氨 銨鹽 課件 高中化學(xué)新魯科版必修第一冊（2022-2023學(xué)年）

1、第三節(jié) 氮的循環(huán)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第2課時2.掌握氨氣的實驗室制法。 1.認(rèn)識氨的溶解性，與水的反應(yīng)以及氨的還原性。 3.認(rèn)識銨鹽的受熱分解、與堿的反應(yīng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)一、氨 1、物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解度常溫、常壓下1體積水能溶解約700體積氨氣無色刺激性氣體0.771 gL-1極易溶于水2、化學(xué)性質(zhì)（1）氨與水的反應(yīng) 噴泉實驗實驗現(xiàn)象：燒杯中的水進(jìn)入燒瓶形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈現(xiàn)紅色結(jié)論：NH3極易溶于水，NH3與水反應(yīng)生成了堿性物質(zhì)NH3 + H2O NH3H2O NH4 + OH-能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。思考：使實驗成功的關(guān)鍵是什么？有大量白煙生成。NH3 + HCl NH4Cl

2、 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 NH3 + H+ = NH4+ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O催化劑（2）氨與氯化氫的反應(yīng) 氨與酸的反應(yīng) 還原性：NH3 -3裝置類型： 固體 + 固體加熱型 收集方法： 向下排空氣法干燥方法： 通過盛有堿石灰的干燥管 驗滿： 將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，試紙變藍(lán)說明已集滿。同O2用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近瓶口有白煙產(chǎn)生。棉花團(tuán)的作用：防止外界氣流的攪動。3、氨的實驗室制備 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2H2O3、氨的實驗室制備 氨的用途制氮肥銨鹽

3、 制硝酸 純堿有機(jī)合成工業(yè)原料 制冷劑思考：硝酸銨是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥，你還知道哪些氮肥？銨鹽有哪些性質(zhì)？實驗123實驗現(xiàn)象結(jié)論加熱不久試管上有白色固體附著NH4Cl受熱易分解，冷卻后又結(jié)合成NH4Cl生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體受熱易分解產(chǎn)生大量氣體，能聞到刺激性氣味，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)產(chǎn)生了NH3二、銨鹽由NH4+與酸根陰離子構(gòu)成的化合物銨鹽都是晶體，易溶于水。 不穩(wěn)定性，受熱易分解。 NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4NO3 N2O+ 2H2O 與堿反應(yīng)生成氨氣NH4+ + OH- = NH3H2ONH4+ + OH- NH3+ H2

4、O 產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).檢驗NH4+離子的方法： 取試樣加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍(lán)，證明試樣中含有NH4+。氮肥化肥銨態(tài)氮肥：硝態(tài)氮肥：有機(jī)態(tài)氮肥：尿素硝酸鹽NH4Cl （NH4）2SO4 NH4HCO3催化氧化 氨氣 銨鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制備與堿反應(yīng)噴泉實驗與水與酸受熱分解1.如圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列各組物質(zhì)與實驗事實不相符的是( )A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉A2. 關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是( ) A氨水的主要成分是NH3H2O B氨水可使酚酞指示劑變紅 C氨水中含三種分子和兩種離子 D氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液密度越小 C3.為檢驗一種氮肥的成分，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗：加熱氮肥樣品生成兩種氣體，其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，另一種無色無味的氣體能使澄清石灰水變渾濁。取少量該氮肥樣品溶于水