北京市達標名校2021-2022學年高三下學期第五次調(diào)研考試化學試題含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，在20 mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H)與 NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：K(HClO)=3108，H2CO3：Ka1=4.3107，Ka2=5.61011。下列說法正確的是Am一定等于20Bb、d點對應的溶液顯中性Cc點溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D向c點溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO322、25時，將濃度均為0.1molL、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb100mL，Va、Vb與混合液的

3、pH的關系如圖所示。下列說法正確的是( ) AKa(HX)Kb(NH3H2O)Bb點時c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)Ca、b、d幾點中，水的電離程度dbaDa b點過程中，可能存在c(X)r(Y)r(X)r(W)C簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WZc(OH)c(HX)c(H)8、某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應，實驗記錄如下：序號實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是A透過測中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實驗說明白色沉淀b具有還原性C實驗說明溶液a中一定有生成D實驗、說明SO2與AgNO3溶液反應既

4、有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成9、冰激凌中的奶油被稱為人造脂肪，由液態(tài)植物油氫化制得。下列說法錯誤的是A奶油是可產(chǎn)生較高能量的物質(zhì)B人造脂肪屬于酯類物質(zhì)C植物油中含有碳碳雙鍵D油脂的水解反應均為皂化反應10、下列各組物質(zhì)所含化學鍵相同的是（）A鈉（Na）與金剛石（C）B氯化鈉（NaCl）與氯化氫（HCl）C氯氣（Cl2）與氦氣（He）D碳化硅（SiC）與二氧化硅（SiO2）11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A固體含有離子的數(shù)目為B常溫下，的醋酸溶液中H+數(shù)目為C13g由C和組成的碳單質(zhì)中所含質(zhì)子數(shù)一定為D與足量在一定條件下化合，轉移電子數(shù)為12、某化學實驗室產(chǎn)生的

5、廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實驗室設計了下述方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。已知：步驟中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是A根據(jù)步驟的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B由步驟中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C沉淀甲中可能含有Al(OH)3D該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種13、研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生可逆反應的能量變化及反應歷程如圖所示。下列說法不正確的是A反應中Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物B總反應速率由反應的

6、速率決定C升高溫度，總反應的平衡常數(shù)K減小D當有14g N2生成時，轉移1mol e-14、下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO（2）K+、Al3+、Cl、HCO3（3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）Na+、K+、AlO2、HCO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）15、下列關于有機物的敘述錯誤的是（ ）A乙醇能發(fā)生取代反應B分子式為C10H14的單取代芳香烴，其可能的結構有4種C氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液

7、鑒別16、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO2二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì)）：請回答：（1）化合物B所含的官能團的名稱是_。（2）D的結構簡式是_。（3）C+FG的化學方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同

8、18、苯氧布洛芬是一種解熱、陣痛、消炎藥，其藥效強于阿司匹林?？赏ㄟ^以下路線合成：完成下列填空：（1）反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，X的結構簡式為_。（2）反應往往還需要加入KHCO3，加入KHCO3的目的是_。（3）在上述五步反應中，屬于取代反應的是_（填序號）。（4）B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。則M的結構簡式： _。（5）請根據(jù)上述路線中的相關信息并結合已有知識，寫出以、CH2CHO。為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）_。合成路線流程圖示例如下：CH

9、3CH2OHCH2=CH219、草酸(二元弱酸，分子式為H2C2O4)遍布于自然界，幾乎所有的植物都含有草酸鈣(CaC2O4)。(1) 葡萄糖(C6H12O6)與HNO3反應可生成草酸和NO，其化學方程式為_。(2) 相當一部分腎結石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量為1.4 L，含0.10 g Ca2。當尿液中c(C2O42-)_molL1時，易形成CaC2O4沉淀。已知Ksp(CaC2O4)2.3109(3) 測定某草酸晶體(H2C2O4xH2O)組成的實驗如下：步驟1：準確稱取0. 550 8 g鄰苯二甲酸氫鉀(結構簡式為)于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用NaOH溶液

10、滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為22.50 mL。步驟2：準確稱取0.151 2 g草酸晶體于錐形瓶中，用蒸餾水溶解，以酚酞作指示劑，用步驟1中所用NaOH溶液滴定至終點(H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O)，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL?！安襟E1”的目的是_。計算x的值(寫出計算過程)_。20、檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag，產(chǎn)生的Ag與Fe3定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空

