陜西西安地區(qū)八校2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中調(diào)研試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分

2、別進(jìn)行如下實驗：下列說法不正確的是A對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動B對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動C對比實驗和，為了證明增加反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生正向移動D對比實驗和，為了證明減少反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生逆向移動2、下列實驗裝置設(shè)計正確、且能達(dá)到目的的是 A實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B實驗：靜置一段時間，小試管內(nèi)有晶體析出C實驗III：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D實驗：海水的淡化3、中國不少古詩詞清晰描繪了當(dāng)時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P(guān)本詩中蘊含的化學(xué)知識

3、正確的是A“沙中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學(xué)上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nmD沙子的主要成分是Si4、工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)： 。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說法正確的是（ ）A該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B壓強關(guān)系：C恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動D時的平衡常數(shù)5、利用電化學(xué)原理將有機廢水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的原理示意圖如下圖1所示，同時利用該裝置再實現(xiàn)鍍銅工藝示意圖如圖2所示，當(dāng)電池工作時，下列說法正確的是A圖1中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動B工作一段時間后，圖2中C

4、uSO4溶液濃度減小C當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時，鐵電極增重64 gDX 電極反應(yīng)式:H2N（CH2）2NH2+16e-+4H2O2CO2+N2+16H+6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A常溫常壓下，62 g P4中所含PP鍵數(shù)目為2NAB23g鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子數(shù)目為NAD0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA7、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2

5、和CO的質(zhì)量比可能是（ ）A9：4B1：1C7：6D6：78、下列實驗中對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有IB向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)C向飽和FeCl3溶液中加入少量Na2CO3粉末有氣泡冒出證明FeCl3水解呈酸性D向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀原溶液中一定有SO42AABBCCDD9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，X原子的最外層

6、電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中。下列說法錯誤的是（）A元素X、Y與Z的原子半徑大?。篩ZXB元素W、Z的氯化物中，化學(xué)鍵類型相同，且各原子均滿足8電子C元素X與元素Y形成的化合物是一種較好的耐火材料D元素X可與元素Z可組成3種二價陰離子10、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液11、下列說法正確的是ANaHS在水中的電離方程式為NaHSNa+HS，HSH+S2B氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原C1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電

7、時向電源負(fù)極一端移動12、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )A在0.1 mol/lNaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D等pH的（NH4）2SO4NH4HSO4NH4Cl，NH4+濃度由大到小的順序是13、處理超標(biāo)電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步NaCN與N

8、aClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN + 3ClO 2CO2 + CO32 + 3Cl + N2D處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水實際至少需要50 mol NaClO14、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C

9、、D的最外層電子數(shù)之和為1下列說法正確的是（）AB可以從溶液中置換出C單質(zhì)B簡單離子半徑：DABCCA和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：AD15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中所含分子數(shù)為NAB2.8g乙烯與聚乙烯的混合物中含有的極性鍵為0.4NAC將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAD162g淀粉完全水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA16、下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿用排水法收集銅粉與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2B用氨水鑒別NaCl、MgCl2、AlC

10、l3、NH4Cl四種溶液C用酸性KMnO4溶液驗證草酸的還原性D用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl17、我國出土的文物呈現(xiàn)了瑰麗的歷史文化。下列文物中，主要成分屬于合金的是（）。A西夏佛經(jīng)紙本B西漢素紗禪衣C唐獸首瑪瑙杯D東漢青銅奔馬18、在我國近年來報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的推斷可能錯誤的是 ( )A是銀白色的軟質(zhì)金屬B能生成+3價的離子化合物C與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽D鉈的金屬性強于鋁19、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A硫酸銅溶液與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液：Cu24NH3H2OCu(NH3)424

11、H2OB新制氯水中滴加澄清石灰水，黃綠色褪去：Cl2Ca(OH)2Ca2ClClOH2OC含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe22I2Cl22Fe3I24ClD向飽和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca2HCO3OHCaCO3H2O20、只用下列一種試劑,就能將Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3四種無色透明溶液區(qū)別開來，這種試劑是 ( )A硫酸 B鹽酸 C氨水 D氫氧化鈉溶液21、反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45m

