初中復(fù)件鹽和化肥

1、鹽 化肥一、 生活中常見(jiàn)的鹽物質(zhì)化學(xué)式、俗稱性質(zhì)用途備注氯化NaCl，食鹽主要成分無(wú)色晶體、有咸味、易溶于水， 水溶液a、調(diào)味品，腌制食品；溶解度受溫度影響不大，用蒸發(fā)溶劑的方法析出晶體；鈉=7b、維持人身體正常生理活動(dòng)；生理鹽水是 0.9% 的 NaCl 溶液c、重要化工原料：可以Na2CO3、 NaOH、Cl2、鹽酸等。 d、融雪劑e、農(nóng)業(yè)上配成溶液用于選種生活中的鹽指食鹽（NaCl），工業(yè)用鹽指一類(lèi)化合物，不能將工業(yè)用鹽當(dāng)做食鹽食用；Cl-的檢驗(yàn)：向試樣中滴加 AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀再滴加稀HNO3，若白色沉淀不溶解，則證溶液中有 Cl-。碳酸鈉Na2CO3 純堿、白色粉末、易溶于

2、水、溶于水時(shí)放熱，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2制燒堿；工業(yè)上用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織，生產(chǎn)洗溶液的7，顯堿性；碳酸鈉2-中因含有 CO3 ，易發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；我國(guó)著名化學(xué)家在改NaOH；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2 滌劑等進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，作出了巨大貢獻(xiàn)。碳酸氫鈉NaHCO3打白色粉末、能溶于水a(chǎn)、焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一；b、治療胃酸能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w（利用這一性質(zhì)可用來(lái)檢2-驗(yàn) CO3 和 HCO3 的存在）碳酸鈣CaCO3 大理 石、石灰石、雞蛋殼、貝白色固體、難溶于水a(chǎn)、用作建筑材料； b、用作補(bǔ)鈣劑；cCO2，溶

3、洞的形成過(guò)程：石灰?guī)r的主要成分 CaCO3 遇到溶有 CO2 的水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成殼主要成分工業(yè)上燒制生石灰殘酸氫鈣：CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3)2若受熱或大氣壓減小，碳酸氫鈣又會(huì)分解，轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鈣重新沉積下來(lái)：Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O日久天長(zhǎng)，沉積在洞頂?shù)男纬社娋毩?xí)1.（10 婁底 8）下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名不完全對(duì)應(yīng)的是（ B ）ANaOHCNa2CO3氫氧化鈉碳酸鈉燒堿純堿BCaODNaCl氫氧化鈣氯化鈉生石灰食鹽2. （10 日照 15）下列選項(xiàng)中物質(zhì)的名稱、俗稱、化學(xué)式一致的是（C ）A.碳酸鈉C.打Na2CO3

4、B.氫氧化鈉 純堿 NaOH乙醇C2H5OHD.氫氧化鈣消石灰Ca(OH)23. 下列各組中的化學(xué)式與俗名、學(xué)名能表示同一種物質(zhì)的是（ C ）ACa(OH)2生石灰氫氧化鈣BKOH 燒堿氫氧化鉀CNa2CO3純堿碳酸鈉DNaHCO3 碳酸氫鈉二、粗鹽提純1、粗鹽中還有較多可溶性雜質(zhì)（MgCl2、CaCl2deng）和不溶性雜志（泥沙等）粗鹽提純的原理：1、用過(guò)濾的方法除去不溶性雜質(zhì) 2、根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去可溶性雜質(zhì)2、提純步驟：溶解：用天平稱取食鹽，用量筒量取水，放入燒杯，用玻璃棒攪拌過(guò)濾：一貼、二低、三緊靠。如濾液仍渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次。實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯（兩個(gè)）、漏斗、

5、濾紙、玻璃棒、帶有鐵圈的鐵架臺(tái)蒸發(fā)結(jié)晶：將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中，把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，出現(xiàn)比較多固體時(shí)，停止加熱。計(jì)算產(chǎn)率：用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量。產(chǎn)率=精鹽的質(zhì)量/粗鹽的質(zhì)量100%【注意】1、玻璃棒的作用溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，以加快食鹽溶解過(guò)濾使用玻璃棒蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺計(jì)算產(chǎn)率時(shí)用玻璃棒轉(zhuǎn)移氯化鈉固體2、過(guò)濾操作應(yīng)注意（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁（一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用水潤(rùn)濕并擠出氣泡，因?yàn)槿绻袣馀輹?huì)影響過(guò)濾速度）二低：一低、濾紙邊緣低于漏斗邊緣二低、濾液面邊緣低于濾紙邊緣三靠：一靠：燒

