高一化學(xué)必修2學(xué)案及練習(xí)人教版

1、高一化學(xué)必修2學(xué)案及練習(xí)人教版高一化學(xué)必修2學(xué)案及練習(xí)人教版PAGE9292/92高一化學(xué)必修2學(xué)案及練習(xí)人教版高一化學(xué)必修2學(xué)案與練習(xí)高一化學(xué)備課組目錄專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)一 核外電子排布與周期律(一)3課時(shí)2核外電子排布與周期律(二) 5課時(shí)3核外電子排布與周期律(三) 7課時(shí)4核外電子排布與周期律(四) 9課時(shí)5核外電子排布與周期律(五) 11課時(shí)6微粒之間的相互作用力(一) 13課時(shí)7微粒之間的相互作用力(二) 15課時(shí)8微粒之間的相互作用力(三) 17課時(shí)9同素異形現(xiàn)象（一） 19課時(shí)10同分異構(gòu)現(xiàn)象（二）21課時(shí)11不同類型的晶體（三）23專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課

2、時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率（一）25課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)限度（二）27課時(shí)3化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（一）29課時(shí)4化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（二）31課時(shí)5燃料燃燒釋放的熱量33課時(shí)6化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能35課時(shí)7化學(xué)電源37課時(shí)8電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能39課時(shí)9太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用41專題3 有機(jī)物的獲得與應(yīng)用課時(shí)1天然氣的利用 甲烷43課時(shí)2石油煉制 乙烯45課時(shí)3煤的綜合利用 苯47課時(shí)4乙醇 49課時(shí)5 乙酸 51課時(shí)6酯 油脂 53課時(shí)7糖類 55課時(shí)8蛋白質(zhì) 57課時(shí)9簡(jiǎn)單有機(jī)物的合成59課時(shí)10有機(jī)高分子合成61專題4 化學(xué)科學(xué)與人類文明課時(shí)1 化學(xué)是打開(kāi)物質(zhì)世界的鑰匙63課時(shí)2化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具

3、65課時(shí)3化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)67專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性課時(shí)一核外電子排布與周期律(一)【知識(shí)要點(diǎn)】 1含多個(gè)核外電子的原子中，電子_排布，能量較低的電子排布在離核_的電子層，能量較高的電子排布在離核_的電子層。各電子層由內(nèi)向外的層序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7，分別稱為_(kāi)電子層。 2用原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖可以形象地表示_以及原子(離子)的_。 3原子核外電子排布的初步規(guī)律： (1)_ (2)原子核外電子排布同時(shí)滿足以下幾個(gè)條件： _;_;_?！纠}解析】 1下列原子(離子)的結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)嗎如有錯(cuò)，應(yīng)如何改正 分析2. M、N兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形

4、成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量M大于N，由此可知。AM的氧化性小于N BM的氧化性大于NCN的還原性小于M DN的還原性大于M 分析、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是_。A硅原子和鈉原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和鋁原子分析【鞏固練習(xí)】1對(duì)于同一個(gè)原子的下列電子層中，能量最低的是( ) AK層 BL層 CM層 DN層2下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是( )A B C D3下列粒子中，其核外電子排布與氖原子不相同的是 ( ) AF BS2- CMg2+ DN3-4氫原子的電子云圖中的表示的意義

5、是 ( )A一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少5.某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是( )層 層 層 層6.下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是( )A. K+和Na+ B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO +和bYm兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同。下列關(guān)系式或化學(xué)式正確的是( )Aa+n=bmBba=n+m C氧化物為YOmD氫化物為YHm8.某元素X的陰離子X(jué)n-共有m個(gè)電子，若X的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)9下列

6、幾種離子中，哪些離子的核外電子排布相同它們與何種稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布H+ Li+ F Ca2+ K+ C1一 Na+ O2- A13+_10畫(huà)出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)核電荷數(shù)為13的元素：_(2)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：_(3)L層電子數(shù)是M層2倍的元素：_(4)某同位素原子核內(nèi)沒(méi)有中子的元素：_11寫出118號(hào)元素中符合下列條件的原子(離子)的微粒符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：(2)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半：(3)得到2個(gè)電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子：(4)某元素原子的最外層電子數(shù)等于

7、次外層電子數(shù)的2倍：12A元素原子M層上有6個(gè)電子。B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層上只有1個(gè)電子。(1)A、B兩元素形成的化合物的名稱是_(2)B離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)課時(shí)2核外電子排布與周期律(二)【知識(shí)要點(diǎn)】1元素原子的_重復(fù)出現(xiàn)從1遞增到8的周期性變化。2元素的_(不考慮稀有氣體元素)重復(fù)出現(xiàn)由大到小的周期性變化。3從金屬鈉、鎂、鋁分別與水和酸的反應(yīng)可以看出三者的金屬性逐漸_；從硅、磷、硫、氯的氣態(tài)氫化物的生成難易和穩(wěn)定性可以看出其_逐漸增強(qiáng)。4一般說(shuō)來(lái)，元素的金屬性就是_，元素的非金屬性就是元素原子的_能力。元素的單質(zhì)和化合物的某些性質(zhì)可以說(shuō)明它的金屬性、非

