2022-2023學(xué)年江西省吉安市吉水縣第二中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題(含解析)_第1頁
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文檔簡介

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、在溶液中0.2 mol X2O72-恰好能使0.6 mol SO32-被完全氧化,則X2O72-被還原后X元素的化合價為A+1 B+2 C+3 D+42、下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是( )ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色AA

2、BBCCDD3、下列幾種說法中正確的是( )A摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B硫酸的摩爾質(zhì)量是98 gC1mol氫氣分子可以表示為1molH2D標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol水體積是22.4升4、具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是A熔點10.31,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電B熔點1700,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電C能溶于CS2,熔點112.8,沸點444.6D熔點97.81,質(zhì)軟,固體能導(dǎo)電,密度0.97g/cm35、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是( )A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3CKA

3、l(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖6、下列說法正確的是()AHCl的電子式為H:ClBH2O2中含有離子鍵C質(zhì)量數(shù)為12的C原子符號為12CD用電子式表示KBr的形成過程:7、若下圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。 下列各表述與示意圖一致的是( )A圖三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2:3:2B圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化, 若使用催化劑,B點會降低C圖中使用的NaOH的濃度為2 mol/LD圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C,H08、短周

4、期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,Q原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,W是非金屬性最強的元素,X的原子半徑在短周期主族元素中為最大,Y是地殼中含量最多的金屬元素,Z與Q同主族。下列敘述正確的是A原子半徑:r(Z)r(W)r(Q)B氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:WQZCX與Z 形成的化合物呈堿性的原因:Z2-2H2OH2Z2OHDY與Z的二元化合物可以在溶液中通過復(fù)分解反應(yīng)制得9、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用B“以灰淋汁”的操作是萃取C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學(xué)變化10、在酸

5、性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末,溶液紫色褪去,其反應(yīng)的離子方程式為:2MnO416H5Na2O2 = 2Mn25O28H2O10Na。下列說法正確的是A通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液BO2是還原產(chǎn)物,Mn2是氧化產(chǎn)物CKMnO4溶液紫色褪去,說明Na2O2具有漂白性D此反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時轉(zhuǎn)移了2 mol e11、某未知溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、Mg2+、Al3+和K+。取100mL該溶液進(jìn)行實驗,過程記錄如下。由此可知原溶液中A一定有Cl- B一定有CO32- C一定沒有K+ D一定沒有Mg2+12、利用下列實驗探究亞硝酸鈉(NaNO2)的化學(xué)性

6、質(zhì)(AgNO2是淡黃色難溶于水的固體)實驗裝置試劑a現(xiàn)象酚酞無色溶液變紅AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀淀粉KI 溶液+稀硫酸無色溶液立即變藍(lán)酸性K2Cr2O7溶液無色溶液變?yōu)榫G色由上述實驗所得結(jié)論不正確的是ANaNO2溶液呈堿性:NO2-+H2OHNO2+OH-BNaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):NO2-+Ag+=AgNO2CNaNO2有氧化性:2I-+2H+2NO2-=I2+2NO2+H2ODNaNO2有還原性:Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O13、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是()A用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵C燒結(jié)粘土制陶瓷D打

7、磨磁石制指南針14、利用如圖所示的儀器和藥品(必要時可加熱),能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖牵?)試劑a試劑b試劑c實驗?zāi)康柠}溶液XNaOH酚酞證明X中含有NH4+濃鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液證明酸性:HClH2CO3H2SiO3濃鹽酸MnO2淀粉KI溶液證明氧化性:MnO2Cl2I2濃硫酸C澄清石灰水證明產(chǎn)物中含有CO2ABCD15、下列離子方程式錯誤的是A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba22OH2H SO42=BaS042H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2:2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg22OH

