最新高三化學(xué)教案模板

1、第 PAGE24 頁 共 NUMPAGES24 頁最新高三化學(xué)教案模板最新高三化學(xué)教案模板1教學(xué)目的知識：理解用過濾和結(jié)晶的方法別離混合物的原理。才能：培養(yǎng)學(xué)生觀察才能、實驗操作才能、思維才能。思想教育：培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認真、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的學(xué)習(xí)方法和科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點用過濾和結(jié)晶的方法別離混合物的原理。教學(xué)方法實驗討論法。教學(xué)用具儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒、試管、試管夾、鐵架臺、鐵環(huán)、濾紙、酒精燈、藥匙。藥品：硝酸鉀、氯化鈉、明礬、膽礬。其它：投影儀、火柴、粗鹽、溶解度曲線圖。教學(xué)過程附1：課堂練習(xí)一1.粗鹽提純的主要步驟有_、_、_，使用的主要儀器有_、_、_、_、_、_、_、_、_、_。2.二氧化碳

2、通入石灰水，石灰水變渾濁，將渾濁液過濾，留在濾紙上的是_。3.欲從氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣(充分反響)的剩余固體物質(zhì)中提取氯化鉀并得氯化鉀晶體，實驗步驟有加熱蒸發(fā)，過濾，溶解，上述操作正確順序是_。附2：課堂練習(xí)二4.把食鹽水放在敞口容器中，讓水分漸漸蒸發(fā)，溶液先到達_，繼續(xù)蒸發(fā)就會有_析出。對溶解度受溫度影響不大的固體物質(zhì)，一般就用_的方法得到固體。5.多數(shù)物質(zhì)熱的飽和溶液降溫后，就會有_析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質(zhì)，要得到晶體一般就采用_的方法。6.在溫度不變的情況下，析出晶體后的溶液一定是_溶液。附3：課堂練習(xí)答案1.溶解 過濾 蒸發(fā) 燒杯 玻璃棒 漏斗 鐵架臺 藥匙

3、 量筒 天平 砝碼 蒸發(fā)皿 酒精燈 2.碳酸鈣 3.3 2 1 4.飽和 晶體 蒸發(fā)溶劑 5.晶體 冷卻熱飽和溶液 6.飽和附4：隨堂檢測1.某溫度時，從飽和溶液中得到晶體一般有兩種方法。溶解度受溫度影響大的固體，一般采用_的方法。溶解度受溫度影響小的固體，一般采用_的方法。2.采用_方法可以把不溶于液體的固體和液體分開。3.溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，那么 A.溶液變?yōu)椴伙柡腿芤築.溶液仍是飽和溶液C.溶質(zhì)的溶解度減小D.溶液中溶劑質(zhì)量不變4.能用結(jié)晶方法別離的一組混合物是 A.氯化鉀和二氧化錳B.食鹽和硝酸鉀C.氯化鈉和氯化鉀D.銅粉和鐵粉

4、最新高三化學(xué)教案模板2一、整合教材、科學(xué)安排復(fù)習(xí)時要以化學(xué)知識塊、教材章節(jié)、方法與技能相結(jié)合的方式整合教材。并按概念和理論(一)無機元素化合物概念和理論(二)有機化學(xué)方法與技能的主線形成單元，進展復(fù)習(xí)。并將計算和實驗交融、穿插到各單元中。在整合教材組成單元的過程中，注意感受知識的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)和規(guī)律，形成完好的知識構(gòu)造和網(wǎng)絡(luò)，促進才能的培養(yǎng)和進步。二、注重根底、落實細節(jié)高考要求的化學(xué)主干知識有25條：1、原子構(gòu)造2、元素周期律、周期表3、分子構(gòu)造、晶體類型4、化學(xué)反響與能量(熱化學(xué)方程式)5、反響速率與化學(xué)平衡6、電解質(zhì)溶液(PH、離子方程式、水解、電解等)7、氧化復(fù)原原理的應(yīng)用8、典型的非金屬鹵素

