2022年安徽省六安市高三化學第一學期期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知反應X(g)Y(g) nZ(g) H 0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）A反應方程式中n1B10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

2、C10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D前5min后，用X表示的反應速率為v(X)0.08molL1min12、對于密閉容器中的可逆反應：mX (g) +nY(s)pZ (g)；H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零D含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJ/mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A 均為中學化學中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去

3、） (1)若 X 為紅棕色氣體，A 為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出 X 與 H2O 反應的化學方程式: _，Z 為_（寫化學式）；(2)若 X 為淡黃色固體，M 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則 X 的電子式 _，A 中參加反應簡單陽離子的結構示意圖為_ ；若 1mol X 與水反應經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到 M 的最大質(zhì)量_(3)若 M、N 為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出 Y 與 N 反應生成 X 的反應類型：_，檢驗 Y 中是否混有 M 的簡便實驗方法_ .向盛少量 KMnO4 溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加 Y，充分振蕩紅色褪去，并生成 M。寫出

4、發(fā)生反應的離子方程式_.24、（12分）以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）寫出A中官能團的名稱_。寫出E的結構簡式_。（2）反應類型：反應_，反應_。（3）寫出反應的化學方程式_。（4）酯G有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構體（寫結構簡式）_。.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應；.能發(fā)生銀鏡反應。.苯環(huán)上的一取代物只有2種（5）檢驗A存在溴元素的方法_（6）設計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）_25、（12分）亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5T，遇水易水解生成一種氫化

5、物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關實驗裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是_，裝置E中的試劑為_。(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到B中_時關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是_；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：將所得亞硝酰M(NOC1

6、)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8molL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時應將AgNO3標準溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分數(shù)為_；若滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結果_(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。26、（10分）(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。實驗室用莫爾鹽制備的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中鐵離子的配位數(shù)為_，其配體中

7、C原子的雜化方式為_。(2)步驟發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)步驟將加入到溶液中，水浴加熱，控制溶液pH為，隨反應進行需加入適量_(已知：常溫下溶液的pH約為3.5)。(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體依次用少量冰水、95%乙醇洗滌的目的是_。(5)某研究小組將在一定條件下加熱分解，利用下圖裝置(可重復使用)驗證所得氣體產(chǎn)物中含有CO和。按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為_(填裝置序號)。確認氣體產(chǎn)物中含CO的現(xiàn)象為_。27、（12分）Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性，通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。(1)某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：用化學方程

8、式解釋使酚酞試液變紅的原因： _，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_。加入MnO2發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗小組兩名同學共同設計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應。通入SO2將帶余燼的木條插入試管C中，木條復燃。甲同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是_，檢驗反應后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_。乙同學認為反應后的B中有Na2SO3，還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是_。為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學設計如下實驗方案：甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_。請補充完整實驗小組測定B中反應完全后固體

9、組成的實驗方案：稱取樣品a g加水溶解，_，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b g，然后計算各物質(zhì)的含量。28、（14分）金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下。請回答下列問題。（1）鈦酸亞鐵（用R表示）與碳在高溫下反應的化學方程式為2R+C2Fe+2TiO2+CO2，鈦酸亞鐵的化學式為_；鈦酸亞鐵和濃H2SO4反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成，該反應的化學方程式為_。（2）上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_，此時溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2

10、+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。氫氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當溶液的pH等于_時，Mg(OH)2開始沉淀。若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，該反應的離子方程式為_。（3）中間產(chǎn)品乙與焦炭、氯氣在高溫下發(fā)生反應制取TiCl4的方程式為_。Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是_。除去所得金屬鈦中少量的金屬鎂可用的試劑是_。29、（10分）儲氫材料

