專題三 離子反應離子方程式的書寫

1、專題三 離子反應離子方程式的書寫第1頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日高考熱點1、正確書寫離子反應方程式 (尤其是陌生的氧化還原離子反應方程式)2、離子反應方程式的正誤判斷3、離子共存問題第2頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日一、幾組概念1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl4、弱電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質。如：醋酸、氨水第

2、3頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日應注意的問題：1、電解質、非電解質應是化合物；2、電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態(tài)；3、電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質。 4、電解質的強弱由物質的內部結構決定，與其溶解性無關，某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們溶解度太小，測不出（難測）其水溶液的導電性，但他們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。、電解質不一定導電。導電物質不一定是電解質；非電解質不導電，不導電物質不一定是非電解。第4頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日（1）強弱電解

3、質比較 強電解質弱電解質物質結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全電離部分電離溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水第5頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日電離方程式電解質的電離可用電離方程式表示強電解質的電離：NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4弱電解質的電離：CH3COOH CH3COO- + H+NH3H2O NH4+ + OH-第6頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日練習1：下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ：A 二氧化硫 B 氨氣 C 銅 D

4、硫酸鋇晶體 E 無水硫酸 F 氯化氫氣體 G 飽和食鹽水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉第7頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日（1）電解質本身不一定導電，導電的也不一定是電解質。（2）離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導電，而共價化合物只能在水溶液中導電，熔化時（即液體）不導電，據(jù)此（熔化狀態(tài)下是否導電）可以區(qū)別離子化合物和共價化合物。（3）溶液的導電能力決定于溶液中離子的總濃度和所帶的電荷數(shù)，而與溶液中離子總數(shù)不一定成正比。與電解質的強弱也不一定成正比。導電性強的溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液的導電能力不一定強于弱電解質。溶液的導電能力：第8頁

5、，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日 練習2：在一個燒杯中盛放一種液體a，向其中逐滴加入（或通入）另一物質b，在此過程中燒杯中液體的導電能力如何變化？ a bA 水 NaOH溶液B 醋酸溶液 NaOH溶液C 冰醋酸 水D Ba(OH)2溶液 稀硫酸E 澄清的石灰水 二氧化碳氣體F 氨水 醋酸溶液第9頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日例題1：往醋酸溶液中滴加稀氨水時，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度I隨加入稀氨水的體積V變化曲線圖為（ ）IV0AIV0IV0C D 思考如改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？IV0第10頁，共28頁，2022年，5月2

6、0日，1點24分，星期日例題:2：下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（） A 其水溶液能導電 B 極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態(tài)下不導電例題3：下列物質中屬于導電性最強的電解質的是( ) A 無水硫酸 B 熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸 D 固體氯化鈉溶液的導電能力： 主要取決于溶液中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷的多少。第11頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日重點知識歸納二、離子方程式的書寫 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式：

7、 “寫”：寫出其化學方程式： BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl “拆”：將易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他 物質寫化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、 氧化物等。 Ba2+2Cl-+2Na+SO42- BaSO4+2Na+2Cl-第12頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日重點知識歸納二、離子方程式的書寫 用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。書寫離子方程式一般步驟為“寫、拆、刪、查”四個過程。例如，書寫氯化鋇與硫酸鈉反應的離子方程式： “刪”：刪去兩邊沒反應的離子，即為： Ba2+SO42- BaSO4 “查”：檢查方程式兩

8、邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否 守恒。第13頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日重點知識歸納 這類題一般出現(xiàn)在高考試題的第卷中，與物質的推斷題或離子推斷題綜合在一起進行考查。解此類題的方法思路是先明確實質，即根據(jù)離子反應發(fā)生的條件，分析找出參加反應的離子；然后再抓住關鍵，即由參加反應的離子的來源、物質的性質(如電離程度、溶解性、單質、氣體等)，確定是寫化學式還是寫離子符號。從高考試題的表現(xiàn)形式來看，除考查中學化學教材中所涉及的典型的離子反應方程式的書寫外，越來越注重有關知識遷移應用的考查。二、離子方程式的書寫考點分析第14頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星

9、期日重點知識歸納書寫離子方程式要注意以下幾點： 兩易：即易溶易電離的物質(可溶性的強電解質包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示，非電解質、弱電解質、難溶物、氣體等用分子式表示。 兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。 兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應條件。 未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應等。二、離子方程式的書寫第15頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日重點知識歸納書寫離子方程式要注意以下幾點： 有離子生成的反應可以寫離子方程式，如鈉和水、銅和濃硝

10、酸、SO2通入溴水里、碳酸鈣溶于乙酸等。 微溶物處理：生成物中有微溶物析出時，應寫分子式。反應物里微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，反應物里微溶物處于濁液或固體時，應寫分子式。 注意反應物之間量的關系，如硫酸鋁鉀和Ba(OH)2可能按12或23的物質的量的比反應。二、離子方程式的書寫第16頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日寫出下列離子方程式：1、鈉、氯氣、過氧化鈉、氨氣與水2、Fe與CuSO4、FeCl33、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液6、實驗室制取Cl2、CO2、7、Cu與濃硝酸、稀硝酸8、漂白粉與稀鹽酸9、滴水穿石10、銀氨溶液的配制。11、SO2使溴水褪色12、

11、Cl2通入KHS溶液中13、NH4HSO4 + Ba(OH)2 第17頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、過量）2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、過量）3、NaOH溶液中通入 CO2氣體（少量、過量）4、FeBr2溶液中通入 Cl2氣體（少量、過量、11）第18頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液的反應NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液反應FeCl3溶液與Na2S、H2S的反應Al2(SO4)3溶液與NaOH溶

12、液的反應在H3PO4溶液中通入NH3Mg(HCO3)2NaOH 分別寫出在過量與少量條件下的化學方程式和離子方程式第19頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日寫出與下列每一離子方程式對應2個化學反應方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 離子方程式轉化為化學方程式：第20頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。 如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca

13、(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3H2O)、難溶于水的物質在離子方程式中一律寫化學式； 強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶的，常見的除了 (CH3COO)2Pb都寫成離子形式。書寫離子方程式應注意的問題第21頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日 硝酸鉛 Pb(NO3)2 的稀溶液中，滴入幾滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解。以上發(fā)生的都是復分解反應，寫出反應過程中的離子方程式： 。 試推測第二部離子反應發(fā)

14、生的原因 。第22頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離 子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+=H2O+CO2強酸的酸式鹽可以拆開2、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+=BaSO4第23頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日注意（多元弱酸酸式鹽問題）多元弱酸酸式酸根離子： HS 、HCO3 、HSO3 、 H2PO4 、HPO42 、HC2O4多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4如：HCO3 + OH = H2O + CO32HSO3 + B

15、r2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+第24頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日(4)反應物相對量不同時離子方程式不同。例：1、少量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液的反應4、向H3PO4溶液中通入NH3書寫方法：量少為準第25頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日（5）滴加（少量）順序不同，離子方程式不同1、Al3+與OH-2、AlO2與H+3、CO32-與H+4、AgNO3與NH3H2O第26頁，共28頁，2022年，5月20日，1點24分，星期日(6)不存在過量問題的幾個例子：1、Ca(HCO3)2與Ca(OH