廣東省汕頭市普通高中2013屆高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題要點(diǎn)

1、廣東省汕頭市一般高中2013屆高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題重點(diǎn)廣東省汕頭市一般高中2013屆高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題重點(diǎn)15/15廣東省汕頭市一般高中2013屆高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題重點(diǎn)七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載此題共12小題，滿分100分，考試用時(shí)50分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Mn55Fe56Ba37第一部分選擇題（共36分）一、單項(xiàng)選擇題：本大題共6小題，每題4分，共24分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)吻合

2、題目要求，選對(duì)的得4分，選錯(cuò)或不答的得0分。7以下類推正確的選項(xiàng)是ACaCO3與稀硝酸反響生成CO，CaSO也能與稀硝酸反響生成SO232B銅在氯氣中激烈焚燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中激烈焚燒生成二價(jià)銅C鋅能夠與溶液中的銀離子發(fā)生置換反響，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反響D鈉與乙醇反響產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反響產(chǎn)生氫氣8以下說法正確的選項(xiàng)是A聚乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液退色B用新制氫氧化銅懸濁液能夠鑒識(shí)乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載C乙酸與乙醇的酯化反響中是乙酸中羧基氫與乙醇中

3、羥基聯(lián)合生成水DC3H8的二氯代物有3種9以下相關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A7.45gNaClO中含有6.0222個(gè)NaClO分子10的電子總數(shù)為266.0223B1.00molNaClO中所有ClO10C1L2mol/L明礬經(jīng)水解可獲取氫氧化鋁膠體粒子數(shù)量為2326.0210D將2.00mol明礬完整溶于1.00L水中，獲取溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載【考點(diǎn)定位】此題觀察化學(xué)計(jì)量的應(yīng)用，波及物質(zhì)的構(gòu)成與構(gòu)造、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液體積、物質(zhì)質(zhì)量等知識(shí)。10以下表達(dá)正確的選

4、項(xiàng)是A電鍍時(shí)，平常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極B氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能獲取Cl2移向CuSO溶液C右圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl4D氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反響為：O2+4H+4e=2H2O11某物質(zhì)溶于水中后可獲取0.10mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH外不存在其余離子，則該物質(zhì)可能是A乙醇B乙酸C苯酚D蘇打【答案】A【分析】乙醇是非電解質(zhì)，與水混溶，可是乙醇不可以電離出離子，只有水能電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；乙酸是電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，易溶于水，乙酸能部分電離出乙酸根離子和氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故B錯(cuò)誤；

5、苯酚是電解質(zhì)或弱電解質(zhì)，常溫下可溶于水，苯酚能部分電離出苯酚根離子、氫離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，故C錯(cuò)誤；蘇打的化學(xué)式為Na2CO3，Na2CO3是電解質(zhì)或強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，碳酸鈉能完整電離出鈉離子、碳酸根離子，水也能部分電離出氫離子和氫氧根離子，七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載故D錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】此題觀察電解質(zhì)與非電解質(zhì)，波及乙醇、乙酸、苯酚、蘇打、水等物質(zhì)是否電離等。12以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是33+2+2+A將銅屑加入Fe溶液中：Fe+Cu=Fe+CuBNH4HCO3溶液與過

6、分KOH濃溶液共熱：NH4+OHNH3+H2OC稀硝酸和過分的鐵屑反響：3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2ODKI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混雜：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2二、雙項(xiàng)選擇題：本大題共2小題，每題6分，共12分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)吻合題目要求，所有選對(duì)的得6分，只選一個(gè)且正確的得3分，有選錯(cuò)或不答的得0分。22（雙選）以下溶液中微粒濃度關(guān)系必定正確的選項(xiàng)是+A室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混雜溶液中：c(Cl)=c(NH4)BpH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混雜：)=c(H+)c(OH1的硫酸銨溶液中：c(NH4+2+C

7、0.1molL4)c(H)c(OH)c(SO1D0.1molL的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載23（雙選）以下實(shí)驗(yàn)方法正確的選項(xiàng)是A用無(wú)水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì)B加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀的溶液中必定含SO42C可用FeCl3溶液一次性鑒識(shí)CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液D玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用同樣【答案】CD【分析】乙醇與水混溶不分層，不適合作碘水的萃取劑，應(yīng)選擇四氯化