11、、燃料電池等方面具有重要應用。(1)中H元素的化合價為，具有強還原性，一定條件下，向溶液中滴加堿性溶液，溶液中與反應生成納米鐵粉、和，參加反應的與生成的納米鐵粉的物質(zhì)的量之比為_。(2)燃料電池中，轉(zhuǎn)化為，電解溶液又可制得，實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，電解裝置示意圖如圖所示。電解池陰極的電極反應式為_。兩電極區(qū)間使用陽離子交換膜，不允許陰離子通過的原因是_。(3)催化釋氫。在催化劑作用下，與水反應生成，可能的反應機理如圖所示。其他條件不變時，以代替催化釋氫，所得氣體的分子式為_。已知：為一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_(用離子方式表示)。(4)在催化劑的作用下，與水反應，釋氫體積及溫度隨反應時間的變化

12、如圖所示。020min內(nèi)，溫度隨時間快速升高的原因是_。20min后，氫氣體積在增加，而溫度卻下降的原因是_。2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】A10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，則n=1，故A正確；B根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10

13、min時增大了壓強，故C正確；D在5min時X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，05minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L -1.6mol/L =0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)=0.08molL-1min-1，故D正確；故選B。2、C【題目詳解】A、當m=p時，增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動，正確；B、當容器容積不變時，通入氦氣，化學平衡不發(fā)生移動，正確；C Y是固體，增加Y的物質(zhì)的量，化學平衡不發(fā)生移動，不正確；DH不為0，其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動，正確。3、A【分析】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參

14、與產(chǎn)生氣體反應的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg

15、2+；所以X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】HCO3或CO32與足量稀鹽酸反應，有無色氣體生成，但陰離子種類發(fā)生變化，則參與產(chǎn)生氣體反應的離子不可能為HCO3或CO32；鹽酸中含有Cl，陰離子種類沒有變化，因此原溶液中含有Cl；根據(jù)表中離子可推斷出：反應生成氣體的離子是Fe2+和NO3-，兩者在酸性條件下，會發(fā)生氧化還原反應：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，產(chǎn)生的無色氣體為NO，由于反應前后陰離子種類沒有變化，則可知Fe2+完全反應后， NO3-仍有剩余；根據(jù)電荷守恒，溶液中含有0.1 molL1的Fe2+

16、、Cl、NO3和其他兩種離子，則剩余兩種離子中應含有一種陰離子、一種陽離子，根據(jù)表中陰離子種類可知該陰離子只能是SO42，則陽離子所帶電荷數(shù)應為2，結合表中陽離子種類可知該陽離子為Mg2+；綜上所述，X溶液中含有的5種離子為Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+；A. 結合以上分析可知，X溶液中一定含F(xiàn)e2+，一定不含F(xiàn)e3+，A錯誤；B. 結合以上分析可知，X溶液中不可能含有HCO3或CO32，B正確；C. 結合以上分析可知，生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2+ +NO3+4H+=3Fe3+NO +2H2O，C正確；D. 結合以上分析可知，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+，D正確；

17、綜上所述，本題選A?！敬鸢更c睛】溶液中Fe2+和NO3能夠大量共存，NO3沒有強氧化性；但是酸性環(huán)境下，HNO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+和NO3之間發(fā)生氧化還原反應，二者不能大量共存，這就是本題解答的突破點。4、C【答案解析】根據(jù)化學實驗基礎中的操作和注意事項分析；根據(jù)膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)分析?！绢}目詳解】A. H2O2溶液在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，氧氣不溶于水，利用排水法收集，則圖所示裝置用H2O2溶液制備O2，故A正確，但不符合題意；B.圖利用單位時間內(nèi)收集到O2的體積計算H2O2分解的速率，故B正確，但不符合題意；C.膠體亦能透過濾紙，故C錯誤，符合題意；D.用已知濃度的硫酸來滴定

18、NaOH溶液，用酸式滴定管正確，故D正確，但不符合題意。故選C?！敬鸢更c睛】膠體的粒子直徑介于1100nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜，鑒別溶液和膠體利用丁達爾效應。5、C【題目詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。6、D【答案解析】試題分析：原電池反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，否則不能設計成原電池，通過對反應析，選項只有D符合題意?？键c：考查原電池與氧化還原反應的關系7、C【答案解析】A項，圖1所示，AC整個反應中H=(E1-E2)+(E3-E4)，故A錯誤；B項，圖2所示，石墨的能量低于金剛石的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C項，Al3+中加入OH-反應先