8、= Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng):PbSO4 2H2O2e- = PbO24HSO4216、下列說法不正確的是A發(fā)生爆炸的天津濱海倉庫存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險化學(xué)品均屬于電解質(zhì)B在一定條件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)C的系統(tǒng)命名為:2甲基2乙基丙烷,其一氯代物有5種D1mol化合物()跟足量NaOH溶液反應(yīng)最多耗4molNaOH17、用陰離子交換膜控制電解液中的濃度制備納米,反應(yīng)為,裝置如圖,下列說法中正確的是( )A電解時通過交換膜向極移動B陽極反應(yīng)式:C陰極放電,有生成D電極和電極上生成物的物質(zhì)的量之比為18、最近,一家瑞典公司發(fā)明了一種新型充電器

9、Power Trekk,僅僅需要一勺水,它便可以產(chǎn)生維持10小時手機使用的電量。其反應(yīng)原理為:Na4Si+5H2O=2NaOH+Na2SiO3+4H2,則下列說法正確的是( )A該電池可用晶體硅做電極材料BNa4Si在電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng),生成Na2SiO3C電池正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2+2OH-D當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH219、下列自然現(xiàn)象發(fā)生或形成的過程中,指定元素既沒有被氧化又沒有被還原的是A溶洞鈣B閃電氮C火山噴發(fā)硫D光合作用碳AABBCCDD20、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是A鋁熱法冶煉難熔金屬BFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線

10、路板制作CNa2O2用作呼吸面具的供氧劑D實驗室用氯化銨和消石灰制備NH321、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A其分子式為C15H16O4B分子中存在4種含氧官能團C既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)D1mol該有機物最多可與4molBr2發(fā)生加成反應(yīng)22、實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質(zhì),下列說法中能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢氧化廢液中的溴化氫 B分離CCl4層和水層 C分離CCl4和液溴 D長期貯存液溴二、非選擇題(共84分)23、(14分)G 是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:已知:(1)B 的結(jié)構(gòu)簡式

11、為_。(2)反應(yīng)的條件為_;的反應(yīng)類型為_;反應(yīng)的作用是_。(3)下列對有機物 G 的性質(zhì)推測正確的是_(填選項字母)。 A具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)B能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)C能聚合成高分子化合物D1molG 與足量 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 2molCO2(4)D 與足量的 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)符合下列條件的 C 的同分異構(gòu)體有_種。A屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有 4 組峰,且峰面積之比為 6221 的是_(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)。(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯

12、環(huán)的鄰或?qū)ξ?;苯環(huán)上有羧基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)題中的信息,寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:XYZ目標(biāo)產(chǎn)物_24、(12分).A、B、C、D和E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,其中B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如圖反應(yīng)關(guān)系:(1)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán),C為非金屬氧化物,能使品紅溶液褪色,該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈強酸性或強堿性時,該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式:_。(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀(不含金屬元素),C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,則該反應(yīng)

13、的離子方程式為_。. FeCl3可用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L氯化氫氣體溶于1000g水中得到鹽酸,若該鹽酸的密度為b gmL1,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_。(5)向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2 3.36 L,反應(yīng)后的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(6)用100 mL 2 molL1的FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)_0.2NA (填“大于”“等于”或“小于”)。25、(12分)鉻鐵礦(FeCr2O

14、4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略):(1)反應(yīng)中,焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個主要反應(yīng),其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)加入醋酸溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH 5時,發(fā)生的反應(yīng)是_(寫離子方程式).(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù):物質(zhì)溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.

15、736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376調(diào)節(jié)pH ”、“=”或“F,則原子半徑大小為:SOF,即r(Z)r(Q)r(W),選項A錯誤;B非金屬性越強,對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強,非金屬性SOQZ,選項B正確;CX與Z形成的化合物為Na2S,硫離子水解溶液呈堿性,但硫離子的水解分別進(jìn)行,主要以第一步為主,正確的離子方程式為:S2-+H2OHS-+OH-,選項C錯誤;DY、Z分別為Al、S,二者形成的化合物為Al2S3,鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中無法制取,選項D錯誤;答案選B。9、D【題目詳解】A. “薪柴之灰”中含有碳酸鉀,與銨態(tài)氮肥共用時,發(fā)生水

