高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案

1、高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教案全套高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教案全套146/146高三化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)教案全套專題一物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)和分類【考綱顯現(xiàn)】認識分子、原子、離子等看法的定義。認識原子團的定義。理解物理變化和化學(xué)變化的差異和聯(lián)系。認識化學(xué)的主要特色是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。認識化學(xué)能夠鑒識、改變和創(chuàng)辦分子。認識物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造和性質(zhì)的關(guān)系。理解混雜物與貞潔物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的看法。理解酸、堿、鹽、氧化物的看法及其相互聯(lián)系。認識電解質(zhì)的看法。認識強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的看法。認識濁液、溶液和膠體都是常有的分別系。1溶液的含義，認識溶解度、飽和溶液的看法。2認識溶液的構(gòu)成。理解溶液中溶質(zhì)的

2、質(zhì)量分數(shù)的看法，并能進行有關(guān)計算。3認識膠體的性質(zhì)如丁達爾效應(yīng)、聚沉及電泳等，并能利用膠體的性質(zhì)解說一些與膠體有關(guān)的簡單計算。不要求識記膠體粒子的帶電狀況?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)重點掃描一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)看法理解的易錯點電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。有些電解質(zhì)只好在水溶液里導(dǎo)電，如共價型電解質(zhì)HCl、H2SO4等，因為液態(tài)HCl、H2SO4不導(dǎo)電；離子型電解質(zhì)，如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等，因為這些物質(zhì)不存在熔融態(tài)。判斷一種化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，要看起導(dǎo)電作用的離子是不是由該物質(zhì)自身電離出來的。如SO、NH的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子分別是+，不H

3、、HSO、NH、OH2334是由SO2、NH3自己電離出來，所以SO2、NH3均為非電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電性與電解質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)沒關(guān)。溶液導(dǎo)電性的強弱取決與溶液中自由挪動離子濃度的大小。原子是化學(xué)變化中最小的微粒，化學(xué)反應(yīng)不波及原子核，化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的從頭組合，核聚變、核裂變都不屬于化學(xué)變化。同素異形體的轉(zhuǎn)變屬于化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。二、膠體及其性質(zhì)的知識點1.膠體的實質(zhì)特色：分別質(zhì)微粒直徑的大小在1100nm之間，而不是丁達爾效應(yīng)。煙、霧、云、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都擁有膠體的性質(zhì)。膠體粒子因為吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的?！緹狳c

4、透視】熱點題型【典例】以下說法正確的選項是2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)2O、Na2O2的構(gòu)成元素相同，與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物相同、NO、N2O都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)固存在D.新制氯水顯酸性，向此中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色分析：SiO2能與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na2O、Na2O2均由Na、O兩種元素構(gòu)成，Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，B項錯誤；CO、NO、N2O都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與O2會快速化合成NO2，C項錯誤；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+

5、HClO，向此中滴加少量紫色石蕊試液，因為含有H+，溶液呈紅色，因為含有HClO，溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后退色，D項錯誤。答案：A命題企圖：本題觀察常有氧化物的性質(zhì)、氯水的性質(zhì)。該題重要的阻礙點是氯水的組+成：氯水構(gòu)成的復(fù)雜性：七種微粒Cl2、H2O、HClO、OH、H、Cl、ClO；氯水性質(zhì)的多樣性：依據(jù)氯水的構(gòu)成，氯水擁有多重性質(zhì)，比方：HClO擁有不穩(wěn)固性和漂白性，含有HClO、H+擁有酸性，含有Cl2、HClO擁有強氧化性。熱點展望【典例】以下表達正確的選項是A.在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸B.鈉在純氧中焚燒生成Na2O，在空氣中生成Na2O2C.在開水中滴入飽和F

6、eCl3溶液可制備FeOH3膠體D.過分的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的CaHCO32分析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；不論在純氧中還是在空氣中，鈉焚燒的產(chǎn)物都Na2O2，B項錯誤；CO2與CaCl2不反應(yīng)，D項錯誤。答案：C命題企圖：本題觀察了物質(zhì)的制備。選項C觀察了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數(shù)觀察中也有所波及?！局睋舾呖肌?.以下變化過程屬于化學(xué)變化的是A.激光法蒸發(fā)石墨獲取C60滲析法凈化氫氧化鐵膠體C.紫色的石蕊試液經(jīng)過活性炭后變?yōu)闊o色D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應(yīng)磁流體是電子資料的新秀，它既有固體的磁性，又擁有

7、液體的流動性。制備時將等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混雜，滴入稍過分的氫氧化鈉溶液，隨后參加油酸鈉溶液，即可生成黑色的分別質(zhì)粒子直徑為5.536nm的磁流體。以下說法正確的選項是所得的分別系屬于溶液所得的分別系中分別質(zhì)為Fe2O3C.當(dāng)一束強可見光經(jīng)過該分別系時會出現(xiàn)光明的“通路D.該分別系不穩(wěn)固3.以下分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A有無離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原B有無單質(zhì)參加或生成反應(yīng)C分別質(zhì)粒子大小膠體、溶液和濁液化學(xué)物質(zhì)化合物水溶液或熔融狀態(tài)下可否D電解質(zhì)和非電解質(zhì)導(dǎo)電4.以下表達錯誤的選項是鋼化玻璃和一