5、9、氧族元素10、氮族元素11、碳族元素12、堿金屬13、鎂鋁鐵14、同分異構(gòu)15、烴及其衍生物16、糖類、蛋白質(zhì)、油酯17、有機合成材料18、物質(zhì)的量及計算19、化學(xué)式和構(gòu)造式計算20、方程式計算22、化學(xué)實驗常用儀器及操作23、實驗室制法24、物質(zhì)的檢驗、別離、推斷25、化學(xué)實驗設(shè)計因為化學(xué)內(nèi)容比較簡單，所以對細節(jié)的要求非常嚴(yán)格，書寫和表達的正確、標(biāo)準(zhǔn)往往決定高考的成敗。為此，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平;有機化學(xué)方程式書寫的小分子不掉;有機構(gòu)造式、構(gòu)造簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位;強化官能團位于左邊的正確書寫等等。要訓(xùn)練和培養(yǎng)盡量

6、用化學(xué)語言進展準(zhǔn)確、完好、簡潔地表述。并嚴(yán)格化學(xué)計算的步驟，運算準(zhǔn)確，表達標(biāo)準(zhǔn)。三、訓(xùn)練思維，注重才能的培養(yǎng)第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的根底上梳理、歸納知識，按教材中每章小結(jié)的知識網(wǎng)絡(luò)圖形本錢章的知識構(gòu)造。將教材章與章之間的知識網(wǎng)絡(luò)按知識的內(nèi)在聯(lián)絡(luò)和規(guī)律形成知識體系，以便應(yīng)用時能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識，解決化學(xué)問題。要用“構(gòu)造位置性質(zhì)”、“原理裝置操作現(xiàn)象結(jié)論分析p 評價”、“類比和邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想”等化學(xué)學(xué)習(xí)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識，提升學(xué)科才能。復(fù)習(xí)中可以精心選擇近幾年的高考試題作為典型題進展分析p 、訓(xùn)練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度，

7、嚴(yán)格按照要求答題，及時反響、矯正，使解題才能的培養(yǎng)、進步落實到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、進步某種單項才能，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計算根本方法(一、二、三、四)、化學(xué)實驗中的實驗原理設(shè)計、儀器設(shè)計、操作方法設(shè)計、有機同分異構(gòu)體推導(dǎo)(限制條件與不限制條件)、有機分子式確定、有機官能團推導(dǎo)等等。對于多種才能的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，會挫傷學(xué)習(xí)積極性。最新高三化學(xué)教案模板3【教學(xué)設(shè)計】1.酚的定義：羥基跟芳香烴側(cè)鏈上的碳原子連接的有機化合物是芳香 。羥基跟苯

8、環(huán)直接連接的有機化合物是_。苯分子里只有一個氫原子被羥基取代所得的生成物，是最簡單的酚，叫 。2.苯酚的同系物：苯酚的同系物：通式為CnH2n-6O(n6練習(xí)寫出C8H10O的分子中含有苯環(huán)的有機物的同分異構(gòu)體3.苯酚的構(gòu)造：苯酚的分子式為 、構(gòu)造式為 、構(gòu)造簡式為 或 或 。4.苯酚的物理性質(zhì)：苯酚俗名_，最初是從煤焦油中發(fā)現(xiàn)的。純潔的苯酚為_色，有_的氣味_體，苯酚易被氧化，空氣中放置即可被氧化而帶有 色。熔點43。室溫時在水中的溶解度不大，向盛有水的試管中參加足量的苯酚晶體，振蕩后，看到的現(xiàn)象是_;當(dāng)溫度高于_時，那么能與水_。苯酚易溶_等有機溶劑。苯酚有毒，它的濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕

9、性，苯酚可使蛋白質(zhì)變性，可通過皮膚吸收進入人體引起中毒，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用_洗滌。5.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：苯酚的酸性：苯酚的電離方程式為：a.在苯酚溶液中滴加幾滴石蕊試液, 現(xiàn)象為 。b.苯酚與金屬鈉反響 。c.苯酚與NaOH溶液反響的方程式為 。向苯酚鈉溶液中通入CO2,不管CO2過量與否，均有 現(xiàn)象其產(chǎn)物為 而不生成反響的方程式為 。d.苯酚與碳酸鈉反響 。考慮：設(shè)計實驗比較苯酚、碳酸和醋酸的酸性強弱?苯酚的取代反響：與芳香烴中的苯環(huán)類似，苯酚也可與鹵素、硝酸、硫酸等在苯環(huán)上發(fā)生取代反響。苯酚與濃溴水的反響：向苯酚溶液中滴加濃溴水，其現(xiàn)象是有 生成，化學(xué)方程式為：這個反響常用于苯酚的定

10、性檢驗?？紤]：如何除去苯中的苯酚?苯酚的顯色反響：苯酚遇FeCl3溶液顯色，溶液顏色變?yōu)開，這個反響可用于鑒別和檢驗苯酚?？紤]：鑒別苯酚的方法? 苯酚的氧化反響：苯酚的加成反響：與甲醛反響6.苯酚的用途：苯酚有毒，苯酚的溶液，可作防腐劑和消毒劑，如藥皂含有苯酚。苯酚還可作化工原料，制酚醛樹脂、醫(yī)藥、染料等?！練w納小結(jié)】苯酚知識的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系圖感悟高考1.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的以下說法：該化合物屬于芳香烴;分子中至少有7個碳原子處于同一平面;它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反響;1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反響。其中正確的選項是 ( )A. B. C. D.2.四川盛

11、產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的構(gòu)造簡式如右圖所示：請解答以下各題：(1)A的分子式是 。(2)有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反響可得到A。請寫出B的構(gòu)造簡式： 。(3)請寫出A與過量氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式：3.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反響合成。有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的選項是A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反響B(tài).丁香酚不能FeCl3溶液發(fā)生顯色反響C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反響D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面 ( )4.以下與溴水不能反響的物質(zhì)是：苯;苯酚;氫硫酸;NaOH溶液;AgNO3溶液;裂化汽

12、油;甲烷;鎂粉。 ( )A. B. C. D.【教學(xué)反思】第五十八講 苯酚作業(yè)紙班級： 姓名： 學(xué)號： 等第1.以下表達正確的選項是A.苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使苯酚生成三溴苯酚，再過濾而除去B.將苯酚晶體放入少量水中，加熱時全部溶解，冷卻到50形成懸濁液C.苯酚的酸性很弱，不能使指示劑變色，但可以和NaHCO3反響放出CO2D.苯酚也可以與硝酸發(fā)生硝化反響2.以下關(guān)于苯酚的表達不正確的選項是A.苯酚是一種弱酸，滴加指示劑變色B.苯酚在水溶液中能按下式電離：C.苯酚鈉在水溶液中幾乎不能存在，會水解生成苯酚，所以苯酚鈉溶液顯堿性D.苯酚有腐蝕性，濺在皮膚上可用酒精沖洗3.以下物質(zhì)中與苯

13、酚互為同系物的是4.丁香油酚的構(gòu)造簡式是CH2CH=CH2HOOCH3該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是 ( )可以燃燒;可以跟溴加成;可以使酸性KMnO4溶液復(fù)原;可以跟NaHCO3溶液反響;可以跟NaOH溶液反響;可以在堿性條件下水解。A.B.C.D.5.為了把制得的苯酚從溴苯中別離出來，正確的操作是A. 把混合物加熱到65以上，用分液漏斗分液B. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加鹽酸后分液C. 加燒堿溶液振蕩后分液，再向上層液體中加食鹽后分液D. 向混合物中加乙醇，充分振蕩后分液6.用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是 A.溴水 B.