6、杯緊靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲ㄈ龑訛V紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三靠：漏斗末端較長(zhǎng)處緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濺出）3、過(guò)濾后溶液仍渾濁的原因：乳石，沉積在洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石和石筍相連時(shí)就形成了石柱濾紙破損過(guò)濾時(shí)，濾液高于濾紙邊緣4、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，出現(xiàn)的誤差：溶解攪拌時(shí)液滴濺出，產(chǎn)率降低溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，未完全溶解，產(chǎn)率降低過(guò)濾時(shí)，未洗滌玻璃棒、燒杯而使氯化鈉損失，產(chǎn)率降低蒸發(fā)時(shí)沒(méi)有及時(shí)攪拌或者停止太晚造成液滴飛濺，使產(chǎn)率降低稱量時(shí)操作或讀數(shù)錯(cuò)誤練習(xí)4. 要除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，可采用的方法是（ B）A. 溶解、蒸餾B. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C. 加酸溶解、

7、蒸發(fā)D.加吸附劑、過(guò)濾三、鹽的化學(xué)性質(zhì)（酸堿鹽之間的化學(xué)反應(yīng)）+鹽的組成：由金屬離子（或 NH ）和酸根離子組成41、鹽酸新鹽新酸CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(CO2的原理） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(滅火的原理）2、鹽堿新鹽新堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH3、鹽鹽新鹽新鹽Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34、鹽+金屬=新鹽+新金屬，遵循金

8、屬活動(dòng)性順序四、復(fù)分解反應(yīng)1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形如2、特點(diǎn)：僅相互交換成分，無(wú)元素、化合價(jià)的變化3、發(fā)生的條件：有沉淀 或有水 或有氣體生成（三者之一）4、類(lèi)型：酸+金屬氧化物=鹽+水酸+堿=鹽+水酸+鹽=新酸+新鹽堿+鹽=新堿+新鹽鹽+鹽=新鹽+新鹽五、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、鉀）AB+CD=AD+BC1、氮肥：種類(lèi)：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3H2O酸鹽 NH4NO3、NaNO3。銨鹽（NH4HCO3 、NH4Cl(NH4)2SO4 ）硝作用：能促使作物莖葉生成茂盛、葉色濃綠若缺氮，會(huì)生成遲緩、葉色發(fā)黃、嚴(yán)重時(shí)葉脈呈淡棕色【注

9、意】銨態(tài)氮肥中 NH4HCO3 最不穩(wěn)定，保存時(shí)要注意防潮避光，同時(shí)銨態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合使用。2、磷肥：種類(lèi)：磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（含鈣和鎂的磷酸鹽）、過(guò)磷酸鈣（磷酸二氫鈣 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4 混合物）等含磷的物質(zhì)作用：促使根系發(fā)達(dá)、增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；缺磷時(shí)，植株矮小、生長(zhǎng)遲緩、根系瘦弱3、鉀肥：種類(lèi)：硫酸鉀、氯化鉀；作用：促進(jìn)莖稈粗壯、增強(qiáng)抗病抗蟲(chóng)害、抗倒伏能力；若缺鉀，莖稈軟弱、易倒伏、葉片呈褐色、并逐漸焦枯。4、復(fù)合肥：含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。主要有硝酸鉀 KNO3 、磷酸銨（NH4H2PO4 和 (NH4)2HPO4混合物）、磷酸鉀等。5

10、、化肥的簡(jiǎn)單鑒別方法：一看、二聞、三溶，灼燒、與堿混合研磨等看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體、磷肥是灰白色固體粉末加水：氮肥、鉀肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分溶于水灼燒：氮肥可以燃燒或熔化冒煙，鉀肥不燃燒。能灼燒發(fā)光的是硝酸銨，熔化冒煙的是硫酸銨，氯化銨幾種常見(jiàn)氮肥簡(jiǎn)易鑒別：NH3H2O液態(tài)NH4HCO3尿素 CO(NH2)2 (NH4)2SO4 NH4ClNH4NO3練習(xí)有氨味加入堿無(wú)氨味加入硝酸鋇和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀灼燒能燃燒發(fā)光；熔化冒煙的為硫酸銨，氯化銨5.配制番茄的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液要用到 KNO3 做肥料，化肥 KNO3 是一種（）A. 復(fù)合肥