19、生成氫氧化鋁沉淀，溶液中含鋁微粒濃度減小，隨著溶液堿性增強，氫氧化鋁與堿反應生成AlO2-，溶液中含鋁微粒濃度增大，a區(qū)域?qū)芤汉X微粒濃度很低，是因為大部分轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D項，陰影部分的面積指的是某反應物濃度的變化值，故D錯誤。8、D【題目詳解】A2019年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復合材料表面積大，納米復合材料實現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯誤；故選D。9、C【題目

20、詳解】X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，則Y是氦，X是氟，Z是S，A、Y是氦，是惰性元素，A項錯誤；B、Z是S，是非金屬元素，B項錯誤；C、X的原子序數(shù)為a，He的原子序數(shù)為2，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，則Y的原子序數(shù)為a-7,，C項正確；D、氟的最低價為-1價，X的氣態(tài)氫化物化學式為HX，D項錯誤；答案選C。10、C【答案解析】“黃金美者，其值去黑鐵(生鐵)一萬六千倍，然使釜、鬵(xn，一種炊具)、斤(這里指菜刀、鐮刀、鋤頭等)、斧不呈效于日用之間 貿(mào)遷有無”的意思是，“最好的黃金，價值要比黑鐵高一萬六千倍，然而，如果沒有鐵制的鍋、刀、斧之類供人們?nèi)粘Ｉ钪茫饘俚牧硪环N作用是鑄成

21、錢幣，作為貿(mào)易交往中的流通手段”，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A明代使用的釜、鬵一類的炊具都屬于鐵合金，故A錯誤；B不銹鋼制作就是在普通鋼中添加鉻、鎳等元素改變了鋼鐵內(nèi)部結構，不銹鋼不容易生銹；家里用的農(nóng)具是鐵合金，如果沒及時冼干凈后晾干，鐵能與氧氣、水分同時接觸，容易發(fā)生電化學腐蝕，容易生銹，故B錯誤；C金屬可以用來鑄成錢幣作為貿(mào)易交往中的流通手段，故C正確；D生鐵的腐蝕主要是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D錯誤；故選C。11、C【答案解析】A、標準狀況下，HF是液體而不是氣體，無法計算22.4 LHF中含有的分子數(shù)目，故A錯誤；B、在標準狀況下，n（NO）= = 0.5mol，所含原

22、子物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，n（O2）= = 0.5mol，所含原子物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，則二者所含原子的總物質(zhì)的量是（1+1）=2mol，根據(jù)原子守恒規(guī)律，反應后原子的總物質(zhì)的量還是2mol，即原子總數(shù)是2NA，故B錯誤；C、5.6gFe的物質(zhì)的量是：=0.1mol，投入稀硝酸中全部生成Fe3+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3 NA，F(xiàn)e全部生成Fe2+時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是2 NA，則生成的既有Fe3+又有Fe2+時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)大于2 NA小于3 NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能是0.26 NA，所以C正確；D、將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應，由于氫氧化

23、鐵膠體是氫氧化鐵的聚集體，無法計算含有的膠體粒子數(shù)，故D錯誤；所以答案選C。【名師點睛】將分子和原子的結構、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的體積、物質(zhì)的量等在物質(zhì)及其所含構成微粒關系式計算中的應用與原子的構成、物質(zhì)的結構、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移等聯(lián)系起來。充分體現(xiàn)了化學研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點，更突顯了化學科學特點和化學研究基本方法，能較好的考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力考查相關物質(zhì)的組成、結構與性質(zhì)。12、C【答案解析】A.香煙在燃燒過程中會產(chǎn)生尼古丁、一氧化碳等有毒物質(zhì)，污染空氣，故A說法正確；B.向煤中加入適量石灰石可發(fā)生如下反應：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4