16、解反應(yīng),相互促進(jìn)水解,降低肥效,故A錯誤;B. “以灰淋汁”的操作是過濾,故B錯誤;C. “取堿”得到的是碳酸鉀溶液,屬于鹽溶液,故C錯誤;D. “浣衣”過程中促進(jìn)油脂的水解,屬于化學(xué)變化,故D正確;故選D。10、D【答案解析】A.濃鹽酸是強還原性的酸,不能酸化氧化性強的高錳酸鉀,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.該反應(yīng)中高錳酸根中的Mn元素的化合價從+7價降低+2價,所以Mn2是還原產(chǎn)物,過氧化鈉中的O元素從-1價升高到0價,所以O(shè)2是氧化產(chǎn)物,故B錯誤;C.過氧化鈉與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色,體現(xiàn)過氧化鈉的還原性,而不是漂白性,故C錯誤;該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10個電子,生成5mol氧氣,故

17、生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,故D正確。故選D。11、A【答案解析】試題分析:溶液中通入CO2生成的0.01mol沉淀能溶解在氫氧化鈉溶液中,這說明沉淀是氫氧化鋁,因此溶液是偏鋁酸鈉,則一定含有0.01mol鋁離子,因此一定不能存在碳酸根離子。試樣溶液加入過量的氫氧化鋇生成0.01mol沉淀,則沉淀可能是硫酸鋇或氫氧化鎂或是二者的混合物。即硫酸根離子的最大值是0.01mol,而鋁離子是0.01mol,所以根據(jù)電荷守恒可知一定還含有氯離子,答案選A??键c:考查離子共存與檢驗的有關(guān)判斷12、C【答案解析】ANaNO2滴加酚酞,溶液變紅色,是因為其屬于強堿弱酸鹽,水解呈堿性,NO2

18、-+H2OHNO2+OH-,故A正確;B加入硝酸銀溶液,可生成AgNO2沉淀,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),方程式為NO2-+Ag+AgNO2,故B正確;CNaNO2有氧化性,可與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘,N元素化合價降低,方程式為2I-+4H+2NO2-I2+2NO+2H2O,故C錯誤;DNaNO2有還原性,可被Cr2O72-氧化生成硝酸根離子,發(fā)生Cr2O72-+3NO2-+8H+3NO3-+2Cr3+4H2O,故D正確;故選C。【答案點睛】根據(jù)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為CD,要注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的理解和應(yīng)用。13、D【題目詳解】A、膽礬為硫酸銅晶體,銅為化合態(tài),+2價,金屬銅為

19、單質(zhì),由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),需加入還原劑發(fā)生反應(yīng),A不正確;B、鐵礦石煉主要成份為氧化鐵,鐵為+3價,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)鐵,需加入還原劑發(fā)生反應(yīng),B不正確;C燒結(jié)粘土主要成份為復(fù)雜的硅酸鹽,燒結(jié)粘土制陶瓷過程中會發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化,C不正確;D磁石為四氧化三鐵,打磨磁石制指南針的過程為物理變化過程,D正確;答案選D。14、B【題目詳解】若c中酚酞變紅,則表明鹽a與b中的NaOH溶液反應(yīng)生成了NH3,從而說明鹽a中一定含有NH4+,結(jié)論正確;因為CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2,CO2通入Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)生成H2SiO3,但鹽酸揮發(fā)出的HCl也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3

20、,我們不能確定H2SiO3的來源,所以結(jié)論不一定正確;在加熱條件下,MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,Cl2通入淀粉KI溶液中,溶液變藍(lán),即便考慮Cl2中混有HCl,對實驗結(jié)果也不會造成影響,所以可得出氧化性MnO2Cl2I2,中結(jié)論正確;在加熱條件下,C與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2,不僅CO2能使澄清石灰水變渾濁,SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以結(jié)論不正確。綜合以上分析,只有的結(jié)論正確。故選B。15、C【題目詳解】A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba22OH2HSO42=BaS042H2O,書寫正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H