12、ol，則此反應(yīng)的平均速率v(X) 可表示為（ ）Av(NH3) = 0.01molL- 1s-1Bv(O2) = 0.001 molL- 1s-1Cv(NO) = 0.001 molL- 1s-1Dv(H2O) = 0.045 molL- 1s-122、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A易溶于水B苯環(huán)上的一氯代物有3種C最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比14加成D堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A比B少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化

13、物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為21。請回答下列問題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是_，其固體時的晶體類型為_。（2）寫出D原子的核外電子排布式_，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因_。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為_，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_。24、（12分）已知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H1

14、0，寫出A的名稱_，鑒別A和可選用的試劑是_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_；反應(yīng)的反應(yīng)條件為_。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_，_。含苯環(huán)結(jié)構(gòu) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計由制備 的合成路線（無機試劑任選）。_合成路線常用的表示方式為：25、（12分）某同學(xué)對Cu的常見化合物的性質(zhì)進(jìn)行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_ (填序號) a氨水 b氫氧化鈉溶液 c稀硫酸 d冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實驗：將CuO粉末加熱至10

15、00以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為 _ 。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a_h實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒有堵塞，則可能的原因是_。實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_。裝置C中的球形裝置的作用是_。26、（10分）某小組以4H4IO22I22H2O為研

16、究對象，探究影響氧化還原反應(yīng)因素。實驗氣體a編號及現(xiàn)象HCl.溶液迅速呈黃色SO2.溶液較快呈亮黃色CO2.長時間后，溶液呈很淺的黃色空氣.長時間后，溶液無明顯變化（1）實驗的作用是_。用CCl4萃取、的溶液，萃取后下層CCl4的顏色均無明顯變化。（2）取萃取后上層溶液，用淀粉檢驗：、的溶液變藍(lán)；、的溶液未變藍(lán)。溶液變藍(lán)說明、中生成了_。（3）查閱資料：I2易溶于KI溶液。下列實驗證實了該結(jié)論并解釋、的萃取現(xiàn)象?，F(xiàn)象x是_。（4）針對中溶液未檢出I2的原因，提出三種假設(shè)：假設(shè)1：溶液中c（H）較小。小組同學(xué)認(rèn)為此假設(shè)不成立，依據(jù)是_。假設(shè)2：O2只氧化了SO2，化學(xué)方程式是_。假設(shè)3：I2不能

17、在此溶液中存在。（5）設(shè)計下列實驗，驗證了假設(shè)3，并繼續(xù)探究影響氧化還原反應(yīng)的因素。i.取中亮黃色溶液，滴入品紅，紅色褪去。ii.取中亮黃色溶液，加熱，黃色褪去，經(jīng)品紅檢驗無SO2。加入酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量AgI沉淀，長時間靜置，沉淀無明顯變化。iii.取中亮黃色溶液，控制一定電壓和時間進(jìn)行電解，結(jié)果如下。電解時間/min溶液陽極陰極t1黃色變淺、有少量SO42檢出I2，振蕩后消失H2溶液無色、有大量SO42檢出I2，振蕩后消失H2結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，解釋上表中的現(xiàn)象：_。（6）綜合實驗證據(jù)說明影響I被氧化的因素及對應(yīng)關(guān)系_。27、（12分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和

18、國國家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)不能超過0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過程實驗裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，對其含量進(jìn)行測定。（夾持儀器省略）（1）實驗可選用的實驗試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請完成下列表格試劑作用A_驗證SO2的還原性BNa2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的_(填

19、序號)；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時，管內(nèi)液體的體積_(填序號)(=10mL；=40mL；40mL)（3）該小組在實驗室中先配制0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用其進(jìn)行滴定。下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_。A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D配制溶液定容時，俯視刻度線E中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視28、（14分）氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I已知2NO(g)+O2(g)2N

20、O2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)(快) H10；v1正=k1正c2(NO)； v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢 )H2T2T3)時WGS反應(yīng)中CO和CO2分壓隨時間變化關(guān)系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(CO)和p(H2O)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO2)的曲線是_；T3時WGS反應(yīng)的KP為_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】實驗為對照組，控制反應(yīng)溶液的總體積相同，

