2021-2022學(xué)年安徽省亳州市高公中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市高公中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)下列說(shuō)法正確的是（）A如圖：若濃鹽酸過(guò)量，則理論上MnO2可全部消耗完B如圖：證明新制氯水只具有酸性C如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D如圖：濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】A濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；B氯水中含HClO；C反應(yīng)生成氯化銅固體；D干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色【解

2、答】解：A濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則濃鹽酸過(guò)量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說(shuō)明氯水具有酸性和漂白性，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃色的煙，故C錯(cuò)誤；D干燥的布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條褪色，則該裝置可說(shuō)明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備、性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，把握制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大2. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故的處理或?qū)嶒?yàn)操作的敘述中，正確的是（）A濃硫酸不小心沾到皮膚上，

3、立即用稀NaOH溶液洗滌B用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離C若皮膚不慎沾到苯酚，應(yīng)立即用酒精清洗D為了測(cè)定某溶液的pH，將未經(jīng)濕潤(rùn)的pH試紙浸入到待測(cè)溶液，過(guò)一會(huì)取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比參考答案：答案：C 3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫、常壓下14g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA B鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)生成33.6L氣體時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NAC25，pH=9的CH3COONa溶液中，由水電離的H+離子數(shù)目為10-5 NA D28.6gNa2CO310H2O晶體中含CO32的數(shù)目為0.1 NA參考答案：D略4. 化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（

4、 ）A. 高純硅可用于制作光導(dǎo)纖維B. 碳酸鈉熱溶液呈堿性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太陽(yáng)能蒸發(fā)海水的過(guò)程屬于物理變化D. 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖參考答案：A【詳解】A高純硅用于制太陽(yáng)能電池或芯片等，而光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，故A錯(cuò)誤； B利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性，可除餐具上的油污，故B正確；C海水蒸發(fā)是物理變化，故C正確；D淀粉和纖維素均為多糖，一定條件下，淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故答案為A。5. 下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（）A化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸B純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸C天然高分子化合物：淀粉、纖維

5、素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯D同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4參考答案：D考點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物；混合物和純凈物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：A、不同元素組成的純凈物為化合物；B、同種物質(zhì)組成的為純凈物，不同物質(zhì)組成的為混合物；C、相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)為天然高分子化合物；D、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體解答：解：A、HT為氫氣屬于單質(zhì)，鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，不是化合物，故A錯(cuò)誤

6、；B、膽礬晶體、液氯、硫酸屬于純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C、天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)，聚氯乙烯是合成高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D、CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4 符合分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的結(jié)構(gòu)特征屬于同分異構(gòu)體，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：不同考查了物質(zhì)分類的依據(jù)和方法，主要是概念實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單6. 在強(qiáng)堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、Al3+、ClO-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br-D ClO-、K+、Cl-、

7、SO42-參考答案：D7. Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A321 B 241 C 231 D421參考答案：B溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H、OH量相等，再根據(jù)電荷守恒知道：Na、Cl量相等，根據(jù)鈉、氯元素守恒，Na2O2、HCl 的物質(zhì)的量之比為12，符合答案的只有B。8. 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管B取10 mL該硫酸于燒杯中

8、，再加等體積的水，可配得49%的硫酸C配制200mL4.6 molL-1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 molL-1參考答案：B略9. 下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D略10. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))在元素周期表的主族元素中，甲元素與

9、乙、丙、丁三元素緊密相鄰（上下左右均可能）。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是（） A.甲元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有丙元素單質(zhì)穩(wěn)定 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲大于丙C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性甲小于丁D.元素乙和丁形成的兩種常見化合物均為大氣污染物參考答案：答案：B11. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A加入稀鹽酸 B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D通入二氧化碳?xì)怏w參考答案：D略12. 鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注

10、焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為xMgMo3S4 MgxMo3S4；在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）AMg2向正極遷移 B正極反應(yīng)為：Mo3S42xeMo3SCMo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D負(fù)極反應(yīng)為：xMg2xexMg2參考答案：C13. 某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)、中H2O均是還原劑B工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉CD與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能D電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A參考答案：B略14. 下列說(shuō)法正確的是 A僅含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物 B35