21、2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO45H2O26H= 2Mn25O2 8H2O,書寫正確,故B不符合題意;C. 等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和 HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H+Mg24OH=Mg(OH)2+2H2O,原離子方程式書寫錯誤,故C符合題意;D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO42H2O2e- =PbO24HSO42,故D不符合題意;故答案選C。16、C【題目詳解】A. 電石、氰化鈉和硝酸銨等均是化合物,在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離,屬于電解質(zhì),故A不選;

22、B. 乙酸與氨基乙酸均是酸,能與堿發(fā)生中和反應(yīng),蛋白質(zhì)在堿性條件下能水解,故B不選;C.的最長碳鏈為4,在2號碳上含有2個甲基,正確命名為2,2二甲基丁烷,有3種化學(xué)環(huán)境不同的H,故有3種一氯取代物,故C選;D. ,1個該分子中含有4個酰胺鍵,故最多能與4mol氫氧化鈉反應(yīng),故D不選;故選:C。17、B【題目詳解】A極與外加電源的正極相連,極為陽極,極與外加電源的負(fù)極相連,極為陰極。電解時陰離子向陽極移動,則通過陰離子交換膜向極移動,選項A錯誤;B極為陽極,電極反應(yīng)式為,選項B正確;C極為陰極,電極反應(yīng)式為,陰極有生成,選項C錯誤;D根據(jù)電極反應(yīng)式和陰、陽極得失電子守恒可知,極生成的和極生成的

23、的物質(zhì)的量之比為,選項D錯誤。答案選B。18、C【答案解析】試題分析:由該電池的反應(yīng)原理可知,硅化鈉是還原劑,其在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng);水是氧化劑,其在正極上發(fā)生還原反應(yīng);反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是8e-。A. 該電池工作時生成氫氧化鈉溶液,而硅可以與氫氧化鈉反應(yīng),所以不能用晶體硅做電極材料,A不正確;B. Na4Si在電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),B不正確;C. 電池正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-,C正確;D. 當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LH2,D不正確。本題選C。19、A【題目詳解】A溶洞中的石灰?guī)r主要成分是碳酸鈣,當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時,會反應(yīng)生成

24、溶解性較大的碳酸氫鈣:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時,溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解,重新生成碳酸鈣沉積下來,同時放出二氧化碳:Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O,整個過程鈣元素的化合價沒有變化,既沒有被氧化又沒有被還原,故A符合題意;B空氣中的O2和N2在閃電時化合成NO,即N2+O2 2NO,氮元素的化合價由0價升高到+2價,氮元素被氧化了,故B不符合題意;C火山噴發(fā)時,在高溫條件下可發(fā)生S+O2=SO2,硫元素的化合價由0價升高到+4價,硫元素被氧化了,故C不符合題意;D光合作用會發(fā)生6CO2+6H2O C6H12O6+6

25、O2,可知氧元素失電子,碳元素得電子,化合價降低,被還原了,故D不符合題意;答案為A。20、D【題目詳解】A鋁熱法冶煉難熔金屬還屬于置換反應(yīng),Al元素的化合價升高,難熔金屬元素的化合價降低,為氧化還原反應(yīng),故A錯誤;BFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作,反應(yīng)方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,優(yōu)化和價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C過氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣,O元素化合價由-1價變?yōu)?價,所以屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D該反應(yīng)中各元素化合價不變,所以不屬于氧化還原反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng),故D選。故選D?!敬鸢更c睛】發(fā)生的反應(yīng)中含元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng),

26、反之為非氧化還原反應(yīng)。21、C【題目詳解】A由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷,其分子式為C15H18O4,A錯誤;B由題給結(jié)構(gòu)簡式判斷分子中含有羰基、羥基和羧基三種含氧官能團,B錯誤;C含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),含有羥基和羧基,能發(fā)生縮聚反應(yīng),C正確;D分子中含有3個碳碳雙鍵,1mol該有機物最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),D錯誤。答案選C。22、B【答案解析】A. 氯氣的通入要“長進(jìn)短出”,故A不能達(dá)到實驗?zāi)康模籅. 可用分液的方法分離CCl4層和水層,故B能達(dá)到實驗?zāi)康模籆. CCl4和液溴易揮發(fā),不適合使用蒸餾的方法分離CCl4和液溴,故C不能達(dá)到實驗?zāi)康?;D.液溴易腐蝕橡膠,故D不能達(dá)到實驗