21、在其它條件不變時，只改變影響平衡的一個條件，判斷平衡的移動方向，則可得出該條件對平衡的影響，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】A.實驗與對比，只改變了Fe3+濃度，故A說法正確；B.FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響，故B說法錯誤；C.實驗與對比，只改變的反應(yīng)物SCN-的濃度，故C說法正確；D.在原平衡體系中加入NaOH溶液，F(xiàn)e3+與之反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，溶液中Fe3+的濃度減小，故D說法正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題通過實驗來探究濃度對化學(xué)平衡移動的影響，F(xiàn)eCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的本質(zhì)是Fe3+3

22、SCN-Fe(SCN)3，所以在實驗過程中改變鉀離子或氯離子的濃度對平衡沒有影響。2、B【題目詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進(jìn)行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導(dǎo)致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確；答案選B。3、C【題目詳解】A.金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯誤；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容

23、器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。4、D【題目詳解】A由圖像中的變化曲線可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)，則，A錯誤；B由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即壓強越高，轉(zhuǎn)化率越低，則由圖中的四組壓強曲線可知，B錯誤；C恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器容積增大，平衡正向移動，C錯誤；D由圖像可知，時取壓強為，的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式處理數(shù)據(jù)：該溫度的平衡常數(shù)，D正確；故選D。5、C【答案解析】A. 圖1是原電池，Y電極上氧氣被還原成水，

24、所以Y是正極，氫離子移向正極，H+透過質(zhì)子交換膜由左向右移動，故A錯誤；B. 圖2是電鍍池，CuSO4溶液濃度不變，故B錯誤；C. 當(dāng)Y電極消耗0.5 mol O2時，轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子數(shù)，鐵電極生成1mol銅，電極增重64 g，故C正確；D. X是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。6、A【題目詳解】A.每1molP4含有6molPP鍵，而62 g P4含有mol P4分子，因而62 g P4中所含PP鍵數(shù)目為60.5NA

25、=3NA，A項錯誤；B.鈉在空氣中反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，鈉元素化合價從0價變?yōu)?1價，易知23gNa為1mol，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11NA=NA，B項正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和SO2混合物中含有氣體分子的物質(zhì)的量為mol，由于CO2和SO2中分子數(shù)與氧原子數(shù)之比均為1:2，所以O(shè)原子數(shù)目為0.52NA=NA，C項正確；D. 易知0.1mol氯化鐵水解形成的Fe(OH)3粒子數(shù)為0.1 NA，但由于Fe(OH)3膠體粒子由若干個Fe(OH)3聚合而成，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1 NA，D項正確。故選A.7、D【題目詳解】由反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

26、+O2，可知混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)生成固體為Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，質(zhì)量增加28g，恰好為CO的質(zhì)量，固體增重14g，說明混合氣體中CO為14g，則O2為26g-14g=12g，所以原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比為12g：14g=6：7；故本題答案為D。8、C【題目詳解】A. 向某溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置，下層溶液呈橙色，則原溶液中可能含I，也可能為碘水，與題意不符，A錯誤；B. 向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量的乙烯，生成二氧化碳?xì)怏w，溶液無分層，與題意不符，B錯誤；C. FeCl3水解呈酸性，向飽和FeCl3溶液中加入少量

27、Na2CO3粉末，則有氣泡產(chǎn)生，符合題意，C正確；D. 向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸后仍有白色沉淀，則原溶液中可能含SO32，與題意不符，D錯誤；答案為C。9、B【答案解析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是形成化合物數(shù)量眾多，且分布極廣的元素，W是碳元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X核外電子排布2、6，是氧元素，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Y是鋁元素，Z元素的單質(zhì)易溶于WZ2中，S單質(zhì)易溶于CS2中，Z為硫。A、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故AlS，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑SO，故A正確；

28、B、硫有多種價態(tài)，能形成SCl2、S2Cl2、SCl4、SCl6等化合物，其中SCl6形成6對公用電子對，12個電子，不是8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C、Al2O3熔點高是一種較好的耐火材料，故C正確；D、氧和硫可形成，SO32、SO42、S2O32三種常見陰離子，故D正確。故選B。10、A【題目詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B. SO3溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導(dǎo)電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解