8、碳或苯，故A錯(cuò)誤；稀硝酸擁有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，且銀離子與氯化鋇反響七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載生成的白色氯化銀積淀不溶于稀硝酸，所以可溶性銀鹽溶液、亞硫酸鹽溶液、硫酸鹽溶液都能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，應(yīng)先滴入適當(dāng)鹽酸無(wú)明顯變化，后滴入少許氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀，說明待測(cè)溶液中必定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；向四種待測(cè)溶液中分別加入適當(dāng)氯化鐵溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象的是四氯化碳，溶液變?yōu)樽仙氖潜椒尤芤?，溶液由無(wú)色變?yōu)楹只螯S色的是碘化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶液，因?yàn)樗穆然疾蝗苡谒?、密度?/p>

9、水大，苯酚遇氯化鐵溶液變紫色，鐵離子將碘離子氧化為單質(zhì)碘，故C正確；配制必定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，玻璃棒其攪拌、引流作用，粗鹽提純過程中，玻璃棒先后起攪拌、引流作用，故D正確?！究键c(diǎn)定位】此題觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與議論，波及選擇碘水的萃取劑、硫酸根離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒識(shí)、玻璃棒在配液和粗鹽提純中的用途，硝酸的強(qiáng)氧化性、苯酚的顯色反響、鐵離子的氧化性、碘離子的復(fù)原性、單質(zhì)碘的溶解性等。第二部分非選擇題（共64分）30（15分）利膽解痙藥“亮菌甲素”跟(CH3)2SO4反響能夠生成A，兩者的構(gòu)造簡(jiǎn)式以以下圖。試回答以下相關(guān)問題：（1）“亮菌甲素”的分子式為_；1mol“亮菌甲素”跟濃溴水反響時(shí)最多

10、耗費(fèi)_molBr2。（2）有機(jī)物A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)變。此中G分子中的碳原子在一條直線上。R1HO3R1H已知：C=CC=O+O=CZn/H2OR2R3R2R3R-O-CH3HClR-OH（R為脂肪烴或芬芳烴的烴基）CD的化學(xué)方程式是_；七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載G的構(gòu)造簡(jiǎn)式是_；同時(shí)吻合以下條件的E的同分異構(gòu)體有種；a遇FeCl3溶液顯色；b不可以發(fā)生水解反響，能發(fā)生銀鏡反響；c苯環(huán)上的一氯代替物只有一種，分子中無(wú)甲基寫出此中最少2種的構(gòu)造簡(jiǎn)式：_。【分析】（1）觀察亮菌甲素的構(gòu)造簡(jiǎn)式，依據(jù)碳四價(jià)、氧二價(jià)

11、、氫一價(jià)數(shù)一數(shù)其碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)，由此確立其分子式為C12H10O5；1mol亮菌甲素分子中酚羥基的鄰對(duì)位的2molCH鍵與2molBr2發(fā)生代替反響，1mol碳碳雙鍵與1molBr2發(fā)生加成反響，則1mol亮菌甲素最多能耗費(fèi)3molBr2；（2）依題意，依據(jù)已知反響（2）推測(cè)，與HCl反響的B分子中含有醚鍵，與NaOH溶液反響的C含有酯基，A分子苯環(huán)側(cè)鏈中的碳碳雙鍵被氧化，模擬已知反響（1）能夠?qū)懗鲇袡C(jī)產(chǎn)物B、C的構(gòu)造簡(jiǎn)式，CD包含兩步反響，先是酯完全水解生成羧酸鹽，后是羧酸鹽與強(qiáng)酸反響生成羧酸，即+CH3COCOCOOCH3+NaOHCH3COCOCOONa+HOCH3、CH3COCOC

12、OO+HCH3COCOCOOH；D的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3COCOCOOH，此中含有2個(gè)酮基、1個(gè)羧基，前者在必定條件與H2能發(fā)生加成反響或復(fù)原反響，后者不可以與H2發(fā)生加成反響，則F的構(gòu)造簡(jiǎn)式為CH3CHOHCHOHCOOH；B的分子式為C10H12O4，不可以發(fā)生水解反響，能發(fā)生銀鏡反響，說明苯環(huán)上必定有1個(gè)醛基，沒有酯基；苯環(huán)上的一氯代物只有一種，且無(wú)甲基，說明苯環(huán)上代替基位于對(duì)稱地點(diǎn)、節(jié)余CH鍵也位于對(duì)稱地點(diǎn)；遇氯化鐵溶液顯色，說明必定含有酚羥基，可能含3個(gè)酚羥基，也可能含2個(gè)酚羥基和1個(gè)醇羥基；若苯環(huán)上有2個(gè)相間地點(diǎn)且左右對(duì)稱酚羥基，則其余2個(gè)代替基分別是CHO和CH2OH，兩者的地點(diǎn)異構(gòu)