24、，可減少二氧化硫的排放，故B說法正確；C.含放射性元素的天然建材會向空氣釋放出氡，從而造成室內(nèi)空氣污染，故C說法錯誤；D.催化轉(zhuǎn)化器可加快汽車尾氣中CO、NOx等轉(zhuǎn)化為CO2和N2，從而可有效降低汽車尾氣中CO、NOx等的排放，故D說法正確；答案選C。13、D【題目詳解】A. 根據(jù)原子守恒可知金屬鋁的質(zhì)量是0.02mol27g/mol0.54g。向溶液中加入lmolL-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，此時溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，根據(jù)溶液中電荷守恒可知n（Na+）=n（Cl-）=0.04mol1mol/L=0.04mol，則金屬鈉的質(zhì)量是0.92g，則原合金的質(zhì)量是0.92g0.54g=1.46g，

25、選項A錯誤；B. 由方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知生成氫氣是0.02mol0.03mol0.05mol，標準狀況下的體積是1.12，選項B錯誤；C.當沉淀恰好完全溶解時溶液為NaCl、AlCl3的混合溶液，根據(jù)元素守恒可得n(HCl)=n(Na)+3n(Al)= 0.04mol0.02mol3=0.1mol,v(HCl)=nV=0.1mol1mol/L=0.1L=100ml，所以V2=100ml，選項C錯誤。D. 將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，溶液呈堿性，故溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉、偏鋁酸

26、鈉，n(NaOH)(過量)=0.02L1mol/L=0.02mol，由于發(fā)生反應：HCl+NaOH=NaCl+H2O;所以消耗鹽酸的物質(zhì)的量也是0.02mol,因此其體積是V(HCl)=0.02mol1 mol/L=0.02L=20mL，所以V1為20ml。因此與偏鋁酸鈉反應的鹽酸是20mL，由方程式可知NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3+ NaCl;生成氫氧化鋁是0.02mol，質(zhì)量是1.56g，故D正確。正確選項是D。14、A【答案解析】次氯酸的電子式為，故錯誤；含有離子鍵的化合物是離子化合物，故正確；等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為1：1，故錯誤；云、霧都是膠體，云、霧

27、均能產(chǎn)生丁達爾效應，故正確；將金屬Zn與電源的負極相連，Zn做陰極，可防止金屬Z被腐蝕，故正確；稀硫酸、氨水都是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯誤；選A。15、D【分析】，則 ，故越大，越小?！绢}目詳解】A.平衡曲線右上方為不飽和溶液，左下方為過飽和溶液，a點在曲線的右上方，為的不飽和溶液，所以沒有沉淀生成，A正確；B.的溶解度大于，向溶液中中加入固體，可以將轉(zhuǎn)化為更難溶的，達到除去的目的，B正確；C.根據(jù)圖像可推知， ， 和共存的懸濁液中, ，C正確；D. 向懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向右移動，但溶液依然是飽和溶液，故保持不變，D錯誤；答案選D。16、C【題目詳解】設O2為3V

28、，NO為4V，根據(jù)2NO + O2= 2NO2，燒瓶內(nèi)實際存在的是4VNO2和1VO2與水作用，反應為：4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO3，恰好完全反應，無氣體剩余，由N元素守恒可知，n(HNO3)=，c(HNO3)=，選C，故答案為：C。17、A【題目詳解】構成原電池，活潑金屬作負極，先被腐蝕，說明a的金屬性強于b；電解過程中，陽離子氧化性強的先析出，根據(jù)單強離弱，因此b的金屬性強于c；顯中性，因此硝酸是強酸，此鹽屬于強堿強酸鹽，d是活潑金屬；故選項A正確。【答案點睛】18、C【答案解析】25 時，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag濃度大小依次是：AgClAgIAg2S。19、D【

29、分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答。【題目詳解】A. 液態(tài)HCl溶于水能導電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B. NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C. 金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項錯誤；D. 淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解

30、此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學生需要理解并謹記。20、D【題目詳解】A若X為NH3，則Y為NO，Z為NO2，A為硝酸，故A正確；B若X為H2S，氧氣少量時，生成硫單質(zhì)和水，氧氣過量時，生成二氧化硫和水，則Y為S或SO2，Z為SO2或SO3，A為亞硫酸或者硫酸，故B正確；C根據(jù)圖示，反應和一定為氧化還原反應，結合選項A、B分析可知，若X為NH3，Z為NO2，