8、金屬性強(qiáng)弱：元素的_越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易從水或酸中置換出氫氣，該元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易與_形成_，形成的_越穩(wěn)定，該元素的最高價(jià)氧化物水化物的_越強(qiáng)?！纠}解析】1下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( )A氧原子的半徑比氮原子小 B氯原子的最外層電子數(shù)比硫原子的多C金屬鈉投入氯化鎂溶液中，未見(jiàn)金屬鎂析出，說(shuō)明金屬鈉的活潑性不如鎂D氯氣和氫氣的混合氣體光照時(shí)發(fā)生爆炸，而硅與氫氣需要在高溫下才能化合，說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于硅 分析2A與B兩種元素的原子,當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí),A放出的能量大于B,則可推斷 ( )A .A的氧化性小于B

9、 的還原性大于B-的還原性大于A- 的氧化性大于B分析【鞏固練習(xí)】1下列各組元素中，按原子最外層電子數(shù)遞增的順序排列的是 ( )AC、N、Si BA1、Mg、Na CF、Cl、Br DP、S、Cl2原子序數(shù)從1118的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 ( ) A電子層數(shù) B核外電子數(shù) C原子半徑 D最外層電子數(shù)3下列氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是 ( ) APH3 BH2S CSiH4 DHCl4下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性最強(qiáng)的是 ( ) 5按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是( )、HCl、HBr 、HCl、HF、H2S、HCl 、NH3、PH3 6已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫

10、化物的分子式為RHm,它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的分子中有b個(gè)氧原子,則這種酸的分子式為( )+mROb C. H8-m-2bROb D. Hm+8+2bROb 7按核電荷數(shù)遞增，氧化性減弱的是( )、Cl、Br、I +、Na+、K+、Rb+ 、Ca、Ga、Ge 、N、O、F8硫的非金屬性不如氧強(qiáng),但下列敘述中不能說(shuō)明這一事實(shí)的是( ) +O2 SO2, O2是氧化劑,S是還原劑 B.硫是淡黃色固體,氧氣是無(wú)色氣體 +S 2H2O2H2+O2D.氫硫酸露置在空氣中易變渾濁9從下列敘述中，可以肯定金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是 ( ) AA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 BA從酸中置

11、換H+生成H2的速率比B從酸中置換H+生成H2的速率大 C1 mol A從酸中置換出H+生成的H2比1 mol B從酸中置換出H+生成的H2多 D常溫時(shí)，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能10填空下列空白。(1)原子種類由_決定； (2)元素種類由_決定；(3)原子的質(zhì)量主要決定于_；(4)原子的質(zhì)量數(shù)主要由_決定；(5)原子半徑由_決定；(6)118號(hào)元素的化合價(jià)主要由_決定。11下列選項(xiàng)中：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；HCl比H2S穩(wěn)定；Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與S反應(yīng)生成FeS；在相同條件下H2與Cl2反應(yīng)比與S反應(yīng)劇烈；硫單質(zhì)的熔點(diǎn)比氯單質(zhì)的熔點(diǎn)高。能夠說(shuō)明氯的

12、非金屬性比硫強(qiáng)的是_。12將金屬鈉從煤油中取出，用濾紙吸干表面的煤油，切取綠豆大小的一小塊鈉，可以看到鈉表面的變化為_(kāi)迅速把金屬鈉投入裝有水的燒杯中，可以觀察到金屬鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式：_在試管中加入適量水，并在水中滴加兩滴酚酞試液，將已經(jīng)用砂紙打磨過(guò)的一小段鎂帶加入到試管中，加熱至沸騰，可以觀察到金屬鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。課時(shí)3核外電子排布與周期律(三)【知識(shí)要點(diǎn)】 1元素的性質(zhì)_的規(guī)律叫做元素周期律。 2除了元素原子核外電子數(shù)和原子半徑外，元素重復(fù)出現(xiàn)_減弱、_增強(qiáng)，最后以稀有氣體結(jié)束的周期性變化。元素的化合價(jià)重復(fù)出現(xiàn)如下的周期性變化：最高

13、化合價(jià)逐漸從_價(jià)升高到_價(jià)，最低化合價(jià)逐漸從_價(jià)增加到_價(jià)。 3元素周期律是_隨著元素核電荷數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果?！纠}解析】1x元素的原子核外有2個(gè)電子層，其中L層有5個(gè)電子，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，該元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_(kāi) R元素為118號(hào)元素中的一種非金屬元素，若其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為HnROm，則此時(shí)R元素的化合價(jià)為_(kāi)，R原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_(kāi)分析 2.對(duì)于氮、磷、砷元素的下列說(shuō)法中，正確的是 A、氣態(tài)氫化物的水溶液堿性增強(qiáng)的順序是NH3、PH3、AsH3 B、最高價(jià)氧化物的水化物酸性減弱的順序

14、是HNO3、H3PO4、H3AsO4 C、隨著核電荷數(shù)的增大，其原子半徑減小 D、隨原子序數(shù)增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱 分析【鞏固練習(xí)】1決定118號(hào)元素化合價(jià)高低的因素是 ( ) A核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B核外電子數(shù) C核外電子層數(shù) D最外層電子數(shù)2下列物質(zhì)中，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是 ( ) AAl(OH)3 BMg(OH)2 CH3PO4 DH2SO43下列遞變規(guī)律中，錯(cuò)誤的是 ( ) ANa、Mg、Al的還原性依次減弱 BN2、O2、F2的氧化性依次增強(qiáng) CC、N、O的原子半徑依次增大 DP、S、Cl的最高價(jià)依次升高4下列單質(zhì)中，最容易和氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的是 ( ) A硅 B硫 C氧