14、FeCl3溶液 C.金屬鈉 7.在以下化合物中，既不能跟鹽酸反響，又不能與NaOH溶液反響，又不能被酸性KMnO4溶液氧化的是A、苯酚 B、苯 C、甲苯 D、C2H5OH8.以下物質(zhì)久置于空氣中發(fā)生顏色改變的是：綠礬;氫氧化亞鐵;碘化鉀溶液;苯酚;過氧化鈉。A. B. C. D.9.(2022年江蘇)花青苷是引起花果呈顏色的一種花色素，廣泛存在于植物中。它的主要構(gòu)造在不同pH條件下有以下存在形式：以下有關(guān)花青苷說法不正確的選項是A.花青苷可作為一種酸堿指示劑 B.I和中均含有二個苯環(huán)C.I和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D.I和均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響1 2 3 4 5 6 7

15、 8 910.某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O，假設(shè)該有機物遇氯化鐵溶液顯紫色，其構(gòu)造簡式可能是11.白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性?？梢愿?摩爾該化合物起反響的Br2或H2的用量分別是 、 。12.含苯酚的工業(yè)廢水的方案如以下列圖所示：答復(fù)以下問題：設(shè)備進展的是 操作(填寫操作名稱)，實驗室這一步操作所用的儀器是 ;由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)A是 ，由設(shè)備進入設(shè)備的物質(zhì)B是 ;在設(shè)備中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ;在設(shè)備中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反響，產(chǎn)物是 、 和水，可通過 操作(填寫操作名稱)別離產(chǎn)物;上圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、 、 。

16、最新高三化學(xué)教案模板4一、要集中精力，做好復(fù)習(xí)工作。高三是高考前最后的沖刺階段，時間緊張，在這么關(guān)鍵的時間里，同學(xué)們一定要集中精力，做好復(fù)習(xí)工作。要穩(wěn)定情緒，拋開其他雜念，全力以赴地迎接高考。二、要緊跟學(xué)校教師課堂教學(xué)，按照教師的指導(dǎo)做好每部分的專項復(fù)習(xí)。在復(fù)習(xí)階段，要跟緊學(xué)校教師的復(fù)習(xí)步驟，在教師的指導(dǎo)下做好每個部分的專項復(fù)習(xí)，并在此根底上做好各個知識板塊的典型習(xí)題。三、復(fù)習(xí)過程中，要注意發(fā)現(xiàn)問題，及時解決。在復(fù)習(xí)的過程中，同學(xué)們要注意發(fā)現(xiàn)問題及時解決。有沒有搞懂的知識點，要及時請教教師或者和同學(xué)商討。問題不過夜，發(fā)現(xiàn)一個問題解決一個問題。每復(fù)習(xí)一個知識點，就牢牢地掌握這個知識點。四、在抓住

17、主干知識，落實根底的前提下，做好成套的練習(xí)。高考的復(fù)習(xí)，除了要抓住主干知識點，落實根底，也要在此根底上，做些成套的練習(xí)。因為理科綜合試卷包括物理、化學(xué)、生物三科，總分值是300分，考察時間是2個半小時。三科時間如何分配，需要不斷的練習(xí)，按自己的特點合理分配。1，【實驗的復(fù)習(xí) 】重視對根本實驗的復(fù)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計和完成實驗的才能。=要通過典型實驗，深化理解化學(xué)實驗原理(反響原理、裝置原理、操作原理)、實驗方案的設(shè)計、實驗結(jié)果的處理、實驗平安、實驗評價等，能處理實驗中出現(xiàn)的非預(yù)期現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的實驗才能和創(chuàng)新精神。同時也要學(xué)會準(zhǔn)確、簡練、全面地表述實驗現(xiàn)象、結(jié)果、過程以及結(jié)論。實在進步實驗才能。2

