高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)及知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1、化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考 綱 解 讀 考綱要求備考指南真題追蹤命題趨勢(shì)1.熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。2了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。3掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。2018全國卷26(1) (2) 、 27(3) (4)，全國卷11A、13B、26(1) (3) (4)、28(3), 全國卷26 (2) 、27 (2)；2017全國卷26(4)、28，全國卷27；2016全國卷28，全國卷26、28；2015全國卷8、12、28，全國卷10、28氧化還原反應(yīng)知識(shí)是高考重點(diǎn)考查內(nèi)容?？疾樾?/p>

2、式常與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)等內(nèi)容相關(guān)聯(lián)，綜合考查的可能性較大。特別是考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、陌生氧化還原方程式的配平等問題。預(yù)計(jì)2020年高考利用氧化還原原理定量分析物質(zhì)的組成以及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫或計(jì)算的命題趨勢(shì)較大?？键c(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1氧化還原反應(yīng)基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征及本質(zhì)。【答案】轉(zhuǎn)移得失偏移化合價(jià)【知識(shí)梳理】(2)借助氧化還原反應(yīng)通式理順基本概念。Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe (3)理清氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系。(4)常見的氧化劑和還原劑。常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處

3、于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)、過氧化物等。例如：常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。例如：Cl SO2 NO(NO2) Mn2 Zn2 H2O CO2 具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。Fe3 Fe S O2 H2O 2氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：標(biāo)變價(jià)，畫箭頭，算數(shù)目，說變化。寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”。寫出Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)

4、。(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()【思維深化】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2下面是氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示，請(qǐng)完成填空。(1)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_反應(yīng)。(2)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是_反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定_氧化還原反應(yīng)(填“屬于”或“不屬于”)?！敬鸢浮?1)

5、置換(2)復(fù)分解(3)屬于【答案】D【解析】A項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目錯(cuò)誤，應(yīng)為e；B項(xiàng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為Cl2，且轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e；C項(xiàng)中用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移時(shí)不標(biāo)“得”或“失”?？?點(diǎn) 突 破2 1(2018湖北襄陽測(cè)試)美國時(shí)代雜志選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因?yàn)榉阎泻胸S富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是()A茄紅素具有較強(qiáng)的氧化性B茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價(jià)升高C茄紅素在抗氧化過程中得到電子D茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)【答案】B氧化還原反應(yīng)的判斷與應(yīng)用2(2019屆湖北黃石周測(cè))已知：2CuSO44KI=2K2SO42CuI(白色)I2

6、。向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，過濾，再向?yàn)V液中通入過量的SO2氣體。則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是()A滴加KI溶液時(shí)，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)闊o色BKI與CuSO4反應(yīng)時(shí)，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物C通入SO2時(shí)，SO2與I2發(fā)生反應(yīng)，I2作還原劑D上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：CuSO4I2SO2【答案】D【答案】A氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系判斷【答案】B【解析】Na2CrO4是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在該反應(yīng)中2鐵變?yōu)?鐵，3鉻變?yōu)?鉻，5氮變?yōu)?氮，在該反應(yīng)中有3種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)正確；NaNO3是氧化劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol FeOCr2O3反應(yīng)將失去7

7、mol 電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)2氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)02考 點(diǎn) 突 破夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1價(jià)態(tài)規(guī)律(1)升降規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律。含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)低價(jià)_價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”?！局R(shí)梳理】中間 例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。(3)歧化反應(yīng)規(guī)律。“中間價(jià)高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可

8、發(fā)生歧化反應(yīng)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。弱 強(qiáng) 4電子守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)_還原劑失電子總數(shù)。等于 1判斷正誤(正確的畫“”，錯(cuò)誤的畫“”)。(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)生成N2()(6)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系SNaOHXYH2O中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最低()【思維深化】(7)鋅粉加入硝酸鐵、硝酸銅的混合溶液中，鋅首先與硝酸鐵反應(yīng)置換出鐵()(8)硝酸銅分

9、解產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NO()(9)在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA() (10)一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA()(11)1 mol Fe參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA()(12)(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)?、氯化氫、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是23()【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)2含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具

10、有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。【答案】不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均為5價(jià)，但HNO3溶液有強(qiáng)氧化性，而KNO3溶液無氧化性。考 點(diǎn) 突 破2 1已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3

11、DNaClO3、NaClO4【答案】B價(jià)態(tài)規(guī)律、對(duì)立統(tǒng)一思想應(yīng)用【解析】已知反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)：1變?yōu)?和1，符合鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律。既然NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，則氯元素的化合價(jià)應(yīng)既有升高，也有降低，選項(xiàng)A中均降低，選項(xiàng)D化合價(jià)均升高；選項(xiàng)B、C與題意相符，但選項(xiàng)C中NaClO不是最終產(chǎn)物?！敬鸢浮緽3硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2H2O=HSCNHSCNO，它們的陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镃lBrSCNI。下列說法不正確的是()ACl2可以與KSCN溶液反應(yīng)B(SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)CKSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)D(SCN)2可以與K