15、氣 D氮?dú)?元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的本質(zhì)原因是 ( ) A相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B核電荷數(shù)逐漸增大 C原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 D元素的化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化6下列各組順序的排列不正確的是 ( )A.離子半徑：Na+Mg2+Al3+F B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H2AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶點(diǎn)：NaClSiO2NaCO27.下列的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是 ( )A. LiOH B. NaOH C. RbOH D. KOH元素的原子核外有兩個(gè)電子層，其中L層有1個(gè)電子，該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)，該元素最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_(kāi)。9用

16、118號(hào)元素及其形成的化合物的化學(xué)式填空。(1)原子半徑最小的元素是_。(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(3)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_。(4)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是_。(5)最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物的是_。(6)氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是_。(7)最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是_。(8)金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。10A、B、C三種元素位于具有相同的電子層數(shù)，它們的最高價(jià)氧化物分別是酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則A、B、C三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是_。11分別向氯化鎂、氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，觀

17、察到的現(xiàn)象有什么不同?用化學(xué)方程式表示發(fā)生的反應(yīng)。課時(shí)4核外電子排布與周期律(四)【知識(shí)要點(diǎn)】1元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系如下： 表的結(jié)構(gòu)分 類說(shuō) 明元素 周期 表7個(gè)周期(7個(gè)橫行)同一周期的元素從左至右，原子序數(shù)逐漸增大 7個(gè)主族(I AA)、7個(gè)副族(I BB) 族(第8、9、10三個(gè)縱行)、 O族(稀有氣體元素)2元素的原子序數(shù)=_=_=_； 元素所在的周期序數(shù)=_；主族元素所在的族序數(shù)=_； 主族元素(氧、氟除外)的最高化合價(jià)數(shù)值=_； AA族元素的最低化合價(jià)和最高化合價(jià)的絕對(duì)值之和為_(kāi)。3同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增(表中從左到右)，元素的金屬

18、性_，非金屬性_【例題解析】1我國(guó)報(bào)道的高溫超導(dǎo)材料中，鉈(T1)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同一主族元素，原子序數(shù)為81，請(qǐng)預(yù)測(cè)關(guān)于該元素的幾個(gè)問(wèn)題： (1)鉈的金屬性比鋁強(qiáng)還是比鋁弱 (2)鉈的最外層電子數(shù)為多少 (3)鉈位于周期表中的第幾主族? (4)鉈通常形成的化合價(jià)是多少?寫出它的氯化物的化學(xué)式。 (5)鉈的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式是怎樣的?它的最高價(jià)氧化物水化物是否與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物 (6)鉈與水或酸反應(yīng)生成氫氣的能力比鋁強(qiáng)還是比鋁弱?分析2、下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?( )【鞏固練習(xí)】1元素在周期表中的位

19、置取決于 ( ) A元素的核電荷數(shù) B元素的化合價(jià) C元素原子的電子層數(shù) D元素原子的最外層電子數(shù)2元素周期表中，周期的劃分依據(jù)是 ( ) A元素的核電荷數(shù) B元素的化合價(jià) C元素原子的電子層數(shù) D元素原子的最外層電子數(shù)3下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( ) A位于同一周期的元素原子具有相同的電子層數(shù) B位于同一主族的元素原子具有相同的最外層電子數(shù) CIA族元素原子的最外電子層都只有1個(gè)電子，所以IA族元素均為活潑金屬元素 D稀有氣體元素原子的最外電子層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體元素所在的族稱為A族4同周期的三種非金屬元素X、Y、Z,它們的原子半徑由小到大的順序是XYZ,則下列判斷中,正確的是

20、( ) A元素的非金屬性：XYH2YO4H3ZO4，則下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A原子半徑：XYZ B非金屬性：XYZ C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZH3H2YHX D與氫氣反應(yīng)的難易程度：ZYX分析2X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是A、B、C、C、分析【鞏固練習(xí)】1下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ( ) AH2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) BRbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性

21、依次減弱 CCa、Mg、Na的還原性依次減弱 DH4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強(qiáng)2鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是 ( ) A都是金屬元素 B原子半徑相差不大 C最外層電子數(shù)相同 D化合價(jià)相同3下列各組元素中，按最高價(jià)遞增順序排列的是 ( ) AC、N、F 、Mg、Al CF、Cl、Br DP、S、Cl4科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素的原子，具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性，它的位置在第7周期A族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是 ( ) A.它的最外層電子數(shù)為4 B它的金屬性比鉛強(qiáng) C它有7個(gè)電子層 D它的最高價(jià)氧化物水化物是強(qiáng)酸5硒位于元素周期表中第4周

22、期VIA族，下列對(duì)硒元素的有關(guān)敘述中，正確的是( ) A硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 B硒與氫氣的反應(yīng)比砷(位于元素周期表中第4周期VA族)與氫氣的反應(yīng)快 CH2SeO4,的酸性比H2SO4強(qiáng) D硒的原子半徑比硫的大6元素A的陽(yáng)離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 ( )原子半徑：AB原子序數(shù)：AB 原子最外層電子數(shù)：BA元素所在的周期數(shù)：AB A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等（A）（B）（C）（D）7.設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層數(shù)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩種元素可形成4核42個(gè)電子

23、的負(fù)一價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?1)Y元素是_，Z元素是_。(2)由X、Y、Z三種元素所形成的含68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_。、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB。已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_, B_, C_, D_(2)寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式： 9 A、B、C、D、E分別代表5種微粒，每種微粒中都含有18個(gè)電子，其中A和C都是由單原子形成的陰離子，B、D和E都是分子；又知