13、體有兩種；若苯環(huán)上有3個(gè)酚羥基地點(diǎn)七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載相間且此中兩個(gè)左右對(duì)稱，則另一個(gè)代替基為CH2CHO，且只有一種異構(gòu)體；若苯環(huán)上3個(gè)酚羥基相鄰且此中2個(gè)左右對(duì)稱，則另一種代替基CH2CHO只有一種異構(gòu)體；綜上所述，B吻合條件的同分異構(gòu)體只有4種。【考點(diǎn)定位】此題觀察有機(jī)合成和推測(cè)，波及推測(cè)有機(jī)物的分子式、耗Br2量、書寫重要轉(zhuǎn)變步驟的化學(xué)方程式、推測(cè)有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式、同分異構(gòu)體等。31（16分）為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)增強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）把含有較高濃

14、度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。在的汲取液中通高溫水蒸氣獲取高濃度的CO2氣體。寫出中反響的化學(xué)方程式_。（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混雜。適合條件下合成某烴和水，該烴是（填序號(hào)）。A烷烴B烯烴C炔烴D苯的同系物適合條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，必定條件下發(fā)生反響：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化以以下圖。從反響開始到均衡，v(H2)=；氫氣的轉(zhuǎn)變率=；能使均衡系統(tǒng)中n(CH3OH)增大的措施有_。（3）如將CO2與H2以1:

15、4的體積比混雜，在適合的條件下可制得4。已知：CHCH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)H=890.3kJ/mol42221H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=285.8kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反響生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_。4）某同學(xué)用積淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)以下表。溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)Ba(OH)CaCOBaCO22330.163.89992.9102.610（說明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易積淀）汲取CO2最適合的試劑是(填“Ca(OH)2”或“Ba(

16、OH)2”)溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)情況）外，還需要測(cè)定?！痉治觥浚?）依題意，飽和碳酸鉀溶液汲取二氧化碳可用于制取碳酸氫鉀，碳酸氫鉀不穩(wěn)固，受熱易分解，生成碳酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，即反響分別是K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3、2KHCO3K2CO3+H2O+CO2；（2）依題意，設(shè)烴分子式為CxHy，依據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比和質(zhì)量守恒定律，則CO2+3H2CxHy+2H2O，依據(jù)碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒，則x=1、y=2，則生成的烴中碳、

17、氫原子個(gè)數(shù)之比為12，只有烯烴（CnH2n）吻合題意，故B正確；讀圖，達(dá)到均衡的時(shí)間為10min，因?yàn)闅錃獾某醪綕舛?、均衡濃度未知，不可以直接求氫氣表示的均勻反響速率，可是圖中二氧化碳的初步濃度、均衡濃度已知，能直接求二氧化碳表示的均勻反響速率，二氧化碳的初步濃度、均衡濃度分別為1、0.25molL1.00molL1，則10min內(nèi)二氧化碳的均勻反響速率=c(CO2)=(1.000.25)mol/Lt10min=7.5102mol/(L?min)；因?yàn)镃O2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中各物質(zhì)表示的均勻反響速率之比等2于系數(shù)之比，則v(H2)/v(CO2)=3/1，所以v

18、(H2)=37.510mol/(L?min)=0.225mol/(L?min)；依題意，能夠推測(cè)反響系統(tǒng)各組分的（初步、變化、均衡）濃度，則：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)223211.003.0000初步濃度/molL10.752.250.750.75變化濃度/molL10.250.750.750.75均衡濃度/molL氫氣的均衡轉(zhuǎn)變率=c(H2)100%=2.25100%=75%c(H2)初步3.00因?yàn)檎错懯菤怏w體積減小的放熱反響，依據(jù)化學(xué)均衡挪動(dòng)原理，增大二氧化碳或氫氣的濃度、減小水蒸氣的濃度、減小容器容積增大壓強(qiáng)、降低溫度，都能使均衡右移，增大平衡系統(tǒng)中甲醇的物質(zhì)