31、與水的反應為氧化還原反應，若X為H2S，Z為SO2或SO3，與水反應為非氧化還原反應，則反應有可能為非氧化還原反應，故C正確；D根據(jù)B項分析，若X為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應，故D錯誤；答案選D。21、D【題目詳解】A. 催化劑可降低反應的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應的焓變，故A錯誤；B. 能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過渡態(tài)()沒有過渡態(tài)()穩(wěn)定，故B錯誤；C. 根據(jù)圖示知，生成的過程所需的活化能高于生成的過程所需的活化能，則反應速率較慢，故C錯誤；D. 根據(jù)圖示知，生成的過程所需的活化能高于生成的過程所需的活化能，則生成的碳正離子多，而

32、進攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。22、D【答案解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）H0可知反應吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應無元素化合價變化，屬于復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應需要吸熱，焓變大于零，選項C錯誤；D、20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)

33、H=-57.4kJ/mol，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)3 52g 酯化反應/取代反應 取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O 【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M

34、 為難溶于水的物質(zhì)，且 X 與 M 具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A 為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N 為同一物質(zhì)，Y 能使酸性KMnO4 溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y 為乙醇，Z 為乙醛，X 為乙酸乙酯?！绢}目詳解】（1）由圖中信息可知，X 為 NO2，A 為金屬鐵，Z 為硝酸鐵，M 為硝酸亞鐵，X 與 H2O 反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO； Fe(NO3)3。（2）結合圖示和題目信息可知 X 為過氧化鈉，A 為鋁鹽溶液，M 為氫氧化鋁，所以 X 的電子

35、式為：，A 中簡單陽離子即鋁離子的結構示意圖為；1mol 過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉 2mol，故最多可得氫氧化鋁 2/3mol，即 52g；答案為： ； ；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y 為乙醇，Z 為乙醛，M 為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離 子 方 程 式 :5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O。答案為：酯化反應/取代反應 ； 取少量混合物于試管中，

36、加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙 酸 ， 反 之 則 不 含 乙 酸 ；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+5CH3COOH+4Mn2+11H2O?！敬鸢更c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。24、溴原子 加成反應 取代反應 、 取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素，反之無 【分析】甲苯與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應生成D，D發(fā)生水解反應得到E，由E與

37、F反應產(chǎn)物G（酯）的結構結構式可知，E為，則D為，F(xiàn)為CH2=CHCOOH，F(xiàn)還可發(fā)生加聚反應可生成H；丙烯發(fā)生與溴水發(fā)生取代反應得到A，A發(fā)生水解反應得到B，B催化氧化得到C，C與銀氨溶液反應得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C為，B為，A為，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A為，則A中官能團的名稱溴原子；E的結構簡式為；（2）反應為碳碳雙鍵的加成反應，故反應類型為：加成反應；反應為鹵代烴的水解反應，其反應類型為：水解反應（或取代反應），故答案為加成反應；水解反應（或取代反應）；（3）反應為醇的催化氧化反應，B為，在銅催化作用下與氧氣發(fā)生反應，其化學方程式為：；（

38、4）酯G為，分子式為：C10H10O2，不飽和度為：=6，其芳香族同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基，苯環(huán)上的一取代物只有2種，則說明苯環(huán)上有2個取代基，處于鄰對位，既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應，則說明含有酯基，則符合條件的同分異構體可以為：、；（5）A中含有溴原子，可先讓其發(fā)生水解反應生成溴離子，再利用銀離子與溴離子的反應現(xiàn)象證明，具體方法為：取樣，滴加氫氧化鈉水溶液加熱，冷卻后先加過量的硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀出現(xiàn)，證明有溴元素；（6）C為，可先進行催化氧化生成，再加氫還原生成，最后在濃硫酸催化劑作用下發(fā)生消去反應得到F（CH2=CH-COOH），具體合成路線如下