24、在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D；E具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示上述5種微粒： A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程是： 。10(1)比較下列各組中的兩種元素，哪一種元素表現(xiàn)出更強(qiáng)的金屬性或非金屬性，有哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以證明?Na、K O、S Si、N (2)根據(jù)下列元素在元素周期表中的位置，判斷下列各組化合物的水溶液，哪種酸性較強(qiáng)哪種堿性較強(qiáng) H2SO4、H2CO3 H3PO4、HNO3 Ca(OH)2、Mg(OH)2 NaOH、LiOH11.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如右圖所示，則X的最外層電子數(shù)為_(kāi)，x的元素符號(hào)為_(kāi)；Y的原子結(jié)

25、構(gòu)示意圖為_(kāi)；Y和Z中，原子半徑較大的是_，非金屬性較強(qiáng)的是_，與氫氣反應(yīng)更劇烈的是_；Z的 最高價(jià)氧化物水化物呈現(xiàn)_性。 X Y Z12.自選藥品和儀器設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱和鈉、鈹?shù)慕饘傩詮?qiáng)弱，與同學(xué)們交流不同的設(shè)計(jì)方法。課時(shí)6微粒之間的相互作用力(一)【知識(shí)要點(diǎn)】1使_的_作用，稱為離子鍵。_原子之間容易形成離子鍵。離子化合物中陰、陽(yáng)離子可以按一定的方式在空間有規(guī)則地排列，形成有一定幾何外形的_晶體。 2分子中_稱為共價(jià)鍵。非金屬元素原子之間形成的是_。3_稱為電子式；用電子式表示離子鍵及其形成時(shí)要注意：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子_簡(jiǎn)單陰離子_陰、陽(yáng)離子要間隔排列。用電子式表示共價(jià)

26、鍵及其形成時(shí)要注意：_。4離子化合物：_ 共價(jià)化合物：_【例題解析】1.下列物質(zhì)的電子式中，書(shū)寫正確的是( ) 分析2下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( )AI升華BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸D從NH4HCO3中聞到刺激味 分析【鞏固練習(xí)】1與氖原子核外電子排布相同的離子跟與氬原子核外電子排布相同的離子形成的離子化合物是（ ） BNa2O CKCl DKF2下列物質(zhì)中，有氧離子存在的是 ( ) AH2O BMgO CKClO3 DO23X和Y兩元素的單質(zhì)能化合生成XY型離子化合物，則X、Y可能位于 ( ) AI A族和A族 BA族和A族 CA族和A族 DA族和A族4根據(jù)

27、選項(xiàng)所提供的原子序數(shù)，下列各組原子間能以離子鍵結(jié)合的是 ( ) A18、19 B11、13 C6、16 D12、175核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組微粒是 ( )6下列電子式中，錯(cuò)誤的是 ( )7下列說(shuō)法中，正確的是 ( ) A含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化食物 C共價(jià)化合物可能含離子鍵 D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵8下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是 ( ) ABa(OH)2 BCaCl2 DH2，9下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 ( ) ACO2 BPCl5 CCCl4 DNO2l0 g金屬鎂與氯氣反應(yīng)，能生成_mol氯化鎂，其質(zhì)量

28、為_(kāi)g，反應(yīng)過(guò)程有_個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 11用電子式表示下列物質(zhì)及其形成：氯化鉀、硫化鈉、氫氣、氟化氫。12元素x的原子獲得3個(gè)電子或元素Y的原子失去2個(gè)電子后，它們的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y兩種元素的單質(zhì)在高溫下得到的化合物的化學(xué)式為_(kāi) 課時(shí)7微粒之間的相互作用力(二)【知識(shí)要點(diǎn)】 1物質(zhì)中_相互作用叫做化學(xué)鍵。_和_是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵類型。 2_就是該共價(jià)鍵的鍵能。不同共價(jià)鍵的鍵能是不同的。共價(jià)鍵的鍵能越大，該共價(jià)鍵越_，含有該鍵的_。 3碳原子的成鍵特點(diǎn)：一個(gè)碳原子可以和其他原子形成_個(gè)共價(jià)鍵；碳原子之間可以通過(guò)_彼此結(jié)合形成或長(zhǎng)或短的碳鏈，也可以連接形成_；碳原間還可以

29、構(gòu)成_鍵、_鍵或_鍵。含碳元素的有機(jī)物種類繁多，與碳的成鍵特點(diǎn)有關(guān)?！纠}解析】1.下列物質(zhì)的化學(xué)式又可以表示為分子式的是 ( ) AK2S BCO2 CNaOH DSiO2分析2.從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJmol-1、243kJmol-1和431 kJmol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1molH-Cl時(shí)的熱效應(yīng)A 放熱183 kJmol-1B 放熱mol-1C 吸熱183kJmol-1D吸熱mol-1分析3氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點(diǎn) B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電C.水溶液能導(dǎo)電 D

30、.常溫下能溶于水分析4能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是A. 常溫常壓下氯單質(zhì)與溴單質(zhì)的狀態(tài)不同 B. 氯化鈉的熔點(diǎn)比碘化鈉高C. 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑分析【鞏固練習(xí)】1下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵 B由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物 C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里 D化合物分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵2根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成這一觀點(diǎn)，下列變化中，不屬于化學(xué)反應(yīng)的是 ( ) A白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 B金剛石變成石墨 CNaCl熔化 DP2O5吸水3.下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù),則