29、質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A?！敬鸢更c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，?dǎo)電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。11、A【題目詳解】A.NaHS是鹽，屬于強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na+HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H+S2-，A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時必有另一種元素被還原，B錯誤；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1m

30、ol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時向電源負(fù)極一端移動，D錯誤；故合理選項是A。12、C【答案解析】A. 在0.1 mol/lNaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-的水解大于電離，則c(H2CO3) c(CO32-)，A錯誤；B. 在0.1 mol/lNa2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)，質(zhì)子不守恒，應(yīng)為： c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)B錯誤；C. 若NH4HSO4與NaOH按1：1反應(yīng)， c(Na+)=c(SO42-)且溶液呈酸性，

31、現(xiàn)至溶液恰好呈中性，則NaOH要過一點，則c(Na+)c(SO42-)，C正確。D. 等pH的（NH4）2SO4 NH4Cl，說明銨根離子水解程度相同，則這兩種物質(zhì)中銨根離子濃度相同，NH4HSO4溶液中電離產(chǎn)生氫離子抑制銨根水解，則銨根離子濃度比其它兩種要小些， NH4+濃度由大到小的順序是=。D錯誤。13、D【答案解析】A、處理NaCN超標(biāo)電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，

32、N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2 OCN+3ClO=CO32+CO2+3Cl+N2，故C錯誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是： =20mol，反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的廢水，實際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol5/2=50mol。點睛：易錯選項B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學(xué)生比較陌生。難點選項D，NaCN在反應(yīng)中C由

33、+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，是難點，兩種元素化合價同時升高，學(xué)生難考慮全面。14、B【答案解析】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，則A的K層含有6個電子，含有2個電子層，為O元素；D所在族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期時，為C元素，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則D只能位于第三周期，為S元素；B、C、D的最外層電子數(shù)之和為1，B、C的最外層電子數(shù)=1-6=4，若B、C最外層電子數(shù)都是2，B為Be，其原子序數(shù)小于A，不滿足條件，則B、C最外層電子數(shù)分別為1、3，且都位于

34、第三周期，B為Na、C為Al元素。AB為Na、C為Al元素，金屬鈉與水反應(yīng)，無法從溶液中置換出Al單質(zhì)，故A錯誤；B離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：DABC，故B正確；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，二者溶于水可導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化硫和三氧化硫電離的，二者不是電解質(zhì)，故C錯誤；DA為O與水，O沒有最高價含氧酸，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力，解題關(guān)鍵：推斷元素，熟練運用原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。15、A【答案解析】A. 三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

35、是液體，不適用于22.4L/mol,所以A項符合題意；B.乙烯和聚乙烯的最簡式均為CH2，可以按照最簡式計算，2.8g的CH2為0.2mol，含有的極性鍵即CH的物質(zhì)的量為0.4mol，數(shù)目為0.4NA，B項不符合題意；C.1mollNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的數(shù)目為NA，則NH4+數(shù)目也為NA，C項不符合題意；D.淀粉的結(jié)構(gòu)單元C6H10O5，式量為162，則水解后會得到1mol葡萄糖，分子數(shù)為NA，D項不符合題意

36、；本題答案選A。16、C【題目詳解】A、NO2和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集NO2，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；B、現(xiàn)象分別是無現(xiàn)象、有白色沉淀、有白色沉淀(氫氧化鋁溶于強堿不溶于弱堿)、無現(xiàn)象，因此不能區(qū)分，應(yīng)用NaOH溶液，進(jìn)行鑒別，故錯誤；C、高錳酸鉀溶液，可以把草酸氧化成CO2，即2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正確；D、Cl2H2OHClHClO，HCl消耗NaHCO3，促使平衡向正反應(yīng)方向移動，因此應(yīng)用飽和食鹽水，故錯誤。17、D【答案解析】A西夏佛經(jīng)紙本，紙的主要成分是纖維素，屬于有機物，選項A不符合；B、西漢素紗禪衣，絲