11、料B. 磷肥C. 鉀肥D. 氮肥某天，同學(xué)回家發(fā)現(xiàn)自家田里的小麥出現(xiàn)大面積倒伏現(xiàn)象，就向其父母提出了一條合理化建議：明年應(yīng)在小麥生長(zhǎng)期增施抗倒伏的化肥，你認(rèn)為增施的化肥是（）ANH4NO3某BCO（NH2）2CCa（H2PO4）2DKCl天，回家發(fā)現(xiàn)父親正欲將草木灰（呈堿性）與一種化肥混合，準(zhǔn)備以此達(dá)到同時(shí)向稻田里增施氮肥和鉀肥的目的。經(jīng)觀察化肥的名稱后，宜與草木灰混合，否則會(huì)使其中的肥效受到損失。你認(rèn)為向其父親提示：此種化肥不向父親提示的可能是下列化肥中的（ ）A、KNO3B、CO(NH2)2（尿素）C、NaNO3D、NH4HCO3【易錯(cuò)點(diǎn)】一、 除雜遵循的原則：不增、不減、簡(jiǎn)便、易分所選除

12、雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后生成便于除去的物質(zhì)，如氣體、沉淀等；與雜質(zhì)反應(yīng)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生新的雜質(zhì)。1、物理方法：利用物質(zhì)的溶解性、磁性、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)的差異分離例: 鐵粉和碳粉BaSO4 和 NaOH 粉末2、化氣法：像混合物中加入某種試劑，使混合物中的雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出例：NaCl 中混有少量 Na2CO3 雜質(zhì)方法：加入 HClNa2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO23、沉淀法：向混合物中加入某種試劑，使該試劑與雜質(zhì)放映轉(zhuǎn)化成沉淀，再經(jīng)過(guò)慮除掉沉淀，以除雜質(zhì)例：NaCl 中混有少量 NaSO4 雜質(zhì)方法：加入 BaCl，過(guò)濾除去雜質(zhì)NaSO4=BaSO4+NaCl4、加熱高

13、溫法：熱高溫混合物是雜質(zhì)變?yōu)闅怏w除去例:CaO 中混有 CaCO3 雜質(zhì)方法：高溫加熱CaCO3高溫 CaO+CO25、溶解法：向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)例：Cu 中混有少量 CuO 雜質(zhì)方法：加入稀 HCl,再經(jīng)過(guò)過(guò)濾而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O6.置換法：向混合物中加入一種單質(zhì)，是單質(zhì)與雜質(zhì)反應(yīng)，而被除去例：FeSO4 中混有少量 CuSO4 雜質(zhì)方法：向其加入足量的鐵粉Fe+CuSO4=Cu+FeSO47、吸收法：將氣體混合物通過(guò)洗氣裝置，雜質(zhì)被洗氣裝置的試劑吸收而除去例：CO 中混有少量 CO2方法：將混合氣體通過(guò)盛有足量的 NaOH

14、 溶液的洗氣裝置2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O練習(xí)8.A.B.C.D.9.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 氣體C）用點(diǎn)燃的方法除去 CO 中混有的少量 CO2用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）用 BaCl2 溶液除去 KNO3 溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的 KNO3 溶液下列做法正確的是（ B ）A加入適量的氫氧化鋇溶液以除去 NaCl 溶液中的少量 Na2S04 B加入適量的碳酸鈣粉末以除去 CaCl2 溶液中的少量鹽酸 C用點(diǎn)燃的方法除去 C02 中混有的少量 COD用_氫氧化鈉或氫氧化鈣溶

15、液處理硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氣體二、溶解性口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞； 硫酸鹽除鋇和鉛； 碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。氫氧化鈣硫酸鈣，微溶于水要記牢?！狙a(bǔ)充】1、元素化合價(jià)口訣：鉀鈉一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)。鋁三碳四氧負(fù)二，氟氯溴碘負(fù)一價(jià)。非負(fù)單質(zhì)零，正負(fù)總價(jià)和為零。2、原子團(tuán)化合價(jià)口訣：負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根。3、溶液顏色口訣：銅藍(lán)、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫4、七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白”藍(lán)色：Cu(OH) 2 紅褐色：F e( OH ) 3 白色：Mg(OH) 2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、其中 BaSO4、AgCl 既難溶