27、目的。故選B。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸、濃硝酸、加熱取代反應(yīng)保護酚羥基,以防被氧化AC16【答案解析】C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,由D的結(jié)構(gòu)逆推,可知C為;A與B反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式、給予的反應(yīng)信息,可知B為,A為;D發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到E為;由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,E發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F(xiàn)再發(fā)生還原反應(yīng)得到G。(1)由上述分析可知,B的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為;(2)反應(yīng)為硝化反應(yīng),反應(yīng)條件為:濃硫酸、濃硝酸、加熱,的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),反應(yīng)的作用是保護酚羥基,以防被氧化。故答案為濃硫酸、濃硝酸、加熱;取代反應(yīng);保護酚羥基,以防被氧化;(3)A、G含有氨基與羧基,具有兩性,既能與酸反

28、應(yīng)也能和堿反應(yīng),故A正確;B、G不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C、含有羧基、氨基,能進(jìn)行縮聚,形成高分子化合物,故C正確;D、羧基能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2,1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出1molCO2,故D錯誤。故選AC;(4)D中羧基,水解得到羧酸與酚羥基均與NaOH反應(yīng),反應(yīng)化學(xué)方程式為:;(5)C為,符合下列條件的C的同分異構(gòu)體:a、屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基,說明含有苯環(huán)和2個CH3;b、能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有CHO;c、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,則苯環(huán)上有四個取代基:2個CH3、1個OH、1個CHO。若為苯環(huán)上H原子被OH、CHO取代,則當(dāng)O

29、H在中1號位置,-CHO有3種位置;當(dāng)-OH在2號位置,CHO有3種、3種位置,故共6種同分異構(gòu)體;若為苯環(huán)上H原子被OH、CHO取代,則當(dāng)OH在中1號位置,-CHO有2種位置;當(dāng)-OH在2號位置,-CHO有2種位置;當(dāng)-OH在3號位置,-CHO有3種位置,共7種同分異構(gòu)體;若為苯環(huán)上H原子被OH、CHO取代,OH有1種位置,而CHO有3種位置。故符合條件的同分異構(gòu)體共有16種。其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的是或。故答案為16; 或。(6)流程目的:。要將-CH3氧化為-COOH,且要在鄰位引入1個-NH2。苯環(huán)上-CH3可以在酸性高錳酸鉀條件下被氧化為-COOH;據(jù)

30、已知信息可知,可以先在甲苯上引入-NO2,即發(fā)生硝化反應(yīng);然后在Fe/HCl的條件下將-NO2還原為-NH2;而又已知-NH2極易被氧化,所以-CH3的氧化應(yīng)在-NO2的還原之前。合成流程圖為:。24、I2+SO2+2H2O=4H+2I-+SO42- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3 molL-1 2 molL-1 小于 【分析】.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,判斷B為H2O,再結(jié)合流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系及提供的信息進(jìn)行分析判斷,從而得解;.(4)n(HCl)=,溶液質(zhì)量為36.

31、5g/mol+1000g,則溶液體積為mL,結(jié)合c=計算;(5)還原性Fe2+Br-,通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,說明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br-沒有反應(yīng),溶液中n(Br-)=0.3mol,則n(FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng),設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,表示出參加反應(yīng)的n(Br-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算x值,再根據(jù)c=計算;(6)鐵離子水

32、解制備膠體,膠體可凈化水,且水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)。【題目詳解】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,判斷B為H2O;(1)若A的溶液能使淀粉溶液變藍(lán),A具有氧化性為I2,C為非金屬氧化物,能使品紅溶液褪色,則C為二氧化硫,該反應(yīng)的反應(yīng)離子方程式為:SO2+I2+2H2O4H+2I-+SO42-;(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈強酸性或強堿性時,該反應(yīng)都能進(jìn)行,則A為Al,D為H2,A與強堿性溶液反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2;(3)若A、C均為化合物,C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,判斷C為CO2,為酸性強的