11、氣中甲醛的含量（夾持裝置略去）。已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2，氮化鎂與水反應放出NH3，毛細管內(nèi)徑不超過1 mm。請回答下列問題：(1)A裝置中反應的化學方程式為_，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是_。(2)B中裝有AgNO3溶液，儀器B的名稱為_。(3)銀氨溶液的制備。關閉K1、K2，打開K3，打開_，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，_。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是_；再重復上述操作3次。毛細管的作用是_。向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫

12、酸調(diào)節(jié)溶液pH=1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反應后立即加入菲洛嗪，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12 mg，空氣中甲醛的含量為_mgL-1。21、漢書景帝紀記載，我國用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請回答：（1）基態(tài)Zn原子的價層電子軌道表達式為_；占據(jù)最高能層的電子，其電子云輪廓圖形狀為_。（2）與相鄰元素Ga相比，元素Zn的第一電離能較大的原因為_。（3）Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。CN-的結構式為_。每個二苯硫腙分子中，采取sp2雜化的原子有_個。（4）鹵化鋅的熔點如表所示：ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔

13、點/872275394446ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點呈表中變化規(guī)律的原因_。ZnF2的熔點遠高于其它三種鹵化鋅，其原因為_。（5）ZnS的某種晶胞結構如圖所示。已知該晶體的密度為dgcm-3，S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。Zn2+的配位數(shù)為_。該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_（列式即可）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，ac段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進了水的電離，在cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離

14、程度最大，此時溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼NaOH溶液的pH=13，則c(NaOH)=0.1molL1，新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20，A項錯誤；B由題給信息可知，a點時還未加入NaOH，此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO，溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，cd段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點溶液應呈堿性，B項錯誤；Cac點發(fā)生反應為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，c(Cl)=c(HClO)c(ClO)，由物料守恒知，c(Na)=c(Cl)c(HClO

15、)c(ClO)，故c(Na)=2c(ClO)2c(HClO)，C項正確；D由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3HClOHCO3-，故H2O+ClO-CO2= HCO3-HClO，D項錯誤；答案選C。2、B【解析】A.根據(jù)b點，等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液pH=7，說明Ka(HX)=Kb(NH3H2O)，故A錯誤；B. b點是等體積、等濃度HX溶液與NH3H2O 的混合液，溶質(zhì)是NH4X， pH=7，X-、NH4+相互促進水解生成HX，所以c(NH4+)c(HX)c(OH)c(H+)，故B正確；C. a b點過程，相當于向HA溶液中加氨水至恰好反應，所以水的電離程度逐漸增大，

16、a、b、d幾點中，水的電離程度bad，故C錯誤；D. a b點過程中，溶液呈酸性，c(OH)c(H+)，根據(jù)電荷守恒，不可能存在c(X)c(H+)，溶液顯堿性，A正確；B同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(Na)r(S)r(Cl)r(O)，B錯誤；C元素的非金屬性：OClS，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OHClH2S，C錯誤；CO、H可形成化合物H2O2，其中含有非極性共價鍵，D錯誤；故合理選項是A?！军c睛】本題考查原子結構與元素周期律的關系，根據(jù)元素的原子結構及相互關系推斷元素為解答關鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題有利

17、于提高學生的分析能力及綜合應用能力。5、C【解析】由圖上電子的移動方向可知右側電解池的陽極，反應式為4OH-4e-=2H2O+O2，左側為陰極，反應式為 2V3+2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，放電后的溶液進入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應放出氫氣，反應方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來解題?！驹斀狻緼. 由圖可知，該裝置將光能轉化為化學能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進入陰極，OH-進入陽極，則雙極性膜可控制其兩側溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過程中陽極區(qū)反應式為4OH-4

18、e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進入陽極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯誤；D. 根據(jù)以上分析，再生的反應方程式為2V2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項是C?！军c睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動方向判斷陰、陽極是解題關鍵。注意題干信息的應用，題目考查了學生信息處理與應用能力。6、D【解析】A、CH3COOH的，取B點狀態(tài)分析，=1，且c(H+)=110-4.7，所以Ka=110-4.7，故A不符合題意；B、C點狀態(tài)，溶液中含有CH3COONa、NaOH，故c(Na+)c(CH3COO-)，

