2021-2022學(xué)年上海市金山區(qū)蒙山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年上海市金山區(qū)蒙山中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類最多的是 ( )AH2S BNa3PO4 C. NaHCO3 DAlCl3參考答案：B略2. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃燒熱H=283.0 kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0 kJ/molC需

2、要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】AH2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水；B根據(jù)燃燒熱的概念及蓋斯定律分析；C是否加熱才能進(jìn)行，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)；D甲烷的燃燒熱中應(yīng)生成液態(tài)水【解答】解：AH2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H2（57.3）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.

3、0kJ/mol，故B正確；C是否加熱才能進(jìn)行，與吸熱、放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在需在高溫下進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D甲烷的燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯(cuò)誤故選B3. 葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)主要是A聚合反應(yīng) B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 A放在布氏漏斗內(nèi)的濾紙大小應(yīng)略小于漏斗內(nèi)徑，但又能將全部小孔蓋住B為了促使過(guò)飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體C“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)至析出晶體時(shí)，開(kāi)始用玻璃棒攪拌混合液D在層析操作時(shí)，試樣點(diǎn)不能接觸展開(kāi)劑，否則不能很好的分離參考答案：C略5. 兩種氣態(tài)烴以任意比

4、例混和，在105時(shí)1升該混和烴與9升氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10升。下列各組混和烴中不符合此條件的是ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H4 C3H4 DC2H2 C3H6參考答案：D6. 現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)分子式熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度g?-3水溶性A362-9857.50.93可溶B482-84770.90可溶由此，分離A和B的最佳方法是 萃取 升華 分餾 分液參考答案：C7. “奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。關(guān)于某種興奮劑(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的以下說(shuō)法中，正確的是 （ ）A該物質(zhì)屬于芳香烴B該物質(zhì)所有原子都在同一平面上C該物質(zhì)的

5、分子式為C20H25O3；D1mol該物質(zhì)最多能與7molH2加成參考答案：D略8. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（）A反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)B反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減 少 了0.79 mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：BC略9. 核糖是合成核酸的重要原料,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2OH(CHOH)3CHO,下列關(guān)于核糖敘述正確的是 A.與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 B.可以與銀氨溶液作用形

6、成銀鏡C.可以跟氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.可以使紫色石蕊試液變紅參考答案：B10. 分子式為C10H20O2的有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C11. 下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入溴水中驗(yàn)證SO2具有漂白性B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后紅色褪去驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡C淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，后加新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性D將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO4溶液中檢驗(yàn)氣體

7、中含有乙烯參考答案：B12. 下圖是某同學(xué)做Zn-Cu原電池實(shí)驗(yàn)所做的讀書(shū)卡片記錄，其中描述合理的組合是A B C D參考答案：C略13. 在常溫下，下列各種物質(zhì)既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( )參考答案：B略14. 在某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）A均減半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均減少1mol參考答案：C略15. 2011年6月4日晚上22時(shí)55分左右，

8、杭州市轄區(qū)建德境內(nèi)杭新景高速公路發(fā)生苯酚槽罐車泄漏事故，導(dǎo)致部分苯酚泄漏并造成污染。對(duì)泄漏的苯酚，你認(rèn)為下列措施中哪個(gè)方法最佳：（ ）A用水沖洗掉 B.用稀鹽酸洗掉 C.用酒精沖洗掉 D.用石灰中和參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、e、Cl-、-、 NO3-、CO32 、SO42- 中的幾種， 取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（）取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；（）取出部分溶液，加入少量l及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后l層呈紫紅色；（）另取出部分溶液，逐漸加入a溶液,使溶液從酸性逐

9、漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生；（）取出部分上述堿性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成；。（）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定該溶液肯定存在的離子是 ；肯定不存在的離子是_；還不能確定的離子是_,要確定其中的陽(yáng)離子可利用的方法原理是_參考答案：Ba2+、I-；（1分）K+、Na+、NH4+、Cl-；（2分）少一個(gè)得1分 K+、Na+用焰色反應(yīng)(寫(xiě)驗(yàn)色不得分)；NH4+加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，變藍(lán)。（少1項(xiàng)得1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. _mol CO2中含有3g碳。標(biāo)況下，_L CO2中含有0.25mol 氧原子，_mol C

10、O2中含有3.011023個(gè)CO2分子，它的質(zhì)量是_。參考答案：0.25， 2.8， 0.5， 22g18. 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：I2Li+H2 2LiH IILiH+H2O LiOH+H2反應(yīng)I中的還原劑是 。反應(yīng)中的氧化劑是 。已知LiH固體密度為082gcm3。用鎂吸收224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為 。由生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物