18、，【不要“迷戀”復(fù)習(xí)資料】學(xué)生有正確的學(xué)習(xí)方法比盲目做題更重要。復(fù)習(xí)是一個學(xué)習(xí)階段，將已經(jīng)學(xué)過的各章各節(jié)的知識在整體觀念的根底上重新審視，豁然開朗，融會貫穿，從學(xué)習(xí)過程中舉一反三到整門學(xué)科知識的融會貫穿。復(fù)習(xí)固然可以進步才能檔次，但是進步還是有一定極限的，學(xué)生要量力而行，能使精力、時間發(fā)揮的效果，在復(fù)習(xí)中貫徹拼搏精神，力爭更好的效果。3，【復(fù)習(xí)時要注意的問題 】各類習(xí)題或是各種考試題，無非都是設(shè)置一些新情景和條件，要求考生分析p 解決一些問題。這里所考核的，實際上就是承受信息(包括已經(jīng)學(xué)過的知識、從做過的實驗中所得到的信息、考卷上所給的信息等等)、處理信息(將這些信息進展調(diào)用、挑選、轉(zhuǎn)換、重組

19、)和輸出信息(運用文字、符號、方程式、圖表等表達方式)的才能。這三方面的才能培養(yǎng)要靠平時訓(xùn)練積累的。但練習(xí)量必須合理，以保證質(zhì)量為前提，防止簡單的機械重復(fù)和陷入“題?！?。通過練習(xí)要到達強化記憶、純熟地掌握知識、找出存在的問題、彌補薄弱環(huán)節(jié)、擴大知識的應(yīng)用范圍和進步才能的目的，從而進步復(fù)習(xí)效率。要擅長反思。在復(fù)習(xí)過程中，特別是做題、單元考試、大型考試后，要擅長反思，自己的復(fù)習(xí)有沒有實效，知識和技能是否獲得了穩(wěn)固和深化，分析p 問題和解決問題的才能是否得到了進步。要擅長從自己的實際出發(fā)作進一步考慮，要講求標(biāo)準(zhǔn)。注意標(biāo)準(zhǔn)化學(xué)用語的使用(如化學(xué)專用名詞、化學(xué)反響方程式、離子方程式、電極反響式、電離方程

20、式以及化學(xué)式、構(gòu)造式、電子式等)，標(biāo)準(zhǔn)語言文字的表達才能，力爭使根底知識和技能一一過關(guān)。最新高三化學(xué)教案模板5考試目的1、理解酸堿中和滴定根本操作方法、誤差分析p 等。2、掌握酸堿中和滴定的簡單計算。3、滴定法的綜合應(yīng)用。要點精析中和滴定原理(對于強酸、強堿溶液的滴定反響):強酸與強堿溶液之間的中和反響的本質(zhì)是:H+ + OH- = H2O , 所以:n(H+) = n(OH-),即:c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),可寫成:或:由上式可知:用濃度的強酸(或強堿)與未知濃度的強堿(或強酸)反響，假設(shè)測出恰好中和時二者的體積，即可由上式計算出未知液的濃度。2、中和滴定中的儀器及試劑

21、主要儀器有：酸式滴定管(不能盛放堿性溶液和HF)、堿式滴定管(不能盛放酸性溶液和KMnO4等氧化劑)、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、移液管等.試劑有：標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度的某溶液)、待測溶液(要測濃度的某溶液)，指示劑。酸堿中和滴定用酚酞和甲基橙作指示劑,它們的變色范圍：酚酞：_(無色)_8_(淺紅)_10_(紅色)_;甲基橙:_(紅色)_3.1_(橙色)_4.4_(黃色)_.氧化復(fù)原反響的滴定常用淀(與I2有關(guān)時用KMnO4作氧化劑進展氧化復(fù)原滴定時,不要加指示劑,KMnO4本身就是指示劑.3、滴定管的使用方法(1).滴定管是一種準(zhǔn)確量具(0.01mL)，滴定管有酸式和堿式之分，酸式滴定管用來盛