19、溶液呈堿性，c(OH-)c(H+)，pH=8.85，故此時c(CH3COO-)遠大于c(OH-)，因此c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，故B不符合題意；C、根據(jù)電荷平衡，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B點溶液中，c(CH3COO-)= c(CH3COOH)，所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)，故C不符合題意；D、在溶液中c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L，A點的溶液中，c(H+) c(OH-)，c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)0.1mol/L，故D符合題

20、意；故答案為D。7、A【解析】A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2XH+HX-，c（H+）=10-3，a近似等于3，故A正確；B.點處恰好生成NaHX，根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)2c(X2)c(HX)c(OH)和質(zhì)子守恒c(H)+c（H2X）= c(X2)c(OH-)得：c(Na)2c(H)+ c（H2X）=3 c(X2)+ c(HX)2c(OH)，故B錯誤；C. H2X和NaOH恰好反應生成Na2S，為中和反應的滴定終點，點處為滴定終點，故C錯誤；D.點處恰好生成Na2X，c(Na)2c(X2)c(OH)c(HX)c(H)，故D錯誤；答案：A【點睛】本題考查了酸堿中和滴定實驗，注

21、意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。8、B【解析】A實驗中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；B實驗中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；C實驗中，檢驗硫酸根離子應先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)

22、生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C錯誤；D由于實驗、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】A奶油是人造脂肪，是由液態(tài)植物油氫化制得的，是人體內(nèi)單位質(zhì)量提供能量最高的物質(zhì)，故A正確；B人造脂肪的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類物質(zhì)，故B正確；C植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，其烴基中含有碳碳雙鍵，故C正確；D油脂在堿性條件下的水解為皂化反應，酸性條件下的水解反應不是皂化反應，故D錯誤；故選D。10、D【解析】根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，但若含，則

23、一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵?！驹斀狻緼、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意； B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HCl為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意； C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意； D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；故選：D?！军c睛】本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結合，原子晶體中原子以共價鍵結合，分子晶體中分子之間以范德華力結合，分子內(nèi)部可能存在化學鍵。11、A【解析】A項、78gN

24、a2O2固體物質(zhì)的量為1mol，1molNa2O2 固體中含離子總數(shù)為3NA，故A正確； B項、未說明溶液的體積，無法確定pH=1的醋酸溶液中H+的個數(shù)，故B錯誤； C項、12C和14C組成的碳單質(zhì)中兩者的個數(shù)之比不明確，故碳單質(zhì)的摩爾質(zhì)量不能確定，則13g碳的物質(zhì)的量無法計算，其含有的質(zhì)子數(shù)不一定是6NA個，故C錯誤； D項、二氧化硫和氧氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移電子的個數(shù)小于0.2NA個，故D錯誤。 故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵。12、D【解析】沉淀甲灼燒后為紅棕色固體，該紅棕色固體為Fe2O3，則沉淀甲可能為F

25、e(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+；溶液甲中加入過量硫酸溶液，產(chǎn)生固體乙，則固體乙為BaSO4，說明廢液中一定含有Ba2+；溶液乙中加入過量鐵屑，產(chǎn)生紅色固體，該紅色固體為Cu，說明廢液中一定含有Cu2+，以此解答該題?！驹斀狻緼. 由步驟可知，廢液中一定含有Cu2+，而沉淀甲中沒有Cu(OH)2，說明加入NaOH溶液后，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，因此步驟沉淀部分溶解，不能說明廢液中一定含有Al3+，A錯誤；B. 廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，將該沉淀灼燒，得到紅棕色固體，

26、則該紅棕色固體為Fe2O3，沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3，說明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+，B錯誤；C. 由于步驟中加入過量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定沒有Al(OH)3沉淀，C錯誤；D. 溶液乙中加入過量鐵屑，得到紅色固體，該固體為Cu，說明溶液乙中含有Cu2+，向原廢液中滴加過量NaOH溶液，Cu元素以離子形式存在于溶液甲中，則廢液中一定含有NH4+，Cu元素以Cu(NH3)42+形式存在于溶液甲中，所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+，可能含有Fe2+或Fe3+中的一種，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的分離，離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護

