規(guī)范答題模板(一)　沉淀的洗滌、沉淀洗滌是否干凈的判斷

1、規(guī)范答題模板(一)沉淀的洗滌、沉淀洗滌是否干凈的判斷一沉淀的洗滌掌握規(guī)則規(guī)范答題贏取滿分典例導(dǎo)引食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SOeq oal(2,4)等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇最好的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為_。(2分)抽樣評(píng)析失分之鑒 閱卷點(diǎn)評(píng)凡是不寫“沿玻璃棒”，不得分；凡是不能準(zhǔn)確選擇75%乙醇的，不得分；凡是不寫“使溶液完全浸沒NaCl晶體”的，不得

2、分；凡是不寫“重復(fù)操作23次”的，不得分滿分答案沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復(fù)操作23次答題模板注洗滌液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液) 標(biāo)準(zhǔn)(使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體) 重復(fù)(待洗滌液流盡后，重復(fù)操作23次)類題試解1.從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：洗滌濾渣c(diǎn)的實(shí)驗(yàn)操作方法是_。答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣c(diǎn)，待水流盡后，重復(fù)操作23次二沉淀洗滌是否干凈的判斷掌握規(guī)則規(guī)范答題贏取滿分典例導(dǎo)引(2014高考大綱卷)用CuCl22H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈

3、的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_。(2分)抽樣評(píng)析失分之鑒 閱卷點(diǎn)評(píng)凡是不寫“取少量最后一次洗滌液”的，不得分；凡是不寫“加稀硝酸酸化”的，不得分；凡是寫“看是否出現(xiàn)白色沉淀”的，扣1分滿分答案取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中，加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，無白色渾濁出現(xiàn)答題模板取樣(取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中) 加試劑加入試劑(有必要時(shí)加熱，如檢驗(yàn)NHeq oal(,4) 現(xiàn)象(不產(chǎn)生沉淀、溶液不變色或不產(chǎn)生氣體) 結(jié)論(說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈)類題試解2.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下：工業(yè)ZnOeq o

4、(,sup7(稀硫酸),sdo5() 浸出液eq o(,sup7(調(diào)pH約為5),sdo5(適量高錳酸鉀溶液) eq o(,sup7(過濾),sdo5()濾液eq o(,sup7(Zn),sdo5() eq o(,sup7(過濾),sdo5()濾液eq o(,sup7(Na2CO3),sdo5() eq o(,sup7(過濾),sdo5()濾餅eq o(,sup7(煅燒),sdo5()ZnO提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。解析：由流程圖知沉淀表面附有含有SOeq oal(2,4)和CO

5、eq oal(2,3)的溶液，可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中不含SOeq oal(2,4)確定沉淀洗滌干凈。答案：取少量最后一次的水洗液于試管中，滴入12 滴稀硝酸，再滴入Ba(NO3)2溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈排查落實(shí)練一化學(xué)計(jì)量學(xué)生用書單獨(dú)成冊(cè)一、?？家族e(cuò)選擇題選項(xiàng)排查練1物質(zhì)的量、氣體摩爾體積正誤判斷(1)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體的摩爾體積都相等。()(2)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定。()(3)物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量，它的基本單位是摩爾。()(4)若氣體摩爾體積為22.4 Lmol1，則所處條件一定為標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況。()(5)同種氣體的摩爾體積總是相同的。()(6)不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同。()(7)磷酸的摩爾質(zhì)量(以gmol1為單位)與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等。()(8)0.5 mol氫原子的質(zhì)量為0.5 g。()(9)1 mol CH4中含有4 mol氫和1 mol碳。()(10)2 mol NaCl的摩爾質(zhì)量是1 mol NaCl的摩爾質(zhì)量的2倍。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷(1)2.24 L H2S中含有的原子數(shù)為0.3NA。()(2)常溫下33.6 L乙烷氣體含有

7、的乙烷分子數(shù)為 1.5NA。()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L庚烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為22NA。()(4)常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA。()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF所含分子數(shù)為NA。()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO2 8 L。()(7)3.4 g H2O2完全分解轉(zhuǎn)移電子0.2NA。()(8)2.4 g Mg無論與O2還是與N2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是0.2NA。()(9)6.4 g Cu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA。()(10)1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的總數(shù)為NA。(

8、)(11)10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA。()(12)25 1 mL H2O中所含OH數(shù)為1010NA。()(13)T 1 L pH6的純水中含106NA個(gè)OH。()(14)過量的Fe粉與S單質(zhì)反應(yīng)消耗5.6 g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)二、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的規(guī)范操作1實(shí)驗(yàn)室需要0.50 molL1的NaOH溶液470 mL，配制時(shí)應(yīng)稱量_ g NaOH，稱量時(shí)需要_、_、_(填儀器名稱)。當(dāng)某學(xué)生將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的燒杯中加入一定量的NaOH固體，這時(shí)指針不停地晃動(dòng)，且偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是_。答案：10.0托盤天平小燒杯藥匙右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡2檢查容量瓶是否漏水的方法是_。答案：向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若不漏水，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水3在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的作用是_。在用玻璃棒轉(zhuǎn)移液體時(shí)應(yīng)注意什么？_。答