2022-2023學(xué)年湖北省天門、仙桃、潛江區(qū)化學(xué)高三第一學(xué)期期中達標(biāo)測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大

2、導(dǎo)電能力越強。常溫下，用0.100 molL1鹽酸滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(二甲胺在水中電離與氨相似， Kb(CH3)2NHH2O=1.6104)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表滴定二甲胺溶液的曲線Ba點溶液中：c(CH3)2NH2c(CH3)2NHH2OCd點溶液中：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2ODb、c、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點2、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是AOHCO322H=HCO3H2

3、OB2OHCO323H=HCO32H2OC2OHCO324H=CO22H2ODOHCO323H=CO22H2O3、已知分解1mol H2O2 放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2+I-H2O+IO- 慢，H2O2+IO-H2O+O2+I- 快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān)BIO-也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol-1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4、下列解釋事實的方程式不正確的是A用稀鹽酸除鐵銹： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2OB用氨水吸收煙氣中少量的SO2： NH3H2O + SO

4、2 = NH4+ HSO3C用金屬鈉除去甲苯中的水：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2D銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O5、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A1B2C3D46、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是SSO3H2SO4N2NONO2HNO3MgCl(aq)無水MgCl2MgFeFe2O3Fe2(SO4)3鋁土礦NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2AlABCD7、人們從冰

5、箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的多種可能的形式之一。目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級的“氣態(tài)冰”，可形成氣凝膠。下列有關(guān)說法正確的是A“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體B“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)C18g“氣態(tài)冰”的體積為22.4LD構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕B中國天眼傳輸信息用的光纖材料是硅C研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致D港珠澳大橋用到的合金材料，具有強度大、密度小、耐腐蝕等性能

6、9、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )A加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B通入CO2，溶液pH減小C加入NaOH固體，減小D升高溫度，平衡常數(shù)增大10、關(guān)于乙醛，下列化學(xué)用語正確的是A官能團 COHB比例模型 C最簡式 C2H4OD結(jié)構(gòu)式 CH3CHO11、以下化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2B乙炔的最簡式: CHC四氯化碳的電子式D丁烯的比例模型12、經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液:Na2CO3AgNO3FeCl3品紅Na2SO3配制的溶液會變質(zhì)的有A全部 B C D13、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)

7、，則M、N可能是( )M+NQQ溶液M+NACu、Cl2BS、O2CO2、NaDAl、Cl214、下列物質(zhì)與其用途完全符合的是Na2O2-供氧劑 晶體Si-太陽能電池 干冰-人工降雨 NaCl-制純堿 Al2O3-焊接鋼軌 NaClO-消毒劑 Fe2O3-紅色油漆或涂料 SO2-食品防腐劑 NH3-制冷劑 水玻璃-木材防火劑A BC D15、下列敘述或書寫正確的是AH2(g)+F2 (g)=2HF(g) H=-270 kJmol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和B2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,則氫氣

8、的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1C含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O H =-57.4kJmol-1D500、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-38.6kJmol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ16、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2與可溶性鋇鹽均生成白色沉淀B向Zn與稀硫酸反應(yīng)的溶液中滴加硫酸銅溶液產(chǎn)生氣體的速率加快硫酸銅作該反應(yīng)的催化劑C用鉑絲蘸

9、取少量某溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生該溶液可能是濃鹽酸AABBCCDD17、實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列說法錯誤的是A實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用B實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快C依據(jù)裝置C在反應(yīng)前后的質(zhì)量差測定的結(jié)果會偏高DC中的沉淀經(jīng)過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質(zhì)量18、下列關(guān)于水的說法中正確的是（）A在任何條件下，純水都呈中性B在任何溫度下，純水的pH7C在90時，純水中c(H)1107mol/LD向純水中加入少量NaOH固體，水的電離平衡逆

10、向移動，c(OH)降低19、香茅醛（結(jié)構(gòu)如圖）可作為合成青蒿素的中間體，關(guān)丁香茅醛的下列說法錯誤的是A分子式為C10H18OB分子中所有碳原子可能處于同一平面C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色D1 mol該物質(zhì)最多與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)20、鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是xMg+V2O5 MgxV2O5A充電時，陽極質(zhì)量減小B充電時，陰極反應(yīng)式：Mg2+2e=MgC放電時，正極反應(yīng)式為：V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5D放電時，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中

11、有2molMg2+遷移至正極21、中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯誤的是A“木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素B“指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)D“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，是用陶土燒制而成，其主要成分為硅酸鹽22、下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是 （）選項化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分