37、為蛋白質(zhì)，屬于有機物，選項B不符合；C、唐獸首瑪瑙杯，主要成分為二氧化硅，選項C不符合；D、東漢青銅奔馬，青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的合金，屬于合金，選項D符合。答案選D。18、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第A族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小?！绢}目詳解】A.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質(zhì)軟金屬，所以A選項是正確的；B.鉈和鋁都位于周期表第A族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B

38、選項是正確的；C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。答案選C。19、A【題目詳解】A、開始滴加氨水時產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，故A正確；B、新制氯水中滴加澄清石灰水，反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O，故B錯誤；C、含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.1molCl2的氯水，還原性I-Fe2+，依據(jù)所給量可知2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.2molI-消耗0.1mol Cl2，所

39、以無多余氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C錯誤；D、向飽和的Ca (HCO3) 2溶液中加入足量的NaOH，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca22HCO32OHCaCO32H2O+CO32-，故D錯誤；故選A；【答案點睛】一些簡單離子的還原性強弱順序為：S2- I- Fe2+ Br- Cl- OH-，故通入氯氣是先與碘離子反應(yīng)。20、A【答案解析】試題分析：硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，與NaAlO2反應(yīng)先生成白色沉淀，沉淀在溶解。與NaHCO3反應(yīng)有氣泡生成，與AlCl3不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象?？键c：物質(zhì)的鑒別。21、C【分析】

40、考查反應(yīng)速率的定量表示方法【題目詳解】A、在體積5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L30s)=0.0015molL-1s-1。速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(NH3)=2/30.0015molL-1s-1=0.001molL-1s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(O2)=5/60.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(NO)=2/30.0015molL-1s-1=0.001molL-1s-1，故C正確；D、在體積5L的密閉

41、容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)=0.45mol/(10L30s)=0.0015molL-1s-1，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，注意公式的運用，化學(xué)反應(yīng)速率的計算通常有定義法、化學(xué)計量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計算方法，再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，據(jù)此進(jìn)行判斷。22、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A. 該有機物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項錯誤；B. 苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有

42、3種，B項正確；C. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項錯誤；D. 堿性水解的產(chǎn)物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)11離子鍵、非極性共價鍵(或離子鍵、共價鍵)【答案解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個未成對電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以

43、C是N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，處于A族，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。（1）NCl3分子中氮原子含有3個共價單鍵且含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s2

44、3p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽離子為Fe2+，故陰離子、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價鍵（或非極性共價鍵）。點睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為（3）中FeS2晶體中陰陽離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點是元素D的判斷。24、乙苯 溴水 +Br2+HBr； NaOH 水溶液、加熱 或 或 【題目詳解】(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生

45、加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為乙苯；溴水；(2)反應(yīng)是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為: +Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知屬于取代反應(yīng)、屬于加成反應(yīng)，而先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為: NaOH 水溶液、加熱，故答案為:; NaOH 水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個取代基為-CH2CHO,可以有2個取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、；(5) 與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流

46、程圖為: 。25、bc Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O g f b c d e 沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔) 3CuO+2NH33Cu +N2+3H2O 防倒吸 【答案解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選??；氫氧化鈉是強堿，所以可選?。话彼侨鯄A，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Cu

47、2O+2H+=Cu2+Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進(jìn)行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序為：agfbcdeh，故答案為g；f；b；c；d；e；由于反應(yīng)中由氨氣生成，燒瓶內(nèi)壓強大，導(dǎo)致氨水不能滴下，即：可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，故答案為沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔)；實驗結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說明有導(dǎo)致銅生成，裝置E中收集到無色無味的

48、氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應(yīng)該是氮氣，所以B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸，故答案為防倒吸?！敬鸢更c睛】本題探究了Cu的常見化合物的性質(zhì)，主要考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，采用假設(shè)的方法判斷銅的常見化合物的性質(zhì)，然后作實驗驗證；要注意有毒氣體產(chǎn)生時，一定有尾氣處理裝置，不能直接排空。本題的易錯點為(3)，要注意根據(jù)各裝置的作用結(jié)合實驗原理分析解答。26、對照組，證明只有O2時很難氧化I I2 上