8、般玻璃的成分不一樣“地溝油危害健康，其主要成分是油脂華僑科學(xué)家高錕因“有關(guān)光在纖維中的傳輸以用于光學(xué)通信方面的成就而獲取2021年諾貝爾物理學(xué)獎，此處的纖維成分是二氧化硅D.合金的某些性能與構(gòu)成其純金屬的這些性能不一樣5.以下對氧化物性質(zhì)和用途的推測正確的選項是A.Al2O3是兩性氧化物，既能與所有酸反應(yīng)，又能與所有堿反應(yīng)2、SO2、NO2都能與水化合生成酸C.SiO是酸性氧化物，與水反應(yīng)能夠制備硅酸X2氣體PD.NaO是堿性氧化物，NaO不是堿性氧化物，是過氧化物化合物ZH2O222化合物Q貞潔物X、Z、P、Q轉(zhuǎn)變關(guān)系如右圖所示圖中某些生成物已略去，物質(zhì)X與P之間的反應(yīng)不在溶液中進行，平常狀

9、況下P為氣體，以下說法不正確的是A.P可能使帶火星的木條復(fù)燃B.假定X為短周期元素的單質(zhì)，那么P既可能為單質(zhì)也可能為化合物C.化合物Q只可能是堿D.X既可能為金屬單質(zhì)，也可能為非金屬單質(zhì)用數(shù)軸表示化學(xué)知識，并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進行分類，有簡潔易記的成效。比方，依據(jù)物質(zhì)溶解度的大小，將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為依據(jù)這一分類法請回復(fù)：1將PH與溶液的酸堿性的關(guān)系大體地表示在數(shù)軸上：。2某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計了兩種研究方案：方案I：將它們依照酸、堿、鹽分類，而后分別溶于水

10、獲取溶液，進行實驗。方案：將它們依照鈉鹽、鉀鹽和其余化合物進行分類，而后分別溶于水獲取溶液，進行實驗。依據(jù)實驗方案I進行分類時，經(jīng)實驗測得KCl、NaCl溶液的PH等于7,H2SO4溶液的PH小于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學(xué)按分類法思想把Na2SO3、Na2CO3與NaOH都區(qū)分為堿類能否合理？為何？。在方案I中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì)，它們在與其余物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，沒法區(qū)分，你能設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎？。在方案II中，三種鈉鹽用其余化合物中的可加以區(qū)分，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該興趣小組中的一位同學(xué)以為，還可以夠

11、依據(jù)能否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒識四種含鈉元素的物質(zhì)時，Na2SO3和Na2CO3很簡單獲取了區(qū)分，但鑒識NaCl和NaOH時卻墮入了窘境，你能幫助他解決這一難題嗎？。中學(xué)中常有的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為A+BC+D+H2O未配平，反應(yīng)條件略去。請回復(fù)以下問題：1假定A是鐵，B是稀硝酸過分且A可溶于C溶液中。那么A與C反應(yīng)的離子方程式為。2假定C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，那么上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3假定C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。4

12、當(dāng)D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，那么上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。專題二化學(xué)用語和化學(xué)計量【考綱顯現(xiàn)】熟記并正確書寫常有元素的名稱、符號、離子符號熟習(xí)常有元素的化合價。能依據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式分子式，或依據(jù)化學(xué)式判斷化合價。認識原子構(gòu)造表示圖、分子式、構(gòu)造式和構(gòu)造簡式的表示方法。認知趣對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方程式，并能進行有關(guān)計算。認識物質(zhì)的量的單位摩爾mol，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常數(shù)的含義。依據(jù)物質(zhì)的量與微粒分子、原子、離子等數(shù)量、氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算

13、。認識溶液的構(gòu)成，理解溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的看法，并能進行有關(guān)計算?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)重點掃描一、必定物質(zhì)的量濃度溶液的配制簡單忘記的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。簡單忘記的實驗步驟：計算稱量量取溶解稀釋轉(zhuǎn)移定容搖勻倒出裝瓶。簡單忘掉的容量瓶使用方法1容量瓶使用的第一步操作是檢查能否漏水簡稱“查漏?！安槁┑姆椒ㄊ牵合蛉萘科恐袇⒓舆m當(dāng)水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處能否有水溢出，假定沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，假如瓶口處仍無水溢出，那么此容量瓶不漏水。假定漏水，能夠在瓶塞涂點凡士林。2要選擇規(guī)格適合的容

14、量瓶。常有容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL幾種。如配制溶液時明確知道所需容量瓶規(guī)格，那么需將容量瓶規(guī)格一并答上。依據(jù)所配制溶液的體積，選擇適合的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，那么需采納500mL容量瓶。不可以用容量瓶直接溶解固體溶質(zhì)，也不可以用于稀釋溶液。容量瓶不可以用作反應(yīng)容器，也不可以用于長遠儲存溶液。簡單忘掉的本卷須知1如以以下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒尾端應(yīng)插入到刻度線以下，且玻璃棒湊近容量瓶口處不可以接觸瓶口。2在使用容量瓶過程中，如需要挪動容量瓶，手應(yīng)握在瓶頸刻度線以上，免得瓶內(nèi)液體因受熱而發(fā)生體積變化，以致溶液濃度不正確。3定容

15、搖勻后，液面低于刻度線，不可以再滴加蒸餾水。簡單混雜的偏差分析進行偏差分析的依照是c=nm，依據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的VMV偏差。1測定結(jié)果偏高的的是：砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體時，仰望讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。2測定結(jié)果偏低的是：稱量時固體溶質(zhì)與砝碼地點放反而又使用游碼；未清洗燒杯及玻璃棒，使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質(zhì)時稱量時間過長；稱量不無聊的物質(zhì)；用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉(zhuǎn)移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時，滴加蒸餾水超出刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再