31、各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是( ) A3和8 B1和16 C12和17 D6和164下列物質(zhì)中，不含化學(xué)鍵的是 ( ) A氖氣 B氫氣 C氧氣 D氨氣5下列分子中，所含的電子總數(shù)與水分子不相同的是 ( ) A甲烷 B氨氣 C氟化氫 D一氧化碳6下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 ( ) A氧化鈣 B氮?dú)?C硫化鈉 D硫化氫7下列電子式中，錯(cuò)誤的是 ( )8參考下表中化學(xué)鍵鍵能的數(shù)據(jù)，指出下列分子中受熱最穩(wěn)定的是 （ ）化 學(xué) 鍵HOHSHSeHTe鍵能(kJ / mol)344A. HO B. HS Se Te9用電子式表示下列物質(zhì)： MgCl2 CaO H2O Br2 NaF N

32、H3 HI CO2_10從鍵能的角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)。(1)碘化氫、溴化氫、氯化氫的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)：_(2)氮?dú)庠诔叵潞芊€(wěn)定，可以作為保護(hù)氣，但是在高溫下，它可與氫、氧及許多金屬發(fā)生反應(yīng)：_(3)用氫氣還原氧化銅時(shí)需要加熱：_11在氯化鉀、氧化鈉、氫氧化鈉、氯氣、氯化氫、二氧化碳、二氧化硅、硝酸等物質(zhì)中，若從化合物分類角度看，屬于單質(zhì)的有_，屬于氧化物的有_，屬于氫化物的有_，屬于酸的有_，屬于堿的有_，屬于鹽的有_若從所含的化學(xué)鍵類型看，屬于離子化合物的有_，屬于共價(jià)化合物的有_，不屬于上述兩種類型，但分子內(nèi)含有共價(jià)鍵的有_，物質(zhì)中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的有_。12從構(gòu)成物質(zhì)的微粒和化學(xué)鍵

33、的角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：熔融的氯化鈉可以導(dǎo)電，而液態(tài)水不能導(dǎo)電。根據(jù)你的結(jié)論判斷熔融的硝酸鉀能否導(dǎo)電，液態(tài)的氯化氫能否導(dǎo)電。_課時(shí)8微粒之間的相互作用力(三)【知識(shí)要點(diǎn)】1由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在作用力。分子間的作用力比化學(xué)鍵_，分子間作用力的大小可以影響到某些物質(zhì)的_高低。2氫鍵：_氫鍵的本質(zhì)：_形成條件：_【例題解析】1.判斷物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的微粒之間的作用力：(1)水的汽化； (2)甲烷在高溫下受熱分解生成炭黑和氫氣；(3)氯化鎂晶體熔化； (4)干冰升華。分析2.下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A. 水加熱到很高的溫度都難以分解B. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C. CH4、SiH4、

34、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱分析3下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A水加熱到很高溫度都難以分解B水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高DHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱分析4共價(jià)健、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力，下列Na2O2 SO2 石墨金剛石 NaCl 白磷，含有其中兩種結(jié)合力的是A B C D分析【鞏固練習(xí)】1下列物質(zhì)內(nèi)只存在共價(jià)鍵的是 ( ) ACaCl2 BNaOH CSO2 DNa2O2下列物質(zhì)中，不含有共價(jià)鍵的是 ( ) A氖氣 B水 C溴化氫 D

35、氫氧化鈉3下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 ( ) A分子內(nèi)相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵 B金屬和非金屬化合均能形成離子鍵 C活潑金屬與活潑非金屬之間能形成離子鍵 D氫氧根內(nèi)部氫原子和氧原子之間能形成共價(jià)鍵4某元素的原子核外最外電子層上只有1個(gè)電子，它跟鹵素化合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵( )A一定是離子錠 B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D上述說(shuō)法都不正確5F2和Br2的沸點(diǎn)相比較，前者與后者的關(guān)系是 ( ) A大于 B小于 C等于 D不能確定6下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，需克服分子間作用力的是 ( ) A碘和干冰的升華 B生石灰的熔化 C氯化鈉和鐵的熔化 D酒精和醋酸的蒸發(fā)7當(dāng)干冰汽化時(shí)，克

36、服的作用力為_(kāi)，在這個(gè)變化過(guò)程中分子間距離、碳氧原子之間的共價(jià)鍵、物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化8判斷物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的是分子間作用力還是共價(jià)鍵? (1)干冰升華：_(2)冰融化_(3)硫化氫受熱分解生成硫和氫氣：_(4)液溴揮發(fā)：_(5)蔗糖(分子式為C12H22O11)溶于水：_。9從微粒之間的作用力角度解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：使水汽化只需要在常溫常壓下加熱到100，而要使水分解成氫氣和氧氣，要加熱至1000以上的高溫。10甲烷、乙烷、丙烷均由分子構(gòu)成，其沸點(diǎn)逐漸升高，則其分子間作用力由大到小的順序?yàn)開(kāi)。 11A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A元素原子核內(nèi)僅