12、Br溶液反應(yīng)【答案】D氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷與應(yīng)用【答案】D5(原創(chuàng)題)下列說法中不正確的是()在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，被氧化的順序：I、Br、Fe2往Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，被還原的順序：Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI,2HICl2=I22HCl，則物質(zhì)的還原性：HIH2SO3HCl6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O中，每生成3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量

13、稀鹽酸，沉淀部分溶解，證明Na2SO3部分被氧化ABCD全部【答案】D6(2018廣西桂林聯(lián)考)向含S2、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是()先后規(guī)律的應(yīng)用AB CD 【答案】C【解析】還原性：S2IFe2Br，所以發(fā)生反應(yīng)的順序：Cl2S2=S2Cl，Cl22I=I22Cl，Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl22Br=Br22Cl。7現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某

14、溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的試劑是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl【答案】C【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)強(qiáng)于I2的氧化性，而弱于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。8(原創(chuàng))下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A二氧化硫具有還原性，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，故二氧化硫不能用濃硫酸干燥B反應(yīng)：H2SH2SO4(濃)=SSO22H2O中，S為還原產(chǎn)物C當(dāng)有1 mol Cl2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)一定為2NAD2H2SSO2=3S2H2O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21【答案】D兩種轉(zhuǎn)化規(guī)律(歧化反應(yīng)與歸中反應(yīng))的

15、應(yīng)用【解析】二氧化硫中的硫元素為4價(jià)，而硫酸中的硫元素為6價(jià)，中間無其他價(jià)態(tài)，二者不反應(yīng)，二氧化硫可用濃硫酸干燥，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)屬于歸中反應(yīng)，S為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)Cl22NOH=NaClNaClOH2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；2H2SSO2=3S2H2O中，若有3 mol S生成，其中2 mol S來自H2S，為氧化產(chǎn)物，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21，D項(xiàng)正確。9三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()ANF3是氧化

16、劑，H2O是還原劑BHF是還原產(chǎn)物C還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是21DNF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】D(1)氧化還原反應(yīng)規(guī)律先后規(guī)律。同一氧化劑與含多種還原劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng)的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑(物質(zhì)的量濃度相同)的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)。(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律直觀表示如下：(3)氧化還原反應(yīng)規(guī)律之(價(jià)態(tài))轉(zhuǎn)化規(guī)律。同種元素的相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如70%左右濃硫酸與Na2SO3可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。歸中反應(yīng)的結(jié)果：兩種價(jià)態(tài)只能相互靠近或最多達(dá)到相同的價(jià)態(tài)，而絕不會(huì)出現(xiàn)高價(jià)態(tài)變

17、低、低價(jià)態(tài)變高的交叉現(xiàn)象。10現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A2B3C4D5【答案】B守恒法：有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【解析】得電子的物質(zhì)是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從46價(jià)，而Cr元素的化合價(jià)將從6n價(jià)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。11(原創(chuàng))取12 g銅鐵合金完全

18、溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 mL的NO2氣體和672 mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量為()A18.64 gB19.20 gC19.82 gD19.44 g【答案】C12(2018安徽淮北高三聯(lián)考)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C當(dāng)通入Cl2 2 mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2

19、)n(I)n(Br)213【答案】B【解析】根據(jù)還原性：BrFe2I，線段AB代表I物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2 mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D項(xiàng)正確。氧化還原反應(yīng)計(jì)算中重要的解題思想電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的一般步驟“一、二、三”?！耙徽腋魑镔|(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物?！岸ǖ檬?shù)”：確定一個(gè)原子或

20、離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式：n(氧化劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值n(還原劑)變價(jià)原子個(gè)數(shù)化合價(jià)變化值。(2)多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，刪去中間產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解?；瘜W(xué)物質(zhì)及其變化第二章第四節(jié)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平欄目導(dǎo)航01夯 實(shí) 考 點(diǎn)03真題體驗(yàn)直擊高考02考 點(diǎn) 突 破04配 套 訓(xùn) 練夯 實(shí) 考 點(diǎn)1 1氧化還原方程式配平的基本原則【知識(shí)梳理】2配平流程

21、考 點(diǎn) 突 破2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平【答案】(1)41112(條件：加熱)(2)38324(3)513333(4)21610258(5)36213(條件：加熱)(6)29335(條件：加熱)(7)324OH325(8)256H258(9)Al2O33CN223CO(條件：高溫)2按要求書寫方程式：(1)已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體，可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)，同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)化合物K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得。其反應(yīng)的離子方程式為_。(3)缺項(xiàng)配平法：缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式(或離子)沒有寫出來，一般為水