39、：。25、長頸漏斗 飽和食鹽水 紅棕色完全消失 通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 酸式 90% 偏低 【分析】本實驗的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應生成NO，裝置B對NO進行干燥之后進入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置是NOCl水解；實驗時，需先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時

40、裝置中充滿NO；關閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOCl?！绢}目詳解】(1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因為鹽酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當觀察到B中紅棕色完全消失時，說明裝置中充滿NO，關閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備NOC

41、l。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2；(4)AgNO3在溶液中水解顯

42、酸性，滴定時應將AgNO3標準溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Cl，Cl和Ag發(fā)生反應：Cl+Ag=AgCl，滴定終點Cl完全反應，Ag與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Cl)=n(Ag)=0.8molL-122.510-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol =0.18mol，所以質(zhì)量分數(shù)= 100%=100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計算體積時為V后-V前(偏大)所以測定結果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Cl)=n(Ag)，則測定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測定結果偏低

43、，故答案為：酸式；90%；偏低。26、6 洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁 【分析】莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)26H2O經(jīng)過NaOH溶液處理后生成Fe(OH)2沉淀，F(xiàn)e(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e(OH)3與KHC2O4反應生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得K3Fe(C2O4)33H2O，據(jù)此分析解題。【題目詳解】(1)中鐵離子為中心離子，為配體，由于每一個能與中心離子形成兩個配位鍵，故中鐵離子的配位數(shù)為6，其配體的結構簡式為，故每個C原子周圍形成3個

44、鍵，無孤對電子，故碳原子的雜化方式為，故答案為：6；(2)由分析可知，步驟發(fā)生反應為Fe(OH)2經(jīng)過H2O2氧化得Fe(OH)3紅褐色沉淀，故其化學方程式為，故答案為：(3)步驟將Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加熱，控制pH為，已知常溫下溶液的pH約為3.5，故為了防止pH偏高且不引入新的雜質(zhì)，應隨反應進行需加入適量H2C2O4以降低pH，故答案為：H2C2O4；(4)得到的三草酸合鐵酸鉀晶體，此時晶體表面還有大量的可溶性雜質(zhì)，故依次用少量冰水以洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，再用95%乙醇洗滌以除去表面的水分，同時便以干燥，故答案為：洗去表面吸附的雜質(zhì)，并減少溶解損耗，除

45、去表面的水分；(5)檢驗CO2通常用澄清石灰水，檢驗CO2中的CO需先用NaOH溶液除去CO2，然后干燥后通入灼熱的CuO后再用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物，最后需進行尾氣處理，收集CO，故按氣流從左到右的方向，依次連接的合理順序為DCBADE，故答案為：DCBADE；經(jīng)過上述分析可知，CO+CuOCu+CO2，故A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，將生成的氣體通入其后的D中的石灰水變渾濁，即可確認氣體產(chǎn)物中含CO， 故答案為：A中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 反應生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2SO2=2N

46、a2SO3+O2 取反應生成白色固體少許,滴入稀硫酸,生成無色氣體使品紅溶液褪色,說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇； 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 【分析】（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣；（2）根據(jù)反應物和生成物寫出方程式，根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式；要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32-就可以了；根據(jù)過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2S

47、O4；硫酸鈉和亞硫酸鈉均有氯化鋇反應生成沉淀，亞硫酸鋇加硝酸時氧化生成硫酸鋇，不能說明是否含硫酸鋇；利用亞硫酸鋇易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶分析判斷。【題目詳解】(1)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉是堿，堿遇酚酞變紅，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；紅色褪去的可能原因是過氧化鈉和水反應生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反應生成的H2O2具有漂白作用；過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2，故答案為：2H2O2=2H2O+O2；(2)Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，結合得失電子守恒知，該反應方程式為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，要證明白色固體中含有Na2SO3只需檢驗出含有SO32就可以了，則取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3，故答案為：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；取反應生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3；因為過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成Na2SO4；由實驗流程可知，稀硝酸具有強氧化性，它也會將亞硫酸鋇氧化為硫