16、滴加蒸餾水至刻度線。3丈量結(jié)果無影響的是：容量瓶內(nèi)有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。二、化學(xué)計算常用技巧關(guān)系式法：對于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是獨立的反應(yīng)條件和設(shè)備可能不一樣但前一個反應(yīng)的生成物是后一個反應(yīng)的反應(yīng)物，可依據(jù)中間產(chǎn)物的傳達關(guān)系，找出原料和最后產(chǎn)物的關(guān)系式。利用關(guān)系式進行計算時要特別注意原猜中的某些元素能否都轉(zhuǎn)入了產(chǎn)物中，中間產(chǎn)物參加的反應(yīng)中能否又有原始產(chǎn)物參加，不行盲目地依據(jù)初步物和產(chǎn)物中的原子守恒關(guān)系直接得出關(guān)系式。差量法：依據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂的“理論差值。這個差值能夠是質(zhì)量、氣體的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程熱量的變化等，該差值的大

17、小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，借助這種比率關(guān)系，可解決一些量變的計算題。守恒法：化學(xué)中的守恒有氧化還原反應(yīng)電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應(yīng)中的原子守恒等。極值法：極限法是一種極限思想方法，這種方法是經(jīng)過極端假定，在題目給定的條件范圍內(nèi)取最大值和最小值，而后在最大值與最小值之間找出適合的選項。這種方法最合適解答選擇性的計算題。談?wù)摲ǎ汉嫌糜诙鄠€變量的計算題，方法是依據(jù)題目信息，列出對于要求的問題的關(guān)系式可能有多個變量，一般為兩個，而后依據(jù)化學(xué)的實質(zhì)意義談?wù)?，設(shè)一個變量為實質(zhì)的數(shù)值來談?wù)撈溆嗟淖兞俊Ｈ?、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、m、n=m等推VM導(dǎo)。【熱

18、點透視】熱點題型【典例1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A.1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA-D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA分析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依照；C選項中硫酸已經(jīng)完好-電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH濃度為。答案：D命題企圖：本題觀察阿佛加德羅常數(shù)知識。主要觀察了必定量的物質(zhì)所含某種粒子數(shù)+目的多少；氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)量的多少；PH值與H、OH數(shù)量的換算等。該題目的在于觀察

19、學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的理解和應(yīng)用。【典例2】以下有關(guān)化學(xué)用語能確立為丙烯的是分析：A屬于球棍模型，但不必定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原子。答案：D命題企圖：該題就構(gòu)造式、電子式、構(gòu)造簡式、球棍模型等進行了觀察，目的在于考查學(xué)生對于常有化學(xué)術(shù)語看法的理解和應(yīng)用。熱點展望【展望1】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是2和+所含的電子數(shù)均為NA3稀反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A-1Al2SO43溶液中，Al3+的數(shù)量為A6時，PH=6的純水中，含10NA個OH2+均為10電子體，此兩種離子均含有A個電子，A項正確；Fe分析：NH和NaN過分，由反應(yīng)方程式3Fe+8HNO

20、=3FeNO32+2NO+4H2O知0.8molHNO3稀只好反應(yīng)掉0.3molFe，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3+-1A，B項錯誤；因為Al會發(fā)生水解反應(yīng)，所以LAl2SO43溶液中，Al3+的數(shù)量小于A，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。答案：A【展望2】以下有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的表述正確的選項是A次氯酸的電子式14BC14原子：7CC乙烯的比率模型：D鈉離子的構(gòu)造表示圖：分析：次氯酸的電子式為：，A項錯誤；C14原子的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為6，C項錯誤；鈉離子是鈉原子失掉了最外層的1個電子，其原子構(gòu)造表示圖為：，D項錯誤。答案：C【直擊高考】1.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達錯誤的選項是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為

21、10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3NAC46gNO2和N2O4混雜氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混雜物，鈉失掉NA個電子2.假定以1和2分別表示濃度為11的氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a=b，amolL和bmolL那么以下推測正確的選項是1=2B.1=22C.212D.12211有硫酸鎂溶液500mL，其密度為1.20gmL，此中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)是4.8%，那么有關(guān)溶液的說法不正確的選項是1A.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度為2.4molLC.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為140D.硫酸根離子的質(zhì)量分數(shù)為19.2%4.對

22、于容量瓶的四種說法中，正確的選項是使用以前要檢查能否漏水；不可以取代燒杯用于物質(zhì)溶解是配制正確濃度溶液的儀器；不可以作為制備氣體的發(fā)生裝置A.B.C.D.5.以下表達正確的選項是A.相同條件下，N2和O2的混雜氣體與等體積的N2所含有的原子數(shù)相等。B.等物質(zhì)的量的甲基CH3與氫氧根OH所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28gCO與2所含分子數(shù)相等4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)相等6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將VL氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1gmL1，所得溶液的11，那么以下關(guān)系中不正確的選項是密度為gmL，質(zhì)量分數(shù)為，物質(zhì)濃度為cmolLA.=17V+22400/22.4+22.4VB.=17c/1000

23、C.=17V/17V+22400D.c=1000V/17V+22400碳酸銅和堿式碳酸銅Cu2OH2CO3均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然~。在高溫條件下兩1種化合物均能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混雜物，耗費1.0molL鹽酸500mL。灼燒等量的上述混雜物，獲取的氧化銅的質(zhì)量為8.必定量的氫氣在氯氣中焚燒，所得混雜物用1的NaOH溶液密度100mL3.00molL1恰巧完好汲取，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.500molL為1.12gmL1。1NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為。2所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為mol。3所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比為nCl2nH2=。專題三離子