37、有1個(gè)質(zhì)子；C元素原子的M電子層上的電子只有1個(gè)；B元素原子L電子層上的電子總數(shù)是K電子層電子總數(shù)的3倍；D元素原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的1/4。則A、B、c、D分別為_(kāi)、_、_、_。A和B形成的化合物的電子式為_(kāi)。B原子和A原子之間形成的化學(xué)鍵為_(kāi)。 12解釋為什么鹵素單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、固態(tài)。課時(shí)9同素異形現(xiàn)象（一）知識(shí)要點(diǎn)1同素異形現(xiàn)象： 。2同素異形體： 。3幾種同素異形體： （1）碳元素單質(zhì)金剛石石墨富勒烯結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)作用力化學(xué)性質(zhì)用途轉(zhuǎn)化（2）氧元素單質(zhì)氧氣臭氧物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途轉(zhuǎn)化（3）磷元素單質(zhì)紅磷白磷分子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)保存化學(xué)性質(zhì)轉(zhuǎn)化用途例題解析例

38、1：下列由碳元素組成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下圖:C.富勒烯B.石墨A.金剛石結(jié)構(gòu)則A、B、C三種物質(zhì)互為_(kāi) _，原因_ _;分析:例2：小剛要檢驗(yàn)媽媽的鉆戒戒指的真假，下列方法中正確簡(jiǎn)便的是（ ）A.鐵錘砸 B.火燒 C.測(cè)密度 D.玻璃刀刻劃分析:鞏固練習(xí)1下列物質(zhì)不是互為同素異形體的是( )A金剛石與石墨B臭氧與氧氣 C紅磷與白磷D純堿與燒堿2最近科學(xué)家研制的一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說(shuō)法正確的是( )A. C60是一種新型的化合物 B. C60和石墨都是碳的同素異形體C. 與C60結(jié)構(gòu)類似的還有C70分子 D. C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720g/mol3下列說(shuō)法中

39、正確的是（ ）A陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)4.下列四組物質(zhì)中，_互為同位素；_是同素異形體； CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH35.下列物質(zhì)或微粒.互稱同素異形體的是( ) A H2O 和D2O B H 和 D C H2 和 D2 D O2 和 O3 6國(guó)際上把原定在2000年全球禁用氟利昂(冰箱制冷劑)的時(shí)間提前到1996年，主要是為了保護(hù)大

40、氣平流層中一種物質(zhì)不受破壞這種物質(zhì)的同素異形體是( )AO2 BN2 CO3DH27紅磷和白磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于 A. 物理變化 B. 化學(xué)變化 C. 氧化還原反應(yīng) D. 非氧化還原反應(yīng)8冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產(chǎn)生 原子，并進(jìn)行下列反應(yīng)：， ，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A反應(yīng)將 轉(zhuǎn)變?yōu)?B 原子是總反應(yīng)的催化劑C氟氯甲烷是總反應(yīng)的催化劑 D.臭氧轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕馐腔瘜W(xué)變化9.在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣,經(jīng)反應(yīng)3O2=2O3,最后氣體體積變?yōu)?5ml(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),則混合氣體的密度是( )(單位:g/L) 思考：僅由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎為什么課時(shí)

41、10同分異構(gòu)現(xiàn)象（二）知識(shí)要點(diǎn)1同分異構(gòu)現(xiàn)象： 。2同分異構(gòu)體： 。 注意：（1） （2） （3） （4） （5）例題解析.例1C3H8分子 中的共價(jià)鍵數(shù)目為（ ）A8 B10 分析:例2寫出C6H14所有的同分異構(gòu)體。分析:鞏固練習(xí)：1.判斷丙烷、丁烷的沸點(diǎn)高低。前者比后者_(dá)。2用墨汁書(shū)寫的字多少年不褪色，因?yàn)槟械闹饕煞痔荚诔叵拢?）A.具有氧化性 B.具有還原性 C.化學(xué)性質(zhì)不活潑 D.以上說(shuō)法都不對(duì)3. 有一種型分子，在該分子中以A為中心原子，下列有關(guān)它的分子構(gòu)型和有關(guān)同分異構(gòu)體的各種說(shuō)法正確的是（ ）。A. 假如為平面四邊形，則有2種同分異構(gòu)體B. 假如為四面體，則有2種同分異

42、構(gòu)體C. 假如為平面四邊形，則無(wú)同分異構(gòu)體D. 假如為四面體，則無(wú)同分異構(gòu)體4下列各組物質(zhì)，既不是同位素，也不是同素異形體，也不是同分異構(gòu)體的是（ ）A.白磷和紅磷 和164C C.正丁烷和異丁烷 D.乙醇和乙醛5丁烷、2甲基丙烷、戊烷、2甲基丁烷、2，2二甲基丙烷等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是：( )A. B.C.D.6 1，2，3 - 三苯基環(huán)丙烷的3 個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下2 個(gè)異構(gòu)體： （是苯基，環(huán)用鍵線表示，C、H原子都未畫(huà)出）據(jù)此，可判斷1，2，3，4，5 - 五氯環(huán)戊烷（假定五個(gè)碳原子也處于同一平面上）的異構(gòu)體數(shù)是（ ）（A）4 （B）5 （C）6 （D）7

43、7、一定量甲烷燃燒后得到CO、CO2、水蒸氣混和氣體共重，通過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重，則CO2的質(zhì)量為： A B C D8無(wú)機(jī)化學(xué)也存在同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的一組無(wú)機(jī)物是：A、NH4CNO和CO（NH2）2 B、H2O和D2O C、Cr（H2O）與Cr（H2O） D、Si（OH）4和H4SiO4911、有四種物質(zhì)：金剛石；甲烷；白磷；四氯化碳。結(jié)構(gòu)是正四面體的是A. B. C . D.10、（05北京）CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。（2）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在