12、）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_；寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。 D的結(jié)構(gòu)式為_， 寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_； 寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_。24、（12分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=6

13、5.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一_（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是_。X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子

14、數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置_。W的原子核外電子運動狀態(tài)有_種，原子軌道數(shù)為_。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，XH5是離子化合物，它的電子式為_。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）某小組在實驗室使

15、用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備氯氣，并對氯氣的性質(zhì)進行探究。（1）寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式：_。欲制取并收集一瓶于燥的氯氣，則“制取收集”的實驗裝置連接順序為_cd_ijk。（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是_。（3）該小組同學(xué)對氯氣性質(zhì)進行如下探究：實驗步聚實驗結(jié)論將氯氣通入NaCl溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氫化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘將氯氣通入KBr溶流中，再加入1mLCCl4振落，靜置，觀察四氯化碳層顏色將氯氣通入KI溶液中，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色該小組的實驗設(shè)計缺陷是_，改進的辦法是_。（4）常溫下，

16、高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制得氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為：_。（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為_。26、（10分）以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下：資料aMn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定，pH高于5.5時易被O2氧化。資料b生成氫氧化物沉淀的pHMn(OH)2Pb(OH)2

17、Fe(OH)3開始沉淀時8.16.51.9完全沉淀時10.18.53.2注：金屬離子的起始濃度為0.1 molL-1（1）過程的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。MnOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+的操作和現(xiàn)象是：_。Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能發(fā)生的反應(yīng)有：a2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-b4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2Oc寫出c的離子方程式：_。（2）過程的目的是除鐵。有如下兩種方法，氨水法：將濾液1先稀釋，再加適量10%的氨水，過濾。焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290焙燒，冷卻，取

18、焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。已知：焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。氨水法除鐵時，溶液pH應(yīng)控制在_之間。兩種方法比較，氨水法除鐵的缺點是_。（3）過程的目的是除鉛。加入的試劑是_。（4）過程所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，質(zhì)量變?yōu)閙2g。則x=_。27、（12分）下圖為制取純凈干燥的Cl2并讓其與鐵發(fā)生反應(yīng)的裝置，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的空廣口瓶；燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）C、G兩個裝置

19、所盛放的試劑分別是：C_，G_。（2）裝置搭好須進行氣密性檢查，寫出操作方法：_。兩處酒精燈應(yīng)先點燃_處(填寫A或E)，目的是_。F中的現(xiàn)象為_，G中出現(xiàn)了一種沉淀，該沉淀的化學(xué)式_。（3）寫出在A、E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A：_；E：_。28、（14分）直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。已知：H2SO3、HSO3、SO32在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：_。（2）吸收煙氣為

20、提高NaHSO3的產(chǎn)率，應(yīng)控制吸收塔中的pH為_。NaHSO3溶液中c（SO32）c（H2SO3），結(jié)合方程式解釋其原因：_。已知下列反應(yīng)：SO2（g）2OH（aq）SO32（aq）H2O（l） CO2（g）2OH（aq）CO32（aq）H2O（l） 2HSO3（aq）SO32（aq）SO2（g）H2O（l） 吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3的熱化學(xué)方程式是_。吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是_（寫出1種即可）。（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液_（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。29、（10分）CH4超干重整CO

21、2技術(shù)可得到富含CO的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：過程的熱化學(xué)方程式為_。關(guān)于上述過程的說法不正確的是_（填序號）。a實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離b可表示為CO2H2H2O（g）COcCO未參與反應(yīng)dFe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的H其他條件不變，在不同催化劑（、）作用下，反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）進行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點所代表的狀態(tài)_（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是_。（2）在一剛性密閉容器中，CH4和CO2的分壓

22、分別為20kPa、25kPa，加入NiAl2O3催化劑并加熱至1123K使其發(fā)生反應(yīng)CH4（g）CO2（g）2CO（g）2H2（g）。研究表明CO的生成速率（CO）1.3102p（CH4）p（CO2）molg1s1，某時刻測得p（CO）20kPa，則p（CO2）_kPa，（CO）_molg1s1。達到平衡后測得體系壓強是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp_（kPa）2。（用各物質(zhì)的分壓代替物質(zhì)的量濃度計算）（3）CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸（H2C2O4）。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中，則此時溶液的pH_。（已知常溫下

