2020-2021學(xué)年高一化學(xué)蘇教版必修二6-§1-3化學(xué)反應(yīng)的限度 教案

1、專題613化學(xué)反應(yīng)的限度教材分析化學(xué)反應(yīng)限度的概念，是首次在必修課程的學(xué)習(xí)中出現(xiàn)?；瘜W(xué)反應(yīng)限度屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一，是深入認(rèn)識(shí)和理解化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和進(jìn)程的入門性知識(shí)，是進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)性知識(shí)。學(xué)中先由“溫故知新氯水成份”入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，然后以三氯化鐵與過(guò)量碘化鉀實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生認(rèn)知與事實(shí)的矛盾沖突，通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生明確大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，再通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象和設(shè)置一些問題，用圖像分析法揭示平衡狀態(tài)的特點(diǎn)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的特征。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度。3.知道化學(xué)平衡的含義，會(huì)判斷可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。核心素

2、養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)及其特點(diǎn)。2.證據(jù)推理與平衡思想：了解并會(huì)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)。教學(xué)重難點(diǎn)1.化學(xué)反應(yīng)限度的涵義和影響因素。教學(xué)過(guò)程溫故知新氯水是氯氣的水溶液，氯氣能與水反應(yīng)，而且這是一個(gè)可逆反應(yīng)。請(qǐng)大家回憶氯水中含有哪些微粒。Cl2能與H2O發(fā)生可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HCl分析氯水的成份：分子：Cl2、HClO、H2O離子：H+、Cl、ClO、OH常溫下，在0.1molL-1醋酸水溶液中，大約只有1%的醋酸分子電離成H+和CH3COO-，絕大多數(shù)仍以CH3COOH的形式存在，所以醋酸是一種弱酸。1醋酸的電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO-+H+通過(guò)

3、前面的學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進(jìn)行反應(yīng)的，那么，在實(shí)際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計(jì)量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。課本P7（觀察思考）實(shí)驗(yàn)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)FeCl3溶液與KI溶液的反應(yīng)現(xiàn)象混合液顯黃褐色結(jié)論2Fe3+2I-=2Fe2+I2在反應(yīng)的溶液中加CCl4，振蕩、靜置取的上層溶液，滴加KSCN溶液液體分層，下層顯紫紅色。進(jìn)一步說(shuō)明反應(yīng)生成I2溶液顯血紅色Fe3+未反應(yīng)完教師小結(jié)上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明反應(yīng)并不完全?？茖W(xué)研究表明在一定條件下，許多反應(yīng)都是可逆的，如氯氣與水的反應(yīng)，二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)等。一、可逆反應(yīng)1定

4、義：在同一條件下既可向正反應(yīng)方向進(jìn)行，時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2化學(xué)反應(yīng)限度：可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物的反應(yīng)。教師提問可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)物不能完全消耗，存在著一個(gè)反應(yīng)程度的問題，請(qǐng)分析當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)所表現(xiàn)出來(lái)的特征？（從速率、物質(zhì)的濃度兩方面來(lái)分析）課本P8（學(xué)以致用）以合成氨為例講解化學(xué)平衡的建立高溫高壓N2+3H2催化劑2NH32（教師歸納）可逆反應(yīng)有兩個(gè)方向，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)的速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度將保持不變，反應(yīng)達(dá)到最大的限度。(教師講解)當(dāng)反應(yīng)的條件改變后，若正、逆反應(yīng)速率不能保持相等，反應(yīng)原有的限度改變，濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界

5、條件的改變都可能改變反應(yīng)原有的化學(xué)限度。在工業(yè)生產(chǎn)中我們可以充分利用這一規(guī)律，選擇和控制反應(yīng)的條件，使化學(xué)反應(yīng)能更好地符合人們的預(yù)期效果。二、化學(xué)平衡1定義：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.用速率變化圖像表示化學(xué)平衡狀態(tài)的建立3.化學(xué)平衡的特征逆：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。動(dòng)：化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡v(正)=v(逆)0。等：平衡時(shí)v(正)=v(逆)。定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的百分含量一定。變：當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變。同：不論從正反應(yīng)開始

6、還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。規(guī)律小結(jié)：1.可逆反應(yīng)限度的特點(diǎn)（1）對(duì)于可逆反應(yīng)，無(wú)論一種物質(zhì)的投入量有多大，總有剩余，與它反應(yīng)的物質(zhì)也不能完全反應(yīng)，總有剩余。3（2）任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度。（3）同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的限度不同。（4）相同條件下，不同的可逆反應(yīng)，其反應(yīng)的限度不同。2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動(dòng)、定、變，即：課后作業(yè)：1.筆記：課件17-19頁(yè)（重點(diǎn)筆記）2.蘇教版必修二課本P9：1、23.專題6-1-3化學(xué)反應(yīng)的限度（同步練習(xí)）教學(xué)反思本節(jié)課是必修二的一節(jié)內(nèi)容，主要目的是讓學(xué)生知道大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，可逆反