27、，注意掌握常見的離子之間的反應及金屬回收方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。13、B【解析】A由圖可知，F(xiàn)e+先轉化為FeO+，F(xiàn)eO+后續(xù)又轉化為Fe+，反應前后Fe+未發(fā)生變化，因此Fe+是催化劑，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物，A不符合題意；B由圖可知，反應的能壘高于反應，因此反應的速率較慢，總反應速率由反應的速率決定，B符合題意；C由圖可知，反應物的總能量高于生成物總能量，該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的平衡常數(shù)K減小，C不符合題意；D由圖可知，總反應方程式為：N2O+COCO2+N2，N元素化合價從+1價降低至0價，當有14g N2生成時，即生成0

28、.5molN2，轉移電子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，D不符合題意；答案為：B。14、B【解析】(1)Fe2+、ClO發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故錯誤；(2)Al3+、HCO3發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故錯誤；(3)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；(4)離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故正確；(5)AlO2、HCO3發(fā)生反應生成氫氧化鋁和碳酸根離子，不能大量共存，故錯誤；(6)Ca2+與SO42、CO32反應生成沉淀而不能大量共存，故錯誤；故選B。15、C【解析】A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應，故A正確；B.分子式為C10H14的單取代芳香烴，不飽和度

29、為4，分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基，其同分異構體取決于丁基的種數(shù)，丁基有4種，可能的結構有4種，故B正確；C.氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯誤；D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應，可用溴的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。答案選C。16、A【解析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！驹斀狻緼HCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，

30、亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHO

31、HCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題。【詳解】（1）B為CH3CH=CH2，含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲

32、得汽油等輕質(zhì)油，故A錯誤；B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。18、 中和生成的HBr 【解析】反應中加入試劑X的分子式為C8H8O2，對比溴苯與B的結構可知X為，B中羰基發(fā)生還原反應生成D，D中羥基被溴原子取代生成E，E中-Br被-CN取代生成F，F(xiàn)水解得到苯氧布洛芬，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知X的結構簡式為，故答案為：；(2)反應屬于取代反應,有HBr

33、生成,加入KHCO3中和生成的HBr，故答案為：中和生成的HBr；(3)在上述五步反應中，反應屬于取代反應，故答案為：；(4)B的一種同分異構體M滿足下列條件：.能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有甲酸與酚形成的酯基(OOCH)；.分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)，兩個苯環(huán)相連,且甲基與OOCH分別處于不同苯環(huán)中且為對位，則M的結構簡式為：，故答案為：；(5)苯乙醛用NaBH4還原得到苯乙醇,在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應生成苯乙烯,苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應得到,然后與NaCN發(fā)生取代反應得到，最后酸化得到，合成路線流程圖為：，

34、故答案為：?！军c睛】能發(fā)生銀鏡反應的官能團是醛基，有機物類別是醛、甲酸、甲酸某酯、甲酸鹽、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，含有酚羥基。19、C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO 1.3106 測定NaOH溶液的準確濃度 x2 【解析】（1）依據(jù)氧化還原反應規(guī)律書寫其方程式；（2）根據(jù)c=得出溶液中的鈣離子濃度，再依據(jù)溶度積公式求出草酸根離子濃度；（3）利用鄰苯二甲酸氫鉀可以滴定氫氧化鈉，再利用氫氧化鈉標準液測定草酸的濃度，依據(jù)物質(zhì)的量之間的關系，列出關系式，求出草酸的物質(zhì)的量，根據(jù)總質(zhì)量間接再求出水的質(zhì)量，進一步得出結晶水的個數(shù)?！驹斀狻浚?）HNO3將葡萄糖(C6H12O6)