16、于水，又不溶于稀硝酸。AgCl陽(yáng)離子陰離子OHNO3Cl2SO4S22SO32CO32SiO33PO4H溶、揮溶、揮溶溶、揮溶、揮溶、揮不溶NH4溶、揮溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不溶不不不不Ca2+微溶溶微微不不不不Mg2+不溶溶溶溶微微不不Al3+不溶溶溶不不Mn2+不溶溶溶不不不不不Zn2+不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶不不Fe2+不溶溶溶不不不不不Fe3+不溶溶溶不不Sn2+不溶溶溶不不Pb2+不溶微不不不不不不Bi3+不溶溶不不不不Cu2+不溶溶溶不不不不不Hg+溶不微不不不不Hg2+溶溶溶不不不不Ag+溶不微不不不不不5、判斷復(fù)分

17、解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：十對(duì)粒子“一水兩氣七字沉淀”+-+2-+2-+-生成水：H +OH H OH +O H O生成氣體：H +CO CO +H ONH +OH 223224NH3+H2O生成沉淀：七字沉淀“一藍(lán)一紅褐五白”Cu2+OH-Cu(OH) （藍(lán)色）Fe3+OH-Fe(OH) （紅褐色）23Mg2+OH-Mg(OH) （白色）Ba +CO BaCO （白色）2+2-233Ca +CO CaCO （白色）2+2-Ag +Cl AgCl（白色）Ba +SO BaSO （白色）+-2+2-33446、表中涉及到三種揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3 應(yīng)密封保存；四種微溶物質(zhì)：Ca(OH) 2

18、、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3；練習(xí)10.有四瓶無(wú)色溶液，它們分別是：（1）稀鹽酸、（2）稀硫酸、（3）NaOH 溶液、（4）Na2SO4溶液。某實(shí)驗(yàn)小組分別對(duì)四種溶液進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：甲加入無(wú)色酚酞溶液 不變色乙 變紅丙不變色丁不變色無(wú)明顯現(xiàn)象加入 BaCl2 溶液白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象白色沉淀加入 Na2CO3 溶液無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無(wú)色氣體 產(chǎn)生無(wú)色氣體則對(duì)應(yīng)甲、乙、丙、丁順序的四種物質(zhì)是（ B）A. （2）（3）（4）（1）C. （3）（4）（1）（2）11.B. （4）（3）（2）（1）D. （1）（2）（4）（3）依據(jù)上表要求回答下列問(wèn)題（1）BaSO4 的溶

19、解性 不溶（2）寫(xiě)出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式鹽酸（3）氯化鈣溶液與硝酸鈉 不能淀、氣體、水生成（填“能”“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是 沒(méi)有沉（4） 堿與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物必須是可溶的， 請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)堿與鹽的化學(xué)方程式NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2+ NH3+H2O三、離子共存及常見(jiàn)離子檢驗(yàn)1、若離子之間發(fā)生離子反應(yīng)，離子間便不能在溶液共存：(1)生成沉淀物：Cl-與 Ag+；Ba2+ 與 SO ； OH-與 Cu2+、Fe3+、Mg2+ ； CO 與 Ca2+、Ba2+2-2-43等(2)生成氣體：OH-與 NH、H 和 CO+2-43陰離子陽(yáng)離子OH-NO - 3Cl-SO 2-4CO 2-3

20、H+溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶“”表示三種不存在或遇水就水解的物質(zhì)：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3(3)生成水2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是堿性溶液、或者溶液是無(wú)色還是有色3+2+2+常見(jiàn)的有色離子：Fe 黃色、Fe 淺綠色、Cu 藍(lán)色、MnO -紫色43、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)練習(xí)12.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（B ）13. 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（A ）A.C.NaNO3BaCl2NaCl NaNO3H2SO4 CuSO4B.D.CaCO3 AgN

21、O3NaOH Na2SO4Na2SO4NaCl選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn) NaCl 中含有 Na2CO3加水溶解B鑒別NaOH 和Ca(OH)2 溶液加 Na2CO3 溶液C除去 CaO 中的 CaCO3加足量稀鹽酸D除去 CO2 中的 CO通入足量 NaOH 溶液離子加入試劑主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+紫色石蕊試液、較活潑金屬變紅色、有氫氣產(chǎn)生OH-無(wú)色酚酞變紅Cl-硝酸銀溶液及稀硝酸白色沉淀2-SO4硝酸鋇溶液及稀硝酸白色沉淀2-CO3稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+NaOH 溶液藍(lán)色沉淀Fe3+NaOH 溶液紅褐色沉淀NH4先加堿溶液，加熱，再用濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無(wú)色氣

