瓶無色未知溶液中檢驗出有Ba、Ag，同時又測得其酸性很強。某學生還要鑒定此溶液中是否大量存在：Cu、Fe、 Cl、 NO、 S、 CO、 NH、

4、 Mg、A1、離子。其實，這些離子中有一部分不再鑒定就能加以否定，你認為不必鑒定的離子組是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D略6. 反應A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是A B C D參考答案：D略7. 以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是()A含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)B250mL1mol?L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)C一定條件下，將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應后的生成物分子數(shù)D在反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成0.5molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)參考答案：B試題

5、分析：A、石墨中每個碳原子含有共價鍵個數(shù)=3=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價鍵是0.4mol1.5=0.6mol，其個數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；B、不考慮水解，250 mL 1 mol?L-1FeCl3溶液中陰、陽離子的物質(zhì)的量為0.25L1mol/L4=1mol，但1個鐵離子會水解生成3個氫離子，所以陰、陽離子總數(shù)大于阿伏加德羅常數(shù)，故B正確；C、1mol SO2和0.5 mol O2充入一密閉容內(nèi)，充分反應后的生成物的三氧化硫小于1mol，即產(chǎn)物分子數(shù)小于阿伏加德羅常數(shù)，故C錯誤；D、反應KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成

6、4 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：7mol，每生成0.5 molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.875mol，小于阿伏加德羅常數(shù)，故D錯誤，故選A?！究键c定位】考查阿伏伽德羅常數(shù)【名師點晴】阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況；注意同位素原子的差異；注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是有Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。8. 兩個硅酸分子的OH-原子團之

7、間可以互相作用脫去一分子水：2H4SiO4H6Si2O7+H2O，則在所得的H6Si2O7分子的結(jié)構(gòu)中，含有的硅氧鍵數(shù)目是A、5 B、6 C、7 D、8、參考答案：D9. 新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術(shù)實現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A. 電極b為電池負極B. 電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH2SC. 電極b上的電極反應為：O2+4e-4H+=2H2OD. 電極a上的電極反應為：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O參考答案：D由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+O2=2S+2H2O，該

8、反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通入到電極a，所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b，所以b電極是正極。該反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4mol電子，正極消耗1molO2，發(fā)生的電極反應為O2+4e-=2O2-.綜上所述，D正確，選D。點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書寫電極反應式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與

9、電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應，就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應就是氧氣得電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。10. 在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2SHSH+、HSH+S2，若使溶液的pH減小，則c（S2）（ ）A增大B減小C不變D可能增大也可能減小參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：減小溶液的pH的方法有多種，當通過加入鹽酸來減小溶液的pH時，平衡向逆向移動，c（S2）會減小，若增大氯化氫濃度使pH增大時，c

10、（S2）會增大，據(jù)此分析解答：解：升溫平衡正向移動，溶液pH減小，c（S2）會增大，加入鹽酸pH也減小，平衡都逆向移動，c（S2）會減小，所以pH減小時c（S2）可能增大也可能減小，故選D點評：本題考查了電離平衡移動的影響因素和溶液的pH變化，注意從影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素分析，題目難度不大11. 一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液整個蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A0.05mol B 0.06mol C 0.08mol D 0.09mol參考答案：B略12. 下列分析正確的是（）A氯氣和二氧化硫混合后去漂

11、白某一潤濕的有色物質(zhì)，漂白效果會明顯加強B衛(wèi)生部為了消除碘缺乏病規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘是以單質(zhì)形式存在C苯酚有殺菌和止痛作用，藥皂中也滲有少量苯酚，所以我們可以用苯酚對環(huán)境消毒或直接涂抹于皮膚上進行消毒D工業(yè)酒精不能加水當飲料，其原因是它含有甲醇，它雖具有酒香味，但飲后會導致中毒參考答案：答案：D13. 用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11參考答案：D14. 人體血液內(nèi)的血

12、紅蛋白（Hb）易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37時，該反應的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是ACO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=O2HbCO/COHbO2B人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C若吸入的CO與O2濃度之比等于0.001時，人的智力會受損D把CO中毒病人放入高壓氧倉中解毒，目的是：使平衡常數(shù)減小，且向逆移動參考答案：D略15. 2011年為國際化學年,主題為“化學我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是（ ）A煤油可由石油分餾獲得，可