23、H2C2O4的Ka16102，Ka26105，lg60.8）2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A、二甲胺是弱電解質(zhì)，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增強，因此曲線是滴定二甲胺溶液，故A錯誤；B、曲線是滴定NaOH溶液的曲線，故B錯誤；C、把二甲胺看作是NH3，加入10mL鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)子守恒，因此由c(H+)=c(OH-)+c（CH3）2NHH2O，故C正確；D、b點反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是二甲胺、 (CH3)2NH2Cl，溶液顯堿性，二甲胺的電離抑制

24、水的電離，c點恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，e點鹽酸過量，抑制水的電離，因此電離程度最大的是c點，故D錯誤；答案選C。2、C【答案解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生OHH=H2O，然后是CO32H=HCO3，最后是HCO3H=CO2H2O；A.即得到OHCO322H=HCO3H2O，A與事實相符；B.2即得到2OHCO323H+=HCO32H2O，B與事實相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2mol

25、HCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實不符；D.即得到OHCO323H=CO22H2O，D與事實相符；答案選C。3、A【題目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、 H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+ O2；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯誤；故合理選項為A。4、B【題目詳解】A. 用稀鹽酸除鐵銹，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵

26、和水： Fe2O3 + 6H+ =2 Fe3+ +3H2O，故A正確；B. 用氨水吸收煙氣中少量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸銨和水： 2NH3H2O + SO2 =2NH4+ SO32+ H2O，故B錯誤；C. 用金屬鈉除去甲苯中的水，鈉與甲苯不反應(yīng)，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉：2Na+ 2H2O= 2NaOH + H2，故C正確；D. 銅片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，銅與硫酸不反應(yīng)，但氫離子使硝酸根離子具有強氧化性與銅發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2O，故D正確；答案選B。5、B【題目詳解】錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n中R的化合價是(8n

27、/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價是6價，所以根據(jù)得失電子守恒可知52(8n/26)25，解得n2，答案選B。6、D【分析】一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可?！绢}目詳解】硫在氧氣中燃燒只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化變成三氧化硫，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故錯誤；氮氣在空氣中放電，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，故正確；MgCl2(aq)加熱得到氫氧化鎂，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故錯誤；鐵點燃生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，轉(zhuǎn)化不能由一步反應(yīng)實現(xiàn)，故錯誤；三氧二

28、化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸鈉，在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成氫氧化鋁，燃燒氫氧化鋁得到氧化鋁，然后電解熔融的氧化鋁，得到鋁，故正確；答案選D。7、D【題目詳解】A.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，狀態(tài)不同，但是同一種物質(zhì)，故A錯誤；B.“常態(tài)冰”和“氣態(tài)冰”是水存在的不同形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；C.“氣態(tài)冰”是形成氣凝膠的冰，標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”的體積小于22.4L，故C錯誤；D.“氣態(tài)冰”的分子是水分子，構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價鍵，故D正確。故選D。8、B【題目詳解】A地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊，構(gòu)成原電池時鐵為正極，

29、保護了鐵，所以地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕，故A正確；B制作光導(dǎo)纖維的原料是二氧化硅，不是硅，故B錯誤；C研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少廢氣、廢渣等排放，有利于保護環(huán)境，與“綠水青山就是金山銀山”的綠色發(fā)展理念一致，故C正確；D跨海大橋使用的合金材料，必須具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故D正確；故答案為B。9、A【題目詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯誤；B.通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-

30、的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故合理選項是A。10、C【題目詳解】A醛基中H原子與C原子形成共價鍵，故醛基的結(jié)構(gòu)簡式為CHO，故A錯誤；B用小球和小棍表示的模型為球棍模型，故為球棍模型不是比例模型，故B錯誤；C各原子的最簡單的整數(shù)比為最簡式，則C2H4O可為有機物的最簡式，故C正確；D用一條短線來代替一對共用電子對所得到的式子為結(jié)構(gòu)式，故為乙醛的結(jié)構(gòu)式，故D錯誤。故答案為C。11、B【題目詳解】A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，結(jié)

31、構(gòu)式中碳碳雙鍵、碳碳三鍵等官能團不能省略，故A錯誤B、乙炔的分子式C2H2最簡式: CH，故B正確；C、四氯化碳的電子式為，故C錯誤；D、丁烯的球棍模型，比例模型只有相應(yīng)大小的球，而沒有鍵，故D錯誤故選：B12、B【答案解析】氯氣消毒的自來水，含有氯元素的微粒是Cl2、HCl、HClO，碳酸鈉與HCl發(fā)生反應(yīng)，生成NaHCO3，因此配制的溶液會變質(zhì)，故正確；AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成AgCl，配制的溶液會變質(zhì)，故正確；FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，不會造成FeCl3溶液變質(zhì)，故錯誤；HClO能使品紅溶液褪色，因此配制的溶液會變質(zhì)，故正確；氯氣、HClO具有強氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，配