49、層黃色，下層無色 假設(shè)1：SO2在水中的溶解度比CO2大，且H2SO3的酸性強于H2CO3，因此溶液酸性更強 假設(shè)2：2SO2O22H2O2H2SO4 陽極發(fā)生2I2eI2，生成的I2與溶液中的SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2I22H2OH2SO42HI，以上過程循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO增多 通過、，說明c（H）越大，I越易被氧化；在酸性條件下，KI比Agl易氧化，說明c（I）越大（或指出與碘離子的存在形式有關(guān)亦可），越易被氧化；與反應(yīng)條件有關(guān)，相同條件下，電解時檢出I2，未電解時未檢出I2。（其他分析合理給分） 【分析】(1)對比實驗I、，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反

50、應(yīng)越強，實驗做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小；(4)假設(shè)1：實驗中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸；(5)陽極中I-被氧化為I2，再與溶液中二氧化硫反應(yīng)生成硫酸與HI，反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行；(6)對比實驗I、可知，反應(yīng)與氫離子濃度有關(guān)；對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化；由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時檢出碘單質(zhì)，未電解時沒有檢出碘單質(zhì)?！绢}目詳解】(

51、1)對比實驗I、，溶液酸性不同，酸性越強溶液變黃色需要時間越短，說明酸性越強反應(yīng)越強，實驗做對比實驗，證明只有O2很難氧化I-；(2)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，溶液變藍(lán)說明I、中生成了I2；(3)四氯化碳中的碘單質(zhì)溶解在KI溶液中，溶液與四氯化碳不互溶，且溶液密度比四氯化碳的小，X中現(xiàn)象為：溶液分層，下層為無色有機層，上層為水溶液層，呈黃色；(4)假設(shè)1：實驗中產(chǎn)生碘單質(zhì)，二氧化硫在水中溶解度比二氧化碳的大，且亞硫酸的酸性比碳酸的強，溶液酸性更強，故實驗II中溶液未檢出I2，不是溶液中c(H+)較小所致；假設(shè)2：在溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成硫酸，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

52、；(5)陽極發(fā)生反應(yīng)：2I-2e-=I2，生成的I2與溶液中SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，上述反應(yīng)循環(huán)進(jìn)行，SO2減少，SO42-增加；(6)對比實驗I、可知，c(H+)越大，I-越容易被氧化。對比(5)中實驗ii，可知酸性條件下，KI比AgI更容易氧化，即c(I-)越大，越容易被氧化。由(5)中iii可知，相同條件下，與反應(yīng)條件有關(guān)，電解時檢出碘單質(zhì)，未電解時沒有檢出碘單質(zhì)。27、FeCl3溶液 驗證SO2的氧化性 驗證SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ A、C 【分析】(1)根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與

53、亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測)=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會

54、造成測定結(jié)果偏高?！绢}目詳解】(1)根據(jù)實驗裝置圖及提供的試劑可知，實驗中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻

55、度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正確；(3)A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，NaOH溶液濃度降低，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；B滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水，不影響消耗NaOH溶液的體積，由c(待測)=可知，測定濃度不變；C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，由c(待測)=可知，測定濃度偏高；D配制溶液定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，NaOH溶液濃度偏高，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏

56、低；E中和滴定時，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(待測)=可知，測定濃度偏低；故答案為A、C。【答案點睛】本題考查二氧化硫性質(zhì)的探究，二氧化硫為酸性氧化物，能與堿性氧化物、堿發(fā)生反應(yīng)；二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如使品紅溶液褪色(化合生成不穩(wěn)定的化合物加熱后又恢復(fù)為原來的紅色）；二氧化硫中硫為+4價，屬于中間價態(tài)，有氧化性又有還原性，以還原性為主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的強還原性而不是漂白性。28、第二步 H1+H2-H3 大于 4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2+O2 【分析】I慢反應(yīng)活化能更大；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則v1正=v1逆，v2正=v2逆，即k1正c2(NO)=k1逆c(N2O2)，k2正c(N2O2)c(O2)=k2逆c2(NO2)，；II根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)+反應(yīng)-反應(yīng)即可得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(