24、反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【考綱顯現(xiàn)】認識離子反應(yīng)的看法、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。認識常有離子的檢驗方法。能正確書寫離子方程式。認識氧化還原反應(yīng)的根本看法及實質(zhì)。認識常有的氧化還原反應(yīng)。能正確書寫化學(xué)方程式。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)重點掃描一、高頻離子方程式掃描以下離子方程式在高考取有極高的重現(xiàn)率，請熟記。強酸和強堿的反應(yīng)如鹽酸和澄清石灰水：H+OH=H2O2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應(yīng)：HCO3+CH3COOH=H2O+CO2+CH3COO3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO2+4.碳酸鈣和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO+Ca5.用

25、碳酸鈉汲取少量二氧化硫：222CO3+SO2+H2O=SO3+2HCO36.用氨水汲取少量二氧化硫：2NH3H2O+SO2=SO32+2NH4+H2O+7.用氨水汲取足量二氧化硫：NH3H2O+SO2=HSO3+NH4+8.醋酸中參加氨水：NH3H2O+CH3COOH=CH3COO+NH4+H2O9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中參加足量氨水：Fe3+3NHH2O=FeOH3+3NH4+10氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：AlOH3+3H+=Al3+3H2O11.過分二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2+CO2+2HO=AlOH3+HCO312.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：3AlO2+Al3+6H2O=4AlO

26、H33+13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：Al+3HCO=AlOH3+3CO2+3+14.偏鋁酸鈉溶液中參加過分鹽酸：AlO2+4H=Al+2HO15.AlCl3溶液中滴加氨水至過分：Al3+3NHH2O=AlOH3+3NH4+16.次氯酸鈣溶液中通入過分二氧化碳：ClO+CO+HO=HClO+HCO22317.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：+2+MgCO3+2H=CO2+Mg18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：2CO3+CO2+H2O=2HCO3219.小蘇打溶液和燒堿溶液反應(yīng)：OH+HCO3=CO3+H2O2+22+20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba+2OH+SO4+Mg=MgOH

27、2+BaSO421.碳酸氫鈣溶液中參加過分氫氧化鈉溶液：2+2+2HOCa+2HCO3+2OH=CaCO3+CO3+碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應(yīng)：HCO3+H=H2O+CO223.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：2+=CaCO3+H2OCa+OH+HCO324.等體積等物質(zhì)的量濃度的BaOH2與NaHCO3溶液反應(yīng)：2+Ba+OH+HCO3=BaCO3+H2O等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液反應(yīng)：2+Ba+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O+26.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2HO=2Na+H2+2OH27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2H2O+2OH=2

28、AlO2+3H228.碘化鉀溶液與適當(dāng)溴水反應(yīng)：Br2+2I=I2+2Br將氯氣通入足量溴化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br+2Fe2+=2Fe3+6Cl+2Br2氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O+32.氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl+HClO+H2+銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag=Cu+2Ag過分鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+3+2+2+35.用FeCl3溶液腐化電路板：Cu+2Fe=2Fe+Cu+2+36.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O+2+

29、37.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4H+2NO3=Cu+2NO+2HO+2+38.實驗室制氯氣：MnO2+4H+2Cl2HO+Cl2+Mn硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混雜：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2HO240.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Si+2OH+H2O=SiO3+2H41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2Cl+2HO電解Cl+H+2OH223+2+3+42.Fe+SCN=FeSCN或Fe+3SCN=FeSCN343.向開水中參加飽和FeCl3溶液制FeOH3膠體：Fe3+3H2OFeOH3膠體+3H+44.醋酸鈉溶于水：CH3COO+H2OCH3COOH+OH+H2O+45.氯化銨溶

30、于水：NH4H+NH3H2O二、離子共存中需要注意的幾個問題3只有在酸性條件下才擁有強氧化性，ClO擁有強氧化性。2.能發(fā)生完全水解的陽離子和陰離子在溶液中不可以大批共存。如2HS、S、AlO2、ClO等不可以大批共存。注意離子共存題目的附帶條件1無色透明溶液。2由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度3與Al反應(yīng)生成H2的溶液。Al32、與CO、HCO334使指示劑表現(xiàn)某種顏色5如“必定、“可能等。解題時可采納裁減法。三、離子檢驗、推測過程中需要注意的問題在進行離子推測時，應(yīng)注意的答題模式是：操作現(xiàn)象結(jié)論。注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，假定為連續(xù)實驗，應(yīng)注意前面參加試劑對后邊實驗的影響。四、氧

31、化還原反應(yīng)計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應(yīng)計算列等式的依照。在波及被氧化或被還原的計算時，還應(yīng)注意參加反應(yīng)的物質(zhì)的量與被氧化或被還原的關(guān)系。在答題過程中碰到有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算時，先優(yōu)考慮電子守恒。【熱點透視】熱點題型【典例1】以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)等體積、等濃度的CaHCO32溶液和NaOH溶液混雜22OCa+2HCO+2OH=CaCO+CO333+2HC.硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2+H+H2O2Fe3+H2OD.向FeOH2中參加足量稀硝酸：FeOH2+2H+=Fe2+2HO分析：本題觀察了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種擁有

32、弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混雜時，氫氧化鈉缺少量，離子方程式為：2+OH+HCO3+Ca=H2O+CaCO3，B錯；反應(yīng)前后的原子不守恒，C錯；向FeOH2中參加稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧化為三價鐵，D錯誤。答案：A命題企圖：以離子方程式正誤判斷為載體，觀察元素化合物知識及離子方程式正誤判斷?！镜淅?】以下離子組必定能大批共存的是A.甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B.石蕊呈藍色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3C.含大批Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD.