32、制的溶液會變質(zhì)，故正確；綜上所述，選項B正確。13、A【題目詳解】A. 若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時，M、N點燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B. 若M為S，當(dāng)N為O2時，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯誤；C. 若M為O2，當(dāng)N為Na時，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯誤；D. 若M為Al，當(dāng)N為Cl2時，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯誤；故選A。14、A【答案解析】試題分析：Na2O2能夠與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可做供氧劑，故正確；晶體Si為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池

33、，故正確；干冰能用于人工降雨，故正確；氨堿法制純堿的實驗原理進行分析，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿，故正確；利用鋁熱反應(yīng)原理焊接鋼軌，故正確；病毒屬于蛋白質(zhì)，NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，故正確；Fe2O3為紅棕色固體，能作紅色油漆或涂料，故正確；二氧化硫有毒，不能用作食品添加劑，故錯誤；NH3汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，故正確；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，用作木材的防火劑，故正確；故選A。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。15、B【題目詳解】A.從熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJmo

34、l-1可知，反應(yīng)放熱，即1mol氫氣和1mol氟氣的總能量大于2molHF氣體的總能量，故A錯誤；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，水由氣體變?yōu)橐后w要放出熱量，即1mol氫氣的燃燒熱大于241.8kJmol-1，故B正確；C.熱化學(xué)方程式?jīng)]有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故C錯誤；D.H2的物質(zhì)的量為1.5mol，完全消耗1.5mol氫氣會放出19.3kJ的熱量，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放出的熱量小于19.3kJ，故D錯誤。故選B。【答案點睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化為生成物。1

35、6、D【題目詳解】A.二氧化硫和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，是因為+4價硫被硝酸氧化生成硫酸根離子但是二氧化硫與氯化鋇等不反應(yīng)，故錯誤；B.鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，銅和鋅和硫酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，但硫酸銅不是催化劑，故錯誤；C.焰色反應(yīng)時火焰為黃色，只能說明物質(zhì)中含有鈉元素，但不能確定是否為鈉鹽，故錯誤；D.濃鹽酸有揮發(fā)性和濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，故正確。故選D?！敬鸢更c睛】焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，只能說明含有該元素，但不能確定其具體的化學(xué)成分。17、D【題目詳解】A. 實驗過程中持續(xù)通入空氣可起到攪拌B、C中的反應(yīng)物的作用，使反應(yīng)物充分混合，增加反應(yīng)物的接觸機會，

36、加快反應(yīng)速率，同時可以將裝置中殘留的二氧化碳全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，準(zhǔn)確測定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項正確；B. 滴加鹽酸過快，CO2來不及被吸收，就被排出裝置C，因此滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳被吸收完全，可以提高測定準(zhǔn)確度，B項正確；C. B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導(dǎo)致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，C項正確；D. B中牙膏樣品中的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2，CO2進入C中與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，經(jīng)過濾、干燥、稱重后得BaCO3的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒得，n(CaCO3)= =n(CO2)=

37、 n(BaCO3)，進而計算CaCO3的質(zhì)量， D項錯誤；答案選D。18、A【題目詳解】A在任何條件下，純水中c（H+）=c（OH-），所以純水任何條件下都呈中性，故A正確；B水的電離是吸熱反應(yīng)，常溫下水的pH等于7，溫度升高，水的電離程度增大，pH=-lgCH+，100時，純水的c（H+）=110-6mol/L，pH=-lg110-6=6，故B錯誤；C在90時，溫度升高水的電離受到促進，純水中的氫離子濃度大于10-7mol/L，故C錯誤；D向純水中加入少量NaOH固體，水的電離逆向移動，但氫氧化鈉會電離出氫氧根，c（OH-）增大，故D錯誤；故答案為A。19、B【題目詳解】A根據(jù)香茅醛的結(jié)構(gòu)可

38、知香茅醛的分子式為C10H18O，A正確；B香茅醛分子中含有四面體碳原子，所有碳原子不可能處于同一平面，B錯誤；C香茅醛分子中含有碳碳雙鍵和醛基能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol醛基，因此最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故答案選B。20、D【分析】根據(jù)電池反應(yīng)可知該電池為二次電池，放電時，Mg易失電子，作負(fù)極，因而V2O5作正極?！绢}目詳解】A.放電時V2O5作正極，生成MgxV2O5（結(jié)合V元素的價態(tài)變化以及V元素在不同物質(zhì)中的存在便可判斷），充電時陽極為V2O5這一端，逆向看總反應(yīng)，這時MgxV2O5變?yōu)閂2O5，顯然質(zhì)量減小，