33、制備酸性弱的反應(yīng),E為白色沉淀不含金屬元素,判斷E為H2SiO3,則A為硅酸鹽,足量的C與A反應(yīng)生成E的一個離子方程式為:SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3;.(4)n(HCl)=,溶液質(zhì)量為36.5g/mol+1000g,則溶液體積為mL,由c=mol/ L;(5)還原性Fe2+Br-,通入氯氣先發(fā)生反應(yīng)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢,剩余的氯氣再發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-,反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,說明氯氣完全反應(yīng),Cl2的物質(zhì)的量為=0.15mol,若Br-沒有反應(yīng),溶液中n(Br-)=0.3mol,則n(

34、FeBr2)=0.15mol,0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2,故有部分Br-參加反應(yīng),設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x,則n(Fe2+)=x mol,n(Br-)=2x mol,未反應(yīng)的n(Br-)=0.3 mol,參加反應(yīng)的n(Br-)=(2x-0.3)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x1+(2x-0.3)1=0.15mol2,解得x=0.2 mol,所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L;(6)100mL2mol/L的FeCl3溶液,其物質(zhì)的量為0.2mol,因為水解為可逆反應(yīng),且生成膠體為微觀粒子的集合體,則生成具有凈水作用的微粒數(shù)小于0.2NA?!敬鸢更c睛】本題

35、考查無機推斷、氧化還原反應(yīng)的計算及濃度計算等,綜合性較強,把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒、鹽類水解及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算公式等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度中等。25、鐵質(zhì) Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀 冷卻結(jié)晶 過濾 Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O 2 【答案解析】根據(jù)流程圖,鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),將

36、鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒,放出二氧化碳,焙燒后的固體加水浸取,分離得到Na2CrO4和NaAlO2溶液和氧化鐵固體,說明煅燒發(fā)生的反應(yīng)有4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2;向Na2CrO4和NaAlO2溶液中加入醋酸調(diào)pH約78,分離得到溶液B和固體B;再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5,再加入氯化鉀,經(jīng)過操作得到重鉻酸鉀晶體,說明溶液B中含有重鉻酸鈉,固體B為偏鋁酸鈉與醋酸反應(yīng)生成的氫氧化鋁。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)中,碳酸鈉高溫下能夠與二氧化硅反應(yīng),

37、因此焙燒時所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用鐵質(zhì),故答案為:鐵質(zhì);(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)中發(fā)生了兩個主要反應(yīng),其中一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2;另一個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2,故答案為:Na2CO3+ Al2O3 2NaAlO2 + CO2;(3) 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入醋酸溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH 5時,使平衡正向移動,故答案為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O;(4)調(diào)節(jié)pH 5后,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,K

38、2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,加入KCl固體,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀,經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體,故答案為:K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小,且溫度對氯化鈉的溶解度影響較小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀;獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成,依次是加入KCl固體、利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀,然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到重鉻酸鉀晶體,故答案為:冷卻結(jié)晶;過濾;(5)酸性溶液中過氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的CrO5

39、,該反應(yīng)可用來檢驗Cr2O72的存在。由于該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),因此鉻元素的化合價和雙氧水中O元素的化合價不變,說明CrO5中存在-2價和-1價是O,反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O,鉻元素的化合價為+6價,根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0,CrO5分子結(jié)構(gòu)中含有1個-2價是O和4個-1價的O,合2個過氧鍵,因此過氧鍵的數(shù)目是2,故答案為:Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O;2。26、溶液變?yōu)檠t色不合理 Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2 Fe3+Cu=2 Fe2

40、+Cu2+BF Cu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【答案解析】試題分析:本題考查物質(zhì)的探究實驗和物質(zhì)的制備,涉及Fe3+的檢驗,實驗方案的評價,混合物的計算,實驗方案的設(shè)計。(1)若假設(shè)1成立,F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和H2O,溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。(2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,說明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+,但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3,原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物,Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+(發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2S