33、含大批OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+分析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4，當(dāng)PH處于4.47時，NO3表現(xiàn)強氧化性，可將I氧化為I2，除去A；石蕊呈藍色的溶液pH大于反應(yīng)，8，溶液呈堿性，OH能和HCO3除去B；含大批Al3+的溶液呈酸性，此中的H+能和ClO聯(lián)合成HClO，除去C。答案：D命題企圖：本題觀察給定條件下的離子共存。技巧點撥：在給定條件下，觀察離子組可否共存時，要注意與元素化合物知識、電離均衡知識的聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應(yīng)用，比方本題中的“甲基橙呈黃色、“石蕊呈藍色、“含大批的Al3+的溶液等，倘假定只分析選項中給出的離子之間可否共存，就會造成錯誤會答。【典例

34、3】某含鉻Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4NH42SO46H2O辦理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完好轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀。該積淀無聊后獲取nmolFeOFeyCrxO3。不考慮辦理過程中的實質(zhì)消耗，以下表達錯誤的選項是A耗費硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n2xmol2nxB辦理廢水中Cr2O7的物質(zhì)的量為2molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3nxmolD在FeOFeyCrxO3中3x=y分析：由鉻元素守恒知廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nxmol，反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的2nx物質(zhì)的量為62mol3nxmol。由得失電子守恒知y3x，而由鐵元素守恒知耗費硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n1+ymoln3x+1mol，

35、所以選項A是錯誤的。答案：A命題企圖：本題觀察氧化還原反應(yīng)根本看法、電子守恒知識。意在觀察考生對運用化學(xué)反應(yīng)原理分析生活中的化學(xué)識題的能力。熱點展望【展望1】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦和輝銅礦混雜加熱有以下反應(yīng)：2CuO+Cu2S6Cu+SO2，以下對于該反應(yīng)的說法中正確的選項是A.該反應(yīng)中的氧化劑是Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.每生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為分析：解題的重點是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應(yīng)物Cu2O、Cu2S中Cu均顯+1價，S、O均顯2價，產(chǎn)物中Cu顯0價

36、，S顯+4價，O顯2價。所以Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑，Cu2O只作氧化劑。Cu是還原產(chǎn)物，SO2是氧化產(chǎn)物。答案：B【展望2】以下是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的談?wù)摚酥姓務(wù)摵侠淼氖蔷幪柣瘜W(xué)反應(yīng)A碳酸鈣與醋酸碳酸鈉溶液中滴加過B量的鹽酸石灰水中滴加少量CKHCO3溶液硫酸氫鈉溶液與足量D氫氧化鋇溶液混雜離子方程式談?wù)撳e誤，碳酸鈣是弱2+電解質(zhì)，不該寫成Ca+2CH3COOH=H2O+CO2+2CH3COO離子形式2+正確CO+2H=HO+CO322錯誤，不滿足2+Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2OCaOH2的配比2+2+正確Ba+SO4+2H+2OH=BaSO4+2H

37、O分析：選項A中碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學(xué)式；選項B中酸過分，因今生成CO2，談?wù)撜_；選項C中石灰水過分，離子方程式符合客觀事實及質(zhì)量守恒和電荷守恒，談?wù)撳e誤；選項D中離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應(yīng)為2+2+Ba+SO+H+OH=BaSO+HO。442答案：B【直擊高考】1.在溶液中能大批共存的一組離子或分子是+3+2、NH3H2O4、H、NO3、HCO3、Al、SO4+2、Cl2+2C.Na、K、SO3、CH3COO、CO3、OH以下各組離子，在溶液中能大批共存、參加NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有積淀生成的一組是2+、Cl

38、2+、AlO、NH、NOB.Ca、HCO、NH43342C.Ba2+、Cl2+2+、K、HSOD.Mg、NH、SO、K3443.以下離子方程式與所述事實符合且正確的選項是A.漂白粉溶液在空氣中無效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3+2+B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H+2Cl2H2O+Cl2+MnC.向NaAlO溶液中通入少量CO制AlOH+CO+2HO=AlOH：AlO+HCO2232233D.在強堿溶液中次氯酸鈉與FeOH3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2+3Cl+2FeOH3=2FeO4+H2O+4H：2KMnO4+16HCl=2MnCl+Cl2+2KC

39、l+8HOK2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2+2KCl+7HOMnO2+4HCl2HO+Cl2+MnCl21此中，KMnO4和一般濃度鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸6molL反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸反應(yīng)。依據(jù)以上信息，以下結(jié)論中不正確的選項是上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA為阿伏伽德羅常數(shù)C.氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D.鹽酸濃度越大，Cl還原性越強5.將鐵釘放入硫酸銅溶液向硫酸亞鐵溶液中滴入將鐵釘放入氯化鐵溶液中幾滴濃硝酸中依據(jù)表中三個實驗，以下判斷正確的選項是A實驗和中鐵釘只作還原劑B上述實考證