22、酸性溶液(或KMnO4等氧化劑)，堿式滴定管只能用來盛堿性溶液。(2).滴定管使用時，先用自來水洗滌,然后用蒸餾水洗滌滴定管2-3次，再用待盛溶液潤洗2-3次后，注入待盛溶液，注意驅(qū)趕滴定管尖嘴中的氣泡。記錄讀數(shù)V1,讀至小數(shù)點后第2位(0.01mL)。(3).進展滴定操作時,左手控制滴定管將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手順時針方向不斷地搖動錐形瓶使溶液混勻。滴加到錐形瓶中指示劑顏色發(fā)生突變時停頓滴加，記錄讀數(shù)V2。(4).滴加溶液的體積為V2-V1。為了使結(jié)果更可靠，應(yīng)該重復(fù)進展三次滴定，最終取三次滴定結(jié)果的平均值。4、中和滴定的操作步驟(1)滴定前的準(zhǔn)備：洗滌 查漏 潤洗 注液 排氣泡

23、 調(diào)整液面 讀數(shù)(2)滴定：量取待測液并加指示劑 滴定至終點并讀數(shù) 重復(fù)操作三次 計算如:用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分為如下幾步：(1).用蒸餾水洗滌堿式滴定管,再用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2-3次.(2).取KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至”0”刻度以上2-3cm處.(3).把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液。(4).調(diào)節(jié)堿式滴定管液面至”0”或”0”以下某刻度，記下讀數(shù)V1。(5).用酸式滴定管量取(或用移液管移取)20mL待測鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶中，并參加23滴酚酞作指示劑。(6).把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定

24、管液面的刻度V2.(7).重復(fù)操作3次，求平均值。注意：滴定時，左手控制滴定管的玻璃球(或活塞)將溶液逐滴滴入錐形瓶中，右手不斷搖動錐形瓶。眼睛始終注視錐形瓶中指示劑顏色的突變，當(dāng)指示劑顏色的突變半分鐘內(nèi)不褪色時停頓滴加，并記錄讀數(shù)V2。5、中和滴定結(jié)果的誤差分析p 消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液少，結(jié)果偏低。導(dǎo)致測定結(jié)果偏大的幾種情況：(1).盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.(2).滴定前，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴處有氣泡就進展滴定，到終點后消失.(3).錐形瓶用待測液進展?jié)櫹?(4).滴定后，滴定管的尖嘴處懸有標(biāo)準(zhǔn)液液滴。(5).滴定后，仰視滴定管讀數(shù)。(6).滴定前，俯視滴定管讀數(shù)

25、。(7).滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)。導(dǎo)致測定結(jié)果偏小的幾種情況：(1).盛待測液的滴定管水洗后未用待測液潤洗即取待測液.(2).滴定時，待測液濺出了錐形瓶.(3).滴定后，俯視滴定管讀數(shù)。(4).滴定前，仰視滴定管讀數(shù)。(5).滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)。6、例題例1.常溫、常壓下，飽和碳酸溶液的pH=3.9,試推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaHCO3溶液時，適宜選用的指示劑及滴定終點時指示劑顏色變化情況是A.選石蕊作指示劑，顏色由藍變紅 B.選甲基橙作指示劑，顏色由橙變黃C.選酚酞作指示劑，溶液的紅色褪去 D.選甲基橙作指示劑，顏色由黃變橙解析：選的指示劑的變色范圍要盡可能接近恰好中和時的pH值。甲基橙的變色范圍在3.1-4.4,與該滴定后溶液的pH值3.9接近，應(yīng)選甲基橙作指示劑，因滴定時溶液的pH值由大到小，故指示劑甲基橙顏色由黃到橙色。答案為D例2.用某儀器測量一種溶液時，正確讀數(shù)時為amL,仰視讀數(shù)時為bmL,俯視讀數(shù)時為cmL,假設(shè)abc,那么所使用的儀器可能是A