41、O4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4),所以這種說法不合理。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明假設(shè)3(即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物)成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為:Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。(4)根據(jù)題給資料,加熱時發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+O24CuO,固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量,n(O2)=mol,根據(jù)方程式n(Cu2O)=mol,m(Cu

42、2O)=mol144g/mol=9(b-a)g,Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。(5)紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Cu+ Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4,所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH,要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+,試劑1為氧化劑,試劑1不能用氯水,用氯水會引入雜質(zhì)離子Cl-,不能用硝酸,用硝酸會產(chǎn)生大氣污染物,試劑1選用H2O2,H2O2的還原產(chǎn)物為H2O,不引入新雜

43、質(zhì)不產(chǎn)生大氣污染物,試劑1選B。試劑2是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去,為了不引入新雜質(zhì),試劑2選擇Cu2(OH)2CO3,不選用NaOH和氨水,用NaOH或氨水引入雜質(zhì),試劑2選F,調(diào)節(jié)pH的范圍在3.76.0之間;所得懸濁液經(jīng)過濾得到的固體X為Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3,濾液為CuSO4溶液。根據(jù)上述分析,試劑1為B,試劑2為F。固體X的成分為Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO45H2O的操作為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。27、 FeCl36H2O受熱氣化,在管壁遇冷所致 Fe33SCN=Fe(

44、SCN)3 Fe3和I2共同導(dǎo)致 2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O MnO24HClCl2MnCl22H2O【答案解析】(1)FeCl36H2O的熔點為37,沸點為285,受熱時蒸發(fā)為氣體,在試管壁上冷卻轉(zhuǎn)化為液體,所以看到黃色液滴。(2)氯化鐵受熱轉(zhuǎn)化為氣體,進(jìn)入試管B中,電離出鐵離子和硫氰根離子反應(yīng),生成硫氰化鐵,溶液顯紅色,方程式為:Fe33SCN=Fe(SCN)3(如果書寫可逆符號也正確)。(3)C中溶液滴加硫氰化鉀溶液顯紅色,所以含有鐵離子;滴加CCl4分層,下層紫紅色,說明C溶液中含有單質(zhì)碘;滴加鐵氰化鉀,未見藍(lán)色沉淀,說明不存在亞鐵離子。所以C中溶液顯黃色的原因是

45、Fe3和I2共同導(dǎo)致。(4)這種不溶于水的紅棕色固體為Fe2O3。應(yīng)該是FeCl36H2O受熱促進(jìn)水解,得到氫氧化鐵,氫氧化鐵受熱分解得到氧化鐵。所以方程式為:2FeCl36H2O Fe2O36HCl9H2O。(5)A中MnO2是和FeCl36H2O受熱生成的HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到Cl2,所以方程式為MnO24HClCl2MnCl22H2O。28、4NH35O24NO6H2O 使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性 升高溫度,反應(yīng)b正向移動 【分析】(1)工業(yè)制硝酸是氨的催化氧化,第一步為氨氣催化氧化為NO和水;催化劑具有高效性、唯一性和選擇性;(2)根據(jù)蓋斯定律可知a+b即可得到總反應(yīng)式;溫

46、度升高,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動;測定溶液中尿素的含量,取ag尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的V1mLc1mol/L的H2SO4溶液吸收完全,產(chǎn)物為(NH4)2SO4,剩余H2SO4用V2mLc2mo/LNaOH溶液恰好中和,則參與吸收氨氣的硫酸的物質(zhì)的量為(c1V1c2V2)103mol,吸收氨氣的反應(yīng)為2NH3+H2SO4(NH4)2SO4,根據(jù)N元素守恒予以解答?!绢}目詳解】(1)工業(yè)制硝酸是氨的催化氧化,第一步為氨氣催化氧化為NO和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O;結(jié)合催化劑的選擇性,使用催化劑提高氨的催化反應(yīng)的選擇性,則兩個副反應(yīng)在理論上趨勢均很大,但實際生產(chǎn)中影響并不大;(2)已知:a

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