40、明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+C實驗中Fe2+既顯氧化性又顯還原性D實驗中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+=Fe2+6.往FeCl3和BaCl2的混雜溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變?yōu)闇\綠色，同時產(chǎn)生白色積淀。以下有關(guān)說法中不正確的選項是A白色積淀為BaSO4B反應(yīng)后溶液的pH減小C此實驗說明SO2有漂白性D此實驗中Fe3+表現(xiàn)出氧化性7.將2慢慢通入含有0.02molHSO和0.02molHBr的溶液中，在此過程中，24溶液中的cH+與Cl2的用量的關(guān)系表示圖正確的選項是ABCD現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離出以下離子各樣離子不重復(fù)陽離子3+2+Na、H、Al、

41、Ba、Ag、陰離子22OH、Cl、SO、NO、CO433：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體生成，又有積淀生成；A溶液與C溶液反應(yīng)只生成氣體積淀包含微溶物，下同。D溶液與其余四種溶液反應(yīng)都能生成積淀；C只好與D反應(yīng)產(chǎn)生積淀。試回復(fù)以下為題：1寫出化學(xué)式：A；B；C。2E溶液呈酸性的原由是用離子方程式表示：。3將C溶液逐滴參加等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的次序為。4在1E溶液中，逐滴參加1NaOH溶液，最后獲取沉L35mL2molL淀物質(zhì)的量為。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)包含氧化和還原兩個過程。下邊是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3+4H+

42、3e=NO+2HO。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)甲能使上述還原過程發(fā)生。1寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。2反應(yīng)中硝酸表達了、。3反應(yīng)中假定產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。4現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品雜質(zhì)與酸不反應(yīng)5.4g，恰巧和1100mL1.4moLL的硝酸溶液完好反應(yīng)，那么該樣品的純度為。5假定有1mol甲與某濃度的硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原由是。10.某強堿溶液中可能含有+3+2、SiO22中的某幾K、NH、Al、AlO、SO、CO、Cl42433種離子，現(xiàn)進行以下實驗：a.取少量的溶液用硝酸酸化后，加B

43、aNO32溶液，無積淀生成。另取少量溶液逐滴滴加鹽酸，其現(xiàn)象是：開始無積淀，一段時間后開始產(chǎn)生積淀并逐漸增加，積淀量根本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后積淀逐漸減少至消逝。1原溶液中必定存在的離子是；必定不存在的離子是。12向必定量的原溶液中參加5mL0.2moLL鹽酸時，積淀會完好消逝，再加足量的硝酸銀溶液可獲取積淀0.187g，那么原溶液中能否含有Cl？。3依照反應(yīng)次序逐漸寫出實驗b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；專題四非金屬及其化合物【考綱顯現(xiàn)】認識非金屬元素在周期表中的地點及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。認識常有非金屬元素如H、C、N、O、Si、S、Cl等單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。認識常有非金屬元素單質(zhì)及

44、其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)重點掃描一、非金屬、金屬及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系硅及其化合物氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物二、離子的檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象參加BaCl2溶液生成白BaCl2溶液+稀2CO3色積淀，積淀溶于鹽酸鹽酸并放出無色無味的氣體稀鹽酸或稀產(chǎn)生無色有刺激性氣味2SO3硫酸+品紅溶且能使品紅溶液退色的液物質(zhì)離子方程式2+2Ba+CO3=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O+22H+SO3=SO2+H2OBaCl2溶液+稀2SO4鹽酸AgNO3溶液+稀Cl硝酸AgNO3溶液+生成不溶于稀硝酸的白Ba2+SO42=BaSO4色積淀生成白色淡黃

45、色、黃色積淀，該積淀不溶Ag+Cl=AgCl于稀硝酸生成淡黃色積淀，該積淀不溶于稀硝酸溶Ag+Br=AgBrBr稀硝酸氯水AgNO3溶液+稀液由無色變?yōu)槌壬覥Cl4振蕩后，分層，CCl4層呈橙紅色生成黃色積淀，該沉淀不溶于稀硝酸溶液Cl2+2Br=2Cl+Br2硝酸由無色變?yōu)槌壬覣g+I=AgICCl4振蕩后，分層，CCl4I氯水呈Cl2+2I=2Cl+I2氯水+淀粉溶液紫色加淀粉溶液，溶液為無色，加氯水后，溶液呈藍色Cl2+2I=2Cl+I2溶液濃縮后，參加銅屑和濃硫酸，共熱，產(chǎn)生銅屑+濃硫酸2NO3+4H+CuCu+NO+2HONO3+2+紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶液呈藍色【熱點

46、透視】熱點題型【典例1】以下推測合理的是A.濃硫酸擁有強氧化性，不可以與Cu發(fā)生激烈反應(yīng)B.明礬KAlSO4212HO在水中能形成AlOH3膠體，可用作凈水劑C.將SO2通入品紅溶液，溶液退色后加熱恢還原色；將SO2通入溴水，溴水退色后加熱也不可以恢還原色D.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)分析：濃硫酸擁有強氧化性，但只有在加熱條件下才能與Cu反應(yīng)，A項錯誤；明礬溶于水能電離出Al3+，Al3+能水解生成AlOH3膠體，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，B項正確；SO2通入溴水，溴水退色后的原由是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2HO=2HBr+HSO4，加熱后溶液不