39、A項正確；B.放電時，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，那么充電時，陰極為Mg這一端，電極反應(yīng)式與負(fù)極完全相反，因而陰極反應(yīng)式為Mg2+2e=Mg，B項正確；C.放電時，V元素降價，V2O5作正極，V2O5變?yōu)镸gxV2O5，根據(jù)缺項配平原則，反應(yīng)物還需補充Mg2+，因而正極反應(yīng)式為V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，C項正確；D.放電時，正極反應(yīng)式為 V2O5+xMg2+2xe=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，當(dāng)電路流過2mol電子，根據(jù)比例關(guān)系，有1molMg2+在正極消耗，即固體電解質(zhì)中有1molMg2+遷移至正極，D項錯誤。故答案選D。21、

40、B【答案解析】A. 木材纖維主要成分為纖維素，故A正確；B. “指南針”是我國古代四大發(fā)明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故B錯誤；C. 蠶絲纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，故C正確；D. “黑陶”是陶瓷的一種，傳統(tǒng)硅酸鹽材料，其主要成分為硅酸鹽，故D正確；答案選B。22、D【答案解析】試題分析：A. 鎂與二氧化碳在點燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，為置換反應(yīng)，錯誤；C. 碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，錯誤；D.不能通過置換反應(yīng)由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O

41、24NO+6H2O 2NO+2CON2+2CO2 O=C=O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【答案解析】本題考查無機推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D

42、為CO2，發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，C是由陰陽離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。24、橫行 懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間） 第三周期第A族 17 9 H2SH2O NH5+H2O=H2+NH3H2O 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl 【分析】(1)

43、結(jié)合表中給出的是相對原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對原子質(zhì)量依次增大；X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與

44、水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進行解答?！绢}目詳解】(1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號表示 懷疑Te的相對原子質(zhì)量，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期

45、表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第A族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運動狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性SO，故氫化物穩(wěn)定性：H2SH2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O

46、=H2+NH3H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，故S元素化合價降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫為=0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價為0，故生成S，同時生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O b g、h 除去Cl2中的HCl雜質(zhì) 不

47、能證明溴的氧化性強于碘 再做一組實驗，步驟為：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色 2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O 4：1 【分析】濃鹽酸和二氧化錳混合加熱生成氯氣、二氯化錳和水，由電子守恒、原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此分析。【題目詳解】（1）利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃

48、）MnCl2+Cl2+2H2O，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上拍空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序為：bcdghijk；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；b；g、h；（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，故答案為：除去Cl2中的HCl雜質(zhì)；（3）實驗得出了氯氣氧化性大于Br2，而實驗得出了氯氣氧化性大于I2，但無法確定Br2的氧化性大于I2，應(yīng)再做一組實驗，步驟為：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4

49、振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色，確定Br2的氧化性與I2的氧化性強弱，故答案為：不能證明溴的氧化性強于碘；再做一組實驗，步驟為：Kl 溶液中，加入溴水，再加入1mLCCl4振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色；（4）常溫下，利用高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8 H2O，則該反應(yīng)的離子方程式為2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2KMnO4+16H+10C1-=2K+2Mn2+5Cl2+8H2O；（5）根據(jù)ClO-與ClO3-的濃度之比1：3，由Cl到ClO-，失去

50、1個電子，由Cl到ClO3-，失去5個電子，一共失去1+35=16個電子；由Cl到Cl-，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1?！敬鸢更c睛】考查氯氣的實驗室制備和性質(zhì)探究，涉及離子方程式的書寫、混合物的提純與實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)的計算，明確氯氣制備原理和氯水成分是解題關(guān)鍵。26、2MnOOH+6H+2Cl-2Mn2+Cl2+4H2O取少量濾液1于試管中，滴入鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成或另取少量濾液1于試管中，滴加KSCN溶液，變紅MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2