19、的量；（2）先將已知反響編號(hào)為，2可得未知的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律能夠求得焓變，即：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H=252.9kJ/mol；（4）依題意，20時(shí)氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鋇，則0.16g氫氧化鈣溶于100g水形成飽和氫氧化鈣溶液，因?yàn)閏=n/V=m/（M?V），稀溶液的體積約等于水的體積，則飽和七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.16g=0.022mol/L，同理可得，飽和氫氧化鋇溶74gmol10.1L液的物質(zhì)的量濃度約為3.8

20、9g=0.23mol/L，則氫氧化鈣飽和溶液的濃度小于飽和氫171gmol10.1L氧化鋇溶液，前者汲取二氧化碳的能力小于后者；Ksp(CaCO3)Ksp(BaCO3)，則在溶液中BaCO3比CaCO3簡(jiǎn)單積淀完整，所以應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液汲取二氧化碳?xì)怏w；過分的氫氧化鋇汲取必定體積的工業(yè)廢氣時(shí)，發(fā)生反響為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O，依據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，經(jīng)過丈量BaCO3積淀的質(zhì)量，能夠計(jì)算出二氧化碳的體積，二氧化碳的體積除以廢氣的整體積，就能計(jì)算廢氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)。32（16分）鋯家產(chǎn)是極有發(fā)展?jié)摿斑h(yuǎn)景的新興家產(chǎn)，鋯（Zr）元素是核反響堆燃料棒的包裹

21、資料，二氧化鋯（ZrO2）能夠制造耐高溫納米陶瓷。我國(guó)有豐富的鋯英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，生產(chǎn)鋯流程之一以下：試回答以下問題：（1）寫出上述流程中高溫氣化的反響方程式（碳轉(zhuǎn)變?yōu)镃O）：；（2）寫出ZrOCl2?8H2O在900生成ZrO2的反響方程式；（3）對(duì)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的選項(xiàng)是（單項(xiàng)選擇）；A二氧化鋯納米陶瓷是新式無(wú)機(jī)非金屬資料10B1納米=10米C鋯合金的硬度比純鋯要高D日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反響產(chǎn)生的氫氣爆炸惹起七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分

22、享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載（4）一種新式燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是混雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。在熔融電解質(zhì)中，O2向(填正負(fù))極挪動(dòng)。電池正極電極反響為：，負(fù)極電極反響為：?！究键c(diǎn)定位】此題觀察相關(guān)物質(zhì)制備的化學(xué)工藝流程，波及重點(diǎn)環(huán)節(jié)化學(xué)方程式的書寫、氧化復(fù)原反響、非氧化復(fù)原反響、新式陶瓷和合金的性質(zhì)、熔融電解質(zhì)的新式燃料電池、陰離七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初中、高中試卷、課件、教課設(shè)計(jì)等教課資源免費(fèi)下載七彩教育網(wǎng)教課資源分享平臺(tái)，無(wú)需注冊(cè)、無(wú)需登錄即可下載子挪動(dòng)方向、電極反響式等。33（17分）乙醛能與銀氨溶液反響析出銀。假如

23、條件控制適合，析出的銀會(huì)均勻地分布在試管壁上，形成光明的銀鏡，這個(gè)反響又叫銀鏡反響。銀鏡的光明程度與反響條件相關(guān)。某課外活動(dòng)小組同學(xué)在課外活動(dòng)中對(duì)乙醛的銀鏡反響進(jìn)行了研究。.研究銀鏡反響的最正的確驗(yàn)條件部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：實(shí)驗(yàn)變量銀氨溶液乙醛的量水液溫度反響混雜液出現(xiàn)銀鏡時(shí)實(shí)驗(yàn)序號(hào)/mL/滴/的PH間/min1136511521345116.531565114413301195135011661580113請(qǐng)回答以下問題：（1）讀表若只進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3，其研究目的是。（2）推應(yīng)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40，反響混雜液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間是；要研究不一樣水浴溫度下乙醛進(jìn)行銀鏡反響的最正確條件，除了丈量銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不一樣條件下形成的銀鏡的。（3）進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)若還要研究銀氨溶液的用量對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？。.研究對(duì)廢液的回收辦理：銀氨溶液放久后會(huì)變?yōu)榈y而惹起爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費(fèi)。經(jīng)過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實(shí)驗(yàn)流程為：銀氨溶液加(NH4)2S過濾、清洗烘干Ag2S積淀鐵粉復(fù)原銀粉操作的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變?yōu)殂y粉。反七彩教育網(wǎng)全國(guó)最新初