47、可以恢還原色，C項錯誤；金剛石為碳的單質(zhì)，在空氣中焚燒生成CO2，D項錯誤。答案：B命題企圖：本題觀察元素化合物知識，波及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主假如考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)?！镜淅?】以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法不正確的選項是A.工業(yè)生產(chǎn)中SO2廢氣可用石灰乳汲取B.某些金屬氧化物可做顏料2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱60擁有碳單質(zhì)的性質(zhì)，與金剛石互為同素異形體分析：SO2和氫氧化鈣反應(yīng)生成CaCO3，在空氣中氧化可獲取石膏，A正確；Fe2O3、TiO2等能夠作為顏料，B項正確；碳、硅同主族，前者的非金屬性強于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，C項錯誤

48、；C60和金剛石都是碳元素的單質(zhì)，二者互為同素異形體。答案：C命題企圖：該題觀察了元素及其化合物的性質(zhì)、構(gòu)造及用途。觀察的物質(zhì)波及SO2、碳酸、硅酸等，波及的元素有硫、硅、碳及金屬。目的在于觀察學(xué)生對常有元素及其化合物的知識性認識。熱點展望【展望1】將Cl2通入NaBr和NaI的混雜液中，待反應(yīng)充分后將所得溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將獲取的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如以以下圖所示：那么原混雜液中NaI的物質(zhì)的量為分析：依據(jù)圖示可知a處為NaBr和NaI，ab段為NaBr、NaI和NaCl，bc段為NaBr和NaCl，cd段為NaCl。并且由圖示可知最后獲取29.2

49、5g固體為NaCl。依據(jù)氯元素守恒，那么nCl2=1nNaCl=129.25=0.25mol。依據(jù)圖示：02.5V即00.125mol段發(fā)22生的反應(yīng)為2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故nNaI=0.25mol。答案：D展望談?wù)摚涸擃}聯(lián)合鹵素及其化合物的氧化性、還原性，觀察了化學(xué)計算，同時觀察了對圖表的鑒識能力?！菊雇?】將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱氧化銅完好反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L氣體均在相同條件下測定，那么該氮氧化合物的化學(xué)式為B.NO22OD.N2O4分析：氮氧化合物與銅反應(yīng)的產(chǎn)物為CuO和N2，經(jīng)過化學(xué)方程式可知只有NO2時，化學(xué)方程式中氮氧化合物與產(chǎn)物N2的化學(xué)

50、計量數(shù)才是21。答案：B展望談?wù)摚涸擃}觀察氮族元素的氧化物性質(zhì)，目的是觀察此中的計算。這種題目經(jīng)過書寫化學(xué)方程式，比較化學(xué)計量數(shù)是最簡單的方法。【直擊高考】1.以下物質(zhì)的制備方法中正確的選項是稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳B.在煮沸的NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液制備FeOH3膠體C.在MnO2固體中滴入3%H2O2制備氧氣D.實驗室頂用鐵和稀硝酸制備H22.以下說法正確的選項是A.硅寬泛用于光纖通信B.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作工藝品C.因為SO2擁有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4退色D.久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時有氣體生成3.以以下圖是碳循環(huán)中的一局部。下

51、邊對該圖示的理解不正確的選項是A.2021年坎昆天氣會議談?wù)摰淖h題主要波及反應(yīng)B.反應(yīng)是在植物體內(nèi)達成的C.反應(yīng)是造成大氣中CO2濃度逐漸高升的主要原由D反應(yīng)、是人類緩解溫室效應(yīng)的措施4.以下有關(guān)物質(zhì)鑒識或檢驗方法的說法中正確的選項是A.假定某溶液中參加KSCN溶液，顏色無明顯變化，再滴加少量氯水，溶液變血紅色，證明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液能夠鑒識馬鈴薯中能否含有淀粉C.某溶液中參加BaNO32溶液，有白色積淀生成，再參加稀鹽酸白色積淀不溶解，2可說明原溶液中必含有SO4D.只用鹽酸不可以差異Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四種溶液5.以下實驗設(shè)計及對應(yīng)的離子方程

52、式書寫均正確的選項是+2+A銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag=Cu+Ag2+B.用食醋除掉暖水瓶中的水垢主要成分是CaCO3：CaCO3+CH3COOH=Ca+CH3COO+C.實驗室用氨水汲取少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3D.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O6.Cu與必定體積的1的硝酸反應(yīng)，假如1，那么溶1molLNO3的濃度降落0.2molL液中cH+同時降落1111A、B、C、D均為短周期元素構(gòu)成的中學(xué)常有單質(zhì)及化合物，它們在必定條件下有關(guān)系：A+H2O=B+C。1假定A可作為呼吸面積或潛水艇中的氧氣根源，那么A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

53、2假定A、B、C為化合物且B是強酸，C為氧化物，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3假定B、C為酸，那么該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4假定C為H2，B為氧化物，那么A可能為、。8.氮及其化合物與人們的生活息息有關(guān)。1實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是。為防范環(huán)境污染，可用堿液汲取氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比11被NaOH溶液完好汲取后獲取一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是。2同溫同壓下，35LNH3恰巧將30LNONO2的混雜氣完好轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，那么原混雜氣中NO和NO2的體積比是。3含有1molHNO3的稀硝酸分別與不一樣質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系以以下圖。那么：b是