22、體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)習(xí)題1. 下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是（A）A. 氯化鈉、鹽B. 氫氧化鈉、苛性鈉C. 碳酸鈉、純堿D. 碳酸氫鈉、打2.下列物質(zhì)中，全部是鹽類(lèi)的一組是（B）B.硫酸銅、純堿、碳銨、亞硝酸鈉A.食鹽、高錳酸鉀、干冰C.碳酸鈣、燒堿、碳酸鈉、食醋D.氯化鋇、硫酸、熟石灰、過(guò)氧化氫3.我國(guó)研制的大型激光器“神光二號(hào)”用了磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體。下列說(shuō)法正確的是（A）A.磷酸二氫鉀也可用作復(fù)合肥料C.磷酸二氫鉀中含有氫氣B.磷酸二氫鉀是一種氧化物D.磷酸二氫鉀中磷元素為+4 價(jià)4.為使饅頭松軟可口，常在揉面時(shí)加入食用堿。為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸

23、，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（C）A.食鹽B.燒堿C.純堿D.味精5.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有一種氮肥，若過(guò)程中受到猛烈撞擊，會(huì)發(fā)生性分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X=2N2+O2+4H2O，則 X 的化學(xué)式是（D）A.NH36.可溶性鋇鹽B.NH4HCO3C.NH3H2OD.NH4NO3無(wú)毒，還由于它不易。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸鋇不但對(duì)射線透過(guò)，被醫(yī)療上作為 X 射線胃腸的內(nèi)服藥劑“鋇餐”。若誤食了溶于水的 BaCl2,可用于解毒的藥劑是（C）A.糖水B.食鹽水C.硫酸鈉溶液D.碳酸鈉溶液7.現(xiàn)有稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液三種無(wú)色溶液，你認(rèn)為下列四種試劑進(jìn)行

24、別，你覺(jué)得不可行的是 （ A ）鑒A. 無(wú)色酚酞溶液B.試紙C.Na2CO3 溶液D. 紫色石蕊試液8. 中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法中，利用中和反應(yīng)的是（ A ）A用熟石灰處理硫酸廠廢水中含有的硫酸B用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹C用熟石灰與硫酸銅溶液來(lái)配制波爾多液D用主要成分為碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過(guò)多9. 下列物質(zhì)熟石灰、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、稀鹽酸氫氧化鈉等，在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）?？芍委熚杆徇^(guò)多的是；用于造紙、肥皂、石油、紡織的是；（3）用于維持正常生理活動(dòng)的是；（4）發(fā)酵粉的主要成分是。（1）（2）（3） （4）10

25、. 根據(jù)粗鹽提純過(guò)程，回答：（1）粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等），可通過(guò) 、 、 等操作進(jìn)行初步提純。這三步 操 作 中 均 用 到 一 種 常 見(jiàn) 儀 器 是 ， 它 在 各 步 中 的 作 用 分 別是、。（2）同學(xué)在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，經(jīng)過(guò)兩次過(guò)濾，濾液仍然渾濁，其原因可能是或儀器不干凈。（3）同學(xué)提純后計(jì)算出的精鹽產(chǎn)率比同期實(shí)驗(yàn)的其他同學(xué)都低得多，請(qǐng)你幫他分析，產(chǎn)生的原因可能是。、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶；、攪拌，加速固體溶解；滴飛濺。濾紙破損(合理即可，下同)（ 3）濾液灑漏或噴濺；攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液11.（7 分） A、B、C、D、E、F

26、六種物質(zhì)都是初中化學(xué)內(nèi)容中涉及的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中D 是最常見(jiàn)的溶劑。根據(jù)上圖推斷，C 是，D 是（填寫(xiě)化學(xué)式）。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）反應(yīng)屬于反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）(1) CO2H2O(2) CaCO3CaO CO2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）化合12（8 分）廢干電池內(nèi)的黑色固體含有 MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C（少量）等物質(zhì)?；瘜W(xué)小組欲通過(guò)以程，分離并回收部分物質(zhì)。回答相關(guān)問(wèn)題；玻璃棒在操作 I 中的作用：。過(guò)濾后，濾液 C 仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是（填）。A濾紙破損 C燒杯不干凈B過(guò)濾過(guò)程中濾液的液面