11、Cl和37Cl是氯元素的兩種核素，具有相同的核外電子排布 C根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體 D不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：B略15. 在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100mL 1mol/L的Ba（OH）2溶液，把所得沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)量不可能是（）A35.3gB33.5gC32.3gD11.3g參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)在（NH4）2Fe（SO4）2溶液中逐滴加入100Ml 1mol/L的Ba（OH）2溶液，當(dāng)加入的Ba（OH）2完全形成沉淀且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時(shí)，所得固

12、體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe（OH）3與BaSO4來(lái)計(jì)算【解答】解：當(dāng)加入的 Ba（OH） 2完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：（NH4）2Fe（SO4）2+Ba（OH）2=BaSO4+Fe（OH）2+（NH4）2SO4，且生成的Fe（OH）2完全被氧化生成Fe（OH）3時(shí)，所得固體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe（OH）3與BaSO4，故沉淀的質(zhì)量最大為0.1mol233g/mol+0.1mol107g/mol=34g，所以沉淀的質(zhì)量不可能為35.3g，故選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉，并測(cè)定所制備亞硝酸鈉的純

13、度。（一）利用下列裝置制備NaNO2。已知：2NO+Na2O2=2NaNO2; NO和NO2-均能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-。（1）選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，其連按順序?yàn)開(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）裝置A中m管的作用為_。（3）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(二)測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)所制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3 雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于錐形瓶用6molL-1 的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)；重復(fù)上述滴定操作兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液休積/mL19.9819.7520.02（4）盛

14、裝酸性高錳酸鉀溶液前需對(duì)酸式滴定管進(jìn)行的操作為_。（5）滴定到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。（6）下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致出現(xiàn)上表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的是_(填字母編號(hào))。a滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外b加入樣品溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)（7）最終所得樣品中NaNO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的關(guān)系式表示)。參考答案：(1) ahidefg(gf)c (2)平衡壓強(qiáng),使?jié)庀跛犴樌蜗?(3)5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O (4)檢查是否漏液,清洗、潤(rùn)洗酸式滴定管 (5)溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?或紅色),且半分鐘不褪色 (6) c (7) 100

15、%解析：(一). (1). 利用A裝置制備的是NO2，所以制備完畢后需通過(guò)水將其轉(zhuǎn)化為NO，經(jīng)過(guò)干燥后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最后進(jìn)行尾氣處理，因此連接順序?yàn)椋篴hide fg(gf)c，故答案為：ahidefg(gf)c；(2). 裝置A中連接m管，可以起到平衡壓強(qiáng)，使上下壓強(qiáng)一致，讓濃硝酸順利滴下，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使?jié)庀跛犴樌蜗拢?3). 進(jìn)入裝置B中的氣體是NO，根據(jù)題意可知，NO被高錳酸鉀氧化為NO3，MnO4變成Mn2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O，故答案為：5NO+3MnO4+4H+=5NO3+3Mn2+2H2O

16、；(二). (4). 酸式滴定管在使用前需要檢查是否漏液，用水洗滌后再用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗，故答案為：檢查是否漏液，清洗、潤(rùn)洗酸式滴定管；(5). 滴定到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙ɑ蚣t色），且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙?或紅色)，且半分鐘不褪色；(6). 表中第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明消耗的酸性高錳酸鉀溶液體積偏小，a. 滴定時(shí)有部分酸性高錳酸鉀溶液滴在錐形瓶外，會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故a不選；b. 加入樣品溶液前的錐形瓶未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故b不選；c. 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，故c選；答案選：c；(7). 滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為

17、：5NO22MnO46H=5NO32Mn23H2O，由方程式可知，2MnO45NO2，設(shè)樣品中NaNO2的物質(zhì)的量為xmol，則有：2MnO4 5NO2 2 5 bmol/L0.02L xmol樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%= 100%，故答案為：100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開

18、始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為_；A由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色 B由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH) 2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pHa，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp2.210-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案： （1）Cu2+2e-Cu（2分）（2）Cl2+2KI2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 隨電解進(jìn)行，Cl不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(82a)（3分） （5）5Cl