44、bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。 若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。課時(shí)11不同類型的晶體（三）知識(shí)要點(diǎn)：1晶體： 。2晶體的分類： 。 （1）離子晶體：概念: 結(jié)構(gòu)模型(NaCl CsCl形):性質(zhì):a.b.c.d.常見(jiàn)物質(zhì)類別: (2)分子晶體概念: 結(jié)構(gòu)模型(CO2形):性質(zhì):a.b.c.d.注意:常見(jiàn)物質(zhì)類別:例題解析例1:下列說(shuō)法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）。 A、SiO2晶體中，1mol硅原子與氧原子形成的共價(jià)鍵數(shù)

45、是2NA B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L己烷所含碳原子個(gè)數(shù)約為6NA/ C、銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D、常溫常壓下，氖氣含有的電子數(shù)為1NA分析:例2:下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵的類型相同,晶體類型也相同的是( )和SiO2 和H2O C. NaCl和HCl 和KCl分析:鞏固練習(xí):1在離子晶體中一定不存在的相互作用是 ( )A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D范德華力2下列物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是 ( )A碘 B氯化鎂 C金剛石 D干冰3氮化硼很難熔化，加熱至3000時(shí)即氣化，下列對(duì)氮化硼的敘述中，不正確的說(shuō)法是( )A氮化硼是分子晶體 B氮化硼是原子晶體C氮化硼是離子晶體 D

46、它的化學(xué)式為BN4在金剛石晶體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的碳環(huán)上的碳原子數(shù)和碳、碳鍵的夾角分別是 ( )A6個(gè)，120 B6個(gè)，10928 C5個(gè)，10928 D5個(gè)，1205下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，克服的微粒間相互作用屬于同種類型的是 ( )A碘和干冰升華 BSiO2和CaO熔化 CNaCl和Al熔化 D硫和硅熔化6下列物質(zhì)按熔點(diǎn)由高到低排列的順序正確的是 ( )ANaCl、SiO2、CO2、Na BNa、NaCl、CO2、SiO2CNa、CO2、NaCl、SiO2 DSiO2、NaCl、Na、CO27共價(jià)鍵一定不會(huì)出現(xiàn)在 ( )A分子晶體中 B原子晶體中 C離子晶體

47、中 D金屬晶體中8在冶金工業(yè)上，常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬，其內(nèi)在原因是 ( )A都是輕金屬 B鈉、鎂、鋁都很活潑C電解法成本低 D電解時(shí)所用化合物的熔點(diǎn)低9下列各組物質(zhì)氣化或熔化，所需克服微粒間的作用屬于同種類型的是 ( )A碘和氯化銨 B冰和食鹽 C鐵和汞 D水晶和硫酸鎂10下列物質(zhì)的熔點(diǎn)順序排列正確的是 ( )ALiNaRbCs BF2Cl2Br2I2C金剛石晶體硅碳化硅 D金剛石氯化鈉汞11下列7種物質(zhì)：P4(白磷)，SiO2，NH4Cl，Ca(OH)2，NaF，Na2O2，石墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問(wèn)題：(填寫化學(xué)式)(1)不含金屬離子的離子晶體是_，只含離子鍵的離子晶體是_

48、，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是_，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_。(2)既含范德華力，又有非極性鍵的晶體是_，熔化時(shí)只需克服范德華力的是_，熔化時(shí)既要克服范德華力，又要破壞化學(xué)鍵的是_，熔化時(shí)只破壞共價(jià)鍵的是_。專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率（一）知識(shí)要點(diǎn)：1化學(xué)反應(yīng)速率：（1）概念： 。（2）表示方法： 。（3）單位： 。（4）注意事項(xiàng)：2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：（1）內(nèi)因：（2）外因：濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：例題解析：例1.在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為 mol/L 和 mol/L，2秒后，氮?dú)獾臐舛葹?mo

49、l/L ，氫氣的濃度為 mol/L，氨氣的濃度為 mol/L 。分別用氮?dú)狻錃夂桶睔獾臐舛茸兓硎镜倪@2秒內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少有什么關(guān)系分析：例2：在25時(shí)，向100ml含的鹽酸溶液中放入,(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開(kāi)始至2min末,收集到(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2.在此之后,又經(jīng)過(guò)4min鐵完全反應(yīng).則:(1)在前2min,用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是 .(2)在后4min,用HCl表示的平均反應(yīng)速率是 .(3) 前2min和后4min相比,反應(yīng)速率較快的是 .其原因是 .分析:例3.對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快該反應(yīng)的速率（ ）A.縮小體積使壓強(qiáng)

50、增大 B.體積不變充入N2 使壓強(qiáng)增大C. 體積不變充入He 使壓強(qiáng)增大 D.壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大。分析:鞏固練習(xí)：1 加速漂白粉的漂白作用，最好的辦法是( )A用水濕潤(rùn)B加熱干燥 C加NaOH溶液 D加少量鹽酸2下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )增加反應(yīng)物物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物加入MnO2A全部BCD3在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mAnB pC，t秒后，A減少了1mol，B減少了，C增加了，則mnp應(yīng)為( )A452 B254 C132 D3214將10mol A和5mol B放入10L真空箱內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(氣)B(氣) 2C