35、氧化為草酸，C元素從0價升高到+2價，N元素從+5價降低到+2價，則根據(jù)電子轉移數(shù)守恒、原子守恒可知，化學方程式為：C6H12O66HNO3=3H2C2O46H2O6NO；（2）c(Ca2+)=0.00179mol/L，又Ksp(CaC2O4)2.3109=，因此當形成沉淀時溶液中c(C2O42-)1.3106；（3）“步驟1”中用準確稱量的鄰苯二甲酸氫鉀測定氫氧化鈉溶液的準確濃度，由于兩者按物質(zhì)的量1:1反應，故在滴定終點時，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量和消耗的氫氧化鈉溶液的體積即可測定出氫氧化鈉溶液的準確濃度，故答案為測定NaOH溶液的準確濃度；0. 550 8 g鄰苯二

36、甲酸氫鉀的物質(zhì)的量n(酸)=0.0027mol, 測定NaOH溶液的準確濃度c(NaOH) =0.1194mol/L，又草酸與氫氧化鈉反應，根據(jù)H2C2O42NaOH=Na2C2O42H2O可知，2n(H2C2O4)=c(NaOH) V(NaOH)，n(H2C2O4)=1.19410-3 mol，所以n(H2C2O4xH2O)= 1.19410-3 mol，則 n(H2C2O4) M(H2C2O4)= 1.19410-3 mol（94+18x）g/mol=0.1512g，則晶體中水的個數(shù)x2，故x2。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率 三頸燒

37、瓶(或三口燒瓶) 分液漏斗的活塞與旋塞 關閉K3和分液漏斗旋塞 打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2 減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收 0.0375 【解析】在儀器A中Mg3N2與H2O反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，NH3通入到AgNO3溶液中首先反應產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后當氨氣過量時，反應產(chǎn)生Ag(NH3)2OH，然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體，產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3定量反應生成Fe2+，F(xiàn)e2與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562 nm處測定吸光度，測得生成Fe21.12 mg，據(jù)此結合反應過程中電子守恒，可計算室內(nèi)空氣

38、中甲醛含量。【詳解】(1)Mg3N2與水發(fā)生鹽的雙水解反應產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3，反應方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3；用飽和食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；(2)根據(jù)儀器B的結構可知，儀器B的名稱為三頸燒瓶；(3)銀氨溶液的制備：關閉K1、K2，打開K3，打開K3，分液漏斗的活塞與旋塞，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，首先發(fā)生反應：Ag+NH3+H2O=AgOH+NH4+，后又發(fā)生反應：AgOH+2NH3 H2O= Ag(NH3)2 +OH-+2H2O，當觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時，就得到了銀氨溶液，此時關閉K3和分液漏斗旋

39、塞；(4)用熱水浴加熱B，打開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1 L室內(nèi)空氣，關閉K1；后續(xù)操作是打開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；再重復上述操作3次。毛細管的作用是減小氣體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收。甲醛和銀氨溶液加熱反應生成銀，銀具有還原性，被Fe3+氧化，結合甲醛被氧化為CO2，氫氧化二氨合銀被還原為銀，甲醛中碳元素化合價0價變化為+4價，銀+1價變化為0價，生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，生成亞鐵離子1.12 mg，物質(zhì)的量n(Fe)=210-5 mol，根據(jù)氧化還原反應電子守恒計算，設消耗甲醛物質(zhì)的量為x mol，則4x

40、=210-5 mol1，x=510-6 mol，因此實驗進行了4次操作，所以測得1 L空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol，空氣中甲醛的含量為1.2510-6 mol30 g/mol103 mg/g=0.0375 mg/L。【點睛】本題考查了物質(zhì)組成和含量的測定、氧化還原反應電子守恒的計算的應用、物質(zhì)性質(zhì)等，掌握基礎是解題關鍵，了解反應原理、根據(jù)反應過程中電子守恒分析解答。21、 球形 Zn的價電子排布式是3d104s2，4s能級上電子處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難以失去電子；而鎵（31Ga）的價電子排布式為4s24p1，容易失去4p能級上的一個電子，故Ga的第一電離能比Zn的低 16 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結構相似，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強，故熔點依次升高 ZnF2屬于離子晶體，熔化時需要破壞離子鍵，而其它三種晶體屬于分子晶體，離子鍵的強度大于分子間作用力，故其熔點遠高于其它三種鹵化鋅 4 100% 【解析】（1）對于主族元素來說，價電子就是最外層電子，但對于Zn來說，它是副族（B），其價電子還與3d能級上的電子有關；當電子排布完成后