54、n3=p=氨能夠與灼熱的氧化銅反應(yīng)獲取氮氣和金屬銅，用表示圖中的裝置能夠?qū)崿F(xiàn)該反應(yīng)?；貜?fù)以下問題：1A中參加的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；2B中參加的物質(zhì)是_,其作用是；3實驗時在C中觀察到得現(xiàn)象是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；4實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是，D中采集到的物質(zhì)是_，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。專題五金屬及其化合物【考綱顯現(xiàn)】認識金屬如Na、Al、Fe、Cu等在周期表中的地點及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。認識常有金屬元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。認識合金的看法及其重要應(yīng)用。以上各局部知識的綜合應(yīng)用?！局R回扣】知識網(wǎng)絡(luò)重點掃描一、金屬及其化合物關(guān)系圖鈉及其化合物鋁及其化合物鐵及其

55、化合物銅及其化合物CuCl2O2、CO2、H2OHClOHO2CuOH2Cu2OH2CO3CuCuOCO、H2、H2SO4OHCuSO4二、離子檢驗離子試劑現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式Na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色透過藍色鈷玻璃觀察火K+焰色反應(yīng)焰呈紫色加熱，生成能使紅色石+NaOH溶液NH+HO+NH4NH+OH423蕊試紙變藍的氣體KSCN溶液溶液有黃色變?yōu)榧t色3+2+或Fe+SCN=FeSCNNaOH、氨水3+Fe3+生成紅褐色積淀Fe+3SCN=FeSCN3等堿液3+溶液有黃色變?yōu)樽仙獸e+3OH=FeOH3苯酚溶液Fe2+參加KSCN無明顯現(xiàn)2+KSCN溶液+Fe+2OH=FeOH2；4

56、FeOH氯水或氯氣象，再參加氯水或通入2+2HO+O2=4FeOH3NaOH溶液氯氣，溶液變?yōu)榧t色先生成白色積淀，白色積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2+NaOH溶液生成藍色積淀2+CuCu+2OH=CuOH22+NaOH溶液生成白色積淀2+MgMg+2OH=MgOH2先生成白色積淀，連續(xù)3+2Al+3OH=AlOHAl3+NaOH溶液加如NaOH溶液，積淀又+H2O逐漸溶解AlOH3+OH=AlO2三、無機框圖推測題“打破口總結(jié)同一元素的氣態(tài)氫化物平易態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水，該元素可能是硫或氮。同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物化合，生成鹽的元素必定是氮。兩溶液混雜后

57、既有氣體又有積淀生成，這兩種溶液可能分別是BaOH2和NH42SO4等。在由常有非金屬元素構(gòu)成的無機物中，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽等。5.既能與強酸反應(yīng)放出氣體又能與強堿反應(yīng)放出氣體的常有物質(zhì)有：Al、NH42CO3、NH4HCO3等。既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)1單質(zhì)：Al、Zn、Cl2與還原性酸如H2SO3、HI、HBr、H2S等發(fā)生氧化還原反應(yīng)、S與氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與NaOH等強堿在加熱條件下發(fā)生歧化反應(yīng)。2兩性氧化物：Al2O3、ZnO等。3兩性氫氧化物：AlOH3、ZnOH2等。4弱酸的銨鹽：如NH42CO3、NH

58、42SO3等。5弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、NaHSO3等。常有的金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Fe、Cu；常有的非金屬單質(zhì)：H2、O2、N2、Cl2、Br2或F2、I2。常有物質(zhì)的顏色1有顏色的單質(zhì)：F2、Cl2；2無色氣體單質(zhì)：N2、H2、O2；3有色氣態(tài)化合物：NO2紅棕色；4常有固體的顏色：淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr；黃色固體：AgI；黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO；紅色固體：FeOH3紅褐色、Fe2O3紅棕色、Cu2O磚紅色、Cu紫紅色；藍色固體：CuSO45H2O、CuOH2；白色固體：FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；不溶于稀酸的

59、白色積淀：BaSO4、AgCl；不溶于稀酸的黃色積淀S、AgBr、AgI；常2+3+2+紫紅色、溴水深紅見有色溶液：Fe淺綠色、Fe棕黃色、Cu藍色、MnO4棕色。特別實驗現(xiàn)象1H2在氯氣中焚燒發(fā)出蒼白色火焰。2遇酚酞溶液變紅色的氣體是氨氣。3在空氣中快速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。4將Cl2通入含Br溶液中，會出現(xiàn)橙色，參加有機溶劑，在有機溶劑層出現(xiàn)橙紅色。Cl2通入含I溶液中，會出現(xiàn)紫色，參加有機溶劑，在有機溶劑層會出現(xiàn)紫紅色。5遇BaCl2溶液生成白色積淀的溶液中可能含有Ag+或SO42。6遇HCl生成積淀的溶液中可能含有Ag+。7電解電解質(zhì)溶液時陽極氣態(tài)產(chǎn)物一般是Cl2或O2，陰極的

60、氣態(tài)產(chǎn)物一般是H2。8使品紅溶液退色的氣體可能是Cl2或SO2，物質(zhì)可能是氯水、次氯酸鹽、Na2O2等。2+9白色絮狀積淀灰綠色積淀紅褐色積淀：Fe+2OHFeOH2FeOH310焰色反應(yīng)：黃色：鈉；紫色：鉀。11棕黃色煙：銅在氯氣中焚燒CuCl2；鐵在氯氣中焚燒FeCl3。12固體加熱不留殘渣的是：I2、NH4Cl、NH42CO3、NH4HCO3等。13常溫下與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：Na、K、Na2O2等。14與強堿溶液在加熱條件下反應(yīng)生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體的溶液中含有NH4+15與MnO2有關(guān)的反應(yīng)：H2O2的分解、加熱KClO3制備O2、實驗室制氯氣?！緹狳c透視】熱點題型【典例1】