51、(氣)在最初內(nèi)，消耗A的平均速率為(LS)-1則在時(shí)，真空箱中C的物質(zhì)的量是( )A B CD5下列反應(yīng)中，加壓后(其他條件不變)化學(xué)反應(yīng)速率加快的是( )A2NOO22NO2 BH2SO4BaCl2=BaSO42HClC2SO2O2 2SO3 DCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O6下列各項(xiàng)關(guān)于催化劑的敘述正確的是( )A使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)速率B只要是催化劑對(duì)所有的反應(yīng)均可使其速率提高C催化劑的使用可以不考慮外界因素的影響，比如溫度、雜質(zhì)等D催化劑還可以降低反應(yīng)速率，這種催化劑一般稱之為負(fù)催化劑7對(duì)于溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是( )A溫度B濃度C壓

52、強(qiáng) D催化劑8有兩個(gè)學(xué)生在條件完全相同下測(cè)定可逆反應(yīng)：A23B2 C2的化學(xué)反應(yīng)速率，甲測(cè)得VA=(Lmin)-1，乙測(cè)得VB=(Lmin)-1，這些測(cè)定結(jié)果( )A都正確 B都錯(cuò)誤 C甲對(duì)乙錯(cuò)D甲錯(cuò)乙對(duì)9在10時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為(Ls)-1，若溫度每升高10，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的2倍為了把該反應(yīng)速率提高到L-1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行( )A30 B40 C50 D6010將氯酸鉀加熱分解，在內(nèi)放出氧氣5mL，加入二氧化錳后，在同樣的溫度下，內(nèi)放出氧氣50mL，則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加入二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的多少倍( )A10B25C50D25011在密閉的容器中發(fā)生2SO2O2

53、2SO3反應(yīng)，現(xiàn)控制下列三種不同的條件是在300時(shí)，10mol SO2與5mol O2反應(yīng) 在400時(shí)，10mol SO2與5mol O2反應(yīng)在400時(shí)，20mol SO2與5mol O2反應(yīng)則開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最快的是_；正反應(yīng)速率最慢的是_12將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為L(zhǎng)-1，C的平均反應(yīng)速率是L-1min-1，且c(A)c(B)=35求：(1)此時(shí)A的濃度及反應(yīng)開(kāi)始前放入容器中A、B物質(zhì)的量；(2)B的平均反應(yīng)速率；(3)x值是多少課時(shí)2化學(xué)反應(yīng)限度（二）知識(shí)要點(diǎn)：1.化學(xué)反應(yīng)限度:

54、 .2.可逆反應(yīng): .3.化學(xué)平衡:(1)研究對(duì)象: .(2)平衡狀態(tài)的建立:A.速率-時(shí)間圖象: B.濃度-時(shí)間圖象:(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念: .(4)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆: 等: 動(dòng): 定: 變: 同: .例題分析：例1:將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2（氣）（氣）2（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為其中正確的是（）。 分析：例2:在一定的條件下可逆反應(yīng)（氣）3（氣）2（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )的生成速率與C

55、的分解速率相等 B.單位時(shí)間生成nmolA的同時(shí)生成3nmolB、B、C、的濃度不在變化 D.A、B、C、的分子數(shù)之比為1：3：2分析：鞏固練習(xí)：鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了 mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）A、 mol/(Lmin) B、(Lmin)C、 mol/(Lmin)D、 mol/(Lmin)2100 mL 6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A、碳酸鈉B、水C、硫酸鉀溶液D、燒堿溶液3NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們

56、能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率C.升高溫度能提高反應(yīng)速率 D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響4在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：( )% % % %5、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 （ ）A、2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3 B、其他條件不變，充入氮?dú)庠龃髩簭?qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快。C、平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍 D、平

57、衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍6、下列說(shuō)法正確的是( )A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等。B.在其它條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)。C.在其它條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快。D.在其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率加快。7.一定條件下2A（g）+2B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A、單位時(shí)間生成2nmolA，同時(shí)消耗nmolD B、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C、容器內(nèi)混合氣密度不隨時(shí)間而變化 D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)生成8.在固定體積的容器中充入3gSO2和1gO2，平衡后，測(cè)得

58、SO2的轉(zhuǎn)化率為a,再充入6gSO2和2gO2使反應(yīng)重新平衡，測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為b，則a和b的關(guān)系下列說(shuō)法正確的是（ ）A、a大于b B、a小于b C、a等于b D、無(wú)法確定9、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是 已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： 根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 10. ：恒溫恒

59、壓下，在一個(gè)容積可變?nèi)萜髦邪l(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B ，達(dá)到平衡后，生成a mol C ，這時(shí)A的物質(zhì)的量為mol 。（2）若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，生成C 的物質(zhì)的量為mol 。（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A，2 mol B和1 mol C ，達(dá)到平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為y mol 和3 a mol ，則x = mol ，y = mol 。平衡時(shí)B的物質(zhì)的量（選一個(gè)編號(hào)）（甲）大于2 mol（乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2 mol（4）若在（3）的平衡混

60、合物中再加入3 mol C ，待再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是。 ：若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時(shí)生成b mol C，則（選一個(gè)編號(hào)）（甲）a b（丙）a = b（丁）不能比較a與b的大小作此判斷的理由是。課時(shí)3化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化（一）【知識(shí)要點(diǎn)】1化學(xué)反應(yīng)及其能量變化任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量與生成物所具有的總能量總不會(huì)相等的。在新物質(zhì)產(chǎn)生的同時(shí)總是伴隨著能量的變化。2放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)：_。（2）吸熱反應(yīng)：_。3化學(xué)反應(yīng)中的能量變化示意圖對(duì)于該“示意圖”可理解為下列形式：能量反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)