27、超過(guò)了濾紙的邊緣 D濾波C 中的物質(zhì)相互反應(yīng)固體 B 常用作催化劑，則 B 是（填化學(xué)式），寫(xiě)出在空氣中灼燒 A 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。僅用硝酸銀溶液（填“能”或“不能”）區(qū)分 E 和F。某同學(xué)認(rèn)為固體 E 是 NH4Cl，則檢驗(yàn)方法是：。(5)(1)NH4Cl 屬于化學(xué)肥料中的肥。攪拌，以加快溶解速度(2) ABC(3)(4)MnO2不能C O2取樣于試管中滴加CO2NaOH 溶液并在管口放上濕潤(rùn)石蕊試紙，如果石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明為 NH4Cl(5) 氮已脫落，只知道它是 NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3 和尿素CO(NH2)213.有一瓶化肥的中的一種。請(qǐng)你完成以下探究：

28、【猜想】猜想：該化肥是 NH4Cl，猜想：該化肥是 NH4HCO3，【實(shí)驗(yàn)探究】猜想：該化肥是，猜想：該化肥是尿素。取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有剌激性氣味的氣體放出，證明猜想不成立；寫(xiě)出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。如右（圖 1），另取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選（圖 2）中溶液滴入試管中，若無(wú)氣泡放出，則猜想不成立。在步驟（2）的試管中再滴入（圖 2）中的溶液，若，則猜想成立；（圖 1）（圖 2）若，則猜想成立，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（11 分）猜想：（1 分）(NH4)2SO4（或硫酸銨）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）（3 分）（1 分）方程式 2 分2NH4Cl+Ca(OH)

29、2=CaCl2+2H2O+2NH3，或(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3，或 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3其中之一均給分（2）（2 分）HCl 溶液（或鹽酸）（3）（5 分）BaCl2 溶液（或氯化鋇溶液，1 分）無(wú)白色沉淀（1 分）有白色沉淀（1分）中考題(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl（2 分）1. （2012重慶）在 A+B鹽+水的反應(yīng)中，A 和B 不可能是（）DAHCl 和 NaOHBCO2 和 NaOHCH2SO4DH2SO4 和 BaCl22. （2012連云港）下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是

30、（）DAHCl、Ca(OH)2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO33. （2012）某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量固體加入足量的水，攪拌，有不溶物；過(guò)濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中，不正確的是（）CA一定在碳酸鈉B可能有氫氧化鈉C一定有碳酸鈣D可能有氫氧化鈣4. （2012佛山）在水溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）CACaCl2、Na2CO3、KNO3BNaNO3、FeCl3、HClCNaCl、Ba(NO3)2、

31、NaOHD(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO35. （10 廣州 20）用下列方法鑒別各組無(wú)色溶液，能夠達(dá)到目的的是（ D ）6. （10 廣州 17）下列關(guān)于化肥的說(shuō)法不正確的是（ B ）CO(NH2)2(尿素)、(NH4)2SO4 和 NaNO3 均可做氮肥加熟石灰研磨能聞到刺激性氣味的是磷肥的性質(zhì)區(qū)分各種化肥一般先觀察外觀、溶解性，再觀察化學(xué)反應(yīng)中的現(xiàn)象 D.過(guò)度使用化肥導(dǎo)致土壤酸化，水域氮和磷含量升高7（2014 佛山）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用的試劑及操作方法均正確的是（C）8.（10 廣州 25）硫酸鈉是制造紙漿、稀釋劑、用品等的重要原料。某硫酸鈉粗品中含有少量的氯化鈣

32、、氯化鎂，進(jìn)行提純的流程如下：回答下列問(wèn)題：用 氫 氧 化 鈉 和 碳 酸 鈉 除 雜 時(shí) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 分 別為、氫氧化鈉和碳酸鈉如果要添加過(guò)量了，可加入適量溶液除去?！昂罄m(xù)處理”的主要操作時(shí)蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至（填序號(hào)）。完全蒸干時(shí)停止加熱快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾棄去剩余的少量溶液（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。40時(shí)，100g 蒸餾水中溶解g硫酸鈉達(dá)到飽和。將該飽和溶液升高溫度至 90，觀察到的現(xiàn)象是 。選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法A鐵粉(焦炭)稀硫酸過(guò)濾BCO2氣體(水蒸氣)生石灰干燥CNaOH固體(CaCO3)足量的水溶解、過(guò)濾、蒸干DKCl固體(Na2CO3)過(guò)量稀鹽酸蒸干待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3 和 KNO3酚酞BHCl 和 NaClAgNO3CAgNO3 和 Na2SO4BaCl2DCa(OH)2 和 NaOHNa2CO3：（1）2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl (2)稀硫酸（3）C（4）50，有晶體析出9.（2014 廣州 8 分）粗鹽中除 NaCl 外還含有 MgSO4 以及