51、O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O3.26.5引入雜質(zhì)NH4+Mn7(m1-m2)/m2【答案解析】（1）含錳廢料（MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等）與濃鹽酸反應(yīng)，過濾濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+，所以濃鹽酸與MnOOH反應(yīng)，Mn元素化合價降低到+2價，-1價的Cl-被氧化產(chǎn)生氯氣，離子方程式：2MnOOH+6H+2Cl-2Mn2+Cl2+4H2O；要檢驗濾液1中只含F(xiàn)e3+不含F(xiàn)e2+，取濾液1分在2支試管中，一支試管中滴加鐵氰化鉀溶液，無明顯變化，說明濾液1中無Fe2+，另一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅說明濾液1中有Fe

52、3+；Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成，可能是由氯氣、氧氣氧化Fe2+，也可能由MnO2、MnOOH氧化Fe2+，所以可能發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O正確答案為：MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O或MnOOH+3H+Fe2+=Mn2+Fe3+2H2O；（2）根據(jù)題干信息：Fe(OH)3開始沉淀的PH=1.9，完全沉淀的PH=3.2，Mn(OH)2開始沉淀的PH=8.1，Pb(OH)2開始沉淀的PH=6.5，調(diào)節(jié)pH除去鐵離子，pH大于3.2時，鐵離子沉淀完全，鉛離子、錳離子不能沉淀，所以

53、pH應(yīng)小于6.5，正確答案為：3.26.5；氨水法除鐵的過程中存在NH4+離子，所以兩種方法比較，此方法的缺點是引入雜質(zhì)NH4+，正確答案是：引入雜質(zhì)NH4+離子；（3）根據(jù)題干信息：Mn的金屬活動性強于Fe和金屬活動順序表可知：Mn的金屬性比Pb強，因此加入錳，將鉛離子置換與溶液分離，自身生成錳離子，不引入雜質(zhì)，正確答案是：加入的試劑是Mn；（4）m1gMnCl2xH2O置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時，生成MnCl2質(zhì)量為m2g，則結(jié)晶水的質(zhì)量為m（H2O）=（m1-m2）g，根據(jù)方程式MnCl2xH2OMnCl2+xH2O計算：126:18x=m2:(m1-m2),x=7(m1-m

54、2)/m2，正確答案：x=7(m1-m2)/m2。27、飽和食鹽水 氫氧化鈉溶液 關(guān)閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱 A 趕走空氣，防止鐵被空氣氧化 產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙 Fe（OH）3 MnO2+4HCl（ 濃）MnCl2+Cl2+2H2O 2Fe+3Cl22FeCl3 【答案解析】（1）制取純凈干燥的Cl2，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣有毒，為防止污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，所以C中的試劑是飽和食鹽水，G中的試劑是氫氧化鈉溶液；（2）檢查氣密性的方法：關(guān)

55、閉分液漏斗活塞，往燒杯G中加水，微熱A處酒精燈，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中形成一段水柱；兩處酒精燈應(yīng)先點燃A處，目的是趕走空氣，防止鐵被空氣氧化；E處反應(yīng)生成了FeCl3，F(xiàn)中的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃或棕紅或棕褐色的煙，G中會出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀；（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+ 4HCl( 濃)MnCl2+ Cl2+ 2H2O ；E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe + 3Cl22FeCl3。28、CO32H2OOHHCO3 45 溶液中，HSO3存在：HSO3HSO32和HSO3H2CH2SO3OH，HSO3的電離程度強于水解程度 2SO2（g）CO32（aq）H2O（1）2HS

56、O3（aq）CO2（g） 防止SO2的溶解度下降；防止HSO3受熱分解；防止HSO3的氧化速率加快等 隔絕空氣，加熱濃縮至有大量固體析出，高于34過濾 【分析】(1)Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；(2)由圖象可知pH在45時NaHSO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高；NaHSO3溶液中c(SO32-)c(H2SO3)，說明HSO3-電離程度大于水解程度；已知：SO2(g)+2OH- (aq)SO32- (aq)+H2O(l)H1=-164.3kJmol-1，CO2(g)+2OH- (aq)CO32- (aq)+H2O(l)H2=-109.4kJmol-1，2HSO3- (aq)SO32- (aq)+SO2(g)+H2O(l)H3=+34.0kJmol-1，利用蓋斯定律將-可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的熱化學(xué)方程式；HSO3-不穩(wěn)定，易分解，如溫度過高，可導(dǎo)致氣體的溶解度下降，且HSO3-易被氧化；(3)得無水Na2SO3固體，溫度應(yīng)高于34，且防止被氧化?！绢}目詳解】(1)Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為CO32-+H2OOH-+HCO3-；(2)由圖象可知pH在45時NaHSO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高；NaHSO3溶液中存在HSO3-H+SO32-和HSO3-+H2OH2SO