13、用作燃料和保存少量金屬鈉B綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C工業(yè)上冶煉Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因為AlCl3是共價化合物,熔融不導電D二氧化硫可用于漂白紙漿、毛、絲等，還可用于殺菌消毒。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息： 將干燥的氯氣在110 140與硫反應，即可得S2C12粗品。 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/沸點/化學性質(zhì)S112.8444.6略S2C1277137遇水生成HCl、SO2、S；

14、300以上完全分解；S2C12 + C12 2SCl2設計實驗裝置圖如下：利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見_。.B中反應的離子方程式：_； E中反應的化學方程式：_。.C、D中的試劑分別是_、_。.儀器A、B的名稱分別是_、_，F(xiàn)的作用是_。.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是_，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）_、_，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_。參考答案：答案：（19分）（1）用導管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置

15、。（2）MnO24H2ClMn2Cl22H2O 2SCl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水） 濃硫酸（4）分液漏斗 蒸餾燒瓶 導氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低 有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可） 控制濃鹽酸的滴速不要過快。解析：本題為實驗設計與評價試題，綜合性強。（1）圖中不完善的地方由于左邊是制取氯氣的裝置，A中裝有濃鹽酸，如果打開玻璃塞，濃鹽酸會揮發(fā)變稀，不打開則濃鹽酸不易流下，所以需改進為用導管將A的上口和B相連，保持上下壓強一致，濃鹽酸可以順利流下。其次根據(jù)表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴散過來的水蒸氣

16、反應而變質(zhì)，故應在G和H之間增加干燥裝置。（2）B中反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式，回歸教材，體現(xiàn)了實驗題源于教材又高于教材的特點，E中反應的化學方程式由信息可得：2SCl2S2Cl2。（3）此問是氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣。（4）圖中均是中學常見儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別。由表中數(shù)據(jù)可知S2Cl2熔點較低，易呈氣態(tài)而難于在G中收集，故長導管F的作用為導氣、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300以上完全分解。所以加熱E時溫度過高會導致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫

17、析出。（6）溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快。高考考點：試驗評價易錯提醒：對實驗原理掌握不透，實驗原理決定實驗裝置的選擇，再決定如何操作。答題時化學用語的不規(guī)范也是失分點之一。備考提示：制備和實驗方案的設計主要從三個方面進行：一是儀器和裝置的選擇，應根據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)特點來選擇恰當?shù)膬x器，即原理決定裝置。二是要注意操作規(guī)范和順序。三是要注意可行性、安全性和環(huán)境保護?；瘜W用語的規(guī)范化平時練習中應加強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2007上海卷）30.一定量的氫氣在

18、氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。 （1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) 。參考答案：（1）10.7 （2）0.25 （3）32本題是有關(guān)氯氣性質(zhì)的計算題。由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的互換公式w(NaOH)=100%=100%=10.7%Cl2+H22HClCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2On(Cl)=n(Na+)n

19、(ClO)=3.00 molL10.050 0 mol=0.25 mol。與NaOH反應Cl2的物質(zhì)的量為0.050 mol。Cl2與H2反應生成HCl的物質(zhì)的量為：n(HCl)=0.25 mol0.05 mol=0.20 mol，所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比=18. （08上海12校第二次聯(lián)考）合成氨的反應在一定條件下已達到平衡狀態(tài)：N2+3H2 2NH3+Q。 （1）用氫氣表示正反速率，氨氣表示逆反應速率，兩者的關(guān)系式為 。 （2）若降低溫度，V正 （填增大、不變、減?。?，平衡向 移動，若生成每摩爾氨氣的反應熱是46.2千焦，則上述反應的熱化學方程式為 。 （3）若增加氫氣的濃度，氮氣的轉(zhuǎn)化率 ；若將氨分離出來，化學平衡常數(shù) 。（填增大、減小、不變） （4）請在右圖定性表